高中化学2.3《氧化还原反应》教案3新人教版必修1

1、?氧化复原反响?第一课时氧化复原反响设计1、学前想一想1物质得到氧的反响叫氧化反响，物质失去氧的反响叫复原反响，一种物质被氧化同时另 一种物质被复原的反响叫做氧化复原反响。在反响 CuO + H2=Cu + H20中，H2被CuO氧化生成 H20, CuO被H2复原生成Cu。在反响Fe+ CuSO4=FeSO4 + Cu中，Fe元素的化合价从 0价升高到+ 2价，Cu元素的 化合价从+ 2价降低到0价。在以下物质H2O、H2O2、CaH2中，氢元素的化合价是+ 1和1价，氧元素的化合价是 2和1价。设计2、读后填一填从不同角度认识氧化复原反响1 .从得失氧的角度认识氧化复原反响L失札发生迪反响

2、，樹£酿-t uO'C' 201+Cl t结论：一种物质被氧化，另一种物质被复原的反响叫氧化复原反响。2 从元素化合价升降的角度认识氧化复原反响化合ffr降仏，览土赴负反响，披泄际"<uC4Hf= i+isC>1L_比含fft五亘，芨世邕世反响.枇軽.Cb+2Nsi=；2Nari灰生馳化反吨，厭划建.结论：反响前后有元素化合价升降的反响叫氧化复原反响。3 从电子转移的角度认识氧化复原反响厂化合价业龜脱f% 7；发生址埋反响. f 莎1，钠氐子失电子.发生輒化反响*化舎忻阳卜共川电对璽扯帳&笈临够氏丿乩1 -化彷价J!间，直用电了対倔离氧K

3、l子，笈牛割化反响.结论：凡有电子转移得失或偏移的化学反响叫氧化复原反响。设计3、尝试做一做1 .以下反响是氧化复原反响的是A . Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2TB. NaCI + AgNO3=AgCI J + NaNO3高温C. CaCO3= CaO+ CO2fD. CaO+ H2O=Ca(OH)2分析：反响前后元素的化合价是否变化，是判断反响是否是氧化复原反响的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反响前后有变化。答案：A2 .将以下反响类型与相应的化学反响连接起来。反响类型化学反响3判断正误(正确的打“V，错误的打“X)(1) 只有反响中有物质得氧、失氧的反响才是氧化复

4、原反响()(2) 置换反响一定是氧化复原反响()(3) 氧化复原反响的本质是电子的转移()(4) 在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4CI中氮元素的化合价分别为+5、+ 4、+ 3、+ 2、0 和3 价()答案：(1) X (2) V (3) V (4) V4 .对于反响 MnO2 + 4HCI(浓)=MnCI2 + CI2 件 2H2O(1) MnO2在反响中 电子，所含元素化合价 ，发生反响。(2) HCI在反响中 电子，所含元素化合价 ，发生反响。分析：根据氧化复原反响的根本概念可以得出正确结果。答案：得到降低复原失去升高氧化 考点一、氧化复原反响根本概念间的关系知识先导

5、1. 三个角度氧化复原反响概念的比拟狭义含义特征本质氧化反响得到氧的反响兀素化合价升高的反响失去电子(或电子对偏离)的反响复原反响失去氧的反响兀素化合价降低的反响得到电子(或电子对偏向)的反响氧化复原反响有得失氧的反响有兀素化合价升降的反应有电子转移(得失或偏移)的反响2 氧化复原反响概念间的关系3 氧化复原反响与四种根本反响类型的关系(1) 置换反响一定是氧化复原反响；(2) 复分解反响一定不是氧化复原反响；(3) 有单质参加的化合反响和有单质生成的分解反响是氧化复原反响。 关系如下图：尝试应用例1 CaH2中Ca为+ 2价，对于 CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 + 2H2 f以下说

6、法正确的 是()A . H2都是复原产物B . H2都是氧化产物C. CaH2中的氢元素既被氧化又被复原D .氧化产物与复原产物的质量比为1 : 1解析分析反响中元素化合价的变化，如下：甘赧+ 2+52=Ca "OH 12 +2H2故CaH2中的由1失去电子，其氢元素被氧化；H2O中的"H1得到电子，其氢元素被复原，H2既是氧化产物又是复原产物，其中氧化产物与复原产物的质量比为1 ： 1。选项D正确。答案D题后悟道分析氧化复原反响中根本概念及其关系的方法(1) 正确标出反响前后变价元素的化合价。(2) 找出化合价变化(升、降)与氧化复原反响中各概念之间的对应关系。(3) 在

7、分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。考点二、氧化复原反响中电子转移的表示方法知识先导1.双线桥法表示反响前后同一元素原子间电子的转移情况。(1)双线桥法的根本写法思路：I ll Uh： J I-J门：同- iL 出J 的化介价JU断其升降-条级山化合价降低的尤盍指向还巫连隔'严物屮的同一元貳*另一条rti化合价升I 】滞的兀素措向辙化产物中的同一尤素；I标片失廿或*得？r电T-的总数注明曲一 Li该元素“被筑化城4*被复原槨(2)考前须知： 箭头、箭尾对应化合价变化的同种元素。 必须注明 得到或 失去的字样。 复原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。2

8、单线桥法 表示反响前后不同元素原子间电子的转移情况。(1) 单线桥法的根本写法思路：a、标价态：正确标明氧化复原反响前后同一元素的化合价，判断其升降，进而确定得失电 子的元素b、连单线：连接等式左边的得与失电子的元素，箭头指向得电子的元素c、注得失：标出转移的电子总数(2) 考前须知： 单线桥表示反响物中变价元素原子得失电子的情况； 不需标明 得或 失只标明电子转移数目； 箭头标明电子转移的方向； 单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。尝试应用例2(1)分析以下反响的化学方程式，是氧化复原反响的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被复原的元素。-点燃 2Na + CI2

9、= 2NaCI ; NaOH + HCI=NaCI + H2O。(2)分析以下反响的化学方程式，是氧化复原反响的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 BaCI2 + Na2S04=BaSO4 + 2NaCI ; Fe+ 2HCI=FeCI2 + H2f。解析首先分析各个反响中元素的化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被 氧化；化合价降低的元素，得到电子，被复原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、 双线桥的表示方法的特点及各自的考前须知。失2 X匚化脊价升商:竝蛍fI(I) Il - - :2Xa('lI(作丢、诣2，一+化合仰降低*被怆氓答案非氧化复原反响2c1 I2非氧

10、化复原反响 题后悟道FeCl?十Hy f1表示氧化复原反响中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被复原等关系时，用双线桥法较方便；表示电子转移的方向和数目时，用单线桥法较方便。2双线桥法 线桥上以“ a的形式表示电子转移数。a表示得或失电子的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b为1时，可省略。课堂练习1. 对应考点一以下关于氧化复原反响的说法中错误的选项是A 在反响中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被复原B 在氧化复原反响中氧化产物和复原产物可以是同一物质C.氧化复原反响是一种物质首先被氧化，另一种物质再被复原的反响D .只有氧化没有复原的反响是不存在的解析：氧化反响和复原反

11、响是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。答案：C2. 对应考点一氧化复原反响与四种根本反响类型的关系如以下图所示，那么以下化学反响属于阴影局部的是A . Cl2 + 2KBr=Br2 + 2KC1B. 2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + C02fC. 4FeOH2 + 02 + 2H2O=4FeOH3D. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2提示：Na2O2 中的氧为1 价 解析：阴影局部表示排除四大反响类型后的氧化复原反响。答案：D3. 对应考点二以下电子转移的表示方法中正确的选项是得到化育檢降fib被械化A.+ 3CO2L;e + 3C>失去3X?e

12、化合价升奇.就复原+ 2X：k- 化合价降低冲F还酿；-1llFeUb + 3C+3C< L-3 艇一 化令价升被衽化a町i111图，请J |<k=lSi匸三氧化还険反用:;% .化會价降低4旺原II先Z 久化合价升奇被氧化4.(对应考点二)以下两个氧化复原反响的化学方程式:MnO2, 2KCIO3= 2KCI + 302 f 2AI + Fe2O3=高温= AI2O3 + 2Fey Mn( K 2KCI+3O,从上式中看出，每生成 1 mol O2转移4 mol电子。尖恥 蠶化合价升奇.被化ayi| 2 :心化合价降低.被丘悼解析：A项Fe2O3被复原；B项不用 牛、号表示；C项

13、得到2X3e-，失去3X2e，标 注错误。答案：D(1)用单线桥法表示反响中的电子转移情况。反响中每生成1 mol O2，转移电子的物质的量是 解析：根据元素化合价的变化标出反响中电子转移的方向和数目。答案：(2)四种根本反响类型与氧化复原反响的关系也可用B图表达。其中I为化合反响，那么n为 反响。写出有水生成的符合反响类型川的一个化学方程式:(2)4 mol5.(探究题)(1)A图是 四种根本反响类型与氧化复原反响的关系在A图中用阴影局部表示反响:H2 + CuO= Cu + H2O 所属的区域。HI弃幫化还扳反响解析:(1)H2 + CuO=Cu + H2O属于置换反响，而置换反响全部属于

14、氧化复原反响。I为化合反响，那么n为分解反响，川为复分解反响，w为置换反响。中和反响属于复分解反应，且有水生成，如 HCI + NaOH=NaCI + H2O。分解 NaOH + HCI=NaCI + H2O或其他合理答案 归纳总结1氧化复原反响的本质是电子转移 得失或偏移；特征是反响前后元素的化合价发生变化。 判断方法为标明元素的化合价，分析元素的化合价是否变化。2氧化反响和复原反响的关系:1化合价降低得到电于一粧尘逐邸反噬一还陳严物上物总垃帕#側先守恆同in发*1 1 1物化會ffr升高费去电于Yt化产鞫3有单质参加的化合反响和有单质生成的分解反响是氧化复原反响；置换反响都是氧化还原反响；

15、复分解反响都不是氧化复原反响。稳固练习一、选择题1 .双选题以下实验现象与氧化复原反响有关的是A 碳酸钠溶液参加氯化钙溶液产生沉淀B .铜粉在空气中加热变为黑色粉末C.石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡D .氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰解析：碳酸钠溶液中参加氯化钙溶液发生反响： Na2CO3 + CaCI2=CaCO3 + 2NaCI,属于 复分解反响，无化合价升降，是非氧化复原反响；石灰石溶于盐酸发生反响：CaCO3 +2HCI=CaCI2 + H2O + CO2f,无化合价升降，属于非氧化复原反响；铜粉在空气中加热，占燃发生反响2Cu + O2= 2CuO，氢气在空气中完全燃烧发生

16、反响：2H2 + O2= 2H2O ,属于有单质参加的化合反响，都属于氧化复原反响。答案：BD2 .以下氧化复原反响中，电子转移的方向和数目均正确的选项是f!到仏t £ 2 >- 2e.V 2KCKJ：-2KCI卜期* ft附到2 / 2c先去? X 2v失 & -lv2('u< YL12Cu-HX)> *A 得到1c-用判2c解析：A项中应转移12e; C项中得失电子标反了；D项中得失电子数不相等。答案： B 3以下关于氧化复原反响的表达正确的选项是()AH2 复原 CuO 的反响只属于复原反响高温B. 置换反响都是氧化复原反响，所以，3C0 +

17、Fe2O3= 2Fe+ 3CO2既是置换反响又是 氧化复原反响电火花C. 3O2= 2O3 是氧化复原反响D .复分解反响一定不是氧化复原反响 解析：氧化复原反响是一个整体，氧化反响和复原反响必然同时发生在同一个反响中，在H2 + CuO= Cu + H20过程中，对 CuO而言是失去氧被复原，发生了复原反响，对H2而言，那么是得到氧被氧化，发生了氧化反响。置换反响都是氧化复原反响，但CO 与 Fe2O3的反响不是置换反响，所以 B 错。复分解反响只是反响物互相交换成分重新组合成新的物 质，没有电子转移，所以，复分解反响一定不是氧化复原反响。C中反响前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化复原反

18、响。答案： D4. 在反响中， X 元素的原子将电子转移给 Y 元素的原子，那么以下说法正确的选项是 () 元素 X 被氧化 元素 Y 被氧化 元素 X 发生复原反响 元素 Y 发生复原反响A .B .C. D .解析：根据题意知， X 元素的原子失去电子， X 元素化合价升高，发生氧化反响；而 Y 元 素的原子获得电子， Y 元素化合价降低，发生复原反响。答案： D5. 反响3NO2 + H2O=2HNO3 + NO中，当有6 mol e 发生转移时， 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 ()A. 1 : 1B . 1 : 2C. 2 : 1D . 3 : 1解析：在反响中 3 mo

19、l NO2 参与反响，其中 2 mol NO2 被氧化， 1 mol 被复原，不管有多少 电子发生转移，被氧化与被复原的NO2的物质的量之比均为 2 : 1。应选C。答案： C二、非选择题6化学反响按照不同的分类方法，可以分为化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响， 也可分为氧化复原反响和非氧化复原反响。有以下一组反响：高温 CO2 + C= 2CO Cu2(OH)2CO3= 2CuO + H2O + CO2f 2NaOH + CI2=NaCI + NaClO + H2O点燃 2CO + O2= 2CO2 3Fe+ 4H2O(g)=2= Fe3O4 + 4H2 CuO + CO= Cu +

20、CO2占燃 4NH3 + 3O2(纯)=2N2 + 6H2O电解 2H2O= 2H2 T+ O2f 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAIO2 + 3H2f CO2 + H2O=H2CO3(1) 其中属于化合反响的有 ，属于置换反响的有 。(2) 在化学反响前后元素的化合价没有变化的是 。(3) 上述反响中，既是分解反响，又是氧化复原反响的是 。(4) 上述反响中，既是溶液中的离子反响，又是氧化复原反响的是。(5) 根据你的理解，氧化复原反响的实质是 。A 分子中的原子重新组合B 氧元素的得失C.电子的得失或共用电子对的偏移D .化合价的改变解析：化学反响的根本类型中， 复分解反响不

21、是氧化复原反响； 置换反响一定是氧化复原反 应；化合反响和分解反响假设元素化合价有变化那么是氧化复原反响，假设无变化那么不是氧化复原反响。离子反响是否属于氧化复原反响也要根据元素的化合价在反响前后是否变化来判断。答案：(1)(2)(3)(5)C7 .阅读以下材料后答复以下问题。一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2 +和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含 Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收。(1) 在人体中进行 Fe2+涯誚詁破Fe3+的转

22、化时，反响中的Fe2 +发生反响，反响中的Fe3+被。(2) 服用维生素C,可使食物中的Fe3+转化成Fe2+这句话说明，维生素 C在这一反响中被。(3) 市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的复原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反响的化学方程式为 离子方程式为 。解析：(1)Fe2 Fe3 +时，Fe2 +失去电子化合价升高，发生氧化反响，Fe3+宀Fe2 +时，Fe3+得到电子，化合价降低，被复原。(2) 维生素C使Fe3+复原成Fe2+，说明维生素 C失去电子，化合价升高，被氧化。铁粉与盐酸反响的化学方程式：Fe+ 2HCl=FeCl2 + H2f

23、,离子方程式：Fe+ 2H + =Fe2+ + H2f答案： 氧化 复原 (2)氧化 (3)Fe+ 2HCI=FeCI2 + H2f Fe+ 2H + =Fe2 + + H2f8 .在反响 2KMnO4 + 16HCI(浓)=2MnCI2 + 2KCI + 5CI2 件 8H2O 中，(1)被复原的物质是 ，氧化产物是 。(填化学式)假设生成71 g CI2，那么被氧化的HCI是moI，转移的电子的物质的量是 。解析：在反响中元素化合价升降情况为：+ 7 1+ 2 102KMn O4 + 16H Cl =2Mn CI2 + 2K Cl + 5Cl2 f+ 8H2O,故被复原的物质为 KMnO4

24、 ,氧化产物为CI2，反响中生成71 g CI2(即1 mol)时，被氧化的HCI为1 mol疋=2 mol，转移电子 为 1 mol >2 = 2 mol。答案：(1)K MnO4 CI2 (2)22 mol第二课时氧化剂和复原剂设计1、学前想一想(1) 氧化复原反响的特征是反响前后元素的化合价发生变化。实质是电子得失或电子对的偏移。(2) 四种根本反响类型中，置换反响全部是氧化复原反响；复分解反响全部是非氧化复原反 应；化合反响和分解反响可能是氧化复原反响。在反响 MnO2 + 4HCI(浓)=MnCI2 + CI2件2H2O中，氧化产物是 CI2，复原产物是MnCI2。(4) O2

25、、CI2在参与的一些反响中的共同之处是易得电子、被复原，Fe、Cu的共同之处是易失电子、被氧化。设计2、读后填一填一、氧化剂和复原剂1概念(1) 氧化剂：在反响中得到电子的物质。(2) 复原剂：在反响中失去电子的物质。2 .氧化性、复原性(1) 氧化性：氧化剂得电子的能力。(2) 复原性：复原剂失电子的能力。3 .氧化性、复原性与元素价态的关系(1) 元素处于最高价态时只有氧化性。(2) 元素处于最低价态时只有复原性。(3) 元素处于中间价态时既有氧化性又有复原性。二、常见的氧化剂和复原剂物质种类常见物质氧化剂局部非金属单质O2、CI2 等含有咼价态元素的化合物浓 H2SO4、 HNO3、KM

26、nO4、FeCI3 等复原剂活泼的金属单质Al、Zn、Fe 等某些非金属单质C、H2 等某些非金属氧化物CO、 SO2等、氧化复原反响的存在(1) 有利于人类生活和生产的方面，如：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。(2) 对人类生活和生产不利的方面，如：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 设计3、尝试做一做1. 连线题。 只具有氧化性A. HCI、H2O2、FeS04 既具有氧化性，又具有复原性B. Na、Mg、Al 只具有复原性C. Fe3+、KMnO4答案：C,A，B2正误判断(正确的打“vf错误的打“X)(1) 非金属单质只具有氧化性()(2) 金属阳离子只具有氧化性，不具有复原性(

27、)(3) 金属元素的原子失去电子的数目越多，该金属的复原性越强()(4) 元素的价态越高，物质的氧化性越强()(5) 某元素从化合态到游离态，那么该元素一定被氧化()答案： X (2) X (3) X (4) X (5) X3 .以下应用中各物质作氧化剂还是复原剂：(1) 燃料的燃烧中 O2作。金属Fe在空气中被腐蚀，O2作。湿法冶炼 Cu时，用Fe置换CuSO4中的Cu,其中Fe作(4) 工业冶炼铁时碳作。答案：(1)氧化剂(2)氧化剂 (3)复原剂 (4)复原剂考点一、物质氧化性、复原性强弱的比拟知识先导1根据氧化复原反响的方向判断隧*灯匕制1蔭也/刑-还肿'物(騎还用間厂皈化产物

28、册戦化刊卜1氧化性：氧化剂 >氧化产物，复原性：复原剂 > 复原产物。2 根据元素活动性顺序(1) 根据金属活动性顺序：规圖的坯蜒桂邃浙减弱)K Ca Na Mg AJ Zn Ff Sn Pb(H) Cu H耳 Afi Pr Au-f-4Itf I -丨丨 I 7K' 2 Ma' Mr1 AIIl Ff SrTh2 (H JCu11 W A£h阳离的蚁代件途渐塔强)(2) 根据非金属活动性顺序：F Cl Bt1 11S肌蘭的辄牲毬潮减弱卜I1hFClBr1沖阴离f的沁廉ft连慚啃鼻3 根据反响结果判断(产物的价态)同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程

29、度越大，氧化剂的氧化性越强。占燃如 2Fe+ 3CI2= 2FeCI3, Fe+ S= FeS,那么氧化性：CI2>S。4 从反响所需条件和反响的剧烈程度来比拟一般地，一组反响中，反响条件要求越低，反响越剧烈，对应反响物的氧化性或复原性越强。MnO2 + 4HCI(浓)=MnCI2 + CI2 件 2H2O ,2KMnO4 + 16HCI(浓)=2KCI + 2MnCI2 + 5CI2 件 8H2O ,从反响条件可以看出氧化剂的氧化能力：KMnO4>MnO2 。尝试应用例1常温下，在溶液中可发生以下反响： 2Fe2+ Br2=2Fe3 + 2Br , 2Br + CI2=Br2 +

30、 2CI , 2Fe3+ 2I =2Fe2 + I2。由此判断以下说法错误的选项是 ()A 铁元素在反响和中均被氧化B. 反响中当有1 moI CI2被复原时，有2 moI Br 被氧化C. 氧化性强弱顺序为： CI2>Br2>Fe3 + >I2D .复原性强弱顺序为：I >Fe2+ >Br >CI 解析中Fe2 +作复原剂，在反响中被氧化，中 Fe3+作氧化剂，在反响中被复原， A 错误；反响中 CI2作氧化剂，当1 mol CI2被复原时，有2 mol Br 被氧化，B正确；由 反响可知：氧化性：Br2>Fe3 + ,复原性：Fe2 + >B

31、r ;由反响可知： 氧化性：CI2>Br2 , 复原性：Br >CI ;由可知：氧化性， Fe3+ >I2，复原性：I >Fe2 +，故C、D正确。答案A题后悟道(1) 氧化性、复原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的 多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其复原性就越强。(2) 同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。考点二、氧化复原反响中的根本规律及其应用知识先导1 .守恒规律复原剂失电子总数=氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数=复原剂化合价升高的 总数。应用：氧化复原反响化学方程式的配平和相关计算。(1)配平方法

32、一一化合价升降法：窗一标明反响前后化合价有变化的元素的化合价通过求最小公倍数使化合价升降总俏相等确址毓化削叼复原刊的化学计试数规察怯陀平其他物质的化学计试故检査质吊、电荷.电子是否分别守恒(2) 计算方法： 找出氧化剂、复原剂及相应的复原产物和氧化产物。 找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数 ) 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)>变价原子个数x化合价变化值(高价-低价)=n(复原剂)>变价原子个数x化合价变 化值 (高价低价 )。2先后规律多种氧化剂与一种复原剂相遇， 氧化性强的首先得电子被复原； 多种复原剂与一种氧化剂相 遇，复原性强的

33、首先失电子被氧化。如：把氯气通入 FeBr2溶液时，复原性 Fe2 + >Br ,假设氯气量缺乏时首先氧化Fe2+ ;把氯气通入FeI2溶液时，复原性I >Fe2+，假设氯气量缺乏时首先氧化I 。应用：判断物质的稳定性和反响顺序。3价态规律(1) 上下规律：最高价态只有氧化性，最低价态只有复原性，中间价态既有氧化性又有复原 性。价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化复原反响时，高价态+低价态一-中间价态;即 “只靠拢，不交叉 。应用：判断元素或物质的氧化性、复原性和反响产物。尝试应用例2 在一定条件下，NH4NO3受热分解的未配平化学方程式是：NH4NO3> HN03+

34、N2T+ H20。在该反响中，被氧化与被复原的N原子数之比是 。(2) 24 mL 浓度为 0.05 mol/L 的 Na2SO3 溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol/L 的 K2R2O7 溶液反响，那么元素 R 在复原产物中的化合价是 。解析(1)在反响中，"N3被氧化，巾5被复原，前者升高3价，后者降低5价，根据守恒规律，被氧化与被复原的 N原子数之比为5 : 3。(2)设R元素在复原产物中的化合价为 x，由得失电子守恒可列式为：2x(6 x)=ff2 个 R 降价20 mL x0.02 mol/L(6x 4)升价24 mL x0.05 mol/L解得x= 3。(2

35、)3 答案 (1)5: 3课堂练习1(对应考点一 )双选题 有 A、 B、 C、 D 四种物质，它们能发生以下反响： A2 + + B=B2 + + A A2 + C=C2 + A B2 + + C=C2 + B C2+ D=D2 + C由此可推知，各物质的氧化性、复原性强弱顺序正确的选项是 ()A .氧化性：A2 + >B2 + >C2 + >D2 +B .氧化性：D2 + >C2 + >B2 + >A2 +C.复原性：A>B>C>DD .复原性：D>C>B>A解析：氧化复原反响中，反响物与生成物之间氧化性与复原性强弱比

36、拟的一般规律是强氧化剂+强复原剂>弱复原剂+弱氧化剂根据上述关系，由知，氧化性： A2 + >B2 + ,复原性：B>A ;由知，氧化性：A2 + >C2 + ,复原性：C>A ;由知，氧化性： B2 + >C2 + ,复原性：C>B ;由知，氧化性： C2 + >D2 +,复原性：D>C。综合可得，氧化性： A2 + >B2 + >C2+ >D2 + ,复原性：D>C>B>A 。答案：AD2. 对应考点一根据离子方程式：12Fe3 + 2I - =2Fe2 + + I2 ,22Br- + 2Fe2+ =

37、2Fe3 + + 2Br-,可判断离子的复原性从强到弱的顺序是A . Br 、Fe2+、I B . I 、Fe2 +、Br C. Br 、I 、Fe2+D . Fe2+、I 、Br 解析：在氧化复原反响中，复原剂的复原性> 复原产物的复原性。由反响式 1知，复原性：I > Fe2+ ;由反响式2知，复原性 Fe2+> Br ,故复原性l > Fe2+> Br 。答案：B3. 对应考点二以下粒子中，只有氧化性的是 S2 Fe2 +Fe3 +S H +Na+MgA .B .C.D .解析：元素在最高价时只有氧化性。S2在最低价，Fe2+处于中间价，Fe3+是最高价，S

38、在中间价态，H +在最高价，Na +在最高价，Mg处于最低价，所以选 C。答案：C4. 对应考点二用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL恰好将2 X10 3 mol的XO 复原，贝U元素X在复原产物中的化合价是 A . + 1B . + 2C.+ 3D . + 4解析：氧化复原反响中得失电子总数相等，设元素X在复原产物中的化合价为 x，那么有0.1mol/L >0.03 L 6 4= 2X10 3 mol 2 x，解得 x = 4。答案：D5. 探究题现有中学化学中常见的几种物质：O2、Mg、CO、WO3、W、CO2。 请答复以下问题：1、四种物质中常用作复原剂的有 填序号。2

39、请将、对应物质填入以下横线上，以组成一个氧化复原反响化学方程式：+=+3随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如下图的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反响生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反响的化学方程式： 。该反响中是氧化剂。僦化鹄換擁示恵图解析：(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作复原剂；(2)据题干中四种物质可判断，该反响为3C0 + WO3= W + 3CO2; (3)由示意图知两种有毒气体为CO和NO ,两者反响生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO +催化剂2CO= N2 + 2CO2

40、，在该反响中 CO作复原剂，NO作氧化剂。答案：(2)3CO WO3 W 3CO2催化剂(3) 2CO + 2NO= N2 + 2CO2 NO归纳总结(1) 复原剂是失去电子(或电子对偏离)的反响物。在反响时所含元素的化合价升高。复原剂有复原性，反响时本身被氧化，得到氧化产物。氧化剂与之相对应。(2) 元素处于最高价态时只有氧化性，最低价态时只有复原性，中间价态时既有氧化性又有 复原性。(3) 在给定的氧化复原反响中，氧化性：氧化剂> 氧化产物；复原性：复原剂 > 复原产物。(4) n(氧化剂)>化学式中降价元素的原子个数X化合价的降低值=n(复原剂)>化学式中升价元素

41、的原子个数X化合价的升高值。稳固练习一、选择题1.以下物质中，按只有氧化性，只有复原性，既有氧化性又有复原性的顺序排列的一组是( )A. F2、K、HClB . CI2、Al、H2C. NO2、Na、Br2 D . O2、SO2、H2O解析：F2的最高价为0价，只有氧化性，金属钾只有复原性，在HCI中P1处于最高价，有1氧化性，Cl处于最低价，有复原性，故HCI既有氧化性又有复原性。答案：A2 .在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中参加适量锌粉，首先置换出的是()A . MgB. CuC. Ag D. H2解析：由金属活动性顺序可知，Cu2 +、Mg2 +、Ag +、H

42、 +的氧化性由强到弱的顺序为Ag+ > Cu2+> H + > Mg2 + ,故混合液与锌粉反响时，首先置换出Ag。答案：C3 .如下反响：2BrO# + CI2=Br2 + 2CI0&， CI03- + 5CI + 6H + =3CI2 + 3H2O， 2FeCI3 + 2KI=2FeCI2 + 2KCI + I2，2FeCI2 + CI2=2FeCI3。以下各粒子氧化能力由强到弱的顺 序正确的选项是 ()ACIO3>BrO3>CI2>Fe3>I2BBrO3 >CI2>CIO 3 >I2>Fe3CBrO3>CIO

43、3>CI2>Fe3>I2DBrO3>CIO3>Fe3>CI2>I2解析：反响中氧化剂是 BrO、氧化产物是 CIO，那么氧化性 BrO >CIO;同理，由 反响知，氧化性CIO >CI2 ;由反响知，氧化性Fe3+ >I2，由反响知，氧化性CI2>Fe3+ ; 综上可知，氧化性为： BrO3 >CIO3>CI2>Fe3>I2。答案： C4PbO2、 KMnO4 、 CI2、 FeCI3、 CuCI2 的氧化性依次减弱。以下反响在水溶液中不可能发 生的是 ()ACu2Fe3=Cu2 2Fe2B. 10CI

44、+ 2MnO+ 16H + =2Mn2 + 5CI2 件 8H2O C2Fe2 CI2=2Fe3 2CID. 5Pb22MnO42H2O=5PbO22Mn24H解析：氧化性： PbO2>KMnO4>CI2>FeCI3>CuCI2 ，一个氧化复原反响中，氧化剂的氧化性 大于氧化产物的氧化性， 复原剂的复原性大于复原产物的复原性。 A 项中氧化性 Fe3>Cu2 + ,与条件相符；B项中，氧化性 MnO >CI2，与条件相符；C项中，氧化性 CI2>Fe3 + , 与条件相符；D项中，氧化性 MnO >PbO2，与条件不相符，所以 D项反响不可能发生

45、。 答案： D5 .工业上制取 CIO2 的化学反响：2NaCIO3 + SO2+ H2SO4=2CIO2 + 2NaHSO4。以下说 法正确的选项是 ()A. SO2 在反响中被氧化B. NaCIO3 在反响中失去电子C. H2SO4 在反响中作氧化剂D . 1 moI 复原剂在反响中失去 1 moI 电子解析：在反响中， NaCIO3 中 CI 元素化合价降低，作氧化剂，得到电子，被复原； SO2 中 S 元素化合价升高，作复原剂，被氧化；同时 1 moI SO2 转移 2 moI 电子，综上所述，正确的 是 A 。答案： A 二、非选择题6. (1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCI3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCI2溶液。那么在CI2、Cl、H