高中化学3.1《金属的化学性质》习题3新人教版必修1

1、金属的化学性质?第一课时1. 金属钠是 色固体，质地 ，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是 (用化学方程式表示 ) ；将钠放在空气中燃烧，其反响的化学方程式是 ，生成物的颜色是 色。2. 保存金属钠时，应放在 ( )A、水中B、煤油中C、棕色瓶中 D酒精中3. 以下说法错误的选项是 ( )A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧更为剧烈4. 关于Na2O与Na2O2的表达正确的选项是()A、都是白色的固体B 、都是碱性氧化物C、都能和水反响形成强碱溶液D、都是强氧化剂5. 当钠着火时，应选用灭火的是 ()A、煤油B、水 C

2、沙土 D泡沫灭火器6. 以下物质放置在空气中，因发生氧化复原反响而变质的是 ()A、 Na B 、 NaCl C 、 NaOH D、 Na2O27.2.3g 纯洁金属钠在枯燥空气中被氧化后得到 3.5g 固体，由此可判断其氧化物是 ()A、只有 Na20B、只有 Na2O2 C Na2O和 Na2O2 D 无法确定8. 钠离子的性质是 ()A、有强复原性B、有弱氧化性 C有碱性D、比钠原子稳定9. 取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，以下实验现象正确的选项是 () 金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃 烧后生成白色固体A、 B、C 、 D 、10. 以下表达正确的选

3、项是 ()Na20与Na2O2都能和水反响生成碱，它们都是碱性氧化物 Na20与C02发生化合反响生成 Na2CO3 Na2O2与 C02发生置换反响生成 02 Na20主要有氧化剂，Na202主要有复原剂 Na202可作供氧剂，而 Na20不行 Na202是强氧化剂，Na20是一种碱性氧化物A、都正确B、 C D参考答案1、银白 柔软 4Na+02=2Na20 2Na+02=Na202淡黄2、B 3、C 4、C 5、C 6、AD 7、C 8、BD 9、B 10、D第二课时1、在进行钠和水的反响实验中，有如下操作和实验现象，请根据钠的性质解释说明。(1) 刚用小刀切开的金属钠断面呈 色，在空气

4、中放置几分钟后发生的变化为 (2) 切下来的金属钠块要用滤纸擦净前方可放入水中实验，这是因为 金属钠块必须用 夹取，而不能用手拿取，理由是 。(4) 金属钠块投入水中后，钠很快熔成一个闪亮的小球并浮于水面上，这是因为(5) 钠小球在水面上迅速游动，这是因为 ，反响容器的上方弥漫着“白色物，它的主要成分是。(6) 如果水中在未加钠之前已滴入酚酞试溶，反响后溶液由无色变为 色，理由是2、红热的铁能与水蒸气反响，有氢气生成，根据以下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法收集，检验生成氢气。请答复以下问题：(1) 写出铁在高温下与水蒸气反响的化学方程式 。枯燥管C内盛放的药品是 或

5、。枯燥管的 (m或n)端与g导管相连接。(3) 在D处画出用简单方法用试管来收集氢气的装置图(所需其他仪器自己选择)。(4) 怎样用简单的方法检验收集到的气体是氢气，简述实验操作步骤和现象。A、Na的熔点低B、Na的硬度小 C Na的密度小D有强复原性4、将一小块Na投入足量的CuS04溶液中，现象是()A、置换出金属铜B产生气体，置换出金属铜C、 生成蓝色沉淀D产生气体，生成蓝色沉淀5、 将质量为m g的铁片放入CuS04溶液中，过一会儿取出枯燥，铁片的质量变为ng,那么被 氧化的铁的质量是A、8( n-m )gB 8( m - n )g C 、7( m - n )g D 、7( n - m

6、 )g6、将 2.3g 金属钠投入 100g 水中，反响结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是()X 100% B.4心00+2.3-0.1) X 100% C.4心00+2.3) X 100%D. 4/(4+100- 1.8) X 100%7 、在实验室里做钠跟水反响的实验时，用到的仪器是 ()a. 试管夹 b. 镊子 c. 小刀 d. 冷凝管 e. 滤纸 f. 研钵 g. 烧杯 h. 坩埚 i. 石棉网 j. 玻璃片 k. 药题 l. 燃烧匙A. abdi B. ecfk C. fghl D. bcegj&往烧杯内注入煤油和水各100mL静置后将一小块钠投入烧杯内。 (钠的

7、密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶 ) 发生的现象是A、钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体外表， 一会儿又沉到液柱 1/2 处，如此反复屡次，最后消失B、钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C、钠块浮在液柱外表上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失9、煤油的密度是 0.8g cm-3，试根据金属钠的保存方法和与水反响的现象，推测金属 钠的密度是 ()A、大于 1.0g cm-3B、小于 0.8g cm-3C、介于(0.8-

8、1.0)g cm-3之间D、无法推测10、室温下，氢氧化钠的溶解度为22g ，将多少 g 金属钠投入 100g 水中，可获得该温度下的饱和溶液？11、 将2.3g金属钠放入多少克水中，反响完全后，溶液中Na+与H20分子的个数比为1:50 , 最后溶液中水的质量为多少？12、 一块外表已局部被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反响后 收集到 0.02gH2。求: (1) 未被氧化的金属钠的质量是多少？(2) 被氧化的金属钠的质量是多少？答案1 、 (1) 银白 变暗 这是因为钠与氧气反响，在钠的外表生成了一薄层氧化物所致(2) 用滤纸吸干钠块外表煤油，防止钠与水反响放热，引起煤油燃烧(3) 镊子手指外表有水份，能跟钠块反响生成强碱NaOH腐蚀皮肤(4) 钠的密度比水小，与水反响，放热，使钠熔化形成银白色小球(5) 钠与水反响放出氢气， 推动钠球在水面上运动 钠与水反响放热使与钠球接触的水蒸发， 在容器上方凝聚而形成白雾。(6) 钠与水反响生成 NaOH使酚酞变红2、(1)3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H才(2) C