高中化学会考复习总结

1、高中化学会考知识点总结必修1第二章：氧化复原反响1、化合价常见元素的化合价:碱金:属兀1糸、Ag、H:+1F:1Ca、MgBa、Zn：+2Cl:-1, +1, +5,+7Cu :+1,+2O:2Fe :+2,+3S:2, +4, +6Al :+3P:3, +3, +5Mn :+2,+4,+6,+7N:3, +2, +4,+52、氧化'复原'反响定义：有电子转移或者化合价升降的反响 本质：电子转移包括电子的得失和偏移 特征：化合价的升降 氧化剂具有氧化性得电子化合价下降被复原复原产物 复原剂具有复原性失电子化合价上升被氧化氧化产物 口诀：得降被复原氧化剂失 升 被氧化复原齐U四种

2、根本反响类型和氧化复原反响关系：4、离子反响定义：有离子参加的反响电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式； 难溶如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、MgOH2、AlOH 3、FeOH2、FeOH3、CuOH?等，难电离H2CO、HS、CHCOO、HCIO "SO、NHh。、 0等，气体COs SQ、NH、CI2、Q、H等，氧化物NazO MgO Al 2O等不拆第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查

3、。检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断： 是否产生沉淀如：bs2+和晋，Fe2+和OH-； 是否生成弱电解质如：NH+和OH-，H+和CH -43COO 是否生成气体如：H+和CO2-，H+和 SO 2-33 是否发生氧化复原反响 如：H+、NO-和Fe2+/I- ，Fe3+和I-35、放热反响和吸热反响化学反响一定伴随着能量变化。放热反响：反响物总能量大于生成物总能量的反响 常见的放热反响：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反响吸热反响：反响物总能量小于生成物总能量的反响常见的吸热反响：Ba(OH»8H2o和NHCI的反响，灼热的碳和二氧化碳的反响C、CO H 复原

4、CuO第一章：物质的量及其浓度6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N / N a, N=nN N a阿伏加德罗常数。规定所含的碳原子数目为一摩尔，约为x1023个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量： n=m / M， m=nM对于气体，有如下重要公式a 、气体摩尔体积和物质的量： n=V / V m， V=nVm标准状况下： Vm=moIb、 阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B)c、 气体密度公式：p =M / Vm ,p 1/ p 2=M1 / M2物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量

5、浓度与物质的量C=n / V ，n=CVb、物质的量浓度与质量分数C=(1000 ps ) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液 计算：固体的质量或稀溶液的体积 称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 检漏：检验容量瓶是否漏水(两次) 移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量屡次) 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm 2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切 摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 装瓶、贴标签必须仪器：天

6、平称固体质量，量筒或滴定管量液体体积，烧杯，玻璃棒,容量瓶规格，胶头滴管第三章：金属及其化学性质8、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子， 化学反响中易失去电子而表现出强复原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切幵后外表变暗：4Na+G=2NaO灰白色占钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cb=2NaCI与化合物与水反响，现象：浮，游，声，球，红2Na+2HO=2NaOH+H与酸反响，现象与水反响相似，更剧烈，钠先与酸反响，再与水反响与盐溶液反响：钠先与水反响，生成 NaOH和H，再考虑NaOH 与溶

7、液中的盐反响。如：钠投入 CuSO溶液中，有气体放出， 生成蓝色沉淀。2Na+2HO+CuSO二CuOH?+NaSO+H f存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强复原剂，作电光源9、钠的氧化物比拟氧化钠过氧化钠化学式NqONaQ氧兀素的化合价21色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反响方程式Na2O+HO=2NaOH2Ns2Q+2HO=4NaOH+0与二氧化碳反响方程式NaO+C2=NaCO2Ns2Q+2CG=2NqCO+Q氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等10、碳酸钠和碳酸氢钠的比校NaCONaHCQ俗名纯碱，苏打，

8、面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性碱性碱性同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大碱性热稳定性不易分解2NaHCQ：=NaC0+H0+Cd与盐酸反响NQC0+2HCI=2NaCI+H0+C0fNaHCQHCI=NaCI+H0+C0f与氢氧化钠溶不反响NaHC3Na0H=NC0+H0液与澄清石灰水NsbCQ+CaQHACaCQj +2NaQHNaHC3Ca(QH)2二CaCQJ+HO+NaQH与二氧化碳NQCQ+HO+C®2NaHCQ不反响与氯化钙溶液NaCQ+CaCb二CaCQj +2NaCI不反响用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等

9、11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理： 热分解法：适用于不活泼金属，如Hg Ag 热复原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn Pb等 电解法：适用于活泼金属，如 K、Na Al等K、Ca Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解Al 20313、铝及其化合物I、铝 物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 化学性质：Al 3e；=Al3+-点点a 、与非金属：4AI+3O2=2Al2Q，2Al+3S=Al 2S3，2AI+3CI 2=2AICI 3b 、与酸：2AI+6HCI=2AICI 3+3HJ，2AI+3H2SQ=Al

10、2SO43+3H f常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸与强碱：2AI+2NaQH+2bQ=2NaAIQ偏铝酸钠+3甩 f(2AI+2OH-+2HO=2AIQ-+3Hd )大多数金属不与碱反响，但铝却可以高d、铝热反响：2AI+Fe2Q=2Fe+Al2Q，铝具有较强的复原性，可以复原一些金属氧化物U、铝的化合物 AI 203(典型的两性氧化物)+3+-a 、与酸： AI2Q3+6H+=2AI3+3H2Q b 、与碱： AI2Q3+2QH-=2AIQ2-+H2Q AI(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用3+a、实验室制备：

11、AICI 3+3NH H2O=AI(OH)3 J +3NHCI , AI +3NH H2O=AI(OH)3J +3NH*b 、与酸、碱反响：与酸 AI(OH) 3+3H+=AI3+3H2O与碱 AI(OH) 3+OH-=AIO2-+2H2O KAI(SO4)2(硫酸铝钾)KAI(SO 4)2 12HO,十二水和硫酸铝钾，俗名：明矶KAI(SO 4)2=K+AI3+2SGf-，AI3+会水解：Al 3+3HOAI(OH)3+3H因为 AI(OH) 3具有很强的吸附型，所以明矶可以做净水剂14 、铁 物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次

12、于氧、硅、铝，排第四。 化学性质：点点a 、与非金属： Fe+S=FeS， 3Fe+2O2=Fe3O4， 2Fe+3CI2=2FeCI3b 与水：3Fe+4HO(g)=Fe3C4+4H+ 2+c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H=Fe +H2 f与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁2+2+d、与盐：女口 CuCb、CuSO等，Fe+Cu=Fe+CuFe 2+和Fe3+离子的检验： 溶液是浅绿色的Fe2+与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水那么变红 加NaOH溶液现象：白色灰绿色 红褐色与无色KSCN溶液作用显红色Fe溶液显黄色或棕黄色 参加NaOH容液产生红褐色沉淀第四章：非金属及其化学

13、性质15、硅及其化合物I、硅硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐 的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体， 熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘 体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。U、硅的化合物 二氧化硅a 、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。b 、化学性质：酸性氧化物，是 HSiOs的酸酐，但不溶于水咼SiO2+CaO=CaSiO SiO2+2NaOH=NSiO3+HO, SiO2+4HF=SiE f +2HOc 、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英

14、电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：NQSiO3+CG+HO=HSiO3 J +NaCO。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反响制备硅酸：NaSiO3+2HCI=2NaCI+HSiO3 J 硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg(Si 4O°)(OH) 2可表示为 3MgO 4SiO2 HbOb 、

15、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成 硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反响包含复 杂的物理变化和化学变化。水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是NaSiOs，CaSiQ 4SiO2;陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。16、氯及其化合物 物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化复原反响，一般作氧化剂。与水、碱溶液那么发生自身氧 化复原反响，既作氧化剂又作复原剂。拓展1、氯水

16、：氯水为黄绿色，所含CI2有少量与水反响(Cl 2+HO=HCI+HCIO)大局部仍以分子形式存在，其主要溶质是 Ch。新制氯水含Ch、HO HCIO H> C、CIO-、OH等微粒拓展2、次氯酸：次氯酸(HCIO)是比HCO还弱的酸，溶液中主要以 HCIO分子 形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解 (分解变成HCI和Q)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以CI2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCb和Ca(CIO)2,有效成分是Ca(CIO)2,须和酸(或空气中CO)作用产生次氯酸，才能发挥 漂白作用。17、溴、碘的性质和用途溴

17、碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反响的金属、非金属一般也能与溴、碘反响，只是反响活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2> B2> I 218、二氧化硫物理性质：无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1 : 40)，密度比空气大化学性质:H2SO3可与碱反响生成盐和水：SQ+2NaQH=NSQ+HQ ,SQ+NaSQ+H0=2NaHSQb 、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白c 、具有复原性：

18、SQ+Cl2+2HQ=HSQ+2HCI1&硫酸物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热 化学性质：酸酐是 SQ,其在标准状况下是固态物质组成性质浓硫酸稀硫酸电离情况hsq=2H+sq2-主要微粒HSQH、SQ2-、(H2Q)颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体性质四大特性酸的通性浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去可用作气体的枯燥剂b、脱水性：将别的物质中的H、Q按原子个数比2： 1脱出生成水c 、强氧化性：i、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ii、活泼性在H以后的金属也能与之反响Pt、Au除外:Cu+

19、2HSQ浓=二CuSQ+SQf +2HQiii、与非金属反响： C+2HSO(浓硫酸)=二CQ f +2SO f +2H0iv、 与较活泼金属反响，但不产生 Hbd 、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCI :NaCI+HSQ(浓)=NaHSQ+HCI三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 酸雨的形成与防治pH 小于的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的HbQQ冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：飞QT H 忑Q H 2SQ。在防治时可以幵发新能源，对含硫燃料进

20、行脱硫处理，提高环境保护意识。19、氮及其化合物I、氮气(N2)a 、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b 、分子结构：分子式 Nb,电子式，结构式 N三Nc 、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其 催化剂性质非常稳定。 与H反响：N放H电或NH 3 与氧气反响：N+Q=2NQ无色、不溶于水的气体，有毒 )2NQ+Q2=2NQ红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒 )3N02+HO=2HN3+NO所以可以用水除去 NO中的NO两条关系式：4N0+302H20=4HN0 4N0+02+2H0=4HN0U、氨气NHa 、物理性质：无

21、色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水1 : 700，易I液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂Hb 、分子结构：分子式一一NH,电子式一一，结构式一一H-N-Hc 、化学性质： 与水反响：NH+HO NH 3 720水合氨 NH 4+OH，所以氨水溶 液显碱性 与氯化氢反响：NH+HCI=NHCI，现象：产生白烟d 、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NHCI+CaOH2=2NH f +2HO+CaC2装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法不能用排水法，因为氨气极易溶于水 注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯洁氨气验证氨气是否收集满：用湿润

22、的红色石蕊试纸靠近试管口，假设试纸变蓝说明收集满枯燥：碱石灰CaO和NaOH的混合物川、铵盐 22a 、定义：铵根离子NH4和酸根离子如Cl-、SO-、CO-形成的化合物，如NHCI，NHHCO等b 、物理性质：都是晶体，都易溶于水c 、化学性质： 加热分解：NHCI=NH f +HCIf, NHHCO=NHf +COf +H2O 与碱反响：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH=N3fH+H2O+NaCI, ， 离 子 方 程 式 为 ：NH+OH=NHf +HO,是实验室检验铵根离子的原理。d 、NH4+

23、的检验：NH+OH=NHf +H2O。操作方法是向溶液中参加氢氧化钠溶液 并加热， 用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口， 观察是否变蓝， 如假设变蓝那么说明有铵根离子的存在。20、硝酸 物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO产生“发烟现象，故叫做发烟硝酸 化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反响生成盐和水b 不稳定性：或4光照O= 4NOf +2H2O+OF，由于HNO分解产生的NO溶于水，所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气 即可消除黄色c 、 强氧化性：i 、 与金属反响：3CU+8HNO稀)=3Cu(NQ) 2+2NCf +4H2OCu+4HNO浓)=二C

24、u(NQ) 2+2NOf +2H2O常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁 制的容器储存浓硝酸C+4HNO浓=二CQ f +4NO f +2H0d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3: 1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等必修2第五章：物质结构和元素周期律21、元素周期表和元素周期律 原子组成：丘 原子核中子电子带负电荷原子组成质子数核外电子 原子表示方法：原子不带电：中子不带电，质子带正电荷,质子数=原子序数=核电荷数=核外电子相对原子质量=质量数A :质量数 Z :质子数 N :中子数 A=Z+N决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它

25、是什么元素 同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如：160和180, 12c和 14C，35Cl 和 37Cl电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数=质子数带正电微粒：电子数=质子数一电荷数带负电微粒：电子数=质子数+电荷数118号元素请按下列图表示记忆HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar 元素周期表结构J 短周期第1、2、3周期，元素种类分别为 2、8、8 元 周期7个横行长周期第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、v32素不完全周期第7周期，元素种类为 26,假设排满为32)族18个纵行,主族(7 个)(I A-W A)副族

26、(7 个)(I BW B)族稀有气体族：He Ne Ar、Kr、XeRn)哑族3列 元素在周期表中的位置：周期数 =电子层数，主族族序数=最外层电子数=最高正化合价 元素周期律：从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr 自然界中是Cs,因为Fr是放射性元素判断金属性强弱的四条依据: a、与酸或水反响的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈那么越容易 释放

27、出Hb,金属性越强b最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强c、金属单质间的相互置换 如：Fe+CuSC=FeSOCud、原电池的正负极负极活泼性正极判断非金属性强弱的三条依据：a、与H结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合那么越稳定, 非金属性越强b最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强c、非金属单质间的相互置换如：Cl2+HS=2HCI+Sj 注意：“相互证明一一由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据 化学键：原子之间强烈的相互作用极性键非极性键离子键共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。非极性键：

28、相同的非金属原子之间，A A型，如：H，CI2，Q，Nb中存在非极性键极性键：不同的非金属原子之间，A B型，如：NH，HCI，HO, CO中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属I A DA与活泼的非金属元素WA VDA间形成，女口： NaCI, MgO KOH NqQ，NaNO中存在离子键注：有NH+离子的一定是形成了离子键； AlCl 3中没有离子键，是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物，如：HCI，HSO, CQ，H0等离子化合物：存在离子键的化合物，如：NaCI，Mg(NQ)2，KBr，NaQH NHCI第六章：化学反响与能量22、化学反响

29、速率 定义：单位时间内反响物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，v=A C/ 影响化学反响速率的因素：浓度：浓度增大，速率增大压强：压强增大，速率增大催化剂：改变化学反响速率23、原电池负极(Zn) : Zn 2e=Zn2+正极(Cu) : 2H+2e=Hd 定义：将化学能转化为电能的装置 构成原电池的条件：温度：温度升高，速率增大(仅对气体参加的反响有影响)其他：反响物颗粒大小，溶剂的性质a 、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属 做负极，较不活泼金属做正极b有电解质溶液c 、形成闭合回路 第七章：有机化合物24、烃 有机物a 、概念：含碳的化合物，除 CO CO、碳

30、酸盐等无机物外b结构特点：i、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键ii、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合iii、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键iv、碳碳可以形成链状，也可以形成环状c、一般性质：i、绝大局部有机物都可以燃烧除了 CC14不仅布燃烧，还可以用来灭火ii、绝大局部有机物都不溶于水乙醇、乙酸、葡萄糖等可以 烃：仅含碳、氢两种元素的化合物甲烷、乙烯、苯的性质见表 烷烃：a、定义：碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃 称之为烷烃。因为碳的所有价键都已经充分利用，所以又称之为 饱和烃b 通式:CnH2n+2，如甲烷CHQ，乙烷 GH

31、，丁烷 QHwc、 物理性质：随着碳原子数目增加，状态由气态1 4变为液态5 16再 变为固态17及以上d、化学性质氧化反响：能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同占燃八、八八、甲烷CnHn+2+3n+1/2O 2 nCO2+n+1H2Oe、命名习惯命名法：碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名 同分异构现象：分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象同分异构体：具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体如GH。有两种同分异构体： CHCHCHCH正丁烷，CHCHCH异丁烷甲烷乙烯苯分子式CHC2HLCH6结构式不作要求结构 简 式CH4CH二CH或电子式不

32、作要求空 间 结 构正四面体结构平面型平面型无单键，无双 键，介于单、双键间特 殊的键，大n键物无色、无味、难溶无色、稍有气味的气无色、有特殊香味的液理于水、密度比空气体，难溶于水,密度体，不溶于水，密度比性小的气体，是天然略小于空气水小，有毒质气、沼气、油田气、煤道坑气的主要成分化氧化反响： 占燃八、/*八、氧化反响：氧化反响：学CH4+2Q a能使酸性酸酸钾a.不能使酸性点燃锰酸性CQ+2H0褪色钾褪色质取代光照：b.CH+3Qb.20+150CH4+C122CQ+2HO12CQ+6HOCHCI+HCI加成反响：取代反响：CH=CH+B2-a.与液溴反响：Fe加聚反响+Br 2n CH二C

33、HLCH+HBrCH与硝酸反响Q产物为聚乙烯,塑料+HO-NO2的主要成份，是高分+H2Q子化合物加成反响+3H 2环己烷用可以作燃料，也可石化工业的重要原料有机溶剂，化工原料途以作为原料制备和标志，水果催熟剂，氯仿CfCI，麻醉剂、四氯化碳、炭黑等植物生长调节剂，制 造塑料，合成纤维等注：取代反响一一有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应：有上有下加成反响一一有机物分子中不饱和键双键或三键两端的原子与其他原子直接相连的反响：只上不下芳香烃含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃易取代，难加成。25、烃的衍生物 乙醇：a、物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，

34、可和水以任意比互溶，良好的溶剂b、分子结构：分子式 GHO,结构简式 CHCHOH或C2H0H官能团羟基，一0Hc、化学性质：i、与活泼金属Na反响：2CHCH0H+2Na 2CH sCHONa+Hf占燃八、八八、ii、氧化反响：燃烧： C2H5OH+3O2CO+3HOCu或催化氧化：2CHCHOH+O2CHCHO+22O浓iii、酯化反响：CHCOOH+CCHIOHCH3COOGCH+HOd、 乙醇的用途：燃料，医用消毒体积分数75%,有机溶剂，造酒 乙酸：a、物理性质：无色，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯洁的乙酸称为冰醋酸b分子结构：分子式CHQ，结构简式CHCOOH官能团 羧

35、基，COOHc、化学性质：i、酸性具备酸的通性：比碳酸酸性强2CHCOOH+NCO=2CHCOONa+O+COCHCOOH+NaOH=COONa+Oii、酯化反响用饱和NaCO溶液来吸收，3个作用d、乙酸的用途：食醋的成分3% 5% 酯：a、物理性质：密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。b化学性质：水解反响浓i、酸性条件下水解：CHCOOC日H+HOCH 3COOH+CHHOHii、碱性条件下水解：CHCOOC日H+NaOH CH 3COONa+CHHOH26、煤、石油、天然气 煤：由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进 行综合利用f蒸馏：利用物质沸点相差在20C以上的差异将物质进行别离，物理变 化，产物为纯洁物分馏：利用物质沸点相差在5C以内的差异将物质别离，物理变化， 产物为混合物干馏：隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化 天然气：主要成份是 CH,重要的化石燃料，也是重要的化工原料可加热分解制炭黑和1-2 石油：多种碳氢化合物烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进行综合利用 分馏的目的：得到碳原子数目不同的各种