高中化学1.2《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修1

1、第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第1课时教学目标：1 使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。2 使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。3 通过本局部的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。教学重点、难点重点：物质的量及其单位难点：物质的量及其单位教学环节教 师 活 动学生活 动导入新课物质之间的化学反响，是由肉眼不能看到的 原子、分子或离子之间按一定数目关系进行 的，同时又是以可称量的物质之间按一定的 质量关系进行的。由此可见，在分子、原子 等粒子与可称量的物质之间存在着某种联 系，这是一

2、种什么联系呢？怎样才能既科学 又方便地知道一定量的物质中含有多少分 子呢？这就是本节课所要解决的内容。1方程式2H+O=2HO系数 的意义是什么？2 假设生成一滴水约 0.05mL大约含有1.7亿亿个水 分子，需要氢气分子和氧气分子 各多少个？3在实验室中生成 36克水,你如何实现？是数分子个数吗？新 知 学 习问题探究1怎样测量课本中一张纸的 厚度？又怎样知道一个水分子的 质量呢？归纳整理显然，可用确定一个集体的方法，确定 一个水分子的集体，这一定数目水分子粒 子的集体，就把水可称量物与水分子 粒子联系起来了。问题探究仔细观察表1中左边4栏的信息，你能发现什么问化学式相对原子质量或相对分子质

3、量质量原子或分子个数个体积0C,101kPa20 C,101kPa20C,202kPaFe5656g6.02X 10237.2cm3C12H22O11342342 g6.02X 1023280cm3H2O1818g6.02X 102318.0 cm3C2H5OH4646g6.02X 102358.3 cm3H222g6.02X 102322.4L24.0L11.2LO23232g6.02X 102322.4L24.0L11.2LCO24444g6.02X 102322.4L23.9L11.2L归纳整理当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是236.02 X 10 个。学习

4、探究指导学生阅读教材第11页至12页中部。阅读，然后谈谈你对下 列名词或数据的认识，说说 它们之间的关系是什么？“物质的量、“摩尔、“ 6.02 X 1023归纳整理“物质的量是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔是“物质的量的单位，“6.02 X 1023是阿伏加德罗常数的值。含有6.02 X 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。学习探究现有：物质的量、质量、 摩尔、安培、kg、时间、mol、 发光强度、长度、坎、m米、 电流、cd等，请按各自的属 类对它们进行分类，并指出 各自的属类？归纳整理物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量 电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。k

5、g、mol、m cd为相应单位的表示符号。实践探究卜列表小不正确的选项是-，错在何处？ 1 molO2 1 molfSQ1一 molFe 3+ 1 mole-2 0.3molSO4- 0.5Na 个 中子0.3mol氢 1摩尔H2O 1 mol盐酸1 mol铅笔归纳整理使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒 的种类，可以是分数、小数、整数。学习探究指导阅读教材12页下半局部1mol 物质的质量在数 值上有什么特点？什么是摩 尔质量？其单位是什么？归纳整理单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质 量区分开。物质的量( n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间

6、具有如下关系：n M实践应用写出以下物质的摩尔质 量。Fe,H2SQ,CO2-,K+板书设计一、物质的量的单位摩尔1、物质的量：2、阿伏加德罗常数：3、摩尔质量：疋义：单位：表达式：n=M稳固练习：1 以下关于物质的量的表达中，错误的选项是()A. 1mol任何物质都含有 6.02 x 1023个分子B. 0.012Kg 12C中含有6.02 x 1023个碳原子C. lmolHzO中含有2 mol氢和1mol氧D. ImolH 2O中含有3 mol原子2. 以下说法正确的选项是A. H2的摩尔质量是 2 gB. ImolH 2O的质量是18 gC. 氧气的摩尔质量是 32 g/ molD.

7、2g H2 含 1mol H3. 比拟I.Omol N 2和I.Omol CO的以下物理量：质量分子总数 原子总数，其中相同的是A. B.C.D.4相同质量的以下物质，所含分子数目最多的是A.CH4B.NH 3C.H20D.HF2+5. 2.5 molBaOH 2 中含有 个 Ba ,含有电离出Na 个；含SO 0.6mol的Al2SO43中含 Al?lTnqO放入克水中才能使溶液中 Na1与HO的个数比为6. 0.1 mol微粒数氢原子物质的量H个OH; 5molNa2SQ溶于水mol:100。+ 微粒数氧原子6.02 X 1023个水分子质量HQ物质的量O7.请你在括号内填入适当的数字，完

8、成这幅关系图。& 49g H3PQ的物质的量是多少？ 1.5 molNaOH的质量是多少？9.在求相同质量的SO和SO所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。 解法1:设SQ和SO的质量均为mg每个硫原子的质量为 ag。3232mgmg 一 :80ag ag5:4 或 mg 32 : mg 325:46480解法2：设SO和SO的质量均为 m®? 6.02 1023 :?6.02 10235:464g mol80g mol解法3:设SQ和SO的质量均为 m®mg64gmol 1mg80g mol5:4这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？

9、为什么?10. 血液中的血清素摩尔质量为176g?mol-1 在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作用。血清素所含碳元素的质量分数为68.2 %，所含氢元素的质量分数为6.82 %，所含氮元素的质量分数为15.9 %，所含氧元素的质量分数为9.08 %。请你尝试写出血清素的化学式。备课参考参考答案1. AC 2.BC 3.C 4.A2424245.1.505 X 10、3.01 X 10、6.0210、0.47. 略8. 0.5 mol 60 g9解法1先求出硫元素的总质量以质量为计算根底，再比上一个硫原子的质量求硫原子数解法2先求出硫元素的物质的量以物质的量为计算根底，再乘以阿佛加德罗常数求原子

10、个数解法3根据阿佛加德罗定律的推论求解.倾向于解法3,简洁易懂.此题可各抒己见10.C10H2N2O第二节化学计量在实验中的应用第2课时教学目标：1使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的根底上，认识气体摩尔体积的概念。2 通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。3 通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。教学重点、难点重点：气体摩尔体积的概念及有关计算难点：气体摩尔体积的概念教学环节教 师 活 动学生活 动导入新课通过前一节的学习，我们将宏观质量与微观粒子联系在一起。那么，物质的体积与微观粒子 之间存在什么关系呢？这就是本节课要探讨的 主要内容。

11、新 知 学 习化学式相对原子质 量或相对分 子质量质量原子或分子个数(个)体积oc,1O1kPa20 C,101kPa20C,202kPaFe5656g6.02 X 10237.2cm3C12H22O11342342 g6.02 X 1023280cm3H2O1818g6.02 X 102318.0 cm3C2H5OH4646g6.02 X 102358.3 cm3H222g6.02 X 102322.4L24.0L11.2LO23232g6.02 X 102322.4L24.0L11.2LCO24444g6.02 X 102322.4L23.9L11.2L问题探究表1.观察和分析 表1信息，

12、你 发现1 mol 固、液、气物 质的体积有 什么特点？ 温度和压强 对气体的体 积有和影 响？归纳整理(1) 相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体 液体 气体(2) 相同条件下，相同物质的量的 气体体积近似相等 而固体、液体却不相等。(3) 压强相等时气体的体积随温度的升高而增大。(4) 温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。问题探究物质的 聚集状 态微观结构微粒运动宏观性质固态微粒紧密排列， 微粒间的空隙 很小在固定的位 置上振动，不 能自由移动有固定的形 态，几乎不能 被压缩液态气态表2。为什么有上述规律？完成下 列表格的空白后请你推测， 当温度和压强一定时，决定 固、液

13、、气物质的体积的因 素可能有哪些？归纳整理决定物质体积大小有三个因素： 物质粒子的多少 物质粒于本身的大小 物质粒子之间距离的大小学习探究阅读教材13 14看书后谈谈你对气体摩尔体积的理解板书设计二、气体摩尔体积Vm概念：略单位：L/mol表达式：n=Vm稳固练习：1. Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A. 含0.1 mol BaCI 2的溶液中 CI数为0.2 N aB. 22 g CO 2所含有的分子数为 0.5 N aC. 11.2L CO 2所含有的分子数为0.5 N aD. 常温下NA个Cl2分子所占有的体积为 22.4L2. 标准状况下，两种气体的体积相等，那么A

14、. 所含原子数一定相等B. 物质的量一定相同C. 质量一定相同D. 密度一定相同3. 标准状况下，32g某气体的分子数目与22 g CO 2的分子数目相同，那么该气体的摩尔质量为 A. 32B.32 g/ mol C.64g/ mol D.644. Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A. 常温常压下，0.05 N a个CO分子所占的体积是1.12LB. 氨气的摩尔质量和 Na个氨分子的质量在数值上相等C. 常温常压下，32g氧气和34 g H 2S分子个数比为1:1D. 标准状况下,Na个水分子所占的体积为22.4L5. 同温同压下， Q的密度为p g?L备课参考参考答案：I.

15、10.(1) (4)(3)(2)II. A4 4AH 3=A4+6H2第二节化学计量在实验中的应用(第3课时)教学目标： 使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓 度的溶液加水稀释的计算。 培养学生对知识的应用能力。,那么NH的密度为()17-132-132-117-1A. g ?LB.g ?LC. g ?LD. g ?L321717326. 两个体积相同的容器，一个盛有NQ另一个盛有N2和O,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量7. 关于同温同压下等体积的CQ和CQ以下表达:相等(4)所含碳原子数相等，其中

16、正确的选项是(A.(1) (2)(3)(4) B.(3)(4) C.(3)(4) D.(3)8. 今有H2和CO(体积比为1: 2)的混合气体 V L,A.3V L B.2V L C.V L D.0.5V L_9. 如果a g某气体中所含有的分子数为b,那么c g伏加德罗常数)()(1)质量相等(2)密度相等(3)所含分子数)当其完全燃烧时，所需要 。2的体积为()该气体在标准状况下的体积是(式中M为阿aaa L D. 22.4b/acN a L10. 以下数量的各物质：(1) 0.5molNH3 (2)标准状况下 22.4L氦(He) , ( 3) 4° C时9ml水(4)0.2m

17、ol磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是 °11. 在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH,在恒温密封容器中完全分解为两种气态单质，此时压强增加了 75%那么A单质的分子式为 AH3分解反响的化学方程式3 调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。教学重点、难点重点：物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算难点：有关应用物质的量浓度概念进行的计算教学环节教 师 活 动学生活 动导入新课在生产和科学实验中，我们经常要使用溶 液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。表示溶 液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液39度的白酒，你知道“ 39度的含义吗？5pp

18、m的硫酸铜溶液，ppm表示什么你知道的溶质质量分数便是其中的一种。今天，我们来 学习另一种表示溶液浓度的物理量一一物质的 量浓度。吗？新知问题探究指导学生阅读教材14页的有关内容什么是物质的量浓度？某溶液中，溶质B的物质的量为B,溶 液的体积为V,假设溶质B的物质的量浓度用学CB表示，请与出用 B、V表示CB的式子。习归纳以单位体积溶液里所含溶质 B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的整理量浓度，符号为Cb。(其中，B表示各种溶质)表达式：c(B)=V单位：mol/L 1(或 mol L 一1)实践应用1.将 23.4 g NaCl溶于水中，配成250 mL溶液，计算所得溶液中

19、溶质的物质 的量浓度。归纳整理分析此题溶液的体积V 250 m L= 0.25L,据c (NaCl)= (NaCI) 还须知道V(NaCI)，这就需要根据 n(NaCI)= m(NaCI)来 M (NaCI )算出NaCl的物质的量。解：23.4 g NaCl的物质的量为 (NaCl)234g0 4mol (NdCl) 0.4lllOl58.5g / mol因此，可算出NaCI溶液的物质的量浓度：小小、0.4mol一, T -1c(NaCl) 1.6 mol L0.25L答：所配溶液中溶质的物质的量浓度为1.6 mol L- 1。实践应用2.配制 500 mL 0.1 mol L- 1 的 N

20、aOH 溶液，需NaOH物质的量是多少？质量是多少？归纳整理分析略解：依题意：n(NaOH) = c(NaOH) - V : NaOH(aq)= 0.1 mol L- 1X 0.5L= 0.05 mol0.05 mol NaOH的质量为m(NaOH)= n(NaOH) M(NaOH= 0.05 molx40 g mol- 1= 2 g答：配制500 mL 0.1 mol的NaOH溶液需NaOH的物质的量为 0.05 mol，质量为2 g。 练习1:配制500 mL 0.1 mol L -1的NazCO溶液，需 NaCO多少 g?问题1.将342 g C2HhO1庶糖的相对分子质量探究为342溶

21、解在1 L水中，所得的溶液中溶 质的物质的量浓度是否为1 mol L -1?2.从 1 L 1 mol L -1 的 C2H22O1 溶液中取 出100 mL取出的溶液中C2H22O1的物质的 量浓度是多少？整理1.溶液的体积不等于溶剂的体积，且不冋物质尤其是不冋状态的物质的体积是没有加和性归纳的。2.溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。 同的可比喻从一坛醋中取一勺，其酸度是相问题初中学过质量分数表示浓度的溶液的探究稀释问题，用物质的量浓度表示浓度的溶液 如何进行稀释呢？整理归纳稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量质量或物质的量均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀

22、溶液时，我们可用下面的式子来进行有关计算：板书c(浓) V(浓)=c(稀) V(稀)知识配制 250 mL 1 mol L -1 的 HCI 溶实践液，需要12 mol L -1 HCl溶液的体积是 多少？整理分析此题可依据上式进行计算归纳1 1解：设配制250 mL(V1) I mol L ( c 1)HCI溶液，需要12 mol L ( c 2)HCI溶液的体积为壮C1 V 1= C2 V 2、，1mol / L 0.25L一,一,V2-=0.021 L 21 m L12mol / L一 1一 1答：配制 250 mL 1 mol L 的 HCI 溶液，需要 12 mol L HCl 溶液

23、 21 mL。板书设计一、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度定义：表达式：c(B) =BV单位：mol/L 1(或 mol L 1)2 浓溶液的稀释c(浓) V(浓)=c(稀) V(稀)稳固练习：1. 100mL0.3mol/LNa 2SQ溶液和50mL0.2mol/LAI 2(SQ) 3溶液混合后，溶液中SQ2的物质的量浓度为：()(A)0.2mol/L(B)0.25mol/L(C)0.40mol/L(D)0.50mol/L2. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为()(A)1 : 4(B)1 : 5(C)2

24、 : 1(D)2 : 33.下溶液中c(CI -)于50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c(CI -)相等的是(A)150 mL 1mol/L 氯化钠溶液(C)150 mL 1mol/L 氯化钾溶液(B)75 mL 2mol/L(D) 75 mL 1mol/L氯化铵溶液氯化铁溶液4.今有 0.1mol/LNa 2SQ溶液 300 mL, 0.1mol/LMgSO4溶液 200 mL 和 0.1mol/L Al 2(SO)3溶液100 mL,这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是()(A)1 : 1 : 1(B)3 : 2 : 2(C) 3 : 2 : 3(D) 1: 1 : 35实验室要确定一瓶盐酸

25、的浓度，进行了以下试验：取25.00 mL盐酸溶于锥形瓶中，参加两滴酚酞溶液，在搅拌条件下，向锥形瓶中慢慢滴加 0.1000 0 mol ?L_1NaQH溶液，当锥形瓶中溶液由无色变为红色时，记录消耗NaQH溶液的体积为24.50 mL,计算盐酸的物质的量浓度。36.在标准状况下，350体积氨气溶于1体积水中，得到密度为 0.92g ?cm的氨水，求此氨水的 物质的量浓度(溶质为NH)。7. 106 g碳酸钠溶于1L水中，所得溶液与1 molNazCQ溶于水稀释成1L溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么?&现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有46.0mgM。那么，该泉水中 Mg +

26、的物质的量浓度2亠是多少？含1.0 mol Mg 的这种泉水的体积是多少升？9. 20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是 。标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少配制500mL 0.5 mol ?L1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCI气体多少升？备课参考参考答案1.C 2.A 3.D 4D7.不相等，前后两种溶液的体积不一样.38.1.9 X 10526.3ml9. 1 mol/L 2 mol/L 5.6L第二节化学计量在实验中的应用第4课时教学目标：1 .了解物质的量浓度的溶液配制的根本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的

27、方 法和技能。学会容量瓶的使用方法。2 培养学生的动手能力和根本实验技能。3 通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。教学重点、难点重点：物质的量浓度的溶液的配制难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。教学环节教 师 活 动学生活 动导入新课1. 质量分数溶液的配置。2. 分析物质的量浓度的表达式，配制物质的量 浓度溶液所需确定的量。新 知 学 习问题探究配制200 g 5%勺NaCl溶液，需要哪 些实验用品和进行什么样的操作？归纳整理仪器：天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管 步骤：1.计算，2.称量，3.溶解学习探究引导学生阅读教材配制 500 mL 1 mol L

28、1 的 NqCO溶液需要多少克NaCO固体？能否知道所用水的量？分析归纳溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此 题需要的原料是 NatCG和水。溶质的量为： m(NCO)=n(Na 2CO) M(NsbCO) = c(NaQO) V : NatCO(aq) M(Na2CO)11=0.1 mol L X 0.5 LX 106 g mol = 5.3 g显然，我们根据题中条件无法算出水的量(质量或体积)。即我们不能通过用一定量的水和NqCO混合来配出所需的 NqCO溶液。那么，如何配制此溶液呢？学习探究展示500 mL的容量瓶容量瓶有哪些结构特点？ 使用容量瓶要注意哪些问题？归纳整理1. 容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL 250 mL 500 mL 1000 mL等)。上面标有：容量、刻线、20 C。2. 使用前须检验容量瓶是否漏水。3. 溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。4. 溶液液面接近刻度线 1 cm2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。学习实践演示实验操作。按