高中化学2.3《氧化还原反应》教案新人教版必修1

1、第三节氧化复原反响第一课时教学目标：1. 初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化复原反响2. 通过氧化复原反响概念的学习，培养学生准确描述概念、比拟辨析概念的能力3. 通过氧化复原反响概念的演变，培养学生用开展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学 习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育教学重点、难点重点：用化合价变化的观点理解氧化复原反响等概念难点：用化合价变化的观点理解氧化复原反响等概念教学过程教学环节教 师 活 动学生 活动新课导入1. 从日常生活中一些常见的现象，如：食物的腐败、钢铁的生锈、燃料的燃烧等现象导入2. 从学生写初中学过的氧化反响和复原反响实例导入新知 学 习知学

2、思考 交流列举几个氧化反响和复原反响的 实例这两类反响的分类标准是什 么？得氧者氧从何处来？失氧者氧 向何处去？氧化反响是物质得到氧的反响，复原反响是物质失去氧 的反响，如在Cu%ClhHQ中，Cuo失去氧的同时，H2得到氧辩论组织学生进行小辩论：正方：氧化反响和复原反响是同时发生的，不是独立进行的。 反方：氧化反响和复原反响可以分别独立进行。总结氧化反响和复原反响犹如生活中的“买和“卖的关系，它们尽管表现不同，彼此对立， 但它们又是相伴而生，冋时进行，是不可分割的统一整体，有氧化必有复原，我们称之为 氧化复原反响。归纳 整理投影：从得氧失氧的角度分析氧化反响复原反响氧化剂复原剂氧化复原反响氧

3、化反响：物质得到氧的反响 复原反响：物质失去氧的反响 氧化剂：提供氧的物质复原剂：接受氧的物质氧化复原反响：有得氧失氧的反响检查小结人类很早就已经学会利用氧化复原反响，如火的使用、 金属的冶炼等。炼铜就是利用复原剂将铜从化合物中还 原出来。分析以下两种炼铜方法的异同。活动探究CuCh+ Fe = Cu + FeCla比拟：Cu都是从化合物中被复原出来，应，在反响中被氧化。但第二个反响中不存在得氧失氧C和Fe与之相对指导学生分析反响前后元素化合 价变化情况的情况。换个角度，将以上反响中的各元素化合价标注出来，并 分析反响前后的变化。+2-2 0 “ 0 +4-2 2CuO + C=2Cu + C

4、Oj T+2 -1 0 *2-1 0CuCls+ Fe= FeCh+ Cu完成教材“思考与交流1.请分析以下反响中各元素化合价在反响前后有无变 化，如何变化？fe 4-= FeSOH Cu思考讨论Mg + 2HC1 = Mg Ch t2.是否只有得氧、失氧的反响才是氧化复原反响?检查小结整理从的氧化复原反响来看，但凡失氧的元素其化合价会降低，即被复原；但凡得氧的元 素其化合价会升高，即被氧化。可见氧化复原反响与元素化合价升降存在着必然的联系， 而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化复原反响的概念是随着人们认识水平的提高不断向 前开展的。投影：从元素化合价升降的角度分析特征氧化反响 复原反响氧化剂

5、复原剂氧化复原反响氧化反响：所含元素化合价升高的反响 复原反响：所含元素化合价降低的反响 氧化剂：所含元素化合价降低的物质 复原剂：所含元素化合价升高的物质 氧化复原反响：有元素化合价升降的反响氧化复原反响不局限于存在得氧失氧的反响，但凡有元素化合价升降的反响都是氧化复原总结反响。元素化合价的变化是氧化复原反响的特征。思考讨论A. CaCO3 + 2HC1BC"十+ COf fB. 2Na+ Cl2 ":2NaClC. Hi 十 Cl2 上一2HC1D. Mg + 2HC1盹Ch+ Hi tF列不属于氧化复原反响的是预习作业板书设计为什么氧化复原反响一定伴随元素 化合价的变

6、化呢？复习初中所学化合价相关知识，并预习教材 有关内容。、从电子得失的观点分析1. 氧化反响：2. 复原反响：3. 氧化剂：4. 复原剂：5. 氧化复原反响：第三节氧化复原反响二、从化合价升降的观点分析1. 氧化反响：2. 复原反响：3. 氧化剂：4. 复原剂：5. 氧化复原反响：稳固练习:1. 以下反响不属于四种根本反响类型，但属于氧化复原反响的是A. Fe+CuSO= FeSO+CuB. Fe2O+3CO2Fe+3COC. AgNO+NaCI = AgCl J +NaNOD. 2KMnO&MnO+MnQ +O2 T2. 以下属于氧化复原反响的是A. CaCOCaO+CQB. Na2

7、O+HO= 2NaOHC. Na2CO+HSQ= .NazSQ+CO T +H2OD. MnQ+4HCIMnCI 2+CI2 T +2HO3. 以下变化需要参加氧化剂才能实现的是A. NaOH NaCIB. H2SQT HkC. HCI Cl 2D. CaCQ CQ4.在以下反响中，水既不作氧化剂，又不作复原剂的是A.2Na+2HO= 2NaOH+2TB. NaC. H2OH2T +Q TD.C+H2O=2NaOH2OCO+H5.以下变化过程一定属于复原反响的是+A. HCI t MgCI2B. Na 宀 Nac.cot co3+2D.Fe t FeA. 5CI 2+I2+6HO 10HCI+

8、2HIO3B. M nQ+4HCIMn CI2+CI2 f +H>OC. 2CI 2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(CIO) 2 +2H2OD. 2HCIO2HCI+O47.分析以下氧化复原反响中化合价的变化，指出氧化剂和复原剂(1) 2Fe+3Cl22FeCl3氧化剂 复原剂(2) CuO+C=Cu+CO氧化剂 复原剂(3) 2AI+3H2SQ= Al2(SO4)3+3H4氧化剂 复原剂(4) 2KCIO 3包 2KCI+3O2 f 氧化剂 复原剂备课参考1. 练习答案：1.B2.D3.C4.B5.D6.B7. (1) CI2 Fe (2) CuO CO(3) H2SQ Al

9、(4) KCIO 3 KCIO32. 资料选用：氧化复原反响在工农业生产、科学技术和日常生活中的意义我们所需要的各种各样的金属，都是通过氧化复原反响从矿石中提炼而得到的。如制造活泼 的有色金属要用电解或置换的方法；制造黑色金属和别的有色金属都是在高温条件下用复原 的方法；制备贵重金属常用湿法复原，等等。许多重要化工部的制造，如合成氨、合成盐酸、 接触法制硫酸、氨气体法制硝酸、食盐水电解制烧碱等等，主要反响也是氧化复原反响。石 油化工里的催化去氢、催化加氢、链烃氧化制羧酸、环氧树脂的合成等等也都是氧化复原反 应。在农业生产中，植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化复原反响。施入土壤的肥料的变化，如铵态转化为硝态氨，SO2转化为HS等，虽然需要有细菌起作用，但就其实质来说了，也是氧化复原反响。土壤里铁或锰的氧化态的变化直接影响着作物的营养， 晒田和灌田主要就是为了控制土壤里的氧化复原反响的进行。我们通常应用的干电池、 蓄电池以及在窨技术上应用的高能电池都发生着氧化复原 反响，否那么就不可能把化学能转变为电能、把电能转变成化学能。人和动物的呼吸，把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。通过呼吸把储藏在食物的分子内的能，转变为存在于三磷酸腺苷(ATP的