高中化学3.1《金属的化学性质》导学案2(无答案)新人教版必修1

1、?金属的化学性质?第一课时【学习目标】1 .掌握金属单质的共性物理性质；2 .掌握钠、铝与氧气的反响，了解其他金属与氧气的反响；掌握钠及其他较活泼金属与水和酸的反响；掌握铝与碱溶液的反响。【自主学习】一、金属的通性1 .物理性质金属有许多共同的物理性质，如有 、 等。2 化学性质金属可以与非金属、酸、盐发生反响，写出以下反响的化学方程式。Mg与02反响：；Zn与盐酸反响： ;Al与CuS04溶液反响： ；Cu与AgN03溶液反响： ；3 分析金属原子的结构特点：最外层电子 ，容易 。金属的这一特点，使得单质往往表现出 ，因此遇到有氧化性的物质，如氯气、硫时，能发生氧化反响。二、 金属和非金属的

2、反响：注意实验现象实验结论1. 钠与氧气的反响2 .铝与氧气的反响三、金属与酸或水的反响1.金属与酸的反响2 .金属与水的反响1钠与水反响的实验操作、实验现象、结论。主要实验现象对实验现象的分析钠在水面上钠的密度比水钠成光亮小球反响热且熔点低四处动生成发出嘶嘶声反响溶液变反响生成物显【交流与讨论】生成的碱性物质是生成的气体可能是什么？ 如何验证？从实验和理论两个方面反响方程式 2铁与水蒸气反响的实验操作、实验现象、结论。四、铝与氢氧化钠溶液反响五、金属元素的性质与存在人类最早发现和使用的金属是 ，应用最广泛的金属是 地壳中含量最多的三种元素按含量由大到小的顺序排列分别是、。熔点最低的金属是。金

3、属原子的最外层电子数 最外层电子容易 ，化合价从 升为，表现较强的。金属元素在自然界中的存在形式：化合态：大多数较强的金属单质；游离态：极少数的金属，例如：金。【合作探究】1 金属钠跟水反响的现象说明钠有哪些物理和化学性质？2 在烧杯中参加水和苯密度为0.88g/cm3各50ml，将一小粒金属钠密度为0.97g/cm3 投入烧杯中。观察到的现象可能是A. 钠在水层中反响并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反响C.钠在苯的上面并四处游动D .钠在苯与水的界面处反响并可能作上下跳动小结：完成下表金属的化学性质NaAlFe与O2反响常温：加热：常温：占燃：八、八W 潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃生成 Fe

4、3O4与H2C反响受氧化膜阻碍与酸反响与盐反响与碱反响与水反响不反响金属活泼性金属活泼性逐渐减弱【课堂检测】1. 通过观察和推理，判断以下实验室中对于少量Na的保存方法正确的选项是A. 保存在水中B. 密封，保存在广口瓶中C. 用铝箔包裹，密封在广口瓶中D. 密封，保存在煤油中2 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A. NaB. NaClC. NaOHD. Na2O3 .铝在空气中能稳定存在的原因是A. 铝的活泼性差B. 铝的复原性差C. 铝与氧气不反响D. 铝外表有氧化膜4 .以下关于金属铝的表达中，说法不正确的选项是A. Al是地壳中含量最多的元素B. Al是比拟活

5、泼的金属，在化学反响中容易失去电子，表现复原性C. 铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D. 铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落5 .将钠参加到以下溶液中，既产生气体又产生沉淀的是A. KClB. Na2SO4C. MgCI2D . KNO36 .以下反响的离子方程式书写正确的选项是A.钠和冷水反响：Na + 2H2O= Na+ 2OH + H2fD铁跟稀硫酸反响：Fe+ 2H+= Fe2 + H27.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有A、CuB、Cu(OH)2C 、 H2D、O28、A、NaB 、 NaOH、NaCID、澄清石灰水9.铝具有较强的抗腐蚀性能，

6、主要原因为A.铝的外表有一层致密的氧化物薄膜B.与氧气常温下不反响C.铝的性质不活泼D.铝耐酸耐碱10、假设在参加铝粉能放出 H2的溶液中,分别参加以下各组离子，肯定不能共存的A. Fe3+ 、NO3 、 CI 、Na+. Ba2+、 Mg2+、HCO3、AIO2C. NO3 、 Na+、K+、CO32. NO3 、 K+、AIO2 、OH列物质放置在空气中，因发生氧化复原反响而变质的是：11. 1989 年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源，以下铝的应用应该加以控制的是A.制铝合金B.制电线C.银色颜料D.易拉罐12. 在铝制易拉罐中收集满 CO2气体，然后在其中倒入 10mL浓NaOH溶液

7、，并迅速用胶带将易拉罐口封住， 能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪， 可一段时间之后， 又可以观测到的现象是 。易拉罐变瘪的原因 ；并解释后一现象的原因。反响过程中的两个离子方程式： ；第二课时【学习目标】1 、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题 的分析、 讲解， 培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵 活性。2、通过对计算题格式、方法、思维过程的标准化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科 学态度。自主学习】六、物质的量在化学方程式计算中的应用 物质的量应用于化学方程式物质是由原子、分子或离子等粒子构成的，物质之间的化学反

8、响也是这些粒子按一定的数目 关系进行的。化学方程式可以明确地表示出化学反响中这些粒子数之间的数目关系。这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数U的关系。例如：2Na+ 2H20 =：=2Na0H + H2:2: 2 :1化学计量数uN比：2扩大NA倍：2NA物质的量之比：2moImoImoI:moI注意：以方程式为根底进行计算时，要注意同一物质的物理量单位要相同，不同物质的物理量单位可以不同，即：上下单位一致，左右单位相当。计算中的几个根本公式：【合作探究】2C0 + 02 = 2CO2这个反响方程式表示哪些意义？化学计量数之比：粒子数目之比：物质的量之比：气体体积之比：质量之比：【结论】化学

9、方程式中各物质的化学计量数之比，等于之比，等于之比，在同一条件下也等于 之比。例1把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反响，计算：6.5gZn的物质的量；参加反响的HCI的物质的量；生成 H2的体积标况下例2：将30g含Mn02的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12moI/L的浓盐酸完全反响杂质不参加反响，试计算：1参加反响的浓盐酸的体积；2在标准状况下，生成CI2 的体积。Mn02 + 4HCI 浓=MnCI2 + CI2f + 2 H20 【课堂检测】1 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反响，当两个反响放出的气体在相同状况下体积 相等时，反响中消耗 HCI和Na0H的物质的

10、量之比为A. 1 : 1 B . 2: 1 C . 3: 1 D . 1: 32. Na. Mg Al各0.1mol，分别投入到盛有 100mL 0.5mol/L盐酸中，充分反响后，产生的 氢气A. Na最多B . Mg最多C. Al最多 D.一样多3. 用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反响后，收集到的气体在标准状况下的体积为A. 1.12LB. 0.56L C .大于 1.12L D .小于 1.12L4. 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反响后溶液中溶质质量分数为4A. 100+ 2.3 100%4B. 100+ 4-1.8100%4

11、C. 100+ 4 100 %4D. 100+ 2.3-0.1100%5 .相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反响，生成的气体体积之比为 A. 3: 2 B . 3: 1 C . 1 : 1 D . 1: 36. 0.16gNaOH恰好与20mL的盐酸完全反响，那么盐酸的物质的量浓度为A. 0.1mol L -1B. 0.2mol L -1C . 0.5mol L -1D. 1mol L -17. 称取两份铝粉，第一份参加足量的盐酸，第二份参加足量的烧碱溶液。假设同温同压下放出相同体积的气体，那么两份铝粉的质量比为A . 1 : 1 B . 2: 3C. 3: 2 D . 1 : 6&把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2标准状况。试计算:该合金中铝的质量分数；该合金中铝和镁的物质的量之比。9、500mL的盐酸与足量的 Zn反响，放出