高中化学3.2《几种重要的金属化合物》主要知识点新人教版必修1

1、?几种重要的金属化合物?主要知识点知识点一:钠的重要化合物1. 钠的氧化物名称Na2ONazCb色、态白色固体淡黄色固体与水反响Na2O + H2O =2NaOH得2e2NQ + 2H 2O = 4NaOH + O2 f丨失2et与CQ反响N&O + CO2 =Na 2CO2 Na 2C2 + 2CO2 = 2Na 2CO + O 22. NqQ的用途：(1) 呼吸面具(2) 潜水艇(3) 漂白剂、杀菌剂3.碳酸钠与碳酸氢钠的比拟NCONaHCO俗名苏打；纯碱；块碱小苏打；面碱颜色、状态白色粉末(Na2CO 1OfO为晶体)细小、白色晶体溶解性易溶于水可溶于水，溶解度小于碳酸钠热稳定性

2、稳定，受热难分解不稳定，受热易分解2NaHCO=Na2CO+HO+COf与酸反响NazCO+2HCI=2NaCI+h2O+COfCO2-+2H+=HO+COfNaHCOHCI=NaCI+HO+CO (快)HCO+HHO+CO f与碱反响NaaCO+Ca(OH)2=CaCOj +2NaOHNaCO+NaO H(不反响)2NaHCO+Ca(OH)2=CaCOj +N&CO+2 H2ONaHCONaOH= NaCO+fO与某些盐反响NaaCO+CaCECaCOj + 2NaCI不反响相互转化+ H2O + CO2 或少量 H+*NaCONaHCO或 OH-3.焰色反响金属或他们的化合物在灼烧

3、时会使火焰呈现特殊的颜色叫颜色反响。做焰色反响一般用铂丝或光洁无锈的铁，实验前后都应该用盐酸将他们洗净，具体操作是将箔丝放在酒精 灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同为止，做焰色反响后，将铂丝用盐酸洗净，在外焰 上灼烧至没有颜色。 钠的焰色反响是 黄色，钾的焰色反响应该透过蓝色钴玻璃看，颜色为浅紫色。知识点二：铝的重要化合物1. Al 2031物理性质：Al 203为白色固体，熔点高，不溶于水，不与水反响。自然界中纯洁的 AI2O为无色晶体，俗称刚玉。2氧化铝的用途：冶炼金属铝，作耐火材料。3化学性质：AI203为两性氧化物，既可跟酸反响又可与强碱反响碱性氧化物：与酸反响只生成盐和水的氧化物。

4、如：MgO,CaO,FeQ等。酸性氧化物：与碱反响只生成盐和水的氧化物。如：CO等。两性氧化物：既可跟酸反响又可与强碱反响。Al 2Q +6HCI=2AICI 3+3HO离子方程式： AI 2O3 +2NaOH=2NaAIO+H2O离子方程式：2. 氢氧化铝AIOH 31 氢氧化铝为白色固体，难溶于水，具有吸附性。AIOH 3能溶于强酸和强 碱，属于两性氢氧化物。但碱性略强于酸性，仍属于弱碱2 氢氧化铝受热不稳定，易分解：2AIOH 3AI2Q+ 3H2O3氢氧化铝与盐酸和氢氧化钠反响AIOH 3+3HCI=AICI 3+3H2OAI(OH)+3+3+3H=AI +3H2OAI(OH)3+Na

5、OH=NaAID2HOAI(OH)3+OH=AIO2-+2H2O4向偏铝酸钠溶液中加盐酸溶液NaAIO2+HCI+H2O= AI(OH) 3 J +NaCI离子方程式： AIO2- +H+ +H2O=AI(OH)3 J向偏铝酸钠溶液中通入CO气体NaAIO2+ CC2+2H2O= AI(OH) 3 J +NaHCOAIO2-+ CQ+2H0= AI(OH) 3 J +HCO在氯化铝溶液中滴加偏铝酸钠AICI 3+3NaAIO2+6H2O =3NaCI+4AI(OH) 3 JAI3+ 3AIO 2-+ 6H2O =4AI(OH) 3 J(5) 氢氧化铝的制备：实验室里，常常用铝盐溶液与氨水反响来

6、制备氢氧化铝AI2(SO4)3+6NH?HO=2AI(OH)3 J +3(NH“ 2SQAI3+3NH?H2O=AI(OH)3 J +3NH4+思考：制备AI(OH) 3时为什么不用 NaOH等强碱溶液，而用氨水？(6) 氢氧化铝用途：由于碱性较弱，是医用的胃酸中和剂的一种；具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，可用于净水。(7) 明矶化学式：KAI(SO4)2 12H.O十二水硫酸铝钾。I3 丰2 KAI(SO4) 2 电离方程式：KAI(SO 4)2= K + AI + 2SQ3.有关氢氧化铝的计算iii:i-kL, /1* A B C A B C A B C A BAICI

7、 3中滴加 NaOH NaAIO 2中滴加 HCI HCI 中滴加NaAIQ NaOH中滴加 AICI 3 纵坐标是AI(OH) 3沉淀量，横坐标是参加试剂的体积练习分析以上图像对应发生的反响，写出化学方程式和离子方程式知识点三:铁的重要化合物2. 铁的主要氧化物FeOFe2QFe3Q名称、氧化亚铁氧化铁铁红四氧化三铁俗名固体颜黑色粉末红棕色粉末黑色晶体色铁兀素+2+3+2( 1/3 )价态+3(2/3)水溶性都不溶于水，但溶于酸溶液与HCI反FeO+2H=FeT+HOFe2Q+6l4=Fe3+3H2应的化学方O程式与复原H+FeX Fe+H2OFe2Q+3CO8AI+剂反响|=Fe+C(3F

8、eaO 4AI 2Q+9Fe用于炼铁空气中不稳定，空气中加稳定稳定的稳定性热生成FesO生成方高温2Fe(OH)3丄点燃法2Fe(过Fe2C3+3HbO3Fe+2Q =FesQ量)+O2=2FeO主要用炼铁、作铝热剂、炼铁途作油漆的燃料3.铁的氢氧化物氢氧化物氢氧化亚铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色固体，不溶于水红褐色固体，不溶于水化学性质+2+Fe(OH)2+2H=Fe +"OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O4Fe(OH)2+2H2O+O=4 Fe(OH) 3Fe(OH)上 Fe2Q+3H2O制法可溶性碱与可溶性亚铁盐溶液反响Fe2+2OH= Fe(

9、OH) 2 J可溶性碱与铁盐溶液反响Fe3+3OH=Fe(OH)3 J制备氢氧化铁时，需注意一下实验条件：a. 卩必须是新制的并放入铁粉以防Fe2氧化成Fe3+b. 除去溶液中溶解的氧气，方法是加热氢氧化钠溶液c. 滴管末端插入试管内的液面下d. 必要时可在液面上加植物油或笨进行液封3. Fe2+和Fe3+的鉴别(1) 观察法：卩63+溶液是棕黄色的，Fe2+盐溶液是浅绿色的(2) SCN法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈红色者是Fe3+溶液,不变红者是Fe2+溶液(3) 碱液法：分别参加碱液，生成红褐色沉淀者是 Fe3+,先生成白色沉淀，又迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色者是Fe2+.(4) H2S法：分别通入H2S或参加氢硫酸，有黄色沉淀析出者是Fe3+溶液,无现象的是