高中化学选修水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

1、水溶液中的离子平衡§ 1知识要点一、弱电解质的电离1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质物质,纯洁物.化合物'强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如，弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HCIO NH H2OCuOH、HOL非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如HCI、NaOH NaCI、BaSOSO、CO、C6H2O、CCI4、CH=CH以下说法中正确的选项是A、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质；B、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子；C、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质;D、N&Q和SO

2、溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下溶于水或熔化能否电离以能否导电来证明是否电离 电解质离子化合物或共价化合物非电解质共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电以下说法中错误的选项是A非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质；B、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电；C浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强；D相同条件下，pH相同的盐酸和醋酸的导电性相同。3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离或是否存在电离平衡注意：电解质、非电解质都是化合物SO、NH、CO等属于非电

3、解质 强电解质 不等于易溶于水的化合物如 BaSO不溶于水，但溶于水的 BaSO全部电离，故BaSO为强电解质4、 强弱电解质通过实验进行判定的方法以HAc为例：1溶液导电性比照实验；2测LHAc溶液的pH>2;3测NaAc溶液的pH值； 4测pH= a的HAc稀释100倍后所得溶液pH<a +25 将物质的量浓度相同的HAc溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性6 中和10mLpH=1的HAc溶液消耗 pH=13的NaOH溶液的体积大于 10mL;7将pH=1的HAc溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性8比拟物质的量浓度相同的 HAc溶液与盐酸分别与同样的锌粒反

4、响产生气体的速率 最正确的方法是 和；最难以实现的是 ，说明理由 。提示:实验室能否配制 L的HAc能否配 制pH=1的HAc为什么5、强酸HA与弱酸1溶液的物质的量浓度相同时，PHha v PHhb2pH值相同时，溶液的浓度 Cha< Chb3pH相同时，加水稀释同等倍数后，pHHa> phh物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大的是;体积相同时分别与同种 NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是，最大的是；体积相同时分别与同种 NaOH溶液反响，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。甲酸和乙

5、酸都是弱酸，当它们的甲酸中的cH+为乙酸中cH+的3倍，欲使两溶液中cH+相等，那么需将甲酸稀释至原来的 _倍填“ < “>或“=；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。二、水的电离和溶液的酸碱性1、 水离平衡：H2=H + OH-水的离子积：Kw = H + OH-25 C 时，H +=OH =10 -7 moI/L ; K w= H + OH = 10 -14注意：Kw只与温度有关，温度一定，那么KW值一定K w不仅适用于纯水，适用于任何溶液酸、碱、盐2、 水电离特点：1可逆 2吸热 3极弱3、影响水电离平衡的外界因素： 酸、碱：抑制水的电离pH之和为14的酸和碱的水溶液中水的电离

6、被同等的抑制 温度：促进水的电离水的电离是吸热的 易水解的盐：促进水的电离pH之和为14两种水解盐溶液中水的电离被同等的促进试比拟pH=3的HAc、pH=4的NHCI、pH=11的NaOH pH=1ONaCO四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序 是。4、溶液的酸碱性和 pH:1pH= -IgH +注意：酸性溶液不一定是酸溶液可能是溶液； pHv 7溶液不一定是酸性溶液只有； 碱性溶液不一定是碱溶液可能是溶液。100 C时，水的KW=1X 10-12，那么该温度1NaCI的水溶液中H+=, pH =，溶液呈性。2L的稀硫酸的 pH= ; L的NaOH溶液的pH=2pH的测定方法：酸碱指示剂一一甲

7、基橙、石蕊、酚酞 pH试纸一一最简单的方法。操作：将一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒沾取未知液点试纸中部，然后与标准比色卡比拟读数即可。注意：事先不能用水湿润 PH试纸；只能读取整数值或范围用湿润的 pH试纸测某稀溶液的pH，所测结果 填“偏大、“偏小、“不变或“不能确定 ，理由是。3常用酸碱指示剂及其变色范围：指示剂变色范围的PH石蕊< 5红色58紫色> 8蓝色甲基橙<红色橙色>黄色酚酞< 8无色810浅红> 10红色试根据上述三种指示剂的变色范围，答复以下问题：强酸滴定强碱最好选用的指示剂为：，原因是；强碱滴定强酸最好选用的指示剂为因是；中和滴

8、定不用石蕊作指示剂的原因是ZZ。三、混合液的pH值计算方法公式1、 强酸与强酸的混合：先求H+混：将两种酸中的 H离子数相加除以总体积，再求其它H+混=H+2+H+2V2 / V1+V22、 强碱与强碱的混合：先求OH-混：将两种酸中的OH离子数相加除以总体积，再求其它OH 混= OH1V+OH2V2/ V+V2注意：不能直接计算H+混3、 强酸与强碱的混合：先据H + OH=HO计算余下的或OH，H有余，那么用余下的 H数除以溶液总体积求H+ 混; OH有余，那么 用余下的OH数除以溶液总体积求OH-混，再求其它注意：在加法运算中，相差 100倍以上含100倍的，小的可以忽略不计！将pH=1

9、的HCI和pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=;将pH=5的H2SO和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH ； 20mLpH=5的盐酸中参加1滴LBaOH2溶液后pH=。四、稀释过程溶液pH值的变化规律：1、强酸溶液:稀释10n倍时，pH稀=pH原+ n但始终不能大于或等于7)2、弱酸溶液:稀释10n倍时，pH 稀 < pH 原 +n但始终不能大于或等于7)3、强碱溶液:稀释10n倍时，pH 稀=pH 原n但始终不能小于或等于7)4、弱碱溶液:稀释10n倍时，pH 稀 > pH 原n但始终不能小于或等于7)5、 不管任何溶液，稀释时 pH均是向7靠近即

10、向中性靠近；任何溶液无限稀释后 pH均为76、 稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。pH=3的HCI稀释100倍后溶液的pH变为； pH=3的HAc溶液稀释100倍后pH为，假设使其pH变为5,应稀释的倍数应填不等号100； pH=5的稀硫酸稀释1000希后溶液中H+ : SO42-=； pH=10的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH变为； pH=10的NaAc溶液稀释10倍后溶液的pH为。五、 “酸、碱恰好完全反响与“自由与OH恰好中和酸碱性判断方法1、 酸、碱恰好反响现金 +存款相等：恰好生成盐和水，看盐的水解判断溶液酸碱性。无水解，呈中性2、 自由H+与

11、OH恰好中和现金相等，即“ 14规那么：pH之和为14的两溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性。：生成盐和水，弱者大量剩余，弱者电离显性。无弱者，呈中性1100mLpH=3的HSO中参加L氨水后溶液呈 性，原因是 ； pH=3 的 HCI 与 pH=11 的 氨水等体积混合后溶液呈 性，原 因 是。2室温时，L某一元弱酸只有1%发生了电离，那么以下说法错误的选项是A、上述弱酸溶液的pH= 4B、参加等体积LNaOH溶液后，所得溶液的pH= 7C、参加等体积LNaOH溶液后，所得溶液的pH> 7D参加等体积pH=10的NaOH溶液后，所得溶液的 pH< 7六、盐类的水解只有可溶于水

12、的盐才水解1、盐类水解规律： 有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁强显谁性，两弱相促进，两强不水解。(女口:NazCQ > NaHCO 多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸水解程度大，碱性更强 弱酸酸性强弱比拟：A、 同主族元素最高价含氧酸的酸性递减，无氧酸的酸性递增利用特殊值进行记忆。如酸性：HF<HC； HNOHPQB、 饱和一元脂肪酸的碳原子数越小，酸性越强如HCQQHX3CQQHC 一些常见的酸的酸性： HCIO HAIC2、苯酚为极弱酸；醋酸 >碳酸；磷酸和 HSQ为中强酸；HCIQ为最强含氧酸等。1 以下物质不水解的是；水解呈酸性的是；水解呈碱性的是 FeSNa

13、l NaHSQ KF NHNIQ OHUCQQNa2浓度相同时，以下溶液性质的比拟错误的选项是 酸性：H2S>H2Se碱性：NaS>NaHS碱性：HCQQNa>CCOQNa 水的电离程度： NaAcvNaAIQ 溶液的 pH： NaHSO<NaSQvNaHCQNaCIQ2、盐类水解的特点：1可逆2程度小 3吸热以下说法错误的选项是：A、NaHC3溶液中碳元素主要以 HCQ存在；B、NaCQ溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深；C、NHCI溶液呈酸性这一事实能说明氨水为弱碱；D、在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离。3、影响盐类水解的外界因素： 温度：温度越高水解程度越大

14、水解吸热 浓度：浓度越小，水解程度越大越稀越水解 酸碱：促进或抑制盐的水解川促进阴离子水解而抑制阳离子水解；QH促进阳离子水解而抑制阴离子水解加热加少量NaHCQ固体加少量NHO2CQ固体加少量NaQH、HPQ-)-2-HS、HPQ )Na 2CQ溶液呈碱性原原因用方程式表示为 ;能减少NaCQ溶液中C&浓度的措施可以是 加少量NHCI加水稀释4、酸式盐溶液的酸碱性： 只电离不水解：如 HSQ 电离程度>水解程度，显酸性如：HSQ3- 水解程度>电离程度，显碱性如: HCQ、写出NaHPQ溶液中所有的水解和电离方程式，并指示溶液中 HsPQ、HPC4一种试剂是。6、盐类水解

15、的应用： 混施化肥N P、K三元素不能变成f和J 泡沫灭火剂用硫酸铝和小苏打为原料，双水解 FeCl3溶液止血剂血浆为胶体，电解质溶液使胶体凝聚 明矶净水AI3+水解成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的外表积，吸附水中悬浮物而聚沉 NHICI焊接金属氯化铵呈酸性，能溶解铁锈 判断溶液酸碱性强者显性 比拟盐溶液离子浓度的大小 判断离子共存双水解的离子产生沉淀和气体的不能大量共存 配制盐溶液加对应的酸防止水解 七、电离、水解方程式的书写原那么 多元弱酸多元弱酸盐的电离水解的书写原那么：分步书写例：H2S 的电离 H2S H + +HS-； HS- H + + S 二例：N&S 的水解：HQ+ S

16、2- HS QH H2Q + HS- H 2S + QH- 注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。 多元弱碱多元弱碱盐的电离水解书写原那么：一步书写例：AI3+ + 3H 2Q AIQH 3 + 3H +以下方程式中属于电离方程式的是 ;属于水解方程式的是§2方法、归纳和技巧一、酸的酸性强弱与溶液的酸性强弱的联系与区别酸的酸性强弱是指酸电离岀 H*的难易(越易电离岀 H，酸的酸性越强)；溶液酸性的强弱是指溶液中H+的相对大小(H+浓度越 大，溶液的酸性越强)。溶液的酸性可能是由酸电离产生的H而引起的，也可能是由强酸弱碱盐水解而引起的。以下说法中错误的选项是A、

17、强酸溶液的导电性一定比弱酸的强；B、酸越难以电离岀质子，其对应的酸根离子就越易水解；与 H2PQ-的大小关系。5、双水解反响：1 构成盐的阴阳离子均能发生水解的反响为双水解反响即弱酸弱碱盐。双水解反响相互促进，水解程度较大，有的甚至水解 完全。其促进过程以 NHAc为例解释如下：NH 4AC = NH： + Ac - NH 4+ + H 2Q NH 3 HQ+ H+ Ac + H 2Q HAc + QH -两个水解反响生成的 H和QH反响生成水而使两个水解反响的生成物浓度均减少，平衡均右移。2 常见的双水解反响完全的为：Fe3+、AI3+与AIQ2-、CQ2-HCQ-、S2-HS-、SQ2-H

18、SQ-;其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的方程式写“=并标“，其离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：2AI3+ + 3S 2- + 6H 2Q = 2AIQH 3J + 3MST写出AI3+与CQ2-、HCQ在水溶液中反响的离子方程式： ，； 在足量NaCQ溶液中加少量硫酸铝溶液的离子方程式 为一，泡沫灭火器中使用硫酸铝与小苏打而不用纯碱的原因是；能鉴别 NaCQ、NaQH NaCI、AgNQ和苯酚钠五种溶液的A、HCO +H2O H 仝 CO32-BC、AIO2- + 2H 2O Al(QH) 3 + OH- DBaSQ = Ba+ SO、CaCQ(s) Ca24+ CO23八、溶

19、液中微粒浓度的大小比拟1、根本原那么：抓住溶液中微粒浓度必须满足的两种守恒关系： 电荷守恒(电荷数前移)：任何溶液均显电中性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和=各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和 物料守恒(原子个数前移):某原子的总量(或总浓度)=其以各种形式存在的所有微粒的量 (或浓度)之和 质子守恒(得失H+个数前移)：刀得质子后形成的微粒浓度得质子数=刀失质子后形成的微粒浓度失质子数2、 同浓度的弱酸和其弱酸盐 、同浓度的弱碱和其弱碱盐的电离和水解强弱规律： 中常化学常见的有三对等浓度的HAc与NaAc的混合溶液：弱酸的电离其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性等浓度的NHHLO与NHCI

20、的混合液：弱碱的电离其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性等浓度的HCN与NaCN的混合溶液：弱酸的电离 <其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性 掌握其处理方法(即抓主要矛盾)例：LCHCOOF和 LCHCOON溶液等体积混合后溶液呈酸性，那么丁溶液呈酸性，CHCOOH的电离CHCOON的水解， HAc<L , Ac->L.(因为NaAc的水解呈碱性被 HAc的电离呈酸性所掩盖，故可当作“只HAc电离，而NaAc不水解"考虑，即只考虑酸的电离。)九、酸碱中和滴定(见专题) 十、溶解平衡1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识(1) 溶解度小于的电解质称难溶电解质。生成难溶电解质的反

21、响为完全反响，用“="。(2) 反响后离子浓度降至1X 10-5 mol/L以下的反响为完全反响，用“="。如酸碱中和时H+降至10-7mol/L<10 -5mol/L，故为完全 反响，用“=",常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“="。(3) 难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。(4) 掌握三种微溶物质：CaSO、Ca(OH)2、A9SO(5) 溶解平衡常为吸热，但 Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。(6) 溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否那么不存在平衡。2、溶解平衡方程式的书写注意在沉淀后用(s

22、)标明状态，并用“"。如:AgS(s) 2Ag + +2-3、沉淀生成的三种主要方式(1) 加沉淀剂法：Ksp越小(即沉淀越难溶)，沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。2)调pH值除某些易水解的金属阳离子：常参加难溶性的MO M(OH?、MCO等除M+溶液中易水解的阳离子。如加 MgO除去MgC2溶液中FeCb。(3) 氧化复原沉淀法：加氧化剂或复原剂将要除去的离子变成沉淀而除去(较少见)4、沉淀的溶解：沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：加水；加热；减少生成物(离子)的浓度。使沉淀溶解的方法一 般为减少生成物的浓度，丁对于难溶物加水和加热对其溶解度的影响并不大。5、

23、沉淀的转化：溶液中的沉淀反响总是向着离子浓度减少的方向进行，简而言之，即溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。(1) 对于AqS(s) 2A+ + S 2-，其Ksp的表达式为 。2)以下说法中不正确的选项是 用稀HCI洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗 AgCl小； 一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的； 对于Al(OH) 3(s) Al(OH) 3 Al £+ 3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡； 除去溶液中的Mg+，用OH沉淀比用-C2-好，说明Mg(OH?的溶解度比MgCO大； 沉淀反响中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全。(

24、3) 如何除去 Mg(OH)中混有的Ca(OH)2C溶液的酸性越强，那么溶液中的H+越大，水的电离程度就越小；D在水中完全电离的酸一定是强酸，但强酸的水溶液的酸性不一定强。二、溶液的导电性与电解质强弱的联系与区别溶液的导电性仅与溶液中的离子浓度及离子所带电荷数的多少相关。电荷数相同时，离子浓度越大，导电性越强；离子浓度相 同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强；电解质溶液导电的同时一定发生电解！电解质的强弱是指电解质在水中的电离程度。电解质越强，在水中就越完全电离，反之就越难电离。相同条件下，强电解质溶 液的导电性比弱电解质的强(即导电性比照实验)。(1 )常见的三种导电方式为、和电子空穴导

25、电。(2) 浓度相同的 HCI、HAc NaHSO三种酸并联入同一电路中，导电性最强的是，最弱的是。三、电离平衡、水解平衡、溶解平衡的共性1、加水均能促进三大平衡；2、加热均能促时三大平衡(溶解平衡个别例外)3、三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响4、均遵循勒夏特列原理。对于AgCI(s) Ag + + CI -，平衡后欲使溶液中的CI-增大，可采取的措施是() 加氨水 加水 加NaCI(s) 加AgCI(s) 加NaBr(s) 加热四、酸碱盐对水的电离的影响1、 水中加酸：酸电离出的N使平衡H2O H + + 0旦逆移，溶液中H+主要是酸电离产生的， 只有极小局部由水电离产生 (可

26、忽略)； OH全由水电离产生。'2、 水中加碱：碱电离出的 OH使平衡HO H + +£H-逆移，溶液中OH主要是碱电离产生的，只有极小局部由水电离产生(可忽 略)；H+全由水电离产生。"3、正盐溶液中的H+、OH均由水电离产生：(1) 强酸弱碱盐：如 AICI 3，水电离产生的 OH局部被阳离子结合生成了难电离的弱碱，故使溶液中H+>OH-。(2) 强碱弱酸盐：女口 NaAc,水电离产生的H+局部被阴离子结合生成了难电离的弱酸，故使溶液中OH > H +。4、酸式盐中NaHSO NaHSO NaHPO中酸根离子以电离为主，故显酸性而抑制水的电离，其余均

27、以水解为主而促进水的电离。某NaHSO溶液的pH=4,那么有关NaHSO溶液的说法中正确的选项是()A、 NaHS站液中水的电离程度小于 N&SQ溶液，也小于NqSQ溶液- 2-B、HSC3 >H 2SO>SO 3 C、该溶液中由水电离出的H+为1 X 10-4moI/LD、参加少量NaOH使溶液的pH升高会使水的电离受抑制五、Q与KQ c为浓度商：是指刚开始反响(但未反响)时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比(对于溶液是指混合后但不反响时的浓度)K为平衡常数：是指可逆反响到达平衡时体系各物质浓度幂次方之积之比。在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平 衡中分别有不同的

28、名称：化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、溶度积(Ksp)。Q与K的相对大小可反映出体系是否为平衡状态：(1) Q>K，过平衡状态，反响将逆向进行；(2) Q=K，平衡状态；(3) Q<K，未平衡状态，反响将正向进行25'C时CaSQ的Ksp=X 106，假设将L的NqSQ溶液与LCaCL溶液等体积混合，试通过计算溶液中是否有沉淀析出六、解题方法1、溶液导电能力的变化【例1】把NaO H固体分别参加到100 mL以下液体中，溶液的导电能力变化最小的是A. mol L1 硫酸B. mol L1 盐酸C. moI L1 的醋酸；D . moI L1KCI 溶

29、液方法：写将化学程式改为离子方程式的第一步，比拟反响前后溶液中离子数的变化关键：不需考虑弱电解质的电离及离子的水解；注意参加物质是否过量2、水电离岀的H+浓度为条件的离子共存判断【例2】在由水电离产生的 c ( H) =1X 10-14moI/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A)NH 4+,AI 3+,Br- ,SO： B)Na +,Mg2+,CI -,NQ-C)K+,Ba2+,CI - ,NO3- D)K +,Na+,SO32-,SO：方法：“由水电离产生的c ( HI) =1X 10-14moI/L的溶液即溶液的pH可能为14也可能为0;也即“以下各组离子既能大量存在于 酸性溶液中也

30、能大量存在于碱性溶液之中的是 。注意：假设由水电离产生的 H+浓度大于10-7 moI/L，那么溶液一定呈酸性，溶质中一定 有强酸弱碱盐。【例3】由水电离产生的c (H+) =1X 10-5moI/L的溶液，其溶质可能是A、NaHSOB AICI 3 C 、H2SQD 、NaHPQ3、14规那么的运用【例4】将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的选项是：+ - + - +- - +A. NH4 > CI > H > OH B. NH4 > CI > OH > H C. CI - > NH4+ > H + &g

31、t; OH D . CI - > NH4+ > OH- > H +解析：利用“ pH之和为14的酸碱等体积混合后，谁弱谁过量显谁性。规律，判断反响后溶液为NHCI和NHH2O的混合溶液且呈碱性，而溶液呈碱性，那么以氨水的电离为主，应选B【例5】在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，参加pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 (设反响前后体积不变)，那么对反响后溶 液的表达正确的选项是AA = K+B 、H+= OH<K+vA-C、V总 w 20mLD、V总?20mL解析：分HA为强酸和弱酸两种情况，再结合 14规那么：假设酸为弱酸，那么参加10mL弱酸后溶液呈酸性

32、，而溶液呈中性，故参加的弱酸体积小于 10mL4、溶液混合后离子浓度大小的比拟【例6】将L NaOH和LNHCI溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的顺序是：A . Na + >Cl - >OH >H + B . Cl - >Na + > OH- >H + C. Na + = Cl - >OH- >H + D . Na + = Cl - >H + > OH解析：t NaOH+NHI=NaCI+NH HO,故先不考虑水解和电离含水的电离，分别列出反响前后各微粒的物质的量，假设反响后有两种或几种微粒的量相等，贝傻考虑离子的水解和电离。【例7

33、】将100ml、L的BaCL溶液中参加到100ml、L的HLSO溶液中，那么溶液中存在的离子浓度的关系的是：A. H+ >Cl - >Ba2+ >SO42-B . Cl - > H+ >SO2- > Ba2+ -2-2+- +2+2C. H > Cl > SO4 > Ba D . Cl > H > Ba > SO4 5、量变而量浓度不变【例8】一定温度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰时，以下有关说法错误的选项是A、溶液中Ca2+数不变 B、溶液的pH不变 C、溶液的密度不变D、溶液中Ca2+不变解析：题目已说明温度不变，故

34、不需考虑热效应。CaO + H2O = CaOH2s，使溶液中水减少而析出CaOH2，但溶液依然为饱和溶液！此题就相当于从饱和石灰水中移去局部饱和溶液，各组分的量变小了，但浓度等度并不变。【例9】一定温度下，向足量 NstCO饱和溶液中参加无水碳酸钠，析出NstCO 10H2O晶体，以下有关说法正确的选项是A、析出晶体质量；B、溶液的pH不变C、溶液中N6数增加D、溶液质量减少§ 3综合训练1、 以下关于强、弱电解质的表达中正确的选项是A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C、强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水

35、溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2、以下离子方程式中，正确的选项是A、CHCOOH = CHCOO+ H +B、NaOH = Na+ + OH-C、KCIQK+ + ClO 3-3、 氨水有以下平衡：NH H2OA、力口 NaOH B 、加盐酸4、水是一种极弱电解质，在室温下平均每D BaSO= Ba 2+ + S 2- +4O2-NH 4+-±-OH-当其它条件不变时，改变以下条件，平衡向左移动，且C、力廿cNH4+增大的是A 1 X 10-14B、X 1075、在100C，100 mL蒸馏水中A、温度降低到25 CC、参加 10-6 mol NaCI

36、固体。C、107COH = 1B温度降低到6、在mol L-1的HLSQ溶液中由水电离出的A 5 X 10-13 mol L-1B、mol L-1NHCI D、加同浓度氨水n个水分子中只有一个水分子发生电离，那么n值为D、X 10-6 mol L-1，当改变以下条件之一时， 、参加10-6 mol NaOH固体，保持25 CD、蒸发掉50 mL水，保持100CCOH-是C 1 X 10-7 mol L-1c(OH-)仍然等于 1X 10-6 mol L-1 的是():100 CD、1 X 10-2mol L-17、 pH为的盐酸1 mL稀释为约1 L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是A、稀释前

37、后酚酞均为无色B、石蕊由红色变为紫色C、甲基橙由红色变为黄色D、甲基橙由黄色变为橙色8、60 mL mol L-1 NaOH溶液和 40 mL mol L-1 的 HSO相混合后，溶液的 pH约为A、B、C 、2 D 、9、在盐类的水解过程中，以下表达正确的选项是A、盐的电离平衡被破坏B、水的电离平衡被破坏C、没有发生中和反响D 、溶液的pH一定变大10、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中和时，溶液A、显酸性B、显碱性 C 、显中性D 酸碱性无法确定11、为了配置CHCOC与Na+离子物质的量浓度值比为 1 : 1的溶液，可向溶液中参加A、适量的盐酸B、适量的NaOH固体C、适

38、量的KOH固体 D 、适量的NaCI固体12、 以下反响中，属于水解反响且使溶液显酸性的是A NhT + H 2O NH=H2O + H+B、HCO + H 2O CO 32- + H 3C、S2- + H 2O H一+ OHD NH +H2O NH 4+ +OH-13、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是A、提高硫酸铁的溶解度B、防止硫酸铁分解C、降低溶液的pHD、抑制硫酸铁水解14、 实验室有以下试剂：NaOH溶液 水玻璃 NaS溶液 NHCI溶液 浓HSO，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是A、B、 C 、D 、15、将以下物质

39、置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A KCI B 、MgOH?C、NaCO D 、MgSO16、物质的量浓度相同的以下溶液中，含微粒种类最多的是A CaCb B 、CHCOONa C、NH D &S17、 以下物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子的个数比为1 : 2的是()A (NH4)2SQb NaHSO C 、K2SD、NstSO18、为了配置N/的浓度与Cl-的浓度比为1 : 1的溶液，可在NHCI溶液中参加() 适量的HCI适量的NaCI适量的氨水 适量的NaOHA、B、 C 、 D 、19、 25C时，在浓度为 1 mol L-1 的(NWSO、(NT) 2CO、(

40、NH4) 2Fe(SQ4)2的溶液中，测得其 c(NH+)分别为 a、b、c (单位为 mol/L )。 以下判断正确的选项是()A a = b = c B 、a >b> c C 、a> c >bD、c> a>b20、 c(NH4+)相同的以下溶液 NHCI (NHSONHHSONHHCO,其物质的量浓度由大到小的顺序是()A、B、C 、D 、21、以下仪器使用前不需检验是否漏水的有()A、移液管B 、分液漏斗 C 、滴定管D 、容量瓶22、酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是()A、质量B 、物质的量C 、物质的量浓度D川和OH的物质的量23、用酸滴定碱时

41、，滴定前读酸式滴定管读数时，仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度()A、偏高B、偏低 C 、不受影响D 、不能确定24、以下实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是()A、氨的喷泉实验：烧瓶B、实验室制取氧气：试管C、中和滴定：锥形瓶D 、中和滴定：滴定管25、用mol L-1 NaOH溶液滴定100 mLmol L-1盐酸时，如果滴定误差在土以内，反响完毕后，溶液的pH范围在()A、 B 、C、D、6826、以下物质的水溶液中，存在电离平衡的是(A Ca(OH)2B、CHICOOH C、BaSQ D 、CHCOONa27、 HCIO是比SCO还弱的酸，反响：

42、Cl2 + H 2O HCl + HCI匸土到达平衡后要使 HCIO的浓度增大，可参加()A H2SB 、HCIC、CaCO D 、NaOH(固体)28、以下表达不正确的选项是(A、纯水也是一种电解质B、 无论是酸性、中性还是碱性稀溶液，只要温度恒定，c(H+) X c(OH)是一个常数C、 一定温度下，mol L-1的磷酸溶液中H+主要来自于酸的第一步电离D强碱溶液中不存在 H+29、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液，再用氢氧化钠溶液中和时，两者消耗氢氧化钠的物质的量是()A、相同B、盐酸多C、醋酸多 D 、无法比拟30、等体积的以下溶液中，阴离子的总浓度最大的是()A mol L-kSB

43、 、mol L-1Ba(OH?C、mol L-1NaCID 、mol L-1(NH4)2SO31、能正确表示以下反响的离子方程式是(A、用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫： 2CQ2- + SO 2 +H2O = 2HCQ- +SQ2-B、金属铝溶于盐酸中：AI + 2H + = 2AI 3+ + H 2 TC、硫化钠溶于水中：S2- + H 2O = H 2Sf + OHD 碳酸镁溶于硝酸中：CQ2- + 2H + = CO 2 T + H 2。32、在相同温度时100mL L的醋酸溶液与L的醋酸溶液相比拟，以下数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.电离程度+的物质的量的物质的量

44、33、 在醋酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是 ()L的醋酸溶液中H+约为10-3 mol/L B.醋酸能与水以任意比互溶1moI/L的醋酸恰好与10mL 1moI/L NaOH溶液完全反响D. 在相同条件下，醋酸的导电性比强酸溶液弱34、 以下表达中正确的选项是 ()A.固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 B.氯化钠溶液能导电，氯化钠溶液是电解质C.氧化钠的水溶液导电，所以氧化钠是电解质D.碳酸钙难溶于水，碳酸钙不是电解质35、HCIO比HCQ还弱的酸，为了提高氯水中 HCIO的浓度，可参加 ()(S)36、 以下电离方程式中正确的选项是 ()A. NaHS 溶于水：NaHS =Na

45、+ + HS- HS - + H 2O H 3O +2-、B. (NH4)2SQ 溶于水:(NH4)2SO 2NH 士 SO 4C. 磷酸溶于水中:H 3PO =3H+ + PO43-(OH)3 的电离:AI(OH) 3= Al 3+ + 3OH-37、某温度下，有两瓶不同浓度的氨水，甲瓶的浓度为L ，乙瓶的浓度为1moI/L，那么甲瓶溶液中OH与乙瓶之比为 ()A.= 1/10B.大于1/10C小于1/10D.无法确定38、 可以判定某酸是强电解质的现象是 ()A.该酸加热至沸腾也不分解B.该酸可以溶解氢氧化铜C.该酸可跟石灰石反响，放出CO D.该酸浓度为L时PH为239、AG=lgc(H

46、+)/ c(OH)，常温下，在AG=-10的溶液中能大量存在的离子组是：A)CI-,AIO2-,SQ44、Bi(1) 写出BiCl 3水解反响方程式：。(2) 有人把 BiCl 3叫次氯酸铋，你。(3) 如何配置 BiCl 3溶液 。(4) 把适量固体 BiCl 3置于浓NaCI溶液中可得澄清溶液，请说出可能的原因。45、 完全中和某一元强酸，需一定量的NaOH如改用与NaOH等质量的Ba(OH)2，反响后溶液显 性；如改用与 NaOH等物质的量的Ba(OH)2，反响后溶液显性。46、 盐碱地(含较多 NaCl、N2CQ)不利于作物生长。产生碱性的原因是(用离子方程式表示)，施加适量石膏可降低

47、盐碱地的碱性，表示其反响原理的离子方程式是。47、 ABm的离子积=c(Am+)n c(Bn-):式中的c(Am+)n和c(Bn-) “表示平衡时离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为g，其饱和溶液密度为 1 g mL1，那么该温度下，其离子积为 。48、在某无色溶液里，只含有以下8种离子中的某几种：N6、H+、Ag、Mg+、Cl-、OH、HCO、NQ。该溶液能跟金属铝反响，且放岀的气体只有氢气。试答复： 假设溶液和铝反响后有 AIO2生成，那么其中一定含有大量的 离子，还可能含有大量的 离子。 假设溶液和铝反响有 Al3+生成，那么原溶液中一定不含有大量的离子。49、甲、乙

48、两位同学分别做中和滴定的试验，甲同学认真地做了一次实验，就取得了实验数据。乙同学认真地做了两次实验，取两次数据的平均值作为试验的测定数据。你认为哪一位同学的方法合理，请简述理 由。.50、 |种情况下，Fe3+K乎全部水解，双氧水(H2C2 )是强氧化剂，在酸性条件下，它的复原产物为水。用粗氧化铜(含少量铁)制纯CuCl2溶液的过程如下：取50 mL稀盐酸，参加一定量粗氧化铜，加热、搅拌，充分反响后过滤，经测定溶液pH约为2;向滤液中参加双氧水搅拌；向滤液中参加过量的纯氧化铜，微热、充分搅拌，经测定溶液的pH约为5:过滤；浓缩溶液。思考：(1) 操作中的离子方程式 (2) 操作中过滤后滤渣的成

49、 浓缩过程中溶液颜色的变化 操作中pH升高的原因是发生51、为什么BaCO沉淀可溶于盐酸中,而BaSO却不溶于盐酸中(由方程式和平衡体系被破坏来说明，并配以文字说明).据上述判断，可以得岀盐与酸反响规律之一是 ：.52、 试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在 CHCOOH CH3COO+H+的电离平衡(写出简单操作 现象及实验能说明的问题)参考答案§ 1知识要点一、弱电解质的电离1、BC 2B4 ( 3) (4)； ( 6) ( 7)； HAc为弱酸，pH=1的HAc难以配制。能；否，HAc为弱酸，随溶液的的稀释而电离程度增加，故难以配制。5、H2SQ，HAc, V 硫酸 >V

50、 盐酸 =V 醋酸 (或 V 硫酸=2V盐酸=2V醋酸)。H 2SO，HAc； V 醋酸>V盐酸 =V硫酸。>，弱二、水的电离和溶液的酸碱性3、NHCI=Na2CQ >HAc=NaOH4、 (1)强酸弱碱盐；强碱弱酸盐。10-6moI/L，6，中；2，102)不能确定；酸性溶液偏大，中性溶液不变，碱性溶液偏小(3) 酚酞；变色明显，酚酞褪色时pH最接近7;甲基橙，甲基橙由橙变黄时，pH最接近7;变色范围广且变色不明显三、混合溶液pH计算公式3、； 9四、6、5； 35之间；>20:1 ； 8； 810五、2、 ( 1)酸；恰好反响生成(NH0 2SQ, NH+水解呈碱性

51、(将题中pH=2改为pH=3)。碱；氨水过量，电离产生的OH使溶液呈碱性。(2),Na+ B)NO 3 ,Ac-,Na+,NH4+ C)CI -,NQ-,Mg2+,K+ D)SO 42一,HCO-,Cl-,K +40、 纯水能微弱地电离出和 。在25'C时，水电离出的 H和OH浓度为，其离子浓度的乘积为，该乘积叫做。在25 C时数值为，水的电离过程是一个过程41、 以下10种物质中：NaOH溶液 HSO硫酸铜晶体 CuCHCOOHNaOH固体 蔗糖 石灰水 水银 氨水 能导电的有；属于强电解质的有；属于弱电解质的有。42、有A B、C三种溶液，其中A的pH = 5，B中c(H ) =

52、1 X10-mol L-，C中c(OH-) = 1 X 10-mol L-，那么三种溶液的酸性由强到弱的顺序为43、 有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用纯洁枯燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作方法(填“正确或“不正确)，理由是;分析此操作方法， (填“一定或“不一定)会产生误差， 理由是。B六、1、( 1)；(2)2、D3、C& + H 2O -HCO 3- + OH-;4、H2O+ +OHT;H2PQ-HPO42-+H+; HPO PO3:±+H+;H2PQ +H2OH3PQ+OHH 2PQ- > HPO 42- >

53、H 3PQ5、2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2AI(OH) 3 J + 3CQf; A|3+ + 3HC6 = Al(OH) 3 J + 3CQ fAl 3+ + 3CO； + 3H 2O =AI(OH)3 J + 3HCO-;产生同样多的 CO，用纯碱消耗的 Al3+多；用纯碱有可能不产生 CO或产气量很少。七、2、AB; C十、5 (1) Ksp=Ag+2 S2-(2 3) 加足量MgCb溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)§2方法、归纳和技巧、AC二、(1 )自由电子导电；自由阴阳离子导电；(2) NaHSQ HAc三、四、A五、Q = 2 X 10-5> J,.：有沉淀析出六、1B 2C 3B 4B 5AC 6C 7C 8A 9BD§ 3综合训练1C 2B 3C 4B 5D 6A 7AB 8B 9B 10D 11C 12A 13D 14B 15C 16D17BD 18B 19D 20B 21A 22D 23B 24C 25C 26B 2