人教版九年级化学5.1质量守恒定律复习ppt课件

1、2.写出以下化学反响的表达式写出以下化学反响的表达式:A.磷的熄灭磷的熄灭B.硫酸铜与氢氧化钠反响生成氢氧化铜和硫酸钠硫酸铜与氢氧化钠反响生成氢氧化铜和硫酸钠C.实验室用高锰酸钾制氧气实验室用高锰酸钾制氧气D.碳酸钙和氯化氢反响生成氯化钙、水和二氧化碳碳酸钙和氯化氢反响生成氯化钙、水和二氧化碳1.以下变化是化学变化的是以下变化是化学变化的是:A.水的蒸发水的蒸发 B.电解水电解水C.蜡烛熔化蜡烛熔化 D.蜡烛熄灭蜡烛熄灭E.分别液态空气制氧气分别液态空气制氧气 F.加热高锰酸钾制氧气加热高锰酸钾制氧气第五单元第五单元 化学反响方程式化学反响方程式课题课题1 质量守恒定律质量守恒定律实验一实验一

2、:探求白磷熄灭前后质量变化的情况：探求白磷熄灭前后质量变化的情况：反响前后物质的总质量反响前后物质的总质量相等相等实验二实验二:探求碳酸钠溶液与盐酸溶液反响前后质探求碳酸钠溶液与盐酸溶液反响前后质量变化的情况：量变化的情况：反响前后物质的总质量反响前后物质的总质量相等相等P+O2 点燃点燃 P2O5Na2CO3 + HCl NaCl + H2O+CO2主要景象主要景象: 产生浓重白烟产生浓重白烟结论结论, 天平平衡天平平衡主要景象主要景象: 产生气泡产生气泡, 天平平衡天平平衡结论结论 参与化学反响的各物质的质量总和，等于参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。反响后

3、生成的各物质的质量总和。一、质量守恒定律：一、质量守恒定律：1.适用范围：适用范围：2.解释物理量：解释物理量：3.量的计算：量的计算：一切化学反响一切化学反响质量质量反响物反响物参与反响的参与反响的生成物生成物未参与反响的未参与反响的: 不能代入计算不能代入计算=总质量总质量的总质量的总质量2.加热加热a克高锰酸钾到不再分解时，生成锰酸钾和克高锰酸钾到不再分解时，生成锰酸钾和二氧化锰的质量分别为二氧化锰的质量分别为b克和克和c克，那么氧气的质克，那么氧气的质量量为为运用举例运用举例:a - b - c克克1.假设假设a克磷恰好与克磷恰好与b克氧气完全反响，那么反响克氧气完全反响，那么反响后生

4、成五氧化二磷的质量为后生成五氧化二磷的质量为 克克a+b练习：练习：1.a g硫酸铜与一定量的氢氧化钠恰好完全反响，硫酸铜与一定量的氢氧化钠恰好完全反响，生成生成b g氢氧化铜和氢氧化铜和c g硫酸钠，那么参与反响的硫酸钠，那么参与反响的氢氧化钠的质量为氢氧化钠的质量为 g.b + c - a3.在化学反响在化学反响A+BC+D中，知中，知5 g A与与10 g B恰好反响生成了恰好反响生成了13 g C，那么生成，那么生成D物质的质量物质的质量为为 g。2反响前反响前后总质后总质量相等量相等在化在化学变学变化中化中一定不变的是一定不变的是种类种类数目数目质量质量一定改动的是一定改动的是分子种

5、类分子种类物质种类物质种类原子原子讨论：为什么物质在发生化学反响前后，各物讨论：为什么物质在发生化学反响前后，各物质的质量总和相等呢？质的质量总和相等呢？宏观：宏观：微观：微观：宏观：宏观：微观：微观：元素种类元素种类元素质量元素质量2.aC2H6+7O24CO2+6H2O，那么，那么a的值为的值为( )3.2CaCO3+ 2SO2+ O2= 2CaSO4 + aCO2，那么那么a的值为的值为 1.aNH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19H2O，那么，那么a的值为的值为 运用一运用一:求化学式前面的计量数求化学式前面的计量数2262.4Fe+3O22R，那么，那么R的化学式的化

6、学式为为 ;运用二运用二:求化学式求化学式Fe2O33.2R+O22SO3，那么，那么R的化学式为的化学式为 ;SO24.3CO + Fe2O3 2Fe + 3R，那么，那么R的化的化学式为学式为 ;CO21.SO2 + I2 +2R = H2SO4 + 2HI，那么，那么R的化的化学式为学式为 ;H2O高温高温二、化学方程式二、化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反响的式子化学方程式是用化学式来表示化学反响的式子CO2点燃点燃和、与、跟和、与、跟CO2反响条件反响条件生成生成意意义义表示反响物、生成物的粒子个数比：表示反响物、生成物的粒子个数比：C + O2 CO2点燃点燃表示反响物、生

7、成物和反响条件表示反响物、生成物和反响条件:宏观：宏观：表示反响与生成物之间的质量比表示反响与生成物之间的质量比:微观微观12： ：碳与氧气在点燃的条件下反响生成二氧化碳碳与氧气在点燃的条件下反响生成二氧化碳3244 每一个碳原子与一个氧分子反响生成一每一个碳原子与一个氧分子反响生成一个二氧化碳分子个二氧化碳分子 每每12份质量的碳与份质量的碳与32份质量的氧气完全份质量的氧气完全反响生成反响生成44份质量的二氧化碳份质量的二氧化碳小结：小结： 参与化学反响的各物质的质量参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。一、质量守恒定律：

8、一、质量守恒定律：守恒缘由：守恒缘由： 在化学反响前后原子的种类、数目和质在化学反响前后原子的种类、数目和质量都没有改动量都没有改动;元素的质量和种类都没变。元素的质量和种类都没变。二、化学方程式：二、化学方程式： 化学方程式是用化学式来表示化化学方程式是用化学式来表示化 学反响的式子学反响的式子意义意义表示反响物、生成物的粒子个数比表示反响物、生成物的粒子个数比表示反响物、生成物和反响条件表示反响物、生成物和反响条件宏观：宏观：表示反响物与生成物之间的质量比表示反响物与生成物之间的质量比微观微观练习：写出磷在氧气中熄灭的化学方程式，并算出练习：写出磷在氧气中熄灭的化学方程式，并算出各物质的质

9、量比，说出化学方程式表示的意义。各物质的质量比，说出化学方程式表示的意义。4P + 5O2 2P2O5点燃点燃磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷每四个磷原子与五个氧分子反响生成二个五氧每四个磷原子与五个氧分子反响生成二个五氧化二磷分子化二磷分子 每每124份质量的磷与份质量的磷与160份质量的氧气完全反响份质量的氧气完全反响生成生成284份质量的五氧化二磷份质量的五氧化二磷CuO+H2 Cu+H2O氧化铜与氢气在加热的条件下生成铜和水氧化铜与氢气在加热的条件下生成铜和水每一个氧化铜分子与一个氢分子在加热的条每一个氧化铜分子与一个氢分子在加热的条件下反响生成

10、一个铜原子和一个水分子件下反响生成一个铜原子和一个水分子每每80份质量的氧化铜与份质量的氧化铜与2份质量的氢气在加热份质量的氢气在加热的条件下完全反响生成的条件下完全反响生成64份质量的铜和份质量的铜和18份质份质量的水量的水2.将将A物质物质10 g、B物质物质20 g 混合加热至高温，反混合加热至高温，反响后剩余响后剩余A物质物质4g，剩余，剩余B物质物质2g，同时生成，同时生成C物物质质22g，D物质假设干物质假设干g。那么。那么D物质的质量为物质的质量为 g；反响中各种物质之间的质量比：；反响中各种物质之间的质量比：A：B：C：D = _ 23 : 9 : 11 : 11.将将15gA

11、、10gB和和9gC三种固体混合加热充分反三种固体混合加热充分反响，反响停顿后，响，反响停顿后，A剩余剩余3g，B增至增至25g，C质量不质量不剩，并剩，并 有新气体有新气体D生成。问生成的生成。问生成的D的质量为的质量为 g61.CaCO3+2R=CaCl2+H2O+CO2，那么，那么R 的化学式为的化学式为( )2.3CO + Fe2O3 点燃点燃= 2Fe + 3R，那么，那么R的化的化学学式为式为( )3.2C2H5SH + 9O2点燃点燃= 4CO2 + 6H2O + 2X，那么那么X的化学式为的化学式为( )HClCO2SO2运用二：求化学式运用二：求化学式4.SO2 + I2 +

12、2X = H2SO4 + 2HI，那么，那么X的化学式为的化学式为( )H2O1) 物质物质A受热分解生成了氨气、水和二氧化碳，那么组受热分解生成了氨气、水和二氧化碳，那么组成物质成物质A的元素是的元素是 2) 某可燃物在氧气中熄灭生成二氧化碳和水，那么可某可燃物在氧气中熄灭生成二氧化碳和水，那么可燃物一定含有燃物一定含有 ( )元素，能够含有元素，能够含有( ) 元素；元素； 3) 某可燃物在氧气中熄灭生成一氧化碳、二氧化碳和某可燃物在氧气中熄灭生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化硫，那么可燃物一定含有二氧化硫，那么可燃物一定含有( )元素，能够元素，能够含有含有( )元素；元素；4)某可燃物在氧

13、气中熄灭生成二氧化硫和水，那么可燃某可燃物在氧气中熄灭生成二氧化硫和水，那么可燃物一定含有物一定含有( )元素，能够含有元素，能够含有 元素；元素；由氮、氢、氧、碳四种元素组成由氮、氢、氧、碳四种元素组成碳、氢碳、氢氧氧碳、硫碳、硫氧氧硫、氢硫、氢氧氧小结：小结：总质总质 量不变量不变在化在化学变学变化中化中一定不变一定不变 的是原子的的是原子的种类种类数目数目质量质量元素种元素种类不变类不变一定改一定改动的是动的是分子分子 种类种类物质种物质种类改动类改动能够变的是能够变的是分子的数目分子的数目某种元素的原子核外电子数目某种元素的原子核外电子数目P+O2 P+O2 点燃点燃 P2O5 S+O2 P2O5 S+O2 点燃点燃 SO2SO2C+O2 C+O2 点燃点燃 CO2 Fe+O2 CO2 Fe+O2