化学高三一轮选修4三单元检测试卷

1、绝密启用前选修4三单元6*测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列说法正确的是（）A水解反应是吸热反应B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH均为7D硫酸钠水溶液pH小于72. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（ ）A.AgCl=Ag

2、I=Ag2S B.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2S D.AgIAgClAg2S3. 下列有关化学实验的叙述中，正确的是()A中和滴定实验中应用待测液润洗锥形瓶B蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下C用重结晶的方法提纯苯甲酸时应趁热过滤DNaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中4. 已知在25时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×1018、1.3×1036，常温时下列有关说法正确的是（ ）A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.3×1

3、035 mol/LC因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂5. 人体血液的正常pH约为7.357.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:H+HCO3H2CO3CO2+H2O;H+PO43HPO42;H+HPO42H2PO4。故能维持血液pH的相对稳定,以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是（）A.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定B.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从

4、而维持pH稳定C.某病人静脉滴注生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减小,pH显著增大,可能会引起碱中毒D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH略减小6. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是()ANH3·H2OBNaOHCNa2CO3 DMgCO37. 由水电离产生的H浓度为1.0×1013 mol·L1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO

5、3K、Ba2、Cl、NO3A B C D8. 在氢硫酸溶液中加入少量下列溶液： O2 Cl2 SO2 CuSO4，能使溶液PH值减小的是A、 B、 C、 D、 9. 25时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)6.3×1018 mol2·L2；Ksp(CuS)1.3×1036 mol2·L2；Ksp(ZnS)1.6×1024 mol2·L2。下列关于常温时的有关叙述正确的是（）A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L1的Na2S溶液中，Zn2的

6、浓度最大只能达到1.6×1023 mol·L1C除去工业废水中含有的Cu2，可采用FeS固体作为沉淀剂D向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)变大、c(S2)变小，但Ksp(FeS)变大10. 对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A.某溶液中存在的离子只有Cl、OH、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为:c(Cl)>c(NH4+) >c(OH)>c(H+)B. 0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)c(NH4+)C. 0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol&

7、#183;L-1的NaOH溶液等体积混合：c(H+) +c(Na+) =c (OH)+c(Cl)D. 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)11. 海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/mol·L1NaMg2Ca2ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×105 mol·L1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。KspCaCO34.96×109KspMgCO3

8、6.82×106KspCa(OH)24.68×106 KspMg(OH)25.61×1012下列说法正确的是（）A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物12. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是（）13. 下列物质的溶液因水解而呈碱性的是 AKHCO3 BNa2O CNH3·H2O DKOH14. 25 时，水的电离达到平衡

9、：H2O H + OH ；H > 0 ，下列叙述正确的是（ ）A向水中加人稀醋酸，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体碳酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，能抑制水的电离D压强增大，平衡向逆反应方向移动15. 下列说法正确的是（）A.25 时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=S SO42+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、Al3+、NH4+D.100 时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

10、16. 下列说法中正确的是（ ）AHCO3-在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应17. 下列离子一定能大量共存的是（）A水溶液中：Na、Al3、Cl、HCO3B在pH1的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3C在pH14的溶液中：K、Cl、ClO、NaD在含有大量Fe3的溶液中：NH4+、K、I、SO4218. 下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的A取4 g NaOH加入96 mL水中（水的密度近似看作1 g/cm3）配制4 % NaOH溶液B滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低C向CH3C

11、OONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性19. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（） A.Ba2+、Cl- B.Ca2+、C.K+、Ba2+、Cl-、 D.Mg2+、K+20. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是()A装置常用于分离沸点不同的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置由b口进气可收集CO2、NO等气体第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷

12、人得分二、实验题21. 实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。表中“”表示生成气体物质，“”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)B、E的化学式分别为_、_。(2)写出A的电离方程式：_。(3)C、D两溶液反应的离子方程式为_。(4)向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为_mol。评卷人得分三、计算题22. 在25 时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与

13、强碱的pH之间应满足什么关系？23. 某温度下的溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L。x与y的关系如图所示：(1)求该温度下，中性溶液的pH。(2)求该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH。评卷人得分四、推断题24. 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应的化学方程式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_。(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp7.0×10

14、9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×102 mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为_。评卷人得分五、填空题25. 下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列实验后面的括号内。（每个括号只能填一个标号）（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液 （ ）（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 （ ）（3）向水中不断通二氧化碳 （ ）（4）向水中加熟石灰 （ ）26. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数之比为11的离子化合物A，X与

15、Z能形成原子个数之比为11的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化(部分产物已略去)： (1)Y在元素周期表中的位置是_。(2)反应的化学方程式是_。(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。27. 将pH相同，溶液体积也相同的两种酸溶液（甲：盐酸；乙：醋酸溶液）分别与锌反应，若最后有一溶液中有锌剩余，且放出的气体一样多，则（-）填写>、<或=）反应需要的时间乙_甲开始时反应的速率甲_乙参加反应的锌的质量甲_乙整个反应阶段的平均速率乙_甲甲容器中有_剩余乙容器中有_剩余4 / 8文档可自由编辑打印参考答案一、单项选择1.【答案】A【解析】水解反应是吸热反应，升高温度可以促

16、进盐类的水解；正盐水溶液在常温条件下pH可能为7也可能不为7(盐的水解)；硫酸钠水溶液pH的大小，关键看温度，在常温下pH等于7，在100 时就小于7。2.【答案】C【解析】根据平衡移动原理，沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化，即向着降低离子浓度的方向进行，所以溶解度AgClAgIAg2S。3.【答案】C【解析】中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗，A错；蒸馏操作时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，B错；玻璃的主要成分为SiO2，NaOH能与SiO2反应生成胶状的Na2SiO3，容易使瓶塞和瓶口粘连，因此NaOH溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中，D错。4.【答案】D【解析】5.【答案】C【解析】

17、正常机体可通过体内的缓冲物质使机体的pH相对稳定,不会对机体造成不良影响。6.【答案】D【解析】当pH>3.1时，Fe3几乎完全沉淀，显然向MgCl2溶液中加入能使pH增大且不能引进杂质才能便于除去。7.【答案】B【解析】题干中由水电离产生的H浓度小于纯水中电离产生的H浓度，则溶液可能呈酸性或碱性；在中S2在酸性溶液中不能共存，在中Fe2在碱性溶液中不能共存，在中HCO3在酸性和碱性溶液中均不能共存。8.【答案】B【解析】考查氧硫及化全物的应用9.【答案】C【解析】由Ksp可知，常温下，CuS的溶解度最小；将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L1的Na2S溶液中，c(S

18、2)将减至非常小，而Zn2的浓度远远大于1.6×1023 mol·L1；因CuS比FeS更难溶，FeS沉淀可转化为CuS沉淀；温度不变，Ksp(FeS)不变。10.【答案】B11.【答案】A【解析】本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡及相关计算。由HCO3OH=CO32H2O知步骤反应后c(Ca2)·c(CO32)0.011×1.0×1031.1×105Ksp(CaCO3)，故有CaCO3生成。Ca2过量，其浓度为0.011 mol·L11.0×103 mol·L10.010 mol·L1，故B选项

19、错误。溶液中c(CO32)mol·L14.96×107mol·L1，c(Mg2)·c(CO32)0.050×4.96×1072.48×108Ksp(MgCO3)，故无MgCO3生成，A选项正确。同理可通过类似计算判断滤液N中有Ca2而无Mg2，C选项错误，D选项中沉淀物Y中无Ca (OH)2，D选项错误。12.【答案】C【解析】相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸,一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度,故与足量的锌粒反应一元中强酸产生的氢气多;初始时二者的c(H+)相同,反应一旦开始,一元中强酸还会电离出新

20、的c(H+),即随后一元中强酸电离出的c(H+)大于一元强酸,故一元中强酸与锌粒的反应速率大于一元强酸的反应速率。结合题中图像知,C选项正确。13.【答案】A14.【答案】A【解析】15.【答案】C【解析】水的离子积常数随温度升高而增大,A项错误;SO2通入碘水中,发生氧化还原反应:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,改写成离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42+2I-+4H+,B项错误;加入铝粉能产生H2的溶液,可能是酸性或强碱性溶液,Na+、Ba2+、Al3+、NH4+可与OH-大量共存,C项正确;在100 时KW增大,KW>1.0×10-14,pH=2的盐酸

21、中c(H+)=10-2 mol/L,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)>10-2 mol/L,二者等体积混合后溶液应显碱性,D项错误。16.【答案】C【解析】HCO3-在水溶液既电离又水解，HCO3-水解程度要大于其电离程度，如NaHCO3水溶液呈碱性， A不正确；硝酸钠溶液呈中性，不发生水解，B不正确；由于Al3+在水溶液中发生水解，所以可溶性的铝盐都能发生水解反应，C正确；Na+不发生水解，但是在溶液中如果阴离子是CO32-、SO32-等离子时，这样的钠盐溶液会水解，如果阴离子是Cl-、SO42-等离子，则溶液不会水解，D不正确。17.【答案】C【解析】A项，Al3与HCO3发生

22、双水解，故错误；B项，H、Fe2、NO3发生氧化还原反应，故错误；D项，Fe3与I发生氧化还原反应，故错误。18.【答案】B19.【答案】D 【解析】本题考查离子共存的问题是高考常见题型，要求熟练掌握离子之间常见反应。本题首先要求离子能共存，据此可排除B项，因为+H2O=+Al(OH)3。A选项，虽然+OH-NH3+H2O,但无沉淀生成，排除A选项。C选项Ba2+OH-BaSO3+H2O,只有沉淀没有气体。最后D选项，既有气体NH3，又有沉淀Mg(OH)2,故答案为D。20.【答案】A【解析】装置中苯的密度比水小，应改用四氯化碳，B错；实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2的反应制备少量NH3，

23、装置中加热NH4Cl时生成的NH3和HCl会在试管口重新化合为NH4Cl，C错；装置为向下排空气法，不能用于收集CO2(选择向上排空气法)、NO(选择排水法)，D错。二、实验题21.【答案】(1)NaHSO4Ba(OH)2(2)NH3·H2ONH4+OH(3)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(4)0.25【解析】(1)C与D反应生成气体和沉淀，则C、D分别是NaHCO3、KAl(SO4)2之一。B与C反应只有气体生成，则B、C分别是NaHSO4和NaHCO3之一。据此可知C是NaHCO3，则D是KAl(SO4)2，B是NaHSO4。又由于E与B、C和D反应都有沉淀生成，故E是

24、Ba(OH)2，A是NH3·H2O.(2)NH3·H2O是弱电解质，书写其电离方程式时要用可逆符号。(3)Al3与HCO3发生的是双水解反应。(4)当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1:1.5的物质的量之比混合时，Al3恰好完全沉淀，方程式为2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4；当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1:2的物质的量之比混合时，SO42完全沉淀，方程式为KAl(SO4)22Ba(OH)2=KAlO22BaSO42H2O.可见，当KAl(SO4)2与Ba(OH)2按1:1.5的物质的量之比混合时，沉淀量最多。观察方程式可知0.1mol KAl(SO4)2参与反应时生成0.25mol沉淀。三、计算题22.【答案】pH(酸)+pH(碱)=15【解析】设强酸溶液为10 L,则强碱溶液为1 L。两种溶液混合后呈中性，所以10c酸（H+）=c碱(OH-)。方法一：根据碱溶液中水的离子积可得：10c酸（H+）=，则c酸（H+）·c碱（H+）=10-15,取负对数得 pH酸+pH碱=15。方法二：因为10c酸（H+）=，所以-lg10c酸（H+）=，则pH酸-1=14-pH碱，即pH酸+pH碱=15。23.【答案】(1)7.5(2)13