酸碱中和滴定试验报告

1、酸碱中和滴定实验报告酸碱中和滴定实验报告时间：组别： 第 组指导教师： 组长： 组员：一、 实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测 溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、 实验原理：c （标）X V （标）=c （待）X V （待）【假设反应计量数之比为1:1】三、实验仪器和药品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L 盐酸（标准液）、未知浓度的NaOHB液（待测液）、酚猷（变色范围810）、甲基橙（3.14.4 ）四、实验步骤（一）滴定前的准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水2、 洗涤：先用蒸储水洗涤滴定管，再用待装

2、液润洗23次3、 量取：用碱式滴定管量出一定体积的未知浓度的NaOHim夜，注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴酚猷，现象为 。用酸式滴定管量取标准液盐酸，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V,读至小数点后第二位。滴定次数待测碱溶液体积/mL标准碱溶液的体积c （碱）滴定前滴定后体积第一次第二次（二）滴定阶段1、 把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记 录滴定后液面刻度 M。2

3、、 把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸储水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复23次。（三）数据处理注意：取两次测定数值的平均值，计算待测液的物质的量浓度（四）误差分析1、来自滴定管产生的误差： 滴定管用蒸储水洗后，未用标准液润洗滴定管未用待测液润洗 盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡 盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡2、来自锥形瓶中产生的误差锥形瓶用蒸储水洗后又用待测液润洗3、读数带来的误差如：标准液读数时先俯视后仰视先仰视后俯视课后巩固：1、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（）A、酸式滴定管 B、碱式滴定管C、锥形瓶D、

4、量筒2、准确量取25.00mL高镒酸钾溶液，可选用的仪器是（）A 50mL量筒B、10mL量筒G 50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管3、 有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全都流下排出，承接在量筒内，量筒中溶液的体积（）A、大于 40.0mL B、为 40.0mL C 、小于 40.0mL D 、为 10.0mL4、用0.1mol/L的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：1 .配制稀硫酸溶液100mL,操作方法是：在 里盛适量蒸储水，用 滴定管 取1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸储水的 中，并用 搅拌,以达

5、 的目的。将 后的溶液沿 注入 中，用蒸储水洗涤 .和 23次，洗液都注入 中，振荡摇匀后，将水注入 ,直至液面接近刻度线 处，改用 加水至。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。2. 滴定：用酸式滴定管取 10mL稀硫酸，注入 中，滴入3至5滴酚猷并摇匀后，用0.1mol/ L的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液 ，即达滴定终点。3. 记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。4. 讨论： 碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用 洗净再用润洗，盛待测硫酸溶液 的容器是 ，容器在盛稀硫酸前，要用 洗。 碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫 酸浓度 （偏高、偏低、不受影响，下同）。 滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL,再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果 。 滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度。/ 盛稀硫