金属标准电极电位序

1、表1-1金属在25°C时的标准电极电位萨及热力学稳定性的一般特征按热力学稳定性对金属分类j金属电板反应ECSHE) /V按热力学稳定性对金属分类金属电极反应ESHE)/V1.热力学上不Li Life-3.4052.热力学上不Cd Cd2+2e-0. 402程定的金属。在RbRbfe-2.925够稳定的金属。In+3e-0. 342酸性介质中，甚KK'+e一 2. 924没有氧时.在中TI 一Tl"e-0. 336至在不含氧和氧Cs Cs* +e-2. 923性介质中是德定Mn Mr? +3e一 0. 283化剂的中性水溶Ra iRa2 + +2e2. 916的，但在

2、酸性介Co+2e-0. 277液中腐蚀（析氛BaB*+2e-2. 906质中能被腐蚀Ni ；=宙+ +2e0. 250腐蚀兀在含机Sr-2. 890（析翅腐蚀）有Mn ;*Mo3 4- 3e-0. 200介质中即能产生(、a =Ca°* +2e-2. 866氧和氧化剂时.Ge =Ge+4e-0. 150吸机腐浊，也能Na=Na+e-2. 714在中性介质中Sn=Sn" +2e-0. 136产生析氛腐蚀La =Ma3* +3c-2. 522腐蚀Pb=±Pb2+2e-0. 126Ce =Ce+3e-2.480W=W"+3e-0. 110丫 一 Y3*+3e-

3、2. 372Fc一0. 037Mg=Mg2+ +2e-2. 3633.热力学上中Sn *Sr?* +4e+ 0. 007Am Anrw +3e一 2.32O等稳定的金属Ge =<己 +2e+ 0.010Sc Sc3 + 3e-2. 080（半贵金属）。当Bi Bi3 + +3。+0. 216Pu=±Pu"+3e-2-070没有轼时.在酸Sb _ Sb'* +3e+ 0. 2-10Th Th4 4 + 4e-1. 900性介质和中性介Re <=Re34 +3e+ 0. 300、p=±Npi+3e-1. 860质中是稳定的.As 5= As31 +

4、3e+ 0. 300&B/+2e-1.847有轼时，则腐浊Cu=(V+2e+ 0. 337U-tU3" +3e一】.800（吸氧腐蚀）Tc =Tc:+2e+ 0. 400HlHf" +4e一】. 700(o，二乂o' +3e+0. 418AlAl3*+3e一 1.662Cu 5=±Cu" +c+ 0.521Ti w=±Ti* +2e-1. 628Rh=±Rh:* +2e+ 0. 600Zr 5=±Zr4 + 4e-1.529TI 一TH，+ 3c+ 0. 723U=Ui+4e-1.500PbiPb"

5、+4e+ 0. 784p v=±NpJ +4e-1.354Hg 一 Hg 1 e+ 0. 789Pu" +4e一 1.280AgAg* +e+ 0. 799Ti =±Tii +3e-1.210Rh=±Rh3，+3e+ 0. 800ViV2*+2e一1. 1864.高稳定性的Hg=Hg"+2e+ 0. 854MmMn2+2e-1. 180金属（贵金属）。Pd =±Pd"+2e+ 0. 987NbiNb3*+3e-1. 100在有真的中性介Irlr*+3e+ 1. 000CrCr*+2e-0.913质中或无氧的酸Pt P/+2e

6、+ 1. 190V服 +3e一0. 876性介质中均不腐Au =Au34 +3e+ 1.498Ta =HV+5e-0.810蚀，在有氧或置Au =Au +e+ 1. 691Zn =2/" +2e-0. 763化剂的酸性介质Cr=Cr3+3e-0. 744中或含络合物的TeTK+2e-0. 510介质中可能腐恒Fe=±Fe*+2e一0. 440SHE指相对标准氢电极的电极电位。表1-2 电极反应（阴极反应）的平衡电位（SHE）序号阴极反应电位/V序号中性介质（pH值7）271AI()H)3 +3e m=*A1 + 3()H-1. 94282Ti()2 +2IhO + 4e=T

7、i + 4OH"-I. 27293FeS+2e=Fe+S2"-1. 00304Cr(OH)3+ 3e；?=Cr+3OH*-0. 886315Zn()HX + 2s=Zn + 2OH 一0. 836 lFe(OH)2 +2e 孑QFe + 2()H-0. 463327H*+H?()+2eH2+CH 一-0. 414338Cd(CH)?+2z一Cd + 2OH-0. 395349Co()H)2 + 2eiCo+2()FT-0. 3163510®FeQ + H?()+2e一 3Fe()+2OH-0. 3153611Ni()H)2 + 2c=Ni + 2()H *-0.

8、30637】2Fc(OH3 +e a Fc()H"OH 一0. 1463813Pb()+H?()+2e=Pb + 2OH-0.31639。11CuJ)+ H)+2e=2Cu + 2()H+ 0. 056401.Cu()+H)+2e=Cu + 2CH+ 0. 15G:Cu( OH)2 + 2e 二Cu + 2()FT+ 0. 1941。17AgCl 1 e =Ag+Cl+ 0 221218 1()2+2H?O+2e =H?O? + 2OH'+ 0. 2684319HgjCIs +2e =2Hg+2Cr+ 0. 274420Fe(CN)厂Fe(CN)r士 0. 364521Mn(

9、OH)3 + e=Mn()Hz+()H+ 0. 5144622L + 2e 叱=2P+ 0. 5344723（、益-=ccmr xcn 一+ 0. 561睥24Oz + 2H* +4e=2CH-+ 0. 815T Q4925B” + 2e -=2Br+ 1. 095026Mn(r +2H?O+3e=Mn()： +4()HT+ 1. 140ClOf 4 H2O+2e=CIO" +2()HO3 + H2()+2c =T)2 + 2()H 反应有H或OH一参加.电位与pH值有关。阴极反应电位'VH?O： + 2e 二2()H 一+ 1. 356Cl? + 2e 5=2cr+ 1.

10、36()j + H*+2c=<)2+()H+】.654S?()+ 2e 5=2S()厂+ 2. 05F2 + 2c=三2F+ 2. S3酸性介质（pH值0）2H+2z=±H?±0. 000Fc3 +e 5=三FS+ 0. 771NC)r +3H' +2e =HN()2 + H2()+ 0. 94NC+JH+3e =N()+2H?()4-0. 96Cl(町十 3+ +2e =三 HCKX + H")+ 1. 2)0? + 4 H + 4 e 4-1. 229Cr/k + HFT+6e=2C/- +7H2()+ 1. 33Pb()2+4H4 +2e 亍Pb24 +2H")+ 1. 455Mr?十+ew=峪+ 1. 51威性介质（pH值IDMg()H)2+2e =Mg + 2()H 一2. 69H2 AIO3 + H：()+3e =±A144(.)H2. 35Mn()H)2 + 2eMn + 2()H 一