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1、复习学案：钠及其化合物知识梳理: 一钠1 结构：位置： 原子结构示意图： 核外电子排布式： 晶体类型：2物理性质：色，质地，密度，熔沸点，导电导热性 。存放和取用：少量金属钠可保存在 里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。3化学性质：跟单质的反应：（02 Cl 2 S） 与氧气反应：Na+ O2（切面很快变,Na20加热时不稳定易转化成）Na+ O2（火焰住成固体） 以上反应说明 Na2O2比Na?。 在氯气中燃烧：2Na+CI 2 =NaCI（现象： ） 钠与硫混合研磨即生成Na2S（2）钠

2、与氧化物反应（H20） 钠投入水中并浮在水面上 -。 钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声-。 钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动- 。 反应后的水溶液使酚酞变红 -。方程式： （标电子转移）离子方程式： 钠与水反应的实验改进装置:%图图图（3）钠与酸反应：Na + H+ -实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。（4 ）与盐溶液的反应与FeCb溶液离子方程式 描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。（5）钠与有机物（醇）的反应试描述钠与乙醇反应的现象及方程式： 总结对比钠与水和乙醇反应的现象： 4、制备：活泼金属采用-钠的重要化

3、合物1 .氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H20反应的方程式 离子方程式（电子转移）与C02反应的方程式（电子转移）氧化性、漂白性用途2 硫酸钠和氯化钠（1）Na2SO4 30H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用, 医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。(2) NaCl3 氢氧化钠(1)物理性质：有很强的 性，易 (用作 ),溶于水时会 ，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。(2) 化学性质：与单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物的反应。(3) 制备：工业制法：电解饱和食盐水 Na?C03 十 Ca(OH) 2= CaCO3 J +2NaOH4碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性水解程度与盐酸反应与碱反应（Ca（0H）2）与CaCl2溶液反应与Al 2（SO4）3溶液反应相互转化主要用途A、碳酸钠溶液与盐酸的互滴鉴定（用离子方程式表示）B、 分别加热蒸发NaHC03溶液、Na?C03溶液并灼烧固体的不冋。C、制取Na2CO3的方法往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、C02（氨碱法），利用NaHC03的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHC0 3从溶液中析出：NH 3+H 2O+CO2=NH 4HCO3NH4HC03 +NaCI=NaHC0 3 J +

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