学考复习学案离子反应

1、醋酸氧化钠（11）液态KNO3 （12）液态HCI（13）盐酸第三讲离子反应一、电解质与非电解质的概念，以及常见的电解质与非电解质。厂 电解质：在水溶液中或者在熔融状态下都能够导电（电离）的化合物1、化合物Y非电解质：在水溶液中和在熔融状态下都不导电（电离）的化合物2、 常见的电解质：酸 （如：HCI、HSO、HNO等）、碱（如 NaOH KOH Ba（OH）2、Ca（OH）2等）、盐（如 NaCI、 K2SQ、NHNO等）、金属氧化物（如Na2O MgO等）、水。3、常见的非电解质：非金属氧化物（如CO、SO、SO、P2Q等）、大多数有机物（如乙醇、CCI4等）、NH3【练习】1、你同意以下

2、说法吗？为什么？（1 ）盐酸溶液能导电，所以它是电解质。Fe能导电，所以它是电解质（）（2） 氯气溶于水能导电，所以它是电解质。C2H5OH是化合物，所以它是电解质（）（3） CO的水溶液HCO能导电，所以 HCO是电解质（）（4） BaSQ和CaCO都是难溶物，其水溶液不导电，故它们是非电解质（）2、 对电解质的叙述正确的是（）A. 溶于水后得到的溶液能导电的物质B.熔融状态能导电的物质C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物D.电解所得到的物质3、下列叙述正确的是（）A. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B、固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解

3、质D、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质。E、铜能导电，所以是电解质F、BaSO4的水溶液不能导电，所以 BaSO4是非电解质G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质4、下列说法中不正确的是（）氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质水是电解质 固态HCI不导电，熔融态的 HCI可以导电NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 电解质放在水中一定能导电非电解质放在水中一定不导电。A .B .C .5、下列关于电解质的判断中，正确的观点是A.在熔融状态下能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物6、下列物质哪些是电解质？哪些能导

4、电？D .（ ）B. 在熔融或溶液中能够导电的物质D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物金属铜固态NaCICO2H2SO4 碳棒酒精KOH晶体熔融状态的 KNO 3葡萄糖氨气能导电的物质有： 电解质有： 7、现有铜 硫酸 氯化钠固体 KNO 3溶液 NaOH固体 CaCO?CO2蔗糖其中属于电解质的有 ，非电解质的有 , 既不是电解质也不是非电解质的有 ，能导电的有 。二、电解质的电离及电离方程式的书写1电离 电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程2、电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子，如：NaCI = 【练习】 完成下列物质在水溶液中的电离方程式盐酸B a（ OH） 2

5、NaOHH 2SQ&SQK 2CONaHS "SO 3、电解质的导电性（1） 导电原因：电解质溶液中含有 的阴阳离子。（2）影响因素：相同条件下，离子浓度越大，所带电荷越多，导电性越强。4、从电离的角度理解酸、碱、盐的本质（1）酸：电离时生成的阳离子全部是（2）碱：电离时生成的阴离子全部是（3）盐：电离时能生成金属阳离子（【练习】H+ 的化合物。女口 OH-的化合物。女口 NH+也可）和酸根离子的化合物。如1、下列叙述正确的是（）A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B、溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C、NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸D、水难电

6、离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质2、酸、碱、盐三类物质的共同特点是()A、一定条件下都能电离B、都含有氧兀素C、都能在水溶液中导电D、水溶液和熔融状态下都电离3、下列电离方程式中正确的是()+2A、H2SO4= 2H + SQ2B、Ba (OH) 2 = Ba2+( OH) 2C、FeC3= Fe2 + 3CID、+ +2 NaHCC3= Na + H + CQ4、向Ba（OH） 2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力()A .逐渐变小B .先变大后变小C.逐渐增大D .先变小后变大三、离子反应及离子方程式的书写1、 离子反应： 在水溶液中的反应叫离子反应。2、离子反应发生的条件：

7、 3、离子方程式的书写步骤：写：写出发生反应的化学方程式，拆：把物质写成离子，删：删去两边相同的离子，查：原子个数和电荷总数是否相等【练习】1、 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（）A. NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液反应B. Na2CC3溶液与稀硫酸C.N32SQ溶液和MgC-溶液D.Ca（OH和盐酸2、写出下列反应的化学方程式，并改写成离子方程式。 铁与稀盐酸的反应 氧化铜与稀硫酸反应 大理石与稀盐酸反应 AgNO3溶液与BaC2溶液混合 CuSQ溶液与NaOH溶液混合 CO2通入过量澄清石灰水中 Fe（OHb溶于稀硫酸中 Ba（OH）溶液中加入稀硫酸 铁片投入CuSQ溶

8、液中 向Fe2（SQ）3溶液中滴加 NaOH溶液3、写出下列反应的化学方程式和离子方程式。 向碳酸钠溶液中加入过量的稀盐酸： 向碳酸钾溶液中加入过量的稀硫酸： 【结论】 以上两个反应的化学方程式 同，但离子方程式 同。离子方程式的意义： 4、 下列各组物质的反应，可以用离子方程式H+OH- = H2O表示的是（）A. CuCl 2+NaOHB.HNO3+Mg(OH) 2C. HCI+Ba(OH) 2D. H2SO4+CUQH) 2A .向稀硫酸中加入 CaC03C .向盐酸中滴加 Na2CO3溶液B .将盐酸滴在 BaC03上D.向盐酸中滴加 NaHCO3溶液6、根据下列离子方程式，写出相应的

9、化学方程式。 Ca? + CO3 =CaC03 J；o OH + H =H20;。 CO3+ 2H + =H2O + CO2 T；7、下列离子方程式正确的是A .铁与稀 H2SO4 反应：2Fe+ 6H +=2Fe3+ + 3出 T2 - +B .石灰石溶于盐酸： CO3- + 2H =CO2 T+ H2OC .氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：H + + OH = H2OD .铜和稀盐酸反应： Cu + 2H =Cu + H2 T【总结】离子方程式正误判断：a.是否符合客观事实；b.是否质量守恒；c.离子电荷是否守恒；c.是否拆对了； d.生成的水或其他沉淀是否省略。8、下列离子方程式正确的是()A

10、 . Cu(OH) 2与稀 HNO3 混合：OH+ H +=出。B . CaCl2 与 Na2CO3反应：Ca2+ CO/ =CaCO3 JC. MgSO 4 与 Ba(OH) 2 溶液反应：SO4+ Ba2+ =BaSO4 JD . Fe2O3 溶于稀 H2SO4 ： Fe2O3 + 6H + =2Fe3+ + 3H2O9、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A .氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH + H*=H2OB .足量CO2通入澄清石灰水中:Ca(OH)2+ CO2=CaCO3 J + 出0+2+C .铜片插入硝酸银溶液中：Cu+ Ag =Cu + AgD .碳酸钙溶于稀盐酸中：C0+

11、 2H +=H20 + CO2T四、离子共存问题1、叫可共存，叫不能共存。2、 在的情况下离子间不能大量共存。3、有限定条件的共存问题（1）有颜色的离子有： （2）酸性溶液指：【练习】1、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是+2+2A. Na、Ba、Cl、SOBC. H+、NH+、Fe3+、SQ2D2、下列离子在水溶液中，能大量共存的是+ + 2 +A . Na、K 、CQ、H BC . X、NH+、H+、SQ2 D，碱性溶液指:3、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是()+ 2 .K、SQ、NQ、QH+ 2 一.H、Cl、CQ、NQ()Fe3十、K+、Cl 、QHBa、Cu 、NQ、SQ2()A.Fe3+、K+、NQ、Cl B .Ba2+、K+、Cl、QH+2 +2+ + C. H 、Mg 、HCQ、SOD . Na 、K、MnQ 、NQ4、下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存