2019届高三第二次联考理科综合试卷

1、 武理工附中中南财大附中地大附中 2019 届高三第二次联考 理科综合试卷 命题人：华中师范大学 武汉理工大学 华中科技大学 审题人：齐仁教育研究所 韩可芳 郑化 胡道伟 夏华新 朱彦 陈亮 考试时间：20192019 年 2 2 月 1919 日 上午 9 9： 00 00 11 11 : 3030 本试卷满分 300300 分，考试用时 150150 分钟 祝考试顺利 注意事项： 1 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题 卡上的指定位置。 2. 选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

2、 皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上无效。 3. 填空题和解答题用 0. 5 毫米的黑色墨水签字笔答在答题卡上每题对应的答题区域内。答在试题卷上无 效。 4. 考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量 ： H： I C： 12 O： 16 S： 32 Cl: 35.5 Na: 23 Al : 27 Fe: 56 第I卷（选择题，共 126126 分） -、选择题（本题包括 13 小题，每小题 6 分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 .） 1、Calvin等人研究光合作用时进行了以下实验：在某种绿藻培养液中通入 12CO2,再给予不同的光照时间

3、 后从培养液中提取并分析放射性物质。预测实验结果是 A、 光照时间越长，固定产生的三碳化合物越多 B、 在一定时间内光照时间越长，产生的放射性物质的种类越多 C、 无论光照时间长短，放射性物质都会分布在叶绿体的类囊体膜上 D、 只要给予光照，放射性就会出现在 NADPH 中 2、右图是细胞直接与内环境进行物质交换示意图，处的箭头表示血液流动的方向。下列说法正确的是 A、 若为骨骼肌细胞，饭后五小时处的血糖浓度低于处 B、 若为脑细胞，处的氧气浓度低于处，而 CO 的浓度相反 C、 若为组织细胞，其生活的具体内环境中的水可来自于和 D、 若为胰岛 B 细胞，饭后半小时处的胰岛素浓度高于处 3、提

4、取鼠肝脏细胞的线粒体为实验材料，向盛有线粒体的试管中注入丙酮酸时，测得氧的消耗量较大； 当注入葡萄糖时，测得氧的消耗量几乎为零；同时注入细胞溶胶和葡萄糖时，氧消耗量又较大。对上湖北省 武大附中 华师一附中华科大附中 六校 述实验结果的解释错误 的是 A、 线粒体内进行的是丙酮酸彻底分解和电子传递消耗氧气生成水的过程 B、 在线粒体内不能完成葡萄糖的酵解，而能完成丙酮酸的分解过程 C、 葡萄糖分解成丙酮酸是在细胞溶液中完成的，不需要消耗氧气 D、 有氧呼吸中，水的参与和生成都是在细胞溶胶中进行的 4、 实验室保存的菌种 W 不慎被其它杂菌污染，下面罗列了若干种消灭杂菌、获得纯种的方法，其中合理

5、的是 根据微生物对碳源需要的差别，选择使用不同碳源的培养基 根据微生物缺乏生长因子的种类，选择使用含有不同生长因子的培养基 根据微生物遗传组成的差异，在培养基中加入不同比例的核酸 根据微生物对抗生素敏感性的差异，选择使用添加不同抗生素的培养基 将被污染的菌种稀释，使用固体培养基，采用划线法接种，获得单菌落，根据菌落特征甄别，筛选 后继续培养 A、只有 B、只有 C、只有 D、只有 5、 某常染色体隐性遗传病在人群中的发病率为 1%,色盲在男性中的发病率为 7%。现有一对表现正常的 夫妇，妻子为该常染色体遗传病致病基因和色盲致病基因携带者。那么他们所生小孩同时患上述两种 遗传病的概率是 A、1/

6、88 B、1/22 C、7/2200 D、3/800 6、下列叙述正确的是 在 CaCb 和 NH4CI中均既含有共价键又含有离子键； 用蒸馏水即可鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳三种无色液体; KAI(SO 4)2与 Ba(OH)2溶液按照溶质的物质的量之比 1:2 混合，充分反应后，所得溶液呈中性； 除去混在 SiO2中的少量 CaCO3可加足量盐酸并过滤。 A、 B、 C、 D、 7、以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得 纯

7、净的 MnCl 2，根据上述实验事实可推知 MnS 具有的相关性质是 A、具有吸附性 B、溶解度与 CuS、PbS、CdS 等相同 C、溶解度大于 CuS、PbS、CdS D、溶解度小于 CuS、PbS、CdS _1 & 已知：CO2(g) + 3H 2(g) CH3OH(g) + H 20(g) AH = _ 49.0 kJ?mol 。一定条件下，向体积为 1 L 的 mol CO2和 3 mol H 2,测得 CO?和 CH3OH的浓度随时间变化曲线如图所示。下列 叙述中，正确的是 _ _ 增大 n (CO2) B、 反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为 75% C、 3 mi

8、n时，用 CO2的浓度表示的正反应速率等于用 的浓度表示的逆反应速率 D、从反应开始到平衡， H2的平均反应速率U (H2)= 0.075 momo 密闭容器中充入 1 n(CH 3OH) A、升高温度能使 CH3OH 9、下列化学实验的方法和结果都正确的是 A、CH3COONa 3H2O 与碱石灰混合加热可以很快制得大量的CH4 B、 向碘水形成的 x悬浊液中通入 H2S 气体至反应完全，过滤可得氢碘酸 C、 将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至 170 C,则可制得乙烯 D、 将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷 10、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表： 温度(C) 10

9、20 30 40 50 60 70 溶解度(g) 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138.0 现有 60C时硝酸钾的饱和溶液 105 克，要得到 39.2 克晶体，应将溶液冷却到多少度 A、10 C B、20 C C、30 C D、40 C 11、燃料电池不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电 极反应产物不断排出电池。下面有 4 种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是 A、固体氧化物燃料电池 B、碱性燃料电池 C、质子交换膜燃料电池 12、锌与 100 mL 18.5 mol L-1的浓硫酸充分反应后，锌完

10、全溶解，同时生成气体甲 将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液的 pH=1，下列叙述不正确的是 A、反应中共消耗 1.8 mol H2SO4 B、气体甲中 SO2与 出的体积比为 4:1 0.02mol/L 的 HCI溶液与 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 0.02mol/L 的 NaOH 溶液与 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等体积混合 A、 四种溶液中 c(HA)浓度大小： + 一 2 B、 溶液中粒子浓度大小顺序是： C(H2A) C(H ) C(HA ) C(A ) C(OH ) 2 + C、 溶液中有关离子浓度关系： C(HA ) + 2c(A ) + C(

11、H2A) = c(Na ) 2 + + D、 溶液中有关离子浓度关系： C(HA ) + C(A ) + C(OH )= c(Na ) + C(H ) 、本题包括 8 小题，每小题 6 分，共 48 分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多 个选项正确，全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。 C、反应中共消耗 97.5 g Zn 13、某二元酸(H2A)按下式发生电离： D、反应中共转移 3 mol 电子 | 2 H2A = H +HA ; HA - H +A。关于下列四种溶液的说法正确是 0.01mol/L 的 HA 溶液 0.01mol/L 的

12、 NaHA 溶液 D、熔融盐燃料电池 33.6L (标准状况)。 A.* 14、下列说法中正确的是： A、卢瑟福通过实验发现了质子的核反应方程为 He+NTOH B、铀核裂变的核反应是：235UT ；6Ba+3；Kr +20n0 A、甲图是开关 S 由断开变为闭合，通过传感器 1 的电流随时间变化的情况 t0 C、原子从 a 能级状态跃迁到 b 能级状态时发射波长为 入1的光子；原子从 b 能级状态跃迁到 c 能级状 态时吸收波长为 入2的光子，已知 入i入2.那么原子从 a 能级状态跃迁到 c 能级状态时将要吸收波 长为一的光子 1 一 2 D、处于基态的氢原子在某单色光束照射下，能发出频率

13、为 则该照射光的光子能量为 hVi hV2 hV3 15、 实验表明：半径为 R 的肥皂泡内外压强差 p内-p外 ，式中a是常量，反映了液体内部分子力所 R 引起的液体表面张力性质，称为表面张力系数。右图为由空心 U 形管连接的两个大小不同的肥皂泡， K 是阀门。打开阀门 K，贝U A、 小肥皂泡越来越小，大肥皂泡越来越大，直到小肥皂泡消失 B、 小肥皂泡越来越大，大肥皂泡越来越小，直到两者大小相同 C、 小肥皂泡越来越小，大肥皂泡越来越大，直到两者都消失 D、 小肥皂泡越来越大，大肥皂泡越来越小，直到两者都爆裂 16、 在平直道路上，甲汽车以速度 V匀速行驶。当甲车司机发现前方距离为 d 处

14、的乙汽车时，立即以大小 为 a1的加速度匀减速行驶，与此同时，乙车司机也发现了甲，立即从静止开始以大小为 a2的加速度 沿甲运动的方向匀加速运动。则 A、甲、乙两车之间的距离一定不断减小 B、甲、乙两车之间的距离一定不断增大 C、若V 2(a1 a2)d，则两车一定不会相撞 D、若V ： _ 2(a1 a2)d，则两车一定不会相撞 17、某小型水电站的电能输送示意图如图所示，发电机通过升压变压器 T1和降压变压器 T2向用户供电。 已知输电线的总电阻为 R,降压变压器 T2的原、副线圈匝数之比为 4： 1，降压变压器副线圈两端交 变电压 u= 220in 100 nV ,降压变压器的副线圈与阻

15、值 视为理想变压器，则下列说法中正确的是 A、 通过 R0电流的有效值是 20A B、 降压变压器 T2原、副线圈的电压比为 4: 1 C、 升压变压器 T1的输出电压等于降压变压器 T2的输入电压 D、 升压变压器 T1的输出功率大于降压变压器 T2的输入功率 18、如图是用电流传感器(相当于电流表，其电阻可以忽略不计)研究自感现象的实验电路，图中两个电 阻的阻值均为 R, L 是一个自感系数足够大的自感线圈，其直流电阻值也为 R。下图是某同学画的在 t0时刻开关 S 切换前后，通过传感器的电流随时间变化的图像。关于这些图像，下列说法正确的是 Vl,V2,V3 的三种光，且 Vi :： V2

16、 :： Ro=11 Q的电阻组成闭合电路。 若将变压器 兀 B、 乙图是开关 S 由断开变为闭合，通过传感器 1 的电流随时间变化的情况 C、 丙图是开关 S 由闭合变为断开，通过传感器 2 的电流随时间变化的情况 D、 丁图是开关 S 由闭合变为断开，通过传感器 2 的电流随时间变化的情况 19、水平面上两列频率相同的波在某时刻的叠加情况如图所示，图中实线为波峰，虚线为波谷。已知两列 波的振幅均为 2cm，波速为 2m/s，波长为 8cm，E 点是 B、D 和 A、C 连线的交点，下列说法正确的是 A、 A、C 两处的质点是振动加强的点 B、 B、D 两处的质点在该时刻的竖直高度差是 4cm

17、 C、 E 处质点是振动加强的点 D、 经 0.02s, B 处质点通过的路程是 8cm 20、 如图所示，A B两个带电小球的质量均为 m所带电量分别为+q和一q，两球 间用绝缘细线连接，A球又用绝缘细线悬挂在天花板上，细线长均为 向向左的匀强电场，电场强度 E =四，由于有空气阻力， A B两球最后会 q 第U卷（非选择题，共 174174 分） 三、非选择题，共 13 题。 22、（6 分）某同学设计了一个测定油漆喷枪向外喷射油漆雾滴速度的实验。他采用如图甲所示的装置，该 油漆喷枪能够向外喷射四种速度大小不同的油漆雾滴，一个直径为 D=40cm 的纸带环，安放在一个可 以按照一定转速转动

18、的固定转台上，纸带环上刻有一条狭缝 A，在狭缝 A 的正对面画一条标志线。在 L。现在两球所在的空间加上一方 达到新的平衡位置，则在这个过程中, A、总重力势能增加了 宁mgL 两个小球 B、总重力势能增加了 mgL 2 C、总电势能减少了 宁mgL D、总电势能减少了 JmgL 2 21、如图所示，有一垂直于纸平面向外的磁感应强度为 长为 L 的正三角形，A、B、C 为三角形的顶点. B 的有界匀强磁场（边界上有磁场），其边界为一边 今有一质量为 m、电荷量为+q 的粒子（不计重力）， m、 以速度v二3qBLAB 边又垂直于磁场的方向射入磁场，然后从 BC 边上 Q 射出若从 P 点射入的

19、该粒子能从 Q 点射出，则 A、 PB 兰巧L 4 B、 PB C、 QB 逅 0的区域中存在垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为 Bo,在 y0的区域也存在垂直纸面向外的匀强磁场 (图中未画出)，一带正电的粒子从 y轴上的 P点垂 直磁场入射，速度方向与 y轴正向成45：。粒子第一次进入 y0的区域运动时轨迹恰与 y轴相切。 已知 OP的距离为.2a，粒子的重力不计，求： (1) y0 的区域内磁场的磁感应强度大小； (2) 粒子第 2n(n N*)次通过 x轴时离 O点的距离(本问 只需写出结果)。 27、( 15 分)现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于 方程式： _ 。 (2)

20、_ 若该反应在 298K、398K 时的化学平衡常数分别为 冷、贝U K _ & (填 “”“ =”或 “V” )。 (3) 在一定温度下，向容积不变(始终为 10L)的密闭容器中加入 2 mol N2、8 mol H 2及固体催化剂。 10 分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的 80%，此时氨气的体积分数 为 _，用氮气表示的反应速率为： _ 。若想提高氨气的产率，根据化 学平衡移动原理，请提出合理的建议： _ (任意写一条)。 (4) 在上述相同条件下，若起始时加入 4 mol NH3、2 mol H 2及固体催化剂，反应达到平衡时 NH 的体 积分数比(3)中 _ (

21、填“大”、“小”或“相等”)。 (5) _ 氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为： _ 。 (6) 随着对合成氨研究的发展， 2001 年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气 和用氦气稀释的氮气， 分别通入一个加热到 570C的电解池中，采用高质子导电性的 SCY 陶瓷(能 R 的平方成反比(Ps 1905 年发明的，但此法反应物的转化率不高。 (1) 已知：1 mol N 2(g)与适量 H2(g)完全反应，生成 NH(g)，放出 92.2 kJ 热量，写出反应的热化学 传递H)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、 570C条件下 高转化率的电解法

22、合成氨(装置如下图) 。 请回答：在电解法合成氨的电解池中 ( 填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂， 原因是 _ 钯电极 A 是电解池的 _ 极(填“阳”或“阴”)，该极上的电极反应 式是 _ 。30、 28、（ 15 分）已知周期表中，元素 Q、R、W、Y 与元素 X 相邻。Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。 回答下列问题： （1）W 与 Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。 W 的氯化物分子呈正四面体结构， W 的氧化物的晶体类型 （2） Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 _ ； （3） R 和 Y 形成的二元化合物中， R 呈现最高化合价的化合物的化学式是 _ ；

23、 （4） 这 5 个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学 式） _ ，其原因是 _ ； 电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 _ ； （5） W 和 Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下： W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应，生成化合物 W（QH）4和 HCL 气体；W（QH）4在高温下分解生成 Q的氢化物和该陶瓷材料。 上述相关反应的化学方程式 （各物质用化学式表示）是 _ 29、（ 15 分）某氯化铁样品含有少量 FeCb 杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行： 盐酸 水 氯水 过量氨水 请根据上面流程，回答以下问题

24、： （1）操作 I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还必须有 _（填自选仪器名称），操 作 II必须用到的仪器是 _ （填编号）。 A . 50mL 烧杯 B. 50mL 量筒 C. 25mL 碱式滴定管 D. 25mL 酸式滴定管 （2） 洗涤是洗去附着在沉淀上的 _ 。（写离子符号） （3） 检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 _ 。 （4） 将沉淀物加热，并置于干燥器中冷却至室温， 用天平称量其质量为 b1g,再次加热并冷却至室温称量其 质量为 b2g，若 b1 b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是 _ （5） 若蒸发皿质量是 W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是 W2g，则样品中

25、铁元素的质量分数是 _ 。 （6） 有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是： 。（用化学方程式表示） 律3 （15 分）有机物 A 可作为合成降血脂药物安妥明（ Cl O C COOC2H5 ） CH3 和某聚碳酸酯工程塑料（H O O CH3 30、 一）的原料之一。 OH 某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如： nHOCH2CH2OH nRO-C OR 一定条件 H 吒 OCH2CH2O-Cn0R +(2n- 1 )R0H (1) 经质谱测定，有机物 A 的相对分子质量为 58，燃烧2.9 g 有机物 A，生成标准状况下 3.36 L CO2和 2

26、.7 g H 2O, A 的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰。则 A 的分子式是 _ 。 (2) _ E-安妥明反应的化学方程式是 _ 。 (3) C 可能发生的反应类型(填选项序号) 。 a.取代反应 b.加成反应 c.消去反应 d .还原反应 (4) _ F 的结构简式是 。 (5) 写出同时符合下列条件的， _ E的同分异构体 X 的结构简式(只写 2 种即可) _ 。 X 能与饱和溴水发生取代反应 X 的苯环上有 2 个取代基，且苯环上的一溴取代物只有 2 种 1 mol X 与足量 NaHCO3溶液反应生成 1 mol CO2,与足量 Na 反应生成 1 mol H 2 X 与 NaOH

27、 水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基 31、(8 分)有 2 种植物，一种在强光下生长，一种阴生生长。从这 2 种植物上各取一片彼此相似叶片，分 别放在两个透明盒子中。在适宜温度条件下，逐渐增加光照强度，测定放氧速率的数据如下表，请回 答有关问题： 光强(mol 光子/m2 s) 0 10 25 50 100 250 500 600 放氧速率 叶片 A -20 -10 -5 -1 5 15 28 30 2 (卩 molO2/m s) 叶片 B -2 -0.5 1.5 3 6 10 12 11 (1) 由表中数据可以推测，取自强光下的叶片是 ;光照强度直接影响光合作用的 _过程，

28、该过程可将光能转化为 _ 中的化学能。 (2 )如果在某光强下，叶片放氧速率为零，其生理学含义是 _ 。如果用此光强照射 已OH 如下有机物分子结构不稳定，会发生变化: R C O * R C OH + H 20 相关的合成路线如下图所示。 大田作物，则作物很难正常生长，分析原因是 _ (3) _ 光照强度600 卩 mol 光子/ m2 s 时，叶片 A 放氧速率主要被 _ 限制。叶肉细胞呼吸作用 产生的 CO2转移途径是 _ 。 (4) 若绘制 A、B 两叶片放氧速率曲线图，则大约在 175 卩mol 光子/ m2 s 时两条曲线相交，此点的生物 学含义是 _ 。 32、（ 11 分）请根

29、据下图回答问题 （1）神经系统结构和功能的基本单位是 _ ，神经纤维被切断、损伤、麻醉或低温处理而破 坏，就会发生传导阻滞或丧失传导功能，由此说明兴奋在神经纤维上的传导必须满足的条件 （2） 神经调节的基本方式是 _ ，它的结构基础是 _ ，图中的 A 和 B 相当于其 中的 _ 。A 和 B 之间接触的部位叫 _ 。 （3） A 和 B 的遗传物质相同，释放的物质不同，这体现了 _ 。效应器细胞识别乙 酰胆碱后细胞收缩，乙酰胆碱被胆碱酯酶分解，细胞恢复舒张。去甲肾上腺素 _ （填能或不 能）被胆碱酯酶分解，这体现了 _ 。 （4） 已知某些神经元含有 NO 合成酶。中枢神经系统中的 NO 可

30、弥散到另一神经元发挥其生理作用， 并起 到神经元间信息传递的作用。那么 NO 相当于一种 _ 。如果破伤风杆菌可阻止神经末 梢释放甘氨酸，因而引起肌肉痉挛和惊厥。由此可见甘氨酸能使下一个神经元 _ （填 兴奋或抑制）。 33、（ 13 分）2019 年 10 月 3 日，3 名美国科学家以研究染色体端粒和端粒酶而获得诺贝尔生理学或医学奖。 端粒是染色体末端一段高度简单重复的 DNA 随着细胞分裂次数的增加，后代细胞中端粒长度会逐渐 缩短，细胞分裂能力下降，衰老的过程也就开始。端粒酶是逆转录酶，由 RNA 和蛋白质构成，能催化 合成端粒 DNA 并将其加至缩短的端粒末端 （如下图所示），从而延缓

31、细胞衰老和增加细胞分裂次数，体 细胞中端粒酶一般无活性。 综上所述，请分析回答： （1）合成端粒所需的原料是 _ ，模板是 _ （2） 右图标有碱基的核酸片段中有 _ 种核苷酸。 （3） 下列端粒酶活性最低的最可能是： A.造血干细胞 B. 肌肉细胞 C.生殖细胞 D. 胚胎干细胞 （4） 根据端粒和端粒酶的功能及相互关系，提出癌细胞长生 不死的一种假设： _ （5）根据目前的假说，衰老可能是由端粒的缩短导致，因此 似乎可以通过激活端粒酶来阻止衰老。据此，请对给衰 老细胞注射端粒酶或活化剂，以促使人“返老还童 ”的做法谈谈你的观点。 34、（ 10 分）1942 年，生态学家林德曼对一个天然湖

32、泊一一赛达伯格湖的能量流动进行了定量分析，得出 了下图所GOT T AGGG T T 卜 bAAUCCCAAOfi 螂短的瑞報DKA末胡 C 示的数据。请据图分析以下问题： (1) _ 该图表示了生态系统能量输入、 和散失的过程。 (2) _ 流经生态系统的总能量是指 _ 。这些能量是沿着 逐级流动的。其中未 被利用的能量是指 _ 的能量。 (3) _ 此生态系统中能量从第一营养级传递到第二营养级的效率是 _ 。 (4) _ 生态系统中能量是以 形式流动的。 与能量从生物群落中输出密 切相关的生理活动是 _ 。 (5) _ 此生态系统中分解者的作用是 _ 。 (6) 下表是对某生态系统营养级和

33、能量流动情况的调查结果，表中 A、B、C、D 分别表示不同的营养级， E 为分解者。Pg 表示生物同化作用固定能量的总量， Pn表示生物体贮存的能量(Pn= Pg R) , R 表 示生物呼吸消耗的能量。该生态系统中能量从第三营养级传递到第四营养级的效率是 。 单位：102千焦/m2/年 Pg Pn R A 15.9 2.8 13.1 B 870.7 369.4 501.3 C 0.9 0.3 0.6 D 141.0 61.9 79.1 E 211.5 20.1 191.4 湖北六校第二次联考 理综试卷参考答案 2010 年高考优秀模拟题精选（理科综合） 注：评物理部分: 14、AC 22、（

34、 1） 15、A 16、D 17、 0.70 （2 分） （2） 24 ABD （2 18、BC 小于（2 分） 19、CD 20、AD 21、AD 23、 （2（1）0. 2 v v 24、（1）由 qvB qvB = = m m 得 r1 =2R 粒子的运动轨迹如图所示，则 3Bq （2） 粒子运动情况如图所示, Tt _ 3 r2 = Rtan ： = 3R ,v 0和 y0区域作圆周运动的半径分别为 R0和 R，通过 y轴上的点为 N, y0区域作圆周运动的圆心 庞二(1 + 3血 由几何关系可得：粒子在 y0区域内作圆周运动的弦长 一 n 3+72 = - a 粒子在 y0区域内作圆

35、周运动的半径 带电粒子在磁场中作圆厨运动的半径公式 s _ 2(4如 由式可得：* 当粒子通过 y轴时速度方向沿 y轴正向时，粒子运动的轨迹如图 2所示。 联立解得 70%FS 2 2 r 4二 R c 70%Psr2 4c 1 R2 由式可得：R0=a 式中Ps、r、c均为常量，可见地球表面所受的光辐射压力和地球到太阳的距离 tt 2 (3)设地球半径为 r,则地球表面受到的光辐射压力为 Fe = I 二r 设粒子第一次、第二次通过 x轴上的点为分别为 T、S,粒子在 y0区域作圆周运动的半径为 R2, y 3) 25% ; 0.01mol/(L - min);增大氢气浓度或增大氮气浓度或增大反应物浓度或降温或增大压强或 及时转移走生成的氨(其它合理答案均得分) (4) 相等 (5) 4NH3+ 502 4NO + 6H2O (6) 不能；新法合成氨电解池的反应温度是 570 C时，水为水蒸气； 阴； N2 + 6e +6H+ = 2NH 3 28、 ( 1)原子晶体 (2) NO 和 N2O ( 3) A&S 4) NH ASH3 PH 3,因为前者中含有氢键，后两者构型相同，分子间作用力不同； 电子数相同的有 SiH4、PH 和 HS 结构分别为正四面体，三角锥和 V 形。 (5) SiCl 4 + 4NH3 = Si