智慧树知到《无机化学(山东联盟)》章节测试答案

1、智慧树知到无机化学(山东联盟)章节测试答案 智慧树知到无机化学(山东联盟)章节测试答案 绪论1、无机化学是在原子、分子层次上，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。A:对B:错答案: 错第一章1、某理想气体混合物，含A、B、C、D四种气体各1mol。在保持温度、压力不变条件下，向其中充入0.1mol 气体A，则下列说法错误的是A:气体A的分压降低B:气体B的分压降低C:气体C的分压降低D:气体D的分压降低答案: 气体A的分压降低2、可以用四个物理量来描述气体状态，它们是A: n, V, p, TB:n, V, p, RC:n, V, R, TD:n, R, p, T答案: n, V,

2、p, T3、难挥发溶质溶于溶剂后, 将会引起A:蒸气压升高B:沸点升高C:凝固点升高D:沸点降低答案: 沸点升高4、同温下, 下列物质的水溶液，渗透压最大的是A:0.01 molkg-1 Ba(NO3)2B:0.01 molkg-1 KNO3C:0.01 molkg-1 HCOOHD:0.01 molkg-1 蔗糖溶液答案: 0.01 molkg-1 Ba(NO3)25、在三相点时，固相的蒸气压和液相的蒸气压A:可能相等B:可能不等C:一定相等D:一定不等答案: 一定相等6、渗透与扩散的区别在于，渗透是指溶剂分子透过半透膜，由纯溶剂向溶液或者由较稀溶液一侧向较浓溶液一侧扩散的现象。A:对B:错

3、答案: 对7、高温高压下的实际气体，可以近似看作理想气体。A:对B:错答案: 错8、某些植物耐寒、耐旱，可以分别用稀溶液的凝固点降低、蒸气压下降这两个依数性来解释。A:对B:错答案: 对第二章1、对于放热反应2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)，Qp与Qv的关系为A:Qp QvB:Qp QvC:Qp = QvD:无法判断答案: Qp Qv2、某个熵增大的吸热反应，它的变化方向为A:高温非自发，低温自发B:高温自发，低温非自发C:任何温度均自发D:任何温度均非自发答案: 高温自发，低温非自发3、结晶硅和无定形硅的标准摩尔燃烧焓分别为 -850.6 kJmol-1和 -867.3 kJmo

4、l-1，则由结晶硅转化为无定形硅的标准摩尔反应焓变为A:+16.7 kJmol-1B:+16.7 kJC: -16.7 kJmol-1D: 不能确定答案: +16.7 kJmol-14、对任何已达到平衡的反应，若使其产物增加，在下列可以采取的措施中一定有效的是A:升温B:加压C:加催化剂D:增加反应物的浓度答案: 增加反应物的浓度5、有一放热反应：A(g)+B(g)=2C(g)，在473K达到平衡时，下列叙述中正确的是A:增大体积，反应物和产物的物质的量都不变B:加入催化剂，产物的量增加C:降低温度，不改变平衡D:加入惰性气体，总压增大了，平衡将发生移动答案: 增大体积，反应物和产物的物质的量

5、都不变6、体系的状态确定之后，每一个状态函数都具有单一确定的值。A:对B:错答案: 对7、在相同条件下，由相同反应物变成相同产物，反应分两步进行与一步完成相比较，焓、热的变化相同。A:对B:错答案: 错8、标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。A:对B:错答案: 错9、化学反应热不是状态函数，与反应的过程有关。A:对B:错答案: 对10、温度、浓度、压力、催化剂对合成氨反应化学平衡移动都有重要影响。A:对B:错答案: 错第三章1、对所有零级反应来说，下列叙述中正确的是A:活化能很低B:反应速率与反应物浓度无关C:反应速率与温度无关D:反应速率常数为零答案: 反应速率与反应物浓度无关2、若某反

6、应的反应速率常数单位为molL-1s-1，则该反应的级数为A:0B:1C:2D:3答案: 03、反应C(s)+O2(g)CO2(g)的rHm 0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的是A:增加O2的分压B:升温C:使用催化剂D:减小CO2的分压答案: 减小CO2的分压4、对于大多数化学反应，温度升高反应速率明显增加，主要原因是A:反应物浓度增加B:反应物压力增加C:活化分子分数增加D:活化能降低答案: 活化分子分数增加5、某一化学反应，正、逆反应速率常数分别为k1、k2，当加入催化剂时，将会导致A:k1增大，k2减小B:k1增大，k2不变C:k1减小，k2不变D:k1、k2都增大答案: k1、k

7、2都增大6、反应2A+2BC，其速率方程式v=kc(A)c2 (B)，则反应级数为3。A:对B:错答案: 对7、通常温度变化相同时，Ea较大的反应，其反应速率改变的较多。A:对B:错答案: 对8、基元和非基元反应都可以应用阿仑尼乌斯公式。A:对B:错答案: 对9、已知某反应的活化能是40kJ mol-1，在100K时速率常数为1.710-5Lmol-1s-1，则300K时的速率常数为1.710-4Lmol-1s-1。A:对B:错答案: 错10、某反应温度在100K ，无催化剂存在时反应的活化能100kJ mol-1，相同温度下使用催化时活化能降低到25kJ mol-1，假设有无催化剂存在时反应

8、的指前因子相同，则催化反应速率是无催化反应速率的150倍。A:对B:错答案: 错第四章1、根据酸碱质子理论，下列叙述中正确的是A: 碱只能是阴离子B:质子理论适用于水溶液和一切非水溶液C:任何一种酸失去质子就成为碱D:碱愈强，其共轭酸的酸性也愈强答案: 质子理论适用于水溶液和一切非水溶液2、弱酸的标准解离平衡常数，与下列因素有关的是A:溶液浓度B:弱酸的解离度C:溶液的浓度和温度D:酸的性质和溶液温度答案: 酸的性质和溶液温度3、欲降低H3PO4的解离度，可加入A:NaOHB:NaClC:NaH2PO4D: H2O答案: NaH2PO44、将0.20molL-1 HCl与等体积等浓度的HAc混

9、合，混合后溶液的pH等于A:00B:70C:20D:10答案: 1.005、如果在1.0L 0.10molL-1 NH3H2O溶液中加入NH4Cl晶体，其结果是A:NH3H2O的标准解离常数增大B:NH3H2O的标准解离常数减小C:溶液的pH值增大D:溶液的pH值减小答案: 溶液的pH值减小6、根据酸碱质子理论，化合物中没有盐的概念。A:对B:错答案: 对7、饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。A:对B:错答案: B8、 弱酸及其共轭碱组成的缓冲溶液，其pH值必定小于7。A:对B:错答案: B9、缓冲溶液不仅具有抵抗少量酸、碱的作用，还具有抵抗一定程度的稀释作用。A:对B:错答案:

10、A10、当缓冲比一定时，缓冲溶液总浓度越大，缓冲溶量也越大。A:对B:错答案: A第五章1、下列介质中，Mg(OH)2溶解度最大的为A:纯水中B:0.1 molL-1 NH4Cl溶液中C:0.1 molL-1 NH3H2O中D:0.1 molL-1 MgCl2中答案: 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中2、AgCl在0.0010 molL-1的NaCl溶液中的溶解度为（ ）molL-1。已知AgCl的溶度积常数为1.810-10A:1.810-10B:1.3410-5C:001D:1.810-7答案: 1.810-73、将MnS溶解在HAc溶液后，溶液的pH将A:不变B:变大C:变小D:无

11、法预测答案: 变大4、有关分步沉淀的叙述，正确的是A:溶解度小的先沉淀出来B:沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来C:溶度积大的先沉淀出来D:被沉淀离子浓度小者先沉淀出来答案: 沉淀时所需沉淀剂浓度最小者先沉淀出来5、溶度积相同的物质，其溶解度也一定相等。A:对B:错答案: 错6、分步沉淀的结果，总能使两种溶度积不同的离子通过沉淀反应完全分离。A:对B:错答案: B7、溶度积完全不能反映难溶电解质的溶解能力。A:对B:错答案: B8、沉淀转化的难易程度，取决于这两种沉淀的溶度积的相对大小。A:对B:错答案: B第六章1、已知(Zn2+/Zn) 标准电势为0.7618V, (Ag+/Ag)标准电

12、势为0.7996V，将这两电对组成原电池，则电池的标准电动势为A:2.36VB: 0.04VC:0.84VD:1.56V答案:1.56V 2、将Zn+2Ag+=Zn2+2Ag 构成原电池，欲使电动势增大，可在半电池中加入A:AgNO3B:NaClC:ZnD:Ag答案: AgNO33、其他条件不变时，能使电对MnO4-/Mn2+ 的电极电势增大的方法是A:增大pHB:降低pHC:增大Mn2+浓度D:减小MnO4-浓度答案: 降低pH4、电池反应2MnO4-+16H+10Cl- 2Mn2+ +5Cl2+8 H2O ，转移的电子转移数n为A:1B:2C:5D:10答案: 105、已知氢电极PtH+(

13、c)H2(100kPa)的电极电势为0.0592V，则c(H+)应为A:1 molL-1B:0.1 molL-1C:0.01 molL-1D:10 molL-1答案: 0.1 molL-16、CH4中C与4个H形成四个共价键，因此C的氧化数是4。A:对B:错答案: 错7、高锰酸根的氧化能力在酸性介质中较强。A:对B:错答案: 对8、组成原电池的两个电对的标准电极电势相等时，电池反应处于平衡状态。A:对B:错答案: B9、同种金属及其盐的溶液，可以组成原电池。A:对B:错答案: A10、Cu2+可以氧化单质铁，Fe3+可以氧化单质铜。A:对B:错答案: A第七章1、角量子数l=2的某一电子，其磁

14、量子数mA:只有一个数值B:可以是三个数值中的任一个C:可以是五个数值中的任一个D:可以有无限多少数值答案: 可以是五个数值中的任一个2、原子核外电子运动的特征是A:量子化特征B:粒子性C:量子化特征和波粒二象性D:波动性答案: 量子化特征和波粒二象性3、某元素基态原子的价电子层构型为4d105s1，它在周期表中的位置为A:五周期，ds区IB族B:五周期，s区IA族C:四周期，s区IB族D:五周期，ds区IA族答案: 五周期，ds区IB族4、下列哪种电子构型的原子,其第二电离能最大A:1s22s22p5B:1s22s22p6C:1s22s22p63s1D:1s22s22p63s2答案: 1s2

15、2s22p63s15、下列基态原子的电子构型中，正确的是A:3d94s2B:3d44s2C:4d105s2D:3d64s1答案: 4d105s26、第三周期元素原子的第一电离能，随元素原子的原子序数的增加而增大，但Mg比Al，P比S的第一电离能要高。A:对B:错答案: 对7、已知某原子的核外电子排布为1s22s22p63s2 3d104s2 4p1 ，则该元素属于第四周期、第三主族。A:对B:错答案: A8、F-与O2- 为等电子离子。A:对B:错答案: A第八章1、下列分子中，属于极性分子的是A:BeH2B:CHI3C:SiF4D:BBr3答案: B2、下列离子中，被极化程度最弱的是A:F-

16、B: Cl-C:O2-D: S2-答案: A3、干冰升华所吸收的能量，是用以克服A:键能B:取向力C:诱导力D:色散力答案: D4、按分子轨道理论，原子轨道能有效组成分子轨道的条件中，下列叙述错误的是A:原子轨道能量近似B:原子轨道最大重叠C:原子轨道对称性匹配D:原子轨道能量相同答案: 原子轨道能量相同5、下列化合物中，形成的氢键最强的是A:HFB:NH3C:H2OD:H2S答案: HF6、线性分子一定是非极性分子。A:对B:错答案: B7、原子形成的共价键数目，等于游离的气态原子的未成对电子数。A:对B:错答案: B8、与共价键一样，离子键也具有饱和性和方向性。A:对B:错答案: B9、根

17、据杂化轨道理论，BF3与NF3的空间结构相同。A:对B:错答案: B10、I2容易溶解于CCl4，而难溶于水。A:对B:错答案: A第九章1、Cu(NH3)42+和Zn(NH3)42+，分别为正方形和正四面体，中心离子采用的杂化轨道分别是A:sp3、sp3B:dsp2、sp3C:dsp2、dsp2D:sp3、dsp2答案: dsp2、sp32、向Zn(NH3)42+溶液中通入氨气，则A:Kfq(Zn(NH3)42+)增大B:Kfq(Zn(NH3)42+)减小C:溶液中c(Zn2+)增大D:溶液中c(Zn2+)减小答案: 溶液中c(Zn2+)减小3、在KCoCl4(NH3)2中，Co的氧化数和配

18、位数分别为A:+2和4B:+4和6C:+3和6D:+3和4答案: +3和64、对于Cu2+/Cu电对，加入配位剂NH3H2O后，其电极电势将A:增大B:减小C:不变D:无法确定答案: 减小5、对于Fe3+/Fe2+电对，再加入一定量的Fe3+后，Fe2+的还原能力将A:增强B:减弱C:不变D:无法确定答案: 减弱6、配合物必须由内界和外界两部分组成。A:对B:错答案: B7、只有金属元素才能作为配合物的中心原子（或离子）。A:对B:错答案: B8、配离子的几何构型，取决于形成体所采用的杂化轨道类型。A:对B:错答案: A9、螯合物的稳定性，比具有相同配位原子的简单配合物要高。A:对B:错答案:

19、 A10、Cu(NH3)42+溶液中加稀H2SO4，溶液将由深蓝色变为浅蓝色。A:对B:错答案: A第十章1、由英国化学家巴特列发现的第一个稀有气体化合物是A:XeF2B:XeF4C:XeF6D:XePtF6答案: XePtF62、在周期表中，氡(Rn, 86号)下面一个同族元素的原子序数应该是A:140B:126C:118D:109答案: 1183、下列元素中，不能生成氢化物的是A:LiB:BaC:XeD:Ni答案: Xe4、下列关于氢的叙述中，正确的是A:氢分子的键能比一般单键的键能高很多，与一般双键的键能相近B:氢的三种同位素均很稳定C:常温下氢很活泼，与许多元素反应很快D:自然界中的氢

20、均以化合物的形式存在答案: 氢分子的键能比一般单键的键能高很多，与一般双键的键能相近5、下列关于稀有气体化合物的叙述中，错误的是A:稀有气体原子在一般条件下不易与其他原子形成化学键，故稀有气体化合物的数目极其有限B:KrF2易挥发，具有强氧化性，可通过放电反应合成C:氙的氟化物和氧化物都是强氧化剂，能将许多物质氧化D:氟化氙遇水都发生剧烈反应，生成单质氙和HF答案: 氟化氙遇水都发生剧烈反应，生成单质氙和HF第十一章1、下列金属中，最软的是A:LiB:NaC:CsD:Be答案: Li2、金属锂应存放在A:水中B:煤油中C:石蜡中D:液氨中答案: 石蜡中3、碱金属在过量的空气中燃烧时A:都生成普

21、通的氧化物M2OB:钠、钾生成过氧化物M2O2C:钾、铷、铯生成超氧化物MO2D:铷、铯生成臭氧化物MO3答案: 钾、铷、铯生成超氧化物MO24、下列物质中，既能放出O2又能吸收CO2的是A:H2O2B:K2CO3C:KO2D:KClO3答案: KO25、下列各对元素中，化学性质最相似的是A:Be 与MgB:Li与BeC:Mg与AlD:Li与Mg答案: A6、 LiI 比 KI 易溶于水。A:对B:错答案: A7、金属钠着火时，可以用水、二氧化碳和石棉毯扑灭。A:对B:错答案: B8、控制实验条件，可以配制出不含碳酸钠的氢氧化钠溶液。A:对B:错答案: A第十二章1、下列物质中，不属于缺电子化

22、合物的是A:BF3B:AlCl3C:B2H6D:HBF4答案: HBF42、硼酸晶体是片状、有滑腻感，对人体的受伤组织有和缓的防腐作用，可用于医药和防腐等方面，可见硼酸属于A:强酸B:中强酸C: 弱酸D:无法判断答案: 弱酸3、石墨晶体中，层与层之间的结合力是A:金属键B:共价键C:范德华力D:离子键答案: 范德华力4、在下列氧化物中，氧化性最强的是A:SnO2B:GeO2C:CO2D:PbO2答案: PbO25、下列物质中酸性最强的是A:N2H4B:NH2OHC:NH3D:HN3答案: HN36、下列物质中，有较强还原能力的一元含氧酸是A:(HPO3)3B:H3PO2C:H3PO3D:H3P

23、O4答案: H3PO27、下列氢化物中，热稳定性最差的是A:NH3B:PH3C:AsH3D:SbH3答案: SbH38、OF2分子中，氧原子采取的杂化方式为A:sp2B:sp3C:dsp2D:sp答案: sp39、下列氯的含氧酸中，氧化能力最强的是A:HClOB:HClO2C:HClO3D:HClO4答案: HClO10、下列含氧酸中，酸性最强的是A:HClOB:HIO3C:HBrO3D:HClO3答案: HClO311、硼酸(H3BO3)是三元弱酸。A:对B:错答案: 错12、亚硝酸和亚硝酸盐既有还原性，又有氧化性。A:对B:错答案: 对13、漂白粉在潮湿空气中放置，会逐渐失效。A:对B:错答案: 对第十三章1、下列离子中，半径最小的是A:K+B:Ca2+C:Sc3+D:Ti4+答案: Ti4+2、下列物质中，不能将VO2+还原为VO2+的是A:C2H5OHB:KMnO4C:Fe2+D:H2C2O4答案: KMnO43、下列物质不为绿色