2014高考化学(人教版)一轮同步训练第9讲：金属材料与合金word(精)

1、第 9 讲金属材料与合金、选择题1下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（）一 电解A . MgCl2（熔融）=Mg + CI2T2125CB.Al2O3+3C=2AI+3COT高温C. Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2TD. 2Ag2O=4Ag+O2T2近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用 的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，肯定不成立的是（）A .铝矿资源比较丰富B.铝燃烧时热值高C. 铝质轻，有利于运输和贮存D 用电解法冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础3在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入足量铁粉，待反应结束，所剩余的

2、固体滤出后溶液中存在较多的阳离子是（A . Cu2+B. Fe3+4.下列说法正确的是（）A .所有不锈钢都只含有金属元素B. 我国流通的硬币材质是金属单质C. 广东打捞起的明代沉船上存在大量铝制餐具D .镁合金的硬度和强度均高于纯镁5铜的冶炼大致可分为：1富集，将硫化物矿进行浮选；2焙烧，主要反应为：2CuFeS2+ 4O2=CU2S+3SO2+ 2FeO（炉渣）;3制粗铜，在1200C发生的主要反应为：2CU2S+ 3O2=2Cu2O + 2SO2； 2CU2O +CU2S=6CU+SO2T;4电解精炼铜。下列说法正确的是（）A .上述灼烧过程的尾气均可直接排空B .上述过程中，由 6 m

3、ol CuFeS2制取 6 mol Cu 时共消耗 12 mol O2C.在反应 2CU2O+ CU2S=6CU+SO2T中，只有 CU2O 作氧化剂D .电解精炼铜时，粗铜应与外接电源的正极相连接6下列关于工业生产的说法中，不正确的是（）A .工业上，用 CO 还原 Fe2O3炼铁B .生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C.工业上将氯气通入冷的消石灰生成漂粉精D .氨的催化氧化需要高温高压等条件7下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A . 1 L 生理盐水（0.9%NaCI 溶液）中含有 9 mol Na+B .出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC.装修门窗使用的

4、铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低C.Fe2+D .节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩二、非选择题8现有四种单质组成的合金 A，为分析其成分，用此合金进行一系列实验，其过程及 发生反应的现象如下图所示。填写下列空白：A 中所含单质为Fe、Al、Si、C (写化学式)。(2)写出 A中的某单质与烧碱溶液反应的离子方程式(3)若用长滴管向浅绿色溶液淀，白色沉淀迅速变灰绿色，最终沉淀变红褐色。写出固体 F 与硝酸反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目9硬铝中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如图所示实 验：固体蟲鬲飞谊解液 A(硬铝为 a 克，最后的

5、固体物质为 b 克)(1)完成上述第步反应的离子方程式及第步的化学方程式:1_O的 质 量 分 数 是O第步中加入 NaOH 溶液不足时，会使测定结果 B ；第步中的沉淀没有用蒸馏 水洗涤时，会使测定结果A ;第步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果A 。A .偏高B .偏低C .无影响10.某厂废水中含 5.00 X 103mol 的 Cr2O2，其毒性较大。某研究性学习小组为了 变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr.5Fe1.5FeO4(Fe 的化合价依次为+ 3、+ 2)，设计了如下实验流程：合无色 吒序-加适:IB-*无fill过圧 白菽水 L- 过8ft程嫁色常液日轴烧加議5FIM虹樣邑

6、H 中加入 NaOH 溶液产生的现象是溶液中先产生白色沉加过斤Xfc搓槪白也盐皑 活迪I：茁淀F：加謂白糙固傩*I第 步 反应的 离 子 方 程 式 是(2)第步中用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作是将一小块 pH 试纸放在表面皿上， 用玻 璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上，再与标准比色卡对照。第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有Fe(OH)3、Fe(OH)2。欲使 1 L 该废水中的 Cr2O2完全转化为 Cro.5Fei.5FeO4。理论上需要加入13.9 gFeSO47H2O。11.碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3yCu(OH)2ZH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有

7、多种。(1)现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出XCUCO3yCu(OH)2ZH2O与氢气反应的化学方程式-?2实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号)：T(kj)T(gf)(或 hi)T(de)(或 ed)i(hi)(或 gf) fbc)(或 cb)(l)；3称取 23.9 g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7 g 残留物，生成 4.4 g 二氧化碳和 7.2 g 水。该样品的结晶水质量为1.8 g,化学式为CUCO3Cu(OH)2H2O ；(2)某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认 为是否可行？请说明理由

8、。3 4 56 71. B 2.D3.C4 D 解析：有些不锈钢中还含有碳或硅元素，故 种合金；合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属；确选项为 D。5.D 6.D7 D 解析：A 项生理盐水的浓度大概为 0.1538 mol L ，所以 A 项错误；B 项铜绿主要成分为碱式碳酸铜； C 项根据合金的特性硬度比其成分强，熔点比其成分低判断C项错误。8 . (1)Fe、Al、Si、C (2)2Al + 2OH+ 2H2O=2AlO2+ 3 出匸(或 Si + 2OH+A 选项错误；我国流通的硬币是一 明代还没开始使用铝制品。因此正礦式毀酸铜H2O=Sio3+ 2H2T) (3)溶液中先产生白色

9、沉淀，白色沉淀迅速变灰绿色，最终沉淀变红褐色(4)C + 4HN4e一O3(浓)=CO24NO?f+ 2 出 09. (1)Mg + 2H =Mg2+ 出匸 2AI + 6H =2Al+ 3 出匸 H+ OH =出 0Mg2+ 2OH =Mg(OH)2 Al3+ 4OH =AIO2+ 2 出 0OH + CO2=HCO3咼温9bAIO2+CO2+2H2O=AI(OH)3J +HCO32AI(OH)3=Al2O3+3 出 0f(2)忑X100% (3)B A A9b解析：灼烧后的 b g 固体为 Al2O3,所以合金中铝的质量为：(b/102)X2X27,即(乃)g, 9b所以合金中铝的质量分数

10、为 福X100%。10.(1)C2。2一+ 6Fe2+14H+=2Cr3+ 6Fe3+ 7 出 0 (2)将一小块 pH 试纸放在表面 皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照Fe(OH)3、Fe(OH)2(4)13.9解析：第步是 Cm。2一与 Fe2+发生氧化还原反应，方程式为：CjO2一+ 6Fe2+ 14H+3+3+=2Cr + 6Fe + 7 出 0;测定溶液的 pH 的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH 试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；(3)从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有 Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH

11、)3;(4)1 L 废水中的 n(C2o7一)= 5.00X10 mol，根据关系式：Cr2。24Cr.5Fe1.5FeO410FeSO47H2O,所以理论上 n(FeS047 缶 0)一1=0.05 mol, m(FeS047 出 0)= 0.05 molX278 g mol = 13.9 g。11 . (1) xCuC03yCu(0H)2ZH2O + (x + y)H2=(x + y)Cu + xC02+ (x + 2y + zO (a)T(kj)T(gf)(或 hi) Fde)(或 ed) (hi)(或 gf) (bc)(或 cb) (I) 1.8CuC03Cu(OH)2H2O (2)可以； 根据反应 xCuCO3yCu(OH)2zH2O=(x+ y)CuO + XCO2f+ (y+ z)H2Of,依据碱式碳酸铜样品、 CuO、CO2和 H2O 质量(或其中任意三个量)，即可计 算出其组成解析：(1)本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它 理解为CuCO3和 Cu(OH)2受热分解后产物 CuO 再与氢气反应，第问便可以解决；对于第 问要能分析出测定反应后CO2和 H2O 质量，因此对于氢气发生器后仪