高中化学专题练习碱金属试题及详解

1、单元测试二碱金属一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1. 在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是（）A.饱和&S溶液（HCO3） 2溶液稀溶液D.饱和CaC 12溶液答案：C解析：有关反应的化学方程式分别为：+Na202=S I +2NaOH（HCO3） 2+2Na202=2CaC031 +2Na2C03+2H20+02 T+Na2O2+H2O=Na2SO4+2NaOH+2Na202+2H20=2Ca （OH） 21 （微溶）+4NaC I+02 T2. 在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防止病虫害。据有关专家介绍，

2、用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量（）A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋答案：A解析：四个选项中只有纯碱显碱性。3. 我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产 力水平限制，这种方法没有得到发展。南北朝时期，著名的炼丹家和 医药大师陶弘景（456563）在他的本草经集注中就有这样的记载 “以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。这一记载所鉴别出的物质应该是（）答案：B解析：焰色反应为紫色，表明含钾元素，硝石为硝酸盐。4. 久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起 的物质

3、是（）A. 过氧化钠固体B.亚硫酸钠固体C.硫酸亚铁晶体D.苯酚晶体答案：A 解析：Na2O2为浅黄色固体，久置发生反应：2Na202+2H20=4Na0H+02T , 2NaOH+CO2=Na2CO3+H20, 2Na202+2C02=2Na2C03+02o 最后，Na2O2 完全转变成白色固体，但不是由于跟氧气反应引起的。点评：本题考查的知识点虽然较多，综合性也较强，但只要我们掌握 了亚硫酸盐和亚铁盐的还原性、苯酚的还原性和过氧化钠的性质，解 答此题并不困难。这就启迪我们要狠抓基础，将零散的知识点结构化、 系统化，形成良好的知识网络，提高对知识结构的整体把握能力。5. 在右图支管中，一管装

4、入g金属钠，一管装入Hg0,同时加热两部 分，Na完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则Hgo质量 可能是（）Sggg答案：A解析：支管内的反应为:2Na+02=Na202, 2HgO=2Hg+O2T ,容器内 空气成分不变，即Na结合的O?就是Hgo分解产生的。6. 把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是溶液中出现白色浑浊物 有金属钙被还原出来 反应过程中易发生爆炸 钠熔成小球在液面上迅速游动（）A.B.C.D.答案：B解析：Na与出0反应消耗了水，同时生成了易溶于水的NaOH,使溶 液中C (OH )增大，抑制了 Ca (OH) 2的溶解；Na与出0的反应为放 热反应，溶液温

5、度升高，Ca (OH) 2的溶解度下降。以上两原因都能 使部分Ca (OH)2析出而出现白色浑浊物。Ca也是还原性很强的金属， 且在金属活动性顺序表中排在Na的前边，所以不会有钙被还原出来。 Na与水反应的实质是还原水中的氢，则溶液中由水电离出的C (H4) 越大，反应速率越快，而饱和石灰水中存在大量0H，生成的NaOH也 使C (OH )增大，这就抑制了水的电离，使溶液中C (H*)大大降低, 则Na与出0反应的速率也明显减小，所以，一般不会发生爆炸。7. 有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、 碳酸钠、稀硝酸、氯化纟贝溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合 现象如

6、图所示。其中“ 表示难溶物，“T"表示气体，表示 无明显现象，空格表示实验未做，试推断其中F是()B.氯化锁溶液A.碳酸钠溶液C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液答案：D 解析：这类试题还有一种表达形式“A+C I, A+D I, A+E T ,B+D I, C+D i , C+FT无明显现象”。解题时一般先找现象较全面 的一种如D或A （分别做了三次实验）。依次假设D为六种溶液中的某 一种。如假设D是氨水或是硫酸镁等，分析它与其他五种溶液分别混 合时的现象。若能出现三次沉淀，则假设成立。由此可确定D是硫酸 镁。依照上述方式可推出A是碳酸钠，依次推出F是碳酸氢钠。8. 某干燥粉末可能由Na

7、2O> Na2O2> Na2CO3. NaHCO3> NaCl中的一种或 几种组成。使该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的 NaoH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原混合物粉末在空气 中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合物粉 末的质量。下列判断正确的是（ ） 粉末中一定含有Na2O、Na2O2和NaHCO3 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl 粉末中一定不含有Na2O和NaCl 无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA.B.C.D.答案：C解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为Na?。?、Na2CO3和NaHCo3,生 成的气体X

8、通过NaoH溶液后体积缩小，说明X气体由O?和CO?组成， 原粉末中一定含有Na2O2, Na2CO3和NaHCo3至少有一种。将原混合物粉 末加热，有气体放出，说明混合物中一定含有NaHC03,但NaHCO3受热 分解会使混合物粉末质量减小，而实际剩余固体的质量却增加了，说 明含有Na2Oo因此，原混合物中一定有Na20、Na2O2 NaHCO3,无法确 定混合物中是否含有Na2CO3和NaCI。点评：本题考查了钠的几种重要化合物的性质和学生综合运用知识分 析、判断能力。解答时要注意审题，读完全题再开始答题；各种习题 万变不离其宗，回归基础是学好化学最重要的环节。9. 下列有关钠的叙述正确的

9、是（）g钠与g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B. 钠跟硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析 出了金属铜C. 用碱石灰处理后的空气与钠反应来制取过氧化钠D. 钠、钾是低熔点轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡答案：C解析：用碱石灰处理空气是为了除去其中的少量二氧化碳和水蒸气， 以免制得的过氧化钠中混入碳酸氢钠和氢氧化钠。点评：本题是关于钠的性质及其应用的综合题。A中求钠与水反应后 溶质的质量分数，关键是求反应后溶液的质量，溶液的质量应为钠与 水的质量之和减去产生的氢气的质量。D中钠钾含金（含钾50%80%） 常温呈液态，是合金的性质，合金的熔点低于其成分金属的熔点。10.

10、 已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合 理的是（）+O2 （纯）=2Na20产物唯一，条件易控制+C02=2Na20+C原料价廉，反应操作简便+6Na=4Na20+N2T 产物中只有Na2O固体生成，且生成的2可将周 围环境中的02排净，保护NazO不被进一步氧化+O2 （空气）2Na2O操作简便答案：C解析：C中固体产物较纯，且生成的N2可保护加2。不被进一步氧化成Na2O2o".在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢 复到原来的温度，下列说法正确的是（）A.溶液的PH增大，有。2放出B.溶液的PH不变，有O?放出C. 溶液的C(NaJ增大，有

11、。2放出D. 溶液的C (NaO不变，无O?放出答案：B解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的PH和C(Naj都不变，而过氧 化钠可与溶液中的水反应生成02。12. 在密闭容器中充入CO?和Co的混合气体，其密度是相同条件下氮 气密度的8倍，这时测得容器内的压强为pg若控制容器的体积不变， 加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到 开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2o则P冷口 P2之间的关系 是()二 8p2=4p22p2=P2答案：A444 Z32/ 解析：由M(混)二8X4g o7二32g mo7,依据十字交叉法2812,V(CO1) = IOV(CO) 3设原

12、体积为4 V,因有CO+Na2O2=Na2CO3 2C02-0、Na2O2、F2O3即 A = 8oPl丄V213. 已知锁的金属活动性处于钾和钠之间，下列方程式正确的是()A.少量顿投入 CUCI2 溶液中：Ba+CuCI2=BaCI2+Cu溶液与 Na2S 溶液混合：BaC 12+Na2S=BaS I +2NaC IC.少量锁投入碳酸钠溶液中：Ba+Na2C03+2H20=BaC031 +2NaOH+H2T与 SO2 反应：2Ba2+2S2=2BaS3+2答案：C解析：B项BaS在水中会发生水解，D项二者发生氧化还原反应生成BaSO4。14. 按右图装置持续通入X气体，并在管口 P处点燃，

13、实验结果使澄清的石灰水变浑浊。则X、Y可以是()答案：A解析：A中NaHCO3分解生成C02, C中Na2O2在此条件下不与CO直接反应。15.某学生用NaHCO3和KHCo3组成的某混合物进行实验，测得如下数 据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是（）50 mL盐酸50 InL盐酸50 mL盐酸m（混合物）gggV （CO2）（标准状况）LLLA.盐酸的物质的量浓度为molL1 B.能计算出混合物中NaHCo3 的质量分数C.加入混合物g时盐酸未反应完g混合物恰好与盐酸完全反应答案：D 解析：由已知数据可得出g混合物已反应完全，此时盐酸过量；g混合物过量，此时盐酸反应完全。利用

14、炷=上得知m二g,则2.24 厶 3.36 厶g混合物过量。二、非选择题（本题包括7小题，共55分）16. （8分）最近，德国科学家实现了钮原子气体超流体态与绝缘态的 可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知钟是 37号元素，质量数是85。根据材料完成下列问题：（1） 37Rb位于周期表的第周期、第族。（2）关于钮的结构和性质判断正确的是与水反应比钠剧烈 它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2它的阳离子最外层电子数 和镁相同它是还原剂（）A.B.C.D.（3）氢化钮与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是（）A.氢化钮溶于水显酸性B.氢化钮中的氢离子被还原为氢气C.

15、氢化钮与水反应时，水是还原剂D.氢化钮中的氢离子最外层有两个电子(4) 现有钵和另一种碱金属形成的合金50 g,当它与足量水反应时, 放出标准状况下的氢气L,这种碱金属可能是()答案：(1)5 I A (2)D (3)D (4)AB解析：(1)由原子核外的电子排布规律画出37Rb的原子结构示意图(如 右图)，推知Rb位于第5周期第I A族。(2)由Rb的原子结构示意 图可知不正确。因Na、Rb同主族，根据同主族元素的性质递变 规律，知Rb的金属性比Na强。故正确。(3)由反应 RbH+H2O=RbOH+H2T可知：水中氢元素的化合价由+1降低为0,水 作氧化剂；而RbH中的氢元素的化合价升高，

16、由T变为0, RbH作还 原剂。H-核外有两个电子。答案为DO (4)设该合金的平均摩尔质量 为M,则根据电子得失守恒可得：X250g X 1 _22.4厶" 22.4L molM=25 g mo1因Ar (Rb) >25,则另一种碱金属的相对原子质量应小于25,可能为Li或Na。点评：本题主要考查碱金属元素性质的递变性。同主族元素单质和化 合物的性质随原子序数的递增，具有相似性和递变性。如遇某种未学 过的物质要求判断其性质时，可与本主族已学过的某物质相比较，利 用同主族元素的递变规律进行判断。解答（4）小题可采用求平均值法。因碱金属原子最外层均只有一个 电子，与水反应时和K的

17、置换关系是“一价换一价”，因此碱金属的 混合物与水反应时，可用2M+2H20=2M0H+H2T来表示，先根据该式 求出混合物的而（A）,再判断其所含成分。17. （10分）2005年10月17日4时33分，“神舟”六号飞船返回舱 着陆。我国首次真正意义上有人参与的空间飞行试验取得圆满成功。“神六”有一室一厅，其环境舒适程度优于“神五”。为使航天员得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装有 “金属过氧化处理系统”，即不断地把座舱内的空气通过盛放金属过 氧化物（以Na2O2为例）的装置，并把处理后的气体充入座舱内。（1 ）写出有关反应的方程式：,处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施

18、是（2）有人认为如用KO2 （超氧化钾）代替Na2O2也能达到同样的目的（生成物也相似）并具有优越性。写出超氧化钾与C02反应的化学方程式：O(3) 计算用等质量的Na2O2和KO2分别与CO?反应产生。2的体积比。(4) 计算等物质的量的C02分别与足量Na2O2 K02反应生成02的体积比。(5 )从(3 )( 4 )计算结果中可得出的结论是 ; 理 由 是O答案：(1) 2Na202+2C02=2Na2C03+022Na202+2H20=4Na0H+02 T不断补充适量的水蒸气(2) 4K02+2C02=2K2C03+302(3) : 1(4) 1 ： 3(5) 用KO?更为合适 消耗同

19、量的CO?,使用KO2放出的O2比Na2O2放出的。2多解析：(1) 在座舱内，航天员呼出的CO?气体和水蒸气均可与Na2O2反应： 2Na202+2C02=2Na2C03+02, 2Na202+2H20=4Na0H+02 T。为防止处理 后的空气过于干燥，不利于航天员的生活，处理过程中需要不断补充 适量的水蒸气。(2 )通过类比可写出KO?与CO?反应的方程式：4K02+2C0f=2K2C03+302o(3)由(1) (2)中的方程式可推出Na2O2. K02分别与C(h反应放出O?的量的关系：2Na202 一O24K02 3022×78 g1 mo I4×71 g3 m

20、o Ia gUg × Imola gag × 3mol2x78g4x7Ig所以生成。2的物质的量之比即体积之比为：Ug × mol Ug X 3nol 二2x78g4x7Ig(4) 由(1) (2)中的方程式可知，等物质的量的CO?分别与足量的 Na202> KO2反应生成O2的体积比为1 : 3o(5) 从上述(3) (4)的计算结果看，金属过氧化处理系统中用KO2 更为合适。因为不论是等物质的量还是等质量，KO?的效率均比Na2O2 高。从消耗CO?的量看，消耗相同的CO2, KO2放出O2的效率也比Na2O2 的高，所以选用KO?作为补氧剂更合适。点评

21、：本题以“神舟”六号为背景，结合生物学知识和碱金属过氧化 物和超氧化物的性质，考查了学生获取信息、灵活应用所学知识的能 力以及计算和分析、推理能力。本题起点高，但落脚点比较低，只要 掌握了阳2。2的性质，仔细审题，认真分析解答，就可以得分。这就 要求我们在复习备考中应严格按照新大纲要求，重视“双基”，不搞 “题海战术”，精选习题，降低难度，重视基础的巩固和能力的培养、 提高。18. （6分）A、B、C、D、E、F六种物质都易溶于水，水溶液除F外都 能使石蕊试液变蓝色，六种物质火焰都呈黄色。A、B与水反应时， 都有气体产生，A放出的气体具有还原性，B放出的气体具有氧化性, A、B溶于水时都产生C

22、o C与适量的二氧化碳反应生成D, C与过量 二氧化碳反应生成E,而固体E加热时产生D。F的水溶液能使石蕊 试液变红色，在F的溶液中加入氯化领溶液产生白色沉淀，F与D反 应产生二氧化碳。试推断六种物质分别是：A,B, C, D, E,Fo （填化学名称）答案：钠过氧化钠氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠硫酸氢钠解析：依题意可知六种物质均含有钠元素，A与水反应时，放出的气 体具有还原性，A为钠；B与水反应放出的气体具有氧化性，B为过 氧化钠，则C为氢氧化钠；由C与过量二氧化碳反应生成E,而固体 E加热时产生D,推知D为碳酸钠，E为碳酸氢钠；F的水溶液能使石 蕊试液变红色且与D反应产生二氧化碳，F的水溶液为强

23、酸性，在F 的溶液中加入氯化锁溶液产生白色沉淀，F为硫酸氢钠。19. （6分）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质。已知： 其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态； 化合物中仅A、E为气态；在常温下，D为淡黄色粉末；H的焰 色反应呈黄色。它们的转化关系（反应条件未注明）如图所示：试完成下列问题:(1)写出A与D反应的化学方O程式写出B与G反应的化学方O程式写出D的电子式和A的结O构式用电子式表示 G 的形成过程。答案：(1) 2Na202+2C02=2Na2C03+02(2) H2O+C=CO+H2Na* ： 0 ： 0 ： 2Na*O=C=O H + .9

24、 + HH ： ： ： H解析：解答本题的突破口就是：在常温下，D为淡黄色粉末；H 的焰色反应呈黄色，由此可以判断出D为Na2O2, H为Na2CO3, A为CO2, C为O2;再依据框图逐步判断出B为C, E为CO, F为出，G为H2O, I 为 NaOHO20. (7分)用脱脂棉包住约g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂 棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1) 由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第 一，有氧气生成；第二，o过氧化钠跟水反应的化学方程式是 , 其中还原剂是(2) 某研究性学习小组拟用右图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第条结论的实验方法是：用 以

25、验证第 二条结论的实验方法及现象是：(3) 实验(2)中往试管内加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后， 取出试管，往试管中滴入酚駄试液，发现溶液变红；振荡后，红色褪 去。为探究此现象，该小组同学查阅有关资料得知：Na2O2与出0反应 可生成H2O2,出。2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验， 证明Na2O2和足量H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。现有Na2S溶 液、Kl溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证(只要求列 出实验所用的试剂及观察到的现象)。试剂：现象答案：（1）是放热反应 2Na202+2H20=4Na0H+02 T Na2O2 (2)将带火星的木条靠近导管口 P

26、处，木条复燃 将导管q浸入水中,反应过程中导管口有气泡冒出(3) 硫化钠溶液溶液变浑浊(或者：红色布条布条褪色)解析：(1)物质燃烧有两个条件，一是温度达到着火点，二是有氧气 等助燃物质存在。由此进行分析可得出：该反应是放热反应。反应的 化学方程式为2Na202+2H20=4Na0H+02T ,其中Na2O2是还原剂。(2) 该小题实质上是考查氧气的检验、气密性检查等化学实验基本操 作方法的运用。将带火星的木条靠进导管口 P处，木条复燃。将导管 q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。(3) 这是在限定范围内考查学生实验探究能力。可以有多组答案，如: 硫化钠溶液，溶液变浑浊；红色布条，布条褪色

27、。要注意的是，在氢 氧化钠存在条件下检验过氧化氢，最好不要选用硫酸亚铁、碘化钾等 作为试剂。点评：重视从高中化学课本实验中选取命题素材，重视在课本实验的 基础上考查探究能力是化学学科最有吸引力的话题之一。实验题，倾 向于考查化学实验基本操作，倾向于把一些课本小实验重组成一个微 型的研究课题，所以要提高解答化学实验题的得分率必须从课本中的 基本实验入手。21. (9分)在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液反应的实验，同 学们观察到该反应中生成了蓝色的CU(OH)2沉淀而没有发现铜单质生 成。但某同学想，会不会是因为生成的铜较少而被蓝色沉淀所覆盖从 而没有被发现呢于是他想课后到实验室继续研究

28、，希望进一步用实验 来验证自己的猜测是否正确。(1) 假如该同学是你，请你写一份实验用品单交给老师，要求老师提 供必需的用品。 实验探究的目的：O 探 究 所 依 据 的 化 学 原 理： O 实验所需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、和;金属钠、和O(2) 该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混有少量的黑 色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黒色难溶物是 (填化学式)，生成该黑色难溶物的原因是答案：(1)验证钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成 CU(OH)2可溶于盐酸而铜不溶镀子烧杯CUSo4溶液盐酸(或稀H2SOJCUO 钠与水反应放出的热使生成的CU(OH)2部分发生分解,CU (OH)