高中化学选修四第一章化学反应与能量燃烧热中和热盖斯定律典型练习题带答案

1、高中化学化学反应与能量练习题选择题(共30小题)1. 下列有关能量转化的说法不正确的是()A. 化石能源只要充分燃烧就不会对环境产生危害B.植物的光合作用是吸热过程C.由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低D.燃料燃烧时不只是将化学能转化为热能2. 下列关于说法正确的是()A. HCl 和 NaOH 反应的中和热ZkH= - 57.3kJInOL 则 H2SO4和 Ba (OH)2反应的中和热 H=2× ( - 57.3) kJ/molB. 已知 C2H5OH (1)的燃烧热是 1366.8KJmoL 则 C2H5OH (1) +3O2 <g) 2Co2 (g) +

2、3H2O (g)反应的ZkH =-1366.8kJmolC. 一立条件下 2SO2 (g) +02 (g) 2SO3 (g) H, 2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (I) ZkH2 则厶H1>H2D. 在一泄温度和压强下，将0.5mol N2和l5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3 (g),放出热S 19.3kJ,则 其热化学方程式为N2 (g) +3H2 (g) =2NHM (g) H= - 38.6kJmol3. 断裂ImOl化学键所需的能量如表：化学键 N - N 0=0 NN N-H键能(kJ)154500942a火箭燃料腓(H2N-NH2)的有关化学反应的能

3、量变化如图所示，则下列说法错误的是()A. N2 比 O2 稳泄 B. N2H4 (g) +O2 (g) N2 (g) +2H2O (g) H= -534kJmof,C.表中的 a=194 D.图中的 H3=+2218kJmoll4. 下列反应属于吸热反应的是()AFC片与稀H2SO4的反应B. Ba (OH) 28H2O和NH4CI反应C. 盐酸和氢氧化钠的反应D.镁条在空气中的燃烧5. 以下反应中，ZHi>ZH2的是()A. S (S) +O2 (g) -SO2 (g) HS (g) +O2 (g) -S2 (g) H2B. 2H2 (g) +O2 (g) -2H2O (1) H 1

4、 2H2 (g) +02 (g) -2H2O (g) H2C NaOH (aq) +HCl (aq) -NaCl (aq) +H2O (1) H NaOH (aq) +CH3COOH (aq) -CH3COONa (aq) +H2O (1) H2D. H2 (g) +F2 (g) -2HF (g) H1H2 (g) +Cl2 (g) -2HCl (g) H26. 已知 298K IOlkPa 时下列反应:®2H2 (g) +02 (g) =2H2O (1) H= - 571.6kJmo ,0C2H4 (g) +3O2 (g)=2CO2 (g) +2H2O (1) H= - 1 4il

5、.OkJmo1(3)C2H5OH (1) +302 (g) =2CO2 (g) +3H2O(1) H= - 1 366.8kJ mo' KIJ C2H4 (g) +H2O (1) =C2H5OH (1)的ZkH 为()A. -44.2kJmo, B +44.2 kJmol , C. - 330 kJmol-1 D +330 kJmol7. 已知Ig火箭燃料耕(N2H4)气体燃烧生成N2和H2 (g)时，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是()A. N2H4+O2=N2+2H2OAH= - 534.4kJmoI B N2H4 ® +O2 <g)=N2 &

6、lt;g> +2H2O (g)H= - 534.4kJmoIC. N2H4 (g) +O2 <g)=N2 (g) +2H2O (g) H=+534.4kJmolD. -i-N2H4 tg> ÷i2 <g> =2 (g) +H2O Ig) H= - 16.7kJmol8下列叙述正确的是()A. HCI 和 NaoH 反应的中和热ZkH = - 573kJmo 1,则 H2SO4和 Ba (OH) 2 反应的中和热 H=2× ( -573) kJmol,B CaCO3 (S)分解为 Cao (S)和 Co2 (g)的AHVOC 2SO2 (g) +

7、O2 (g) 2SOs (g) H= -QkJmo, (Q>0),则将 2 mol SO2 (g)和 ImOIo2 (g)置于一 密闭容器中充分反应后放出QkJ的热疑D.含1 mol NaOH的稀溶液分別和等浓度的含1 mol CH3COOH. 1 mol HNO3的稀溶液反应，后者比前者的AH小9. 下列说法中正确的是()A. 已知 2CO (g) +O2 (g) 2CO2 (g) H= - 566.0 kJmol"1 则该反应的反应热为 566.0 kJmoI'1B. 甲烷的燃烧热 H= -890kJmo1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4 (g) +O2 (g)

8、CO2 (g) +2H2O (g) H= -890kJmo,C. 在一宦条件下将1 InOI SO2和O5mol2置于密闭容器中充分反应，放岀热 79.2 kJ,则反应的热化学方程式为 2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g) H= - 158.4kJmo,D. 已知稀溶液中，H+ (aq) +0H' (aq) -H2O (1) H= - 57.3 kJmol'但稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ10. 下列热化学方程式中能表示可燃物燃饶热的是()A H2 (g) +Cl2 (g) =2HC1 (g) H= - 184.6 kJ

9、/molB CH4 (g) +202 (g) =CO2 (g) +2H2O (g) H= - 802.3 kJ/molC 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (1) H= - 571.6 kJ/mol D CO (g) +C2 (g) =CO2 (g) H= - 258 kJ/mol11Na2CO3和NaHCo3与盐酸反应热效应的测左。为探究NaHCo3、NazCCh和盐酸反应过序号48mL试剂固体混合前温度/°C水2g NaHCO320.0水2g Na2CO320.0盐酸(0.1molL b2 g NaHCO320.0盐酸(0.1molL b2 g Na2CO320.0由上

10、述数据所得出的以下结论中，正确的是()按如图所示连接好装置,程中的热效应，进行实验并测得如下数拯:混合后温度/°C18.621.617.222.6第1贞(共页)A. NaHCO3 (S)的溶解是放热过程 BNa2CO3 (S)的溶解是吸热过程C. Na2CO3 (S)与盐酸的反应是放热反应D. 仅根据实验就可以确定 HCeh (aq) +H+ (aq) -CO2 (g) +H2O (1) H>O12钮基催化剂对C02电化学还原制取HCOOH具有髙效的选择性。其反应历程与能量变化如图下列说法错误的是OCO2 CO；十常b HCOO- *H IlcWH-I.2-5T=OOJ-oou

11、H+cu4yc¥A使用Bi催化剂更有利于CO2的吸附 B.使用不同钮基催化剂，最大能垒(活化能)不相等CCO2电化学还原制取HCOoH的反应AH<0D *C02 生成*HCOO-的反应为：*CO2 +HCO3 +e *CO32 - +*HCOO *13.已知热化学方程式： C (S) +CO2 (g) 2C0 (g) H C (S) ¼i2 (g) -CO (g) H2C (S) +02 (g) -CO2 (g) H?2C0 (g) +02 (g) 2CO2 (g) H4下列有关判断正确的是()2H2÷H4A. AH1VZH2 B. AHi = ZH3+AH

12、4 C ZkFhVAFh D AHm=空-214热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。根据如图所给数据，下列说法正确的是( )“ F 岁F KI SO, > t''Q> VP - 6J UffiOl'½ 9Ht)*H2SO4aq>KHWW2A. 图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其B. 图2中若FhO的状态为气态，则能量变化曲线可能为C. 图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量高D. 由图 1、图 2 和图 3 可知，H2S (g) -H2 (g) +S (S) H=+20灯mo15. 将盛有NH

13、4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量冰腊酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，大烧杯中的冰醋酸逐渐凝固。下列有关小烧杯中发生的反应的说法正确的是()A.该反应是放热反应B.该反应过程中，热能转化为产物内部的能量C. 该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量D. 该反应中化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少16. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下，下列判断正确的是() H2 (g) +I2 (? ) 2HI (g) H= - 9.48kJmol H2 (g) +h (? ) 2HI (g) H2=+26.48kJmolA. 反应中的I2为固态，反应中的12为气态B.

14、0.1 mol H2 (g)与足量碘充分发生反应，放出9.48K热疑C. 反应中，使用适当催化剂，可以减小AH2D. ImOl固态碘完全升华会吸热35.96kJ17. 多相催化反应是在催化剂表而通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现TC时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图，下列说法正确的是()A. 反应 II 的热化学方程式为：CO (g) +H2O (g) -H2 (g) +CO2 (g) H=+akJmoI (a>0)B. ImOl CH3OH (g)和 ImOl H2O (g)的总能量大于 1 mol CO2 (g) >F 3mol H2 (g)

15、的总能量C. 该反应的意义在于生成燃烧热值更高的燃料，同时还可以分离处理Co2以降低碳排放D. CO (g)在反应中生成又消耗，CO (g)可认为是催化剂18N2和H2在催化剂表而合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、舄Q分别表示 N2、H2. NHr 已知：N2 (g) +3H2 (g) =2NHM (g) H= -92kJmo½ 下列说法正确的是()MA使用催化剂导致反应过程发生变化，合成姐反应放出的热量增大B. 一过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂C. 一过程，N原子和H原子形成NH3是能量升高的过程D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量1

16、9. 一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，反应热都是一样的。该立律称为盖斯肚律。依据图示关系，下列 说法不正确的是()C0). jjg)A.石墨燃烧是放热反应B. ImolC (石墨)和ImOICO分别在足量Ch中燃烧，全部转化为CO2,后者放热多C. C (石墨)¼1o2 (g) -CO (g) H = H1 - H2D. 化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关l00"MUX<)-100-200-300 -S600-20. 我国学者研究了均相NO -CO的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能虽均为相对于此阶段内反应物能量 的能量之差，

17、下列说法正确的是()W fCO199J1s2i.222co,*1o÷coC0,¼X,0-51WA. 2N0 (g) +2C0 (g) =N2 (g) +2CO2 (g) H>O B均相N O-C O反应经历了三个过渡态和六个中间体 C 整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应决左DNO二聚体(OZ '()比N2O分子更难与Co发生反应21天然气经02和H2 (g)重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下:主反应；CH4(g) +2(g) CO (g) +2H2 (g) H1; 副反应：CH4 (g) +202 (g) -CO2 (g) +2

18、H2O (g) H2: 主反应：CH4 (g) +H2O (g) CO (g ) +3H2 (g) H3=+206JkJmol, 主反应：CO (g) +2H2 (g) -CH3OH (g) H4= -90.0kJmo,; 主反应：CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) H5= -49.0kJmol ,o下列说法不正确的是()A. AHi大于AH2 B.反应为反应提供能量C. ZH24AH=659.3kJmol I D CO (g) +H2O (g) C02 (g) +H2 (g)的正反应为放热反应22.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成对

19、环境有不良影响的活化氧。反应过程的能量变 化如图。下列说法不正确的是()活化氣反应过理A.生成活化氧的总反应是吸热反应 B.反应前后氧元素的化合价发生改变C.生成活化氧的反应在有水条件下更容易发生D.反应过程中存在氧氧键的断裂和碳氧键的生成23. 已知H-H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJmoI1, H-N键键能为391kJmol,根据化学方程式：N2 (g) +3H2 (g) =2NH3 (g)： H= - 92kJmol ,.计算 N三N 键的键能是()A. 431kJmol 1 B. 649kJmol 1C 896kJmol 1 D 946kJmol 124. 由右表提

20、供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4 (g) +2H2 (g) 一Si (S) +4HC1 (g),生成Imol晶体硅的热效应是()化学键键能(kJ/mol)A.吸收 236kJSi-ClSi-SiH-Cl360436176B.放出 236kJC.放岀 116kJ431D 吸收 116kJ)25. 如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是(A该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3H= - 92 kJmo ,B. 向一密闭容器中加入ImOlN2和3 molH2充分反应后，放出92kJ热量C. b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D.加入正催化剂可增大正

21、反应速率，降低逆反应速率26让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，冬季取暧许多家庭用上了淸洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200°C时，工艺中会发生下列反应：®H2S (g)(g) -SO2 (g) +H2O (g) Hi(2)2H2S (g) +SO2(g)玄2 (g) +2H2O (g) H20H2S (g)H4的正确表达式为()A. AH4-2 (3Hs - H1 - H2)3C. ZH4-3 (H1 - H2+3H3)2(g) -S (g) +H2O (g) H302S (g) -S2 (g) 日4则厶B. ZkM-2 (Hi+H2 - 3H?)3D

22、H4- (H - H2 - 3H)227. 2mol金属钠和ImO 1氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()2Na(s) + Cl2(g)12NaCl(s)第1贞（共1页）A. AH2>0 B ZkH4+AH5+AH8=AHC在相同条件下，2K (g) f 2K+ (g)的厶H2<H3 D AH6+ZH7=AHs28. 已知下列热化学方程式：Fe2O3 (S) +3CO (g) 2Fe (S) +3CO2 (g) H= - 24.8kJmoIFe2O3 (S) -JCO (g) e3O4 (S) +ic2 (g) H= - 15.73kJmol333Fe3O4 (S)

23、+CO (g) 3FeO (S) +CO2 (g) H= - 640.4kJmol则14g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的AH约为()A. - 218kJmol B. - I09kJmol C. +109kJmol D +218kJmol+O2 (g) -N2 (g) H229. 已知反应：H2 (g) +i2 (g) =H2O (g) Hi; -i-N2 (g)-In2 (g) +H2 <g) -NH3 (g)厶出 则反应 2NH3 (g) +O2 (g) 2NO2 (g) +3H2O (g)的AH 等于(A. AHi+2AH2-2ZH3 B. 3Hi+2H

24、2-2H3 C 3Hi+2H2+2H3 D Hi+H2 - H330. 已知H+ (aq) +OH (aq) -H2O (1) H= - 573kJmo 1.下列酸和碱反应测得的中和热(AH)偏高的是()A. 稀Helo4溶液和稀KoH溶液 B.稀氨水和稀醋酸C.浓硫酸与稀NaOH溶液 D.稀硫酸和Ba (OH) 2稀溶液二填空题(共2小题)31. (1)如图1是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。在锌与稀盐酸的反应中，EIE2 (填“”或“V”或“ = ”)吸枚能fit E1反应物叱环新化学Bl形城国2(2) 工业上利用CO和H?在催化剂作用下合成甲醇：CO (g) +2H2 (g) =C

25、FhOH (g),已知反应中有关物质的 化学键键能数据如下表所示：化学键H-HC-OCOH-OC-HE/ (kJmoI )4363431076465413则 CO (g) +2H2 (g) =CHMoH (g) H=kJmol 1(3) 化学兴趣小组进行测泄中和热的实验,装宜如图2,步骤如下。a. 用量筒量取50mL0.50moIL 盐酸倒入图2装置的小烧杯中，测岀盐酸温度。b. 用另一量筒疑取50mL0.55molL 1NaOH溶液，并用另一温度计测出貝温度。c. 将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。 实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是oA. 一次性快速倒入B.分

26、3次倒入C.边搅拌边慢慢倒入 若将各含ImOI溶质的NaOH稀溶液、Ca (OH) 2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分別为Qi、Q2、则Qi、Q2、Q3的关系为 若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ,请写出该反应的热化学方程式：O32. （1）在一定条件下N2与H2反应生成NH请回答： 若反应物的总能量为Ei,生成物的总能量为E2,且Ei>E2,则该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 己知拆JF ImolH -H键、ImOl N - H键、ImOl NN键分别需要的能量是436kJ、391kK 946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为o（2）实验

27、室用50mL 0.50molL 盐酸与50mL某浓度的NaoH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中 所放出的热量可计算中和热。该装豊有明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为:实验室提供了 0.50molL,和0.55molL 1两种浓度的NaOH溶液，应选择mol-L 1的NaOH溶液进行实验。三.实验题（共1小题）33. 50mL0.50molL 1盐酸与50mL0.55molL INaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中 所放岀的热量可计算中和热。回答下列问题：（1） 实验中大约要使用23OmL NaOH溶液,配制溶液时至少需要称量NaOH固体

28、。（2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是,饶杯间填满碎泡沫塑料的作用是o（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）实验中若改用60mL0.50molL'1盐酸跟50mL0.55molL INaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值（填“相等”或“不相等”），理由是。（5）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差（匕U）分别为3.3°C、3.4°C、3.9°C, %溶液的密度均为1 gcm3,生成溶液的比热

29、容c=4.18J/ （g°C）,则最终讣算上述实验测出的 中和热ZXHi =o（6）若用氨水代替NaOH溶液做实验，测定结果会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（7）上述实验数值结果与57.3kJmol ,有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。a.实验装置保温、隔热效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数d. 用温度计测左NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度四.解答题（共5小题）34. “一碳化学”是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物如甲烷（CH打、合成气（Co和H2）、Co2、CHQH等 为原料来合成一系列化工原料和

30、燃料的化学。（1）已知0.5mol碳单质和0.5InOl水蒸气在tC, PkPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了 akJ热o该反应的热化学方程式是：。（2）也可以利用CO2与CFh生产合成气（CO、H2）:已知:CH4 （g） +2O2 （g） C02 （g） +2H2O （g） HCO （g） +H2O （g） CO2 （g） +H2 （g） H22CO （g） +O2 （g） 2CO2 （g） H3则反应 CO2 （g） +CH4 （g） 2CO （g） +2H2 （g） H= （用含AHx H2> H3 的式子表示）。反应的平衡常数表达式K =O(3) Co2经催化

31、加氢可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4 (g) +4H2O (g),该反应是综合利用CO2的热点研 究领域。0.1 MPa时，按n (CO2)： n (H2) =1： 3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。该 反应是一个 (填“放热”或“吸热”)反应，曲线代表FhO。其它条件不变，TC. 0.2 MPa F反应达平衡时C (H2) M点(填”或“v”)°35亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。通常条件下，No和Cb反应生成NOCh苴能量变化如图所示。回答下列问题：(1) 曲线II中正反应的活化能El为,逆反应的活化能E2为O该反应能在通

32、常情况下进行的主要原因是O(2) 加入催化剂的曲线为 (填“ I ”或“ Il ”)。加入催化剂，能提高化学反应速率的原因是o(3) 催化剂不能使平衡移动的原因是。(4) 上述合成NoCl (g)的热化学方程式为0½ttkJ mnl 呉.如鴉AOq> , XY2、Oaea36. CH4和CO2是引起温室效应的常见气体，CH4超干重整CO2是现在减少温室气体的一种有效方式，回答下面问题:(1) 实验测得:IoIkPa时，Imol H2完全燃烧生成液态水,放岀285.8kJ的热S： ImolCH4完全燃烧生成液态水和Co2,放岀890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是。

33、 CH4 (g) +202 (g) -CO2 (g) +2H2O (1) H=+8903kJmo, CH4 (g) +2O2 (g) -CO2 (g) +2H2O (1) H= - 890.3kJ CH4 (g) +202 (g) -Co2 (g) +2H2O (g) H= -8903kJmo, 2H2 (g) +O2 (g) 2H2O (1) H= -571.6 kJmol 1A. 仅有B.仅有C.仅有D.全部符合要求(2) 在 25'C、101 kPa 时，C (s)、H2 (g)、CH3COOH (1)的燃烧热分别为 393.5kJmo 285.8kJmo 870.3kJmol

34、l,则 2C (S) +2H2 (g) +02 (g) YHMCOoH (1) H=kJmol ,(3) I > CH4超干重整CO2过程中的能量变化图象如图1：« I反应过程I中发生的活化能是kJmol 1,该反应的热化学方程式是O反应过程II中，CO2 (g) +4H2(g) CH4 (g) +2H2O (g) H=kJmo,II. CH4在某催化剂作用下超千重整"E丽转化如图2所示。 关于上述过程IV的说法不正确的是 (填字母)。a.实现了含碳物质与含氢物质的分离b.可表示为C2+H2-H2O (g) +COc. Co未参与反应d. Fe3O4> CaO为

35、催化剂，降低了反应的AH 写岀过程IIl的热化学方程式为：O37用Co与H?反应合成甲醇符合原子经济的绿色化学理念，反应过程中能量变化如图所示。第1贞(共1页)(1) 请写出CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式:(2) 该反应中相关的化学键键能数据如表所示：则C0中的键能为kJ/mol：化学键H-HC-OH-OC-H413(填I或II)；E/ (kJ/mol)436343465(3) 图中曲线I和II所对应的反应路径，比较容易发生的是(4) 工业上可利用C02和H2生成甲醇，热化学方程式如下：CO2 (g) +3H2 (g) -CHsOH (g) +H2O (g) H =QlkJmol 又查资

36、料得知：QCH3OH (1) +l)2 (g) -CO2 (g) +2H2 (g) H2=Q2kJmolFhO (g) 2H2O(I) H=Q3kJmol则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。38.目前煤在我国依然是第一能源，煤的气化可以实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。 已知：煤气化反应为 C (S) +H2O (g) CO (g) +H2 (g) H®C (S) +O2 (g) -CO2 (g) H= - 393.5kJmolCo (g) +2 (g) CO2 (g) H2= - 283.0kJmolH2 (g)¼i2 (g) -H2O (g) H3= - 242.0k

37、Jnol(1) ZH 与AHi、H2> AHs 之间的关系是2H=: H=kJ/moL(2) 从两个不同的角度评价将煤转化为Co和H2再燃烧的优点是一匸参考答案与试题解析选择题(共30小题)1. 【解答】解：A、化石能源在燃烧时会生成SO2等污染性气体，所以即使化石能源完全燃饶，也会产生污染，故A 错误；B、植物的光合作用吸收太阳光，是吸热反应，故B正确；C、当反应物的能量低于生成物的能量时，反应吸热，故石墨制金刚石是吸热反应，故仃墨能量比金刚石能量低， 故C正确：D、物质燃烧是大部分化学能转变为热能，但也有一部分能量转化为光能等，故物质燃烧时的化学能不只是转化为 热能，故D正确。故选：

38、AO2. 【解答】解：A、H2SO4和Ba (OH) 2反应岀包括氢离子与氢氧根离子反应生成水外，还包括顿离子与硫酸根离子 的反应，中和热规定生成的水为Imol,与反应物的物质的量无关，故A错误：B、已知 C2HsOH (1)的燃饶热是 1366.8KJmol,则 C2H5OH (1) +3O2 (g) 2CO2 (g) +3H2O (1)反应的=-1366.8kJmoL 故 B 错误;C、2mol气态SO3比2mol液态SO3的能量高,因此生成2mol气态SO3时放出的热量少,熔变大,BPH1>H2, 故C正确：D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此N? (g) +3H2 (g

39、) =2NH3 (g) H - 38.6kJmol,故D错误: 故选：CO3. 【解答】解：A.化学键的断裂要吸收能量，NN键能942kJ, O=O键能500kJ,所以NN键能大，破坏需吸收 更多的能量，相对于破坏氧气中O=O难，N2比02稳定，故A正确：B. 根据图中内容,可以看出 N2H4 (g) +O2 (g) N2 (g) +2H2O (g) H= - 534kJmo1,故 B 正确：C. 根据图中内容，可以看岀 N2H4 (g) +O2 (g) =2N (g) +4H (g) +20 (g), H3=2752kJmol - 534kJmol = 2218kJmol,化学反应的焰变等于

40、产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能屋，设断 裂1 molN - H键所需的能量为a,旧键断裂吸收的能M： 154+4a+500=2218,解得a=391,故C错误；D. 根据图中内容，可以看出 N2H4 (g) +O2 (g) =2N (g) +4H (g) +20 (g), H3=H1 - H2=2752kJmol -534kJmol=+2218kJmoL 故 D 正确：故选：CO4. 【解答】解：A. FC片与稀H2SO4的反应，属于放热反应，故A错误；B. Ba (OH) 28H2O >ffl NH4Cl反应，属于吸热反应，故B正确：C. 盐酸和氢氧化钠

41、的反应，中和反应，属于放热反应，故C错误；D. 镁条在空气中的燃烧，放岀热戢，属于放热反应，故D错误；故选：BO5. 【解答】解：A.硫和氧气反应为放热反应，硫固态变为气态需吸热，所以第一个反应放出的热量小于第二个反应， 因放热 H<0,所以第二个反应负得更多，所以 Hi>H2,故A正确：B. 氢气和氧气反应为放热反应，气态水变为液态需放热，所以第一个反应放出的热量大于第二个反应，因放热 <0,所以第一个反应负得更多，所以AHiVZH2,故B错误；C. 酸和碱中和反应为放热反应，乙酸为弱酸电离岀氢离子需吸收热量，所以第一个反应放出的热量大于第二个反 应，因放热 HVO,所以第

42、一个反应负得更多，所以 Hi<H2,故C错误；D. 体系能量越低越稳立，氢气和氟气反应、氢气和氯气反应都为放热反应，但氟气活泼性强于氯气，生成的氟化 氢更稳立，反应放出的热量更多，所以第一个反应放出的热量大于第二个反应，因放热 HVO,所以第一个反应负 得更多，所以 Hi<H2,故D错误：故选：AO6. 【解答】解：2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (1) H= -571.6kJmol 】 C2H4 (g) +302 (g) =2CO2 (g) +2H2O (1) H= - 141 LOkJmol 】，0C2HsOH (1) +302 (g) =2CO2 (g) +3H2

43、O (1) H= - 1366.8kJmol l,由盖斯泄律可知，-6)可得反应C2H4 (g) +H2O (1) =C2H5OH (1),H= - 1411.OkJmol 1 - ( - 1366.8kJmol ,) = - 44.2 kJmol l,热化学方程式为 C2H4 (g) +H2O (1) =C2H5OH (1) H= - 44.2 kJmol*1, 故选：AU7. 【解答】解：A、没注明物质的聚集状态，故A错误：B、Ig火箭燃料耕(N2H4)气体燃烧生成N2和FhO (g)时，放出16.7kJ的热：,贝IJ 32g(N2H4)气体燃烧生成 N?和 H2O (g)时，放出 534

44、.4kJ 的热呈：，即 N2H4 Ig) +O2 <g> =N2 <g> +2H2O<g> H= - 534.4kJmol,故 B 正确：C、反应为放热，焰变为负值，故C错误：D、Ig火箭燃料耕(N2H4)气体燃烧生成N2和MO (g)时，放出16.7kJ的热量，化学反应的焰变和反应掉的耕的 量不对应，故D错误。故选：Bo&【解答】解：A.物质的昼与热量成正比，HCl和NaoH反应生成Imol水AH = - 57.3kJmol l, H2SO4Ba (OH) 2反应生成2mol水，同时生成硫酸领，该过程也放热，则厶HV2X ( -57.3) kJmo

45、l ,故A错误：B. CaCO3 (S)分解为CaO (S)和Co2 (g)该反应为吸热反应，AH>O,故B错误；C. 2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3 (g) H= -QkJmo, (Q>0),该热化学方程式的意义是 2 mol SO2 (g)和 1 mol O2 (g)完全反应放出QkJ热量，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则将2 mol SO2 (g)和 IlnOlO2 (g)置于一密闭容器中充分反应后放岀小于QkJ的热量，故C错误：D. 醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，所以含1 mol NaOH的稀溶液分别和等浓度的含1 mol CH3COOH.

46、 1 mol HNo3的稀溶液反应，后者比前者的AH小，故D正确，故选：Da9. 【解答】解：A.2C0 (g) +O2 (g) 2CO2 (g) H= - 566.0 kJmo1 则该反应的反应热为-566.0 kJmol'1,故 A错误：B. 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4 (g) +O2 (g) CO2 (g) +2H2O (1) H= - 890 kJmo,水为液态，故B 错误;C. 二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，将1 mol SO2和0.5 mol O2 于密闭容器中充分反应，放出热 79.2 kJ, H< - 158.4 kJmol"1,故 C 错误：D.

47、 醋酸为弱酸，电离吸热，稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成Imol水时放出的热量小于57.3 kJ,故D正确。 故选：Do10. 【解答】解：A. HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，故A错误；B. 气态水不是稳泄氧化物的状态，生成稳立的氧化物，水应为液态，故B错误：C. 燃烧热是指ImOl纯净物完全燃烧，方程式中为2mol,不是燃烧热，故C错误；D. InIOICO完全燃烧生成稳沱的Co2,符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D正确； 故选：Da11. 【解答】解：(I)A.根据实验可知，碳酸氢钠溶液后，温度从而200°C变为18.6*C,说明该过程为吸热过程， 故A错误

48、：B. 根据实验可知，碳酸钠溶于水后温度从20.0°C变为21.6°C,温度升高，说明该过程为放热过程，故B错误：C. 实验碳酸钠溶于水，混合液温度从20°C升高到21.6°C,实验中碳酸钠与盐酸反应，温度从20°C升高到22.6C >21.6aC,碳酸钠与盐酸反应后混合液的温度比碳酸钠溶于水后升髙的温度更高，证明碳酸钠与盐酸的反应为放热 反应，故C正确：D. 根据表中数拯可知，碳酸氢钠溶于水为吸热反应，不能仅根据实验混合后溶液温度降低而判断碳酸氢钠与盐 酸的反应为吸热反应，需要结合实验综合判断，故D错误；故选：Co12. 【解答】解：A

49、.根据能量变化图可知，CO2吸附过程为CO2+*=*CO2,该过程在Bi2O3催化条件下放出的热虽:更 多，则使用Bi2O3催化剂更有利于CO2的吸附，故A错误：B. 催化剂的作用原理是降低反应的活化能，不同催化剂的催化效果不同，即使用不同催化剂，最大能垒(活化能) 不相等，故B正确：C. 由能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，即Co2电化学还原制取HCOOH的反应过程放热， H<0,故C正确；D. 根据反应能量图可知*C02生成*HCOO的反应为：*CO2 +HCO3 +e *CO32 +*HCOO ,故D正确： 故选：AO13. 【解答】解：A.反应是吸热反应，反应是放

50、热反应，则Hi>H2,故A错误：B. 根据盖斯建律-即得到反应，所以 Hi=AFh-AH4,故B错误：C. 碳完全燃饶放热多，由于放热反应的焰变是负值，则H2>H3,故C错误；H2÷i-H4.故D正确:D. 根据盖斯泄律+丄X即得到反应，所以H3=2故选：D.14【解答】解：A图1反应若使用催化剂，可以改变反应路径，不改变其AH,焙变和反应路径无关，故A错误；B. 该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为吸热反应，而液态水转化为气态水还要吸收热虽：，所以能虽变化 曲线还要在生成物上方，故B错误：C. 该图象表示的反应物的总能量比生成物的总能量低，为吸热反应，故C错误；D

51、 已知 SO? (g) +I2 (S) +2H2O (1) 2Hl (aq) +H2S O4 (aq) H= - 151kJmol,H2S (g) +H2S O4 (aq) S (S) +SO2 (g) +2H2O (1) H3=+6lkJmol (3) 2Hl (aq) -H2 (g) +h (S) H2=+HOkJmo 1,根据盖斯左律由+©+可得反应H2S (g) =H2 (g) +S (s),由此计算反应的ZkH,贝JH = H+H2- H3= (61kJmol 1) + ( - 151kJmol 1) + (110kJmol 1) =20kJmol 1,此反应的热化学方程式

52、为 H2S (g)= H2 (g) +S (S) H=+20kJmoI 故 D 正确；故选：DO15. 【解答】解：A.醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即NKiHCOs与HCI的反应为吸热反应, 故A错误；B. 因反应为吸热反应，即吸收的热量转化为产物内部的能量，故B正确：C. 因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故C错误：D. 反应吸热，所以反应物的键能总和-生成物的键能总和>0,化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能虽多, 故D错误：故选：B°16. 【解答】解：A.已知反应放出能量，反应吸收能量，所以反应中碘的能量髙，则反应中碘

53、为气态， 中的12为固态，故A错误：B. 反应的焙变和反应方程式的系数成正比关系，0.1 InOI H2 (g)与足量碘充分发生反应，放出0.948kJ热量，故 B错島C. 催化剂只改变反应速率，不改变反应的焰变，故C错误；D. 由盖斯定律知得b (S) =I2 (g) H=+35.96kJmol,故D正确; 故选：Da17. 【解答】解：A.由图可知，反应II是发热反应，热化学方程式为：CO (g) +H2O (g) -H2 (g) +CO2 (g) H =-a kJ/mol (a>0),故 A 错误;B. 由图可知，CHsOH (g)和H2O (g)生成Co2 (g)和H2 (g)的

54、反应是吸热反应，则ImOl CH3OH (g)和Imol H2O (g)的总能量小于ImOl CO2 (g)和3molH2 (g)的总能量,故B错误;C. 反应过程生成了热值更高的氢气，同时可以对二氧化碳进行处理，故C正确：D. CO (g)在反应I中生成，又在反应II中消耗，所以Co (g)是中间产物，不是催化剂，故D错误； 故选：Co18【解答】解：A催化剂不会改变反应的热效应，使用催化剂，合成氨反应放出的热量不会变化，故A错误;B f为N三N键H-H键的断裂过程，故B错误：CN原子和H原子形成NH,放出能量，是能量降低的过程，故C错误；D. 为放热反应，则合成氨反应中，反应物断键吸收的能

55、量小于生成物形成新键释放的能量，故D正确。 故选：DO19. 【解答】解：A.燃烧放岀大量的热，为放热反应，故A正确：B因C (石墨)燃烧生成CO可放出热量,则ImoIC (石墨)和ImolC0分别在足量0?中燃烧,全部转化为CO?, 前者放出的热量多，故B错误：(g) YO (g) H = H - H2,故 C 正确;C由盖斯上律可知公h+h2=h,则C (石墨)+2D反应途径不改变反应物、生成物的总能量，则化学反应的AH,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无 关，故D正确。故选：BO20. 【解答】解：A. + 十得：2N0 (g) +2C0 ( g) N2 (g) +2CO2 (g) H=+199.2kJmol , -513.5kJmol、IM2、N2O> IM3、五个中间体,1 - 307.6kJmol , = - 621.9kJmol l> 故 A 错误：B. 均相NO-CO反应经历了 TS1、TS2、TS3三个过渡