高三高考化学课件——12化学实验基础(可自主编辑word)

1、专题十二化学实验基础、选择题1.（2019山东聊城一模）下列实验室制取乙烯、除杂质、性质检验、收集的装置正确的是（ SfL12 / 112.（2019山东济南期末）某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知Co能与银氨溶 液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：F列说法正确的是（A. 实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C. 装置e的作用是收集一氧化碳气体D. 用上述装置（另选试剂）可以制备氢气并探究其还原性3.（2019河南开封一模）下列有关实验操作，说法正确的是（）A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶中有少量的水会导致

2、溶液浓度偏低B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水，选用酚酞作指示剂的结果比甲基橙更准确C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却D. 测定中和热时,应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度4. （2019河南平顶山一模）文献报道,H2能还原FeCI2。某学习小组设计实验探究 文献”的真实 性,下列各步实验装置错误的是（）,其CO(CD3) NaOlI CiTw 甲内5. （2019山东泰安一模）某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法中正确的是（）A. 甲装置:可用来除去CO气体中的CO2气体B. 乙装置:可用来验证NaH

3、Co3和Na2CO3的热稳定性C. 丙装置:可用于实验室制备乙酸乙酯D. 丁装置:可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱6. （2019湖南岳阳教学质量检测）用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中下列叙述正确的是（）A. 若A为浓盐酸,B为KMnO 4晶体,C中盛有紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B. 实验仪器D可以起到防止液体倒吸的作用C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl 3溶液,则C中溶液先产生白色沉淀，然后沉淀又溶 解D. 若A为浓H2SO4,B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊7. （2019河南郑州一模）用如图装置制取并收集气体，对应的装置

4、和试剂均正确的是（）川中收集的气体ASO2BCl2（忽略水蒸气）CHBrDCOI中试剂a、b稀硫酸与铜片浓盐酸与二氧化锰浓硫酸与溴化钠甲酸与浓硫酸U中试剂C浓硫酸饱和氯化钠溶液浓硫酸浓硫酸W中试剂dNaOH溶液NaOH溶液水酸性KMnO4溶液8.（2019山东青岛二中期末）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）选项实验现象结论向添有KIO 3的食盐中加入淀粉溶A液、稀盐酸及KI溶液变蓝色氧化性:IO3>|2B淀粉溶液在硫酸存在下加热一段无红色沉淀生成淀粉没有水解时间后,再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合,加热煮沸常温下,向等体积、等浓度的C NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加

5、2滴酚酞常温下的水解平衡常 两份溶液均变红，NaHCO3数:Kh(CH3COO-)< 溶液红色更深Kh(HCC3)常温时,用两支试管各取5 mL 0.1 两试管溶液均褪色，且加mol/L酸性KMnO 4溶液分别加入0.2 mol/L H 2C2O4 溶液的0.1 mol/L 和 0.2 mol/L H 2C2O4 溶液试管中褪色更快各2 mL其他条件不变,H2C2O4溶液的浓度越大，化学反应速率越大、非选择题9.(2019江苏单科,21B,12分)丙炔酸甲酯(：'J一：.一)是一种重要的有机化工原料 沸点为103105 C。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为 HeSQ1CHC-CO

6、OH + C<)HCHC-COOCH3+H2O实验步骤如下：步骤1:在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间 步骤2:蒸出过量的甲醇(装置如图)。步骤3:反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5% Na2CO3溶液、水洗涤，分离出有机相。 步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。(1)步骤1中加入过量甲醇的目的是 。步骤2中,如图所示的装置中仪器 A的名称是;蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是。步骤3中,用5% Na2CO3溶液洗涤,主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称为。步骤4中,蒸馏时不能用水浴加热的原因是 。10

7、.(2019广东广州佛山一模)葡萄糖酸亚铁(C6H7)2Fe是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不 溶于乙醇。用下图装置制备FeCQ,并利用FeC6与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答 下列问题：(1)a的名称为。打开K1、K3,关闭K2,一段时间后，关闭K3,打开K2。在(填仪器标号)中制得碳酸亚铁。实验过程中产生 H2的作用有、(写2条)。(3) 将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因：。将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇,过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是 。用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为,

8、此法产品纯度更高，原因是。11. (2019江西萍乡一模)新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其 性质,做了如下实验，请你帮助完成：(1) 氯碱工业生产中同时有副产品氯气生成，反应的化学方程式为。(2) 新制的饱和氯水与碳酸钙反应是制取较浓HCIO溶液的方法之一。锻和三z氯水实验一:定性研究A. 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应,有少量气泡产生，溶 液浅黄绿色褪去；B. 过滤,将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；C. 为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混

9、合，立即产生大量无色气体；将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测,上述实验中产生的无色气体均为 Co2。 已知:Kai(H2C3)=4.45 ×0-7,Ka2(HC3)=5.61 10-11,Ka(HClO)=2.95 ×0-8,写出将少量的氯气通入过量的碳酸钠溶液中所发生反应的离子方程式：。 试推测步骤B的滤液中的溶质除了 CaCl2、HClO外,还有。实验二:定量研究在仪器A内放有用塑料网包住的块状碳酸钙(过量)和150 mL新制饱和氯水，按如图所示的装 置进行实验(实验前仪器B中充满了饱和NaHCO3溶液,部分夹持装置已省略),待不再产生气 泡后,将

10、塑料网中剩余的碳酸钙提出液面，密封后再加热A中的液体,直到仪器B中的气体不 再增加(不考虑HClO的分解)。 仪器A的名称为。 准确读出仪器B中气体体积的实验操作步骤依次是a;b.;C. 平视与刻度线相切的液面读数。 实验结束后，测得仪器B中收集到的气体体积在标准状况下为168 mL,则150 mL新制的饱 和氯水与过量碳酸钙完全反应后，所得溶液中HCIo的物质的量浓度为。（反应前后,溶液体积变化忽略不计）12. （2019湖北七市一模）氮化铝（AIN）是一种新型非金属材料，室温下能缓慢水解，可由铝粉在 氮气氛围中于1 700 C合成,产物为白色到灰蓝色粉末。某探究小组在实验室制备 AIN并测

11、 定产品纯度,设计实验如下。请回答下列问题：（一）制备AIN（1）按气流由左向右的方向，上述装置的正确连接顺序为j i（填仪器接口字母编号）。（2）以空气为原料制备AIN,装置A中还原铁粉的作用为 ,装置B中试剂X为。（二）测定产品纯度取m g产品,用以下装置测定产品纯度（夹持装置已略去）已知:AIN+NaOH+H 20 NaAlO2 +NH3实验步骤如下：组装好实验装置，,加入实验药品，关闭,打开,打开分液漏斗活塞加入NaOH浓溶液至不再产生气体，然后打开,通入氮气一段时间，测得装置川增重n g0（4）根据以上数据计算，该产品的纯度为 %（用含m、n的代数式表示）。(5) 上述实验的设计仍然

12、存在缺陷，你认为可能的缺陷会导致测定结果(填偏高”或偏低”原因是。13.(2018课标I ,26,14分)醋酸亚铬(CH3COO)2Cr 2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸, 在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回 答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。仪器a的名称(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于C中,加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2,关闭 K3。 C中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 。 同时C中有气体产生，该

13、气体的作用是 。打开K3,关闭K1和K2。C中亮蓝色溶液流入d,其原因是;d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、洗涤、干燥。指出装置d可能存在的缺点 。14.(2019山东德州一模)金属Co、Ni性质相似,在电子工业以及金属材料上应用十分广泛。 现以含钻、镍、铝的废渣(含主要成分为CoO、CO2O3、Ni、少量杂质A23)提取钻、镍的 工艺如下：(1) 酸浸时SO2的作用是。(2) 除铝时加入碳酸钠产生沉淀的离子方程式 有机层提取出的Ni2+可用于制备氢镍电池，该电池工作原理：NiooH+MH - Ni（OH）2+M, 电池放电时正极的电极反应式为 。用CoC3为原料采

14、用微波 水热法和常规水热法均可制得H2O2分解的高效催化 剂COXNi（I-X）Fe204（其中Co、Ni均为+2价）。如图是用两种不同方法制得的 Co×Ni（i-x）F24 在10 C时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随X变化曲线。 H2O2的电子式。 由图中信息可知：法制取的催化剂活性更高。 Co2+> Ni2+两种离子中催化效果更好的是 。已知煅烧CoCO3时温度不同,产物不同。在400 C充分煅烧CoCO3,得到固体氧化物的质量2.41 g,CO2的体积为0.672 L（标准状况下）,则此时所得固体氧化物的化学式为 。命题拓展预测1.下列实验操作对应的现象或结论

15、正确的是（）选项操作现象结论向某滴有酚酞的NaOH溶液A中通入SO2溶液红色褪去SO2具有漂白性B向H2O2溶液中滴加少量硫酸溶液变为棕黄色后迅速Fe2+催化H2O2发生分解反应酸化的FeSO4溶液出现大量气泡生成O2向相同浓度的Na2CO3、Na2CO3溶液变红、CNa2SO4溶液中滴加酚酞将相同体积、相同PH的盐酸Na2SO4溶液不变红S的非金属性大于CD稀释后溶液PH相等a>b和醋酸溶液稀释a倍、b倍2. 根据下列实验内容得出的结论正确的是（）选项实验内容结论将某化合物溶于水中，所得水溶液能使红色石蕊A该化合物肯定属于碱性氧化物试纸变蓝将充有N02的密闭烧瓶放入热水中，烧瓶内气体B

16、NO2生成N2O4的反应的 H>0颜色变深向浓度均为0.1 mol -1的MgCl2、CuC2混合溶CKspMg(OH) 2<KspCu(OH) 2液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀向某溶液中滴加NaHSO4溶液,先产生白色沉淀，该溶液中肯定不含Ba2+,可能含有D后沉淀完全溶解Al O23. 钻是一种中等活泼金属,化合价为+2价和+3价,其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制 取(CH3COO)2C0(乙酸钻)并验证其分解产物。回答下列问题：(1)甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2 4H2O,其实验装置如下： 烧瓶中发生反应的离子方程式为 。 由烧瓶中的溶液制取干燥的 CoCl2 4H2O,还需经过的操作有蒸发浓缩、 、洗涤、干燥等。乙同学利用甲同学制得的CoCl2 4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co,并利用下列 装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知 PdCl2溶液能