高考化学一定物质的量浓度溶液及配制提分题

1、第7页共4页高考化学一定物质的量浓度溶液及配制提分题1. 配制100 mL 1.0 mol l Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （）A .称取10.6 g无水碳酸钠，加入 100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B .称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选D 固体不能直接在容量瓶中溶解，A错误；配制100 mL 1 mol L 一1 Na2CO3溶液，所用水的体积并不是100 mL ,而是加水至100 mL , B错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C错误。2

2、. 实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol L1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是（）选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矶：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矶：12.5 g配成500 mL溶液解析：选D 实验室里需要配制 480 mL 0.1 mol L 一1 CuSO 4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大 而近”的原则故需选择500 mL容量瓶，溶质若为CuSO 4,则需要8.0 g。若是胆矶则需要12.5 g。应配成500 mL

3、 溶液而不是加入 500 mL水。3下列溶液中，与 100 mL 0.5 mol L 1 NaCl溶液中所含的 CI-物质的量浓度相同的是 （）A . 100 mL 0.5 mol L-1 MgCl 2溶液B. 200 mL 0.25 mol L -1 AlCl 3 溶液C. 50 mL 1 mol l1 NaCl 溶液D. 25 mL 0.5 mol L-1 HCl 溶液解析：选D 物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol L -1 NaCl溶液中c（C-） = 0.5 mol L -1,而A、B、C、D 项中，c（Cl -）分别为 1 mol L-1、0.75 mol L

4、-1、1 mol L -1、0.5 mol L-1 ,故 D 项正确。4.浓度为2 mol L 1的盐酸V L ,欲使其浓度变为 4 mol L 1,以下列出的方法中可行的是（）A .通入标准状况下的HCl气体44.8 LB .将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC .蒸发掉0.5V L水D .加入10 mol L -1盐酸0.6V L ,再将溶液稀释至 2V L解析：选D 浓度为2 mol L -1的盐酸V L含溶质HCl 2 V mol。A项，加入2 mol HCl ,体积会发生改变， 不可行；B项加热浓缩时HCl和水都要蒸发出去，不可行；C项，蒸发掉0.5V L水后溶液体积无法求出，不可稀释

5、至2V L ,浓度变为4 mol L -1 ,可行。5 .下列溶液配制实验的描述完全正确的是（）A .在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol L -1的硝酸溶液B .实验室在配制 FeC3溶液时，常将FeCl 3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释C .用浓盐酸配制1 : 1（体积比）的稀盐酸（约6 mol L-1）通常需要用容量瓶等仪器D .用PH = 1的盐酸配制100 mL PH = 2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管解析：选B 准确配制250 mL 2 mol L -1 HNO 3溶液，要知道浓 HNO 3的

6、浓度或密度，A错误；FeCl 3易水 解，配制其溶液时，常将 FeCb固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释， B正确；用浓盐酸配制体积比为 1 : 1 的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用PH = 1的盐酸配制100 mL PH = 2的盐酸，还需要量筒，用于量取 PH = 1的盐酸，D错误。6 .在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是（）A .用量筒量取浓盐酸时仰视读数B .溶解搅拌时有液体飞溅C .定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D .摇匀后见液面下降，再加水至刻度线解析：选A用量筒量取浓盐酸仰视读数会导致液体体积偏大，溶质的物质的量偏大，所

7、配制溶液浓度偏高，A正确；溶解搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B错误；定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C错误；摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。7 .下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A . 0.3 mol L -1的Na2SO4溶液中含有Na*和SOr的总物质的量为 0.9 molB .当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol L -1 ,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol L -1C .在K2SO4和NaCl的中性混

8、合水溶液中，如果Na +和SO4-的物质的量相等，贝U K +和Cl-的物质的量浓度一定相同D . 10 C时，100 mL 0.35 mol L -1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 C时，其体积小于100 mL ,它 的物质的量浓度仍为 0.35 mol L -1解析：选D 0.3 mol L -1的Na2SO4溶液中，含有Na*、SO4-的总浓度为0.9 mol L -1,但选项中未给出体积， 无法求出离子的总物质的量；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是 1 mol L-1 ,且22.4 L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是 1

9、mol L-1;在K2SO4、NaCl混合液中，当n（Na*）=n（S04 ）时，n（ n（Cl ）,因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒。行；D项属于混合溶液的有关计算，加入10 mol L -1盐酸0.6V L后，溶质HCl的物质的量为8V mol ,再将溶液&有 100 mL MgCl 2和 AICI 3 的混合液，其中 C(Mg 2+) = 0.2 mol l1, c(C)= 1.3 mol l1 ,要使 Mg 厂完全 转化为Mg(OH) 2且与Al3+恰好分离，至少需要 2 mol L 一1 NaoH溶液的体积为()A. 80 mLB. 100 mL C. 120 mL D

10、. 110 mL解析：选A 根据电荷守恒计算出混合溶液中n(Al 3+ )o MgCl 2和AlCl 3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg"全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO 2 ,反应后溶液为NaCl、NaAlO 2的混合液，利用 Na、Cl、Al 原子守恒，有 n(NaOH) = n(Cl) + n(Al),由此计算即可。溶液中 n(C)= 0.1 L × 1.3 mol Lr 1= 0.13mol ,溶液中 n (Mg2)= 0.2 mol L 1× 0.1 L = 0.02 mol ,所以溶液中 n (Al3)=3= °

11、°3 mol ,由原子守恒可知 n(NaOH) = n(Na) = n(Cl) + n(Al) = 0.13 mol + 0.03 mol = 0.16 mol ,所以至少需要 2 mol L 1 氢氧 化钠溶液的体积为 0.16 mol1= 0.08 L = 80 mL o2 mol L 19. 20 C时，饱和NaCl溶液的密度为Pg Cm 3,物质的量浓度为 C mol L 1 ,则下列说法中错误的是()A .温度低于20 C时，饱和 NaCl溶液的浓度小于 C mol L 158.5 × CB. 20 C时，饱和NaCl溶液的质量分数为× I 000 &#

12、215; 100%C. 20 C时，密度小于Pg Cm 3的NaCl溶液是不饱和溶液5 850 CD. 20 C时，饱和 NaCl溶液的溶解度 S=P585 §水解析：选D A项，低于20 C ,会析出少量NaCl ,所以饱和NaCl溶液的浓度小于 C mol L 1; C项，NaCl 溶液越浓，密度越大，所以密度小于 PgCm-3的NaCl溶液为不饱和溶液；D项 F =详療,S=5 850CO C100+ S 1 000 P 1 000 p 58.5c g,该项错误。10. 将一定质量的 Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中

13、加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是()A . Mg和Al的总质量为 8 gB .硫酸的物质的量浓度为5 mol L 1C . NaOH溶液的物质的量浓度为 5 mol L 1D .生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L解析：选C 根据题图可知，020 mL ,发生酸碱中和反应，20200 mL ,发生离子与碱生成沉淀的反应,200240 mL,发生AI(OH) 3+ NaOH=NaAIO 2+ 2H20, 200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol ,则n(Mg) = nMg(

14、OH) 2= 0.15 mol ,溶解的氢氧化铝的物质的量为0.35 mol 0.15 mol = 0.2 mol ,根据铝原子守恒可得 n(Al) = 0.2 mol ,贝U Mg 和 Al 的总质量为 0.15 mol × 24 g mol1 + 0.2 mol × 27 g mol 1= 9 g , A 项错误；200240 mL ,发生反应 AI(OH) 3+ NaOH=NaAIO 2 + 2H 2O ,消耗氢氧化钠的物质的量为0.2 mol ,则 C(NaOH)0.2 mol0.04 L=5 mol L1,200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则C(H

15、 2SO4) = 15 mol L 1× 0.2 L ×?0.5 Lmol L 1, B项错误,C项正确；Mg和Al的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为 (0.15 mol + 0.3 mol) × 22.4 L mol 1= 10.08 L , D 项错误。11.把1.0 mol L 1 CuSO 4溶液、1.0 mol L1 Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合 (假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为()A . 1.0 mol L 1B . 2.0 mo

16、l L 1C . 3.0 mol L 1D . 4.0 mol L 1解析：选B 把1.0 mol L 1 CuSO 4和1.0 mol L 1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合，稀释前后溶质的物质的量不变，1 1 则混合后溶液中 C(CUSO 4) =2× 1.0 mol L 1= 0.5 mol L 1, C Fe2(SO4)3 =?x 1.0 mol L 1= 0.5 mol L 1,混合后溶液中 so£来源于 CuSO4与 Fe2(S4)3 电离，故 c(S4) = C(CUSo4)+ 3cFe2(S04)3= 0.5 mol l1 + 3× 0.5 mo

17、l LCUSO 4、Fe2(SO4)3都完全反应，此时1= 2 mol L 一1,向溶液中加入铁粉，经过足够长的时间，铁粉有剩余，则溶液中溶质为 FeS04,故 c(Fe2+) = c(SO2) = 2 mol L =12 .把500 mL NH 4HCO 3和Na2CO3的混合溶液分成五等份， 取一份加入含 a mol NaOH的溶液恰好反应完全，另取一份加入含 b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中C(N)为()b _ _a_10_ 20mol L5aIB. 5b 2 mol LC. (2b a) mol L 1D. (10b 5a) mol L 1解析：选DNH 4HCO

18、3÷ 2NaOH=NH 3 + 2H 2O + Na2CO3,则混合液中n(NH 4HCO 3) = 2 mol ,NH4HCO3+ HCl=NH 4Cl + H2O + CO2 , Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 ,则混合液中n( Na2CO 3)=b-2(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是 (填字母)。A .容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B .定容时仰视液面mol L 1= 2 严 mol，原溶液分成五份，500 mL 溶液中 n(Na + )= 5× 2× 号一5a+mol = 5b mol , C(Na

19、)=C 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净5b 52a500× 10 3 mol L1= (10b 5a)mol L 1,故选项 D 正确。13.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是1 L “鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：D .定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有 。(填化学符号)解析：通过n = m÷M可以计算1 L “鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，会得到其中含有的蔗糖的物质的量最大，故其浓度最大；(2) “鲜花保鲜剂”中K +的物质的量为

20、n(K + )= 2n(K2SO4)+ n(KMnO 4) = 2X成分质量/g摩尔质量/(g mol 1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1) “鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是 (填写名称)。+ 050mol ,所以c(K*)= 0.574 ?+ 50 mol L 1° (3)配制一定浓度的溶液必须的仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，故答案为a、c,还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。(4)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，正确；B.定容时仰视液面，溶液的体

21、积偏大，使溶液的浓度偏低，错误；C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，NaCl与AgNO 3反应，会使溶液的浓度偏小，错误；D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生 任何影响，正确；欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应： Ag + Cl =AgCl J ,加入的试剂中需含有Cl。(2) “鲜花保鲜剂”中 K +的物质的量浓度为(阿司匹林中不含 K +)(只要求写表达式，不需计算)mol L1下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是(填仪器名称)。(填字母)，还缺少的仪器有答案：(1)蔗糖(2)2 ×0.50+ 0.50174 + 158ac托盘天平、玻璃棒、烧杯(4)AD(5)Cl14.人体血液里Ca2+的浓度一般采用 mg cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC 2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C24),再用KMnO 4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某