物质的量知识点总结

1、物质的量知识点复习1、摩尔 物质的量是国际规定的七个基本物理量之一， 用来表示含一定数目粒 子的集体，符号是 n ，单位是 mol 。摩尔是计量原子、分子、或离子等微观粒子的物质的量的单位。阿伏伽德罗常数是任何粒子的粒子数，符号是Na，常用6.02 X1023这个近似值。2、摩尔质量1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与相对原子 质量或相对分子质量相等。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号是 M ，常用 单位是g mol-13、使用摩尔这个概念时应注意的事项（1 ） 摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个粒 子，摩尔简称摩，符号 mol 。（2）摩尔的

2、量度对象是构成物质的基本粒子，这里的“粒子”是指 “基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、电子、 质子、中子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。如 1molCaCl 2可以说含 1molCa 2+，2molCl -或 3mol 阴、阳离子， 或含 54mole- 等。（3）摩尔概念只适用微观不适用于宏观。4） 使用摩尔表示物质的量时， 应该用化学式指明粒子种类， 而不是使用该粒子的中文名称。4、气体摩尔体积当分子数目相同时，气体体积大小主要决定于气体分子间的距离。 要 比较一定质量的气体体积，必须在相同温度和压强下进行。气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号为Vm,单位是

3、L/mol 或 m3/mol。标准状况下气体的摩尔体积：标准状况下，即温度为0 C,压强为1O1Kpa时，1mol任何气体所占的体积都约是 22.4L。5阿伏伽德罗定律及推论：根据气体状态方程PV = nRT = RT可以得到以下定律和推论：M(1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(阿 伏伽德罗定律)(2 )同温同压下的不同气体，其体积之比等于物质的量之比，等于 所含粒子数目之比。匕丄空V2 n2 N 2(3)同温同压下的不同气体，其密度之比等于相对分子质量之比，等 于相对密度。也=二 =D12(4)同温同压下同质量的不同气体，M2 2其密度之比等于物质的量的比。也=n22

4、(5 )同温同压下同质量的不同气体，其体积之比等于相对分子质量的反比Vi _业V2 _ Mi(6 )同温同体积的不同气体，其压强之比等于物质的量之比(微粒PlniNi个数比)P2 n2 N2(7)同温同压同体积的不同气体，其质量之比等于相对分子质量之比(密度之比)m1 _ M 1 _ 1m2 M 22重点讲解一、 物质的量常用的计算公式和注意问题1、m、n、N之间的计算公式(1)计算关系：n_ # _署适用范围：只要物质组成不变，无论是何种状态都可使用2、V、n、N之间的计算关系VN V(1)计算关系:n _ 一 _VmNa22.4(2)适用范围：适用于所有气体，无论是纯净气体还是混合气体当气

5、体摩尔体积用22.4L/mol时必须是标准状况3、混合气体平均分子量的有关计算(1) 计算依据： 1mol任何物质的质量(以g为单位时)在数值上与其式量相等 1mol任何气体体积(以L为单位)在数值上与气体摩尔体积相等(2) 基本计算关系：M _ n(3) 变换计算关系： M _ 总 _ M(A)n(A)+ M(B) n(B)+ mn 总n(A)+ n(B) +_ M(A) (A) % + M(B)n(B) % + M _ M(A) V(A) % +M(B) V(B) % + (4) 使用说明：(2)的计算式适用于所有的混合物计算(3)中的计算式只是用于混合气体的计算3( 3)中的计算式之间应用了阿伏伽德罗定律4、密度与相对密度计算表达式：=m 使用说明：A、适用于所有物质，不受物V质状态限制，也适用于所有混合物；B、所有气体物质M = Vm ,标准状况下气体M = 22.4(2)相对