2014高考化学一轮复习考点对应训练：第3章第4节第1课时

1、高中化学 第3章 第4节 第1课时一、选择题 (本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分) 1许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要化学变化就能够从海水中获得 的物质是 ( )A.氯、溴、碘B .钠、镁、铝C.烧碱、氢气D.食盐、淡水解析：海水的主要成分是水，其中溶有多种物质，最多的是NaCI，不需要化学变化就能够从海水中获得淡水和食盐。答案： D2双选题下列有关镁的叙述中，正确的是()A. 镁条燃烧引起的火灾不可用干粉灭火器扑灭B. 镁不能与浓硝酸反应C. 镁制容器可以贮存、运输浓硫酸D. 镁在 CQ 中燃烧的产物不全为 MgO解析：干粉灭火器中充有NaHCO 粉末，喷出后受热

2、易分解生成CO 来灭火，但镁与 CO能反应生成 MgO 和 C,故 A、D 正确。常温下镁可与浓 HN浓 H2SQ 反应，B C 都错。 答案： AD3.定量的 Mg 和 MgO 的混合物投入 100 mL 2 molL的稀盐酸中完全溶解后，再向 反应后的溶液中加入 4molLt 的 NaOH 溶液，要使 Mg 元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小的是 ()A100 mLB50 mLC25 mLD.由于 Mg MgO 勺质量未知无法判断解析：当镁元素全部沉淀后，溶液中的溶质只有NaCI 时，所加 NaOH 溶液的体积最小。1由电荷守恒得n(NaOH)=n(HCI) = 0.1 Lx

3、2 molL= 0.2 mol，所需 NaOH 溶液的体积为 50 mL。答案： B4.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2 L ，则混合物中一定含有的金属是 ()A.锌B.铁C.铝D.镁11.2 L解析：n（H2） = 22.4 L mol一1= 0.5 mol，生成 0.5 mol H2需四种金属的质量分别为：Zn 32.5g、Al qg、Fe 28g、Mg 12g，其中只有 Al 的质量小于 10 g。答案：C5.双选题某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四个实验：1将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；

4、2将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色；3将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；4向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中，正确的是（）A. 镁粉只直接与溴水中的溴反应B. 镁粉可与溴水中的酸反应C. 极少量的气泡是由于镁粉与水反应而产生的D. 镁粉在水的催化下与溴发生反应解析：由说明 Mg 与冷水不反应，由说明Mg 与液溴不反应，说明 Mg 与溴水中的酸缓慢反应生成 H2。加入水后反应剧烈，说明水起催化作用。答案：BD二、非选择题（本题包括 3 个小题，共 30 分）6. （6 分）海水占地球总储水量的

5、97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要方法之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏是_（填“物理变化”或“化学变化”）；（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得氢气、氯气、烧碱等重要化工产品，又称为“氯碱工业”。利用电解饱和食盐水产物又能制取消毒液，其方程式是_。（3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收氧化硫的方法，该方法的流程如下:试写出的化学反应方程式 _ 。解析：蒸馏只是物质的状态发生变化，是物理变化；盐酸和亚硫酸氢钠

6、的反应属于复分-IICL轨化钠解反应。答案：（1）物理变化(2) 2NaOH+ Cl2=NaCl+ NaCIO+ HO(3) NaHSQ+HCI=NaCI+ SQf +H2O7. (11 分)已知镁能在 Q、N、CO 中燃烧生成相应的化合物。试回答：点燃(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N2+ 3Mg=MgN2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式_(2) 镁条在氧气中燃烧时看到的现象是 _。(3) 有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中氮化镁含量最大。事实上是这样吗? 为什么？(4)通过镁在空气中燃烧这一事实，你对燃烧这一概念有何新的认识?(5)_如果等质量的镁分别在足量氧气、氮气、二氧

7、化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别 为mi、m2、m3，则它们的大小顺序为。解析：物质的性质、浓度影响着反应的现象、产物及产物的量。本题应从N2、Q、CQ的性质及浓度来分析与Mg 反应的产物及现象。镁是较活泼金属，镁在空气中燃烧，产物较复杂。但产物中 MgC 最多，这是由氧气最活泼所致。燃烧是剧烈的放热发光的氧化还原反应，不一定有氧气参加。 由题给方程式知，2428g 镁与 Q 反应， 质量增加 16 g， 与 N2反应， 质量增大 g， 与 CO 反应， 质量增大 22 g , 故有mmm2。答案：(1)2Mg + Q 点燃：=2MgO2Mg+ CO 点=2Mg3 C(2) 剧烈燃烧，发出耀眼

8、的白光，生成大量白烟(3) 不是，因为氮气比氧气稳定(4) 燃烧不一定有氧气参加(5)mmrm8. (13 分)实验室内利用空气和如图所示的药品、仪器装置制取少量氮化镁(MgsNk 遇水剧烈反应)。(1) 如果气体从左向右流，则上述仪器装置正确连接顺序是：_ 、_、_ ( 填装置的序号 )。(2) 各个装置中导管连接的正确顺序是G_ 、_ 、_(3) 实验开始时，应先在 _ (填字母)处接通自来水管，然后再依次点燃装有_ 粉装置的酒精灯和装有 _粉装置的酒精灯。(4) 浓硫酸的作用是 _ ，饱和氢氧化钠溶液的作用是 _，发生反应的化学方程式为： _。装置的作用是 _，发生反应的化学方程式为_(5) 装置中发生反应的化学方程式为 _(6) 实验装置出来的气体是 _。解析：空气是氮气的来源， 首先要制得较纯净而且干燥的氮气， 即要除去空气中的 O2( 用 加热的铜粉)、CQ(用 NaOH 溶液)、H2O(用浓 HzSQ)，般先通过溶液除杂，再干燥，最后 加热固体粉末除杂。为防止制得的 MgN2不纯净，在 Mg 与 N2反应前，应先排尽装置中的空气， 故酒精灯的点燃顺