化学反应原理期末测试题二

1、精品文档化学反应原理期末测试题二一、选择题（共16 小题，每题 3 分，共 48 分，每题有一个选项符合题意）1. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（）A铁与硫粉在加热条件下的反应B灼热的碳与二氧化碳反应C Ba(OH)2·8H2 O晶体和 NH4Cl 晶体混合D碳酸钙的分解2. 已知： HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的H12.1 kJ·mol 1；HCl(aq)与反应NaOH(aq)的 H 55.6 kJ ·mol 1。则 HCN在水溶液中电离的H等于()A 67.7 kJ · mol1B 43.5 kJ ·mol 1C 43

2、.5 kJ · mol1D 67.7 kJ · mol13. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1 H2 的是（）A. 2H 2 (g) O2(g) 2H2O(l) ； H1； 2H(g) O2 (g) 2HO(g) ； H2B.S(g) O(g) SO(g) ； H；S(s)O(g) SO(g) ； H221222C.C(s) 1/2O2(g) CO(g)； H1 ；C(s) O(g)CO(g) ； H222D.H 2 (g) Cl 2(g) 2HCl(g) ； H1； 1/2H 2(g) 1/2Cl 2(g) HCl(g) ； H2。4. 某同学为了使反应 2HCl

3、+2Ag=2AgCl+H能进行， 设计了如图所示的四个实验， 你认为可行的方案是 （ ）5. 模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示， 下列说法不正确的是 ()A若 X 为碳棒，开关 K 置于 A 处可减缓铁的腐蚀B若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀C若 X 为锌棒，开关 K 置于 B 处时，铁电极上发生的反应为 2H 2e =H2 D若 X 为碳棒，开关K 置于 A 处时，铁电极上发生的反应为 2H 2e =H2 6. 如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）。1欢迎下载精品文档A BCD7. （2013 届山东枣庄期中考试）将 4 mol

4、 A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应： 2 A（g） +B （g） +2C（ g），经 2s 后测得 C 的浓度为 06mol·L 1 ，下列几种说法中正确的是（）A用物质 A 表示反应的平均速率为0 3 mol ·L1 ·s1B用物质 B 表示反应的平均速率为0 3 mol ·L1 ·s1C2 s 时物质 A 的转化率为 70%D 2 s 时物质 B 的浓度为 03 mol ·L18. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t 1 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：

5、 ()A.2SO（g） +O2(g)2SO3(g)H<0B.4NH3 （g） +5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）H<0C.H (g)+I2(g)2HI(g)H>02D.2A(g)+B(g)2C(g)H>09. 下列说法正确的是（）A焓变和熵变都大于0 的反应肯定是自发的B焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向10. 可逆反应： 2NO(g)2NO(g) O(g) ，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态2的

6、标志是 ()n2 的同时生成nn2 的同时单位时间内生成mol O2mol On2mol NO 单位时间内生成用2、 2 表示的反应速率之比为 的状态混合气体生成 2 mol NONONO O2 21的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABCD全部11. 对于平衡体系 mA(g) nB(g)pC(g) qD(g)H 0。下列结论中不正确的是()。2欢迎下载精品文档A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A 的浓度为原来的2.1 倍，则mnp qB若平衡时， A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、 B 的

7、物质的量之比为m nC若 mnpq，则往含有 a mol 气体的平衡体系中再加入a mol 的 B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD若温度不变时，压强增大到原来的2 倍，达到新平衡时，反应物、生成物总物质的量一定比原来的 1/2 要小12. 在容积可变的密闭容器中， 1 mol N2 和 4 mol H2 在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2 的转化率为 25，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）A5B10C15D2013. 在其他条件不变的情况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是（）A升高温度B减小压强C使用催化剂D及时分离出氨气14. 常温下，在 pH 为 3 的 FeCl 3

8、溶液、pH 为 11 的 Na2CO3溶液和 pH为 3 的盐酸中由水电离出来的 H+的浓度分别为： c1 、c2、c3，它们之间的关系是 ( )A c1 c2c3B c1 c2c3C c1 c2c315. 向三份 0.1 mol·L1D 无法判断CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl 3 固体（忽略溶液体积变化），则 CH3COO浓度的变化依次为（）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大16. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()ABC在和3cc 3c3 cc在常温下，3)=)=(OHD0CHCOO

9、Na CHCOOH混合溶液(Na(CHCOO)=(CH COOH)(H0.向)1.0二、非选择题（共6 个小题，共 52 分）.17.(4分 ) 下列说法正确的是 _A2m催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应 Bmo. 升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大Cmol.一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成·ol H2 的量，可向其中加入 KNO3溶液LlD·. 反应 C(固)+HO(气 )CO(气 )+H ( 气) 在一可变容积的闭容器中进行，当体积不22L·。欢迎下载13L11N精品文档变，充入 N

10、2，体系总压强增大使化学反应速率增加E. 反应 4NH3（气） +5O2( 气) 4NO（气） 6H2O（气）在 2L 的密闭容器中进行， 1 分钟后， NH3 减少了 0.12mol ，则 1min 末的化学反应速率为v（NO） = 0.001mol · L-1 ·min-1F. 已知反应 A2（ g）2B2（g）2AB（g）的 H>0， 升高温度缩短达到平衡的时间18. （14 分） (1) “ 天宫一号 ”于 2011 年 9 月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步 . 火箭的第一、 二级发动机中， 所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二

11、甲肼可用胼来制备 .用肼 (N2H4 ) 为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水.已知： N2(g)+2O2(g)=N 2O4(g) H=10.7kJ· mol -1-1N2 42220(g)H=-543 kJ · molH(g)+0(g)=N (g)+2H写出气态肼和 N2O4 反应的热化学方程式为.已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮. 试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：.(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空 . 如图l 所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极

12、上分别通入CH4 和空气，其中固体电解质是掺杂了 Y2 03的 Zr0 2 固体，它在高温下能传导阳极生成的02- 离子 (0 2+4e202- ).c 电极的名称为,d电极上的电极反应式为.-14 如图 2 所示电解 l00mL0.5 mol ·LCuS0溶液， a 电极上的电极反应式为.若 a 电极产生 56mL(标准状况 ) 气体，则所得溶液的 pH=(不考虑溶液体积变化 ) ，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填序号 ).a CuOb. Cu(OH) 2 cCuC0 d Cu (OH) C0322319. （12 分）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1m

13、ol ·L-1 的 NaOH溶液，乙为 0.1mol · L-1的 HCl 溶液，丙为 0.1mol ·L-1的 CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的 pH=；（2）丙溶液中存在电离平衡为（用电离平衡方程式表示） ；（ 3 ） 甲 、 乙 、 丙 三 种 溶 液 中 由 水 电 离 出 的c(OH- ) 的 由 小 到 大 顺 序 为。4欢迎下载精品文档为；（4）某同学用甲溶液分别滴定 20.00mL 乙溶液和 20.00mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图 1”或“图 2”）； amL pH试纸测

14、定溶液 pH的操作方法为。20. （6 分）（1）有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH2，乙的 pH3。下列推断中正确的是 _c乙A物质的量浓度c)(甲)10 (1B甲中由水电离产生的H 的物质的量浓度是乙的 10V乙V甲C中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积)=10)(D甲中的 c(OH ) 为乙中 c(OH ) 的 10 倍（2）25° C下，将 0.1mol ·L-1 的 CH3COOH溶液与 a mol · L-1 的 NaOH溶液等体积混合，此时溶液显中性，则溶液中+-c（ Na） _ c （CHCOO） ( 填“ >”“<

15、”“=”), 用含 a 的33-1。代数式表示 CHCOOH的电离平衡常数Ka= _mol·L21. （8 分）现有常温下的 0.1 mol · l 1 纯碱溶液。(1) 你认为该溶液呈碱性的原因是 ( 用离子方程式表示 ) ：_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。2(2) 同学甲认为该溶液中Na2CO3 的水解是微弱的，发生水解的CO3 不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_(3) 同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_。2)Ac(Na) 2c(CO3c2ccc23B3(OH )>3

16、(CO )>(HCO )>(H CO)c2c· 1C330.1 molL(CO )(HCO ) 2c(H2CO3)Dc(OH ) c(H) c(HCO3。5欢迎下载精品文档22. （8 分）运用相关原理，回答下列各小题：已知： NaHSO4 在水中的电离方程式为 NaHSO4Na H SO42A常温下，pH=5的 NaHSO4 溶液中水的电离程度pH=9 的 NH 3 H 2O中水的电离程度。（填“ >”、 ”=”或“ <”）（ 2 ）等 体积等物 质 的量 浓度的 NaHSO4 与氨水混 合后，溶 液呈酸性 的原 因为_。（用离子方程式表示） ；若一定量的

17、NaHSO4 溶液与氨水混合后， 溶液 pH=7，则NaNH 4 2SO42 （填“ >” 、“ =”或“ <”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO4 2完全沉淀，则反应后溶液的pH=7（填“>”、”=”或“ <”）化学反应原理期末测试题二参考答案1. A2. C3. C4. C5 C6. B7. A8. B9 .B10. A11. D12. C13. D14. B15. A 16. B。6欢迎下载精品文档17.BFH(g)+N O(g)=3N(g)+4HO(g)H=-1096.7kJ/mol 。 加压、降18. 答案： (1) 2N222424温-2-（2）正极 CH 4-8e4OH-4e=2HO+O21 ac+4O =CO2+2HO19. 答案：（1）13（33-+H2O-+（3）甲=乙<丙 （4）2）CHCOOHCHCOO+HOH+H图 2 20.00 将小片 pH 试纸放在点滴板上（或表面皿上）用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，变色后与标准比色卡对照20.