2014高考化学一轮复习导学案第19讲氨气和铵盐

1、第佃讲氨气和铵盐【考试说明】1了解常见非金属N的化合物(NH3、NH4+)的主要性质和重要应用。2了解NH3的制备原理和实验室制备方法，了解也+的检验方法。3.认识常见无机物(NH3、NH4+)在生产中的应用和对生态环境的影响。 【课前检测】1. (2010上海卷)下列实验过程中，始终无明显现象的是A.NO2通入FeSQ溶液中B.CO2通入CaC2溶液中C. NH3通入AlCb溶液中2.(2012苏北四市一模)列说法正确的是A.NH4CI和NaHCQ都是常用的化肥B.NH4CI、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C.NH3和NQ在一定条件下可发生氧化还原反应D.图4中所涉及的盐类物质均可以水

2、解【知识梳理】一、氨气1 分子结构： 电子式 _ ,结构式_“极性”或“非极性”)分子。2物理性质：_色，_气味的气体，密度比空气常温常压下1体积水可溶解_ 体积氨气.【思考交流】请从结构角度解释NH3为什么极易溶解水？NH3在同主族的气态氢化物中为什 么沸点高？3化学性质：(1)与水反应：【思考交流】 氨气溶解于水形成氨水， 氨水的浓度越大，密度越小，氨水为可溶性 一元弱碱, 易挥发，不稳定，易分解。(1)氨水中主要成分是同？(2)(3)(4)(2)D. SQ通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中NH3是种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图4)。下催化捌NQHjQ -曲十丁1；.心五洋斗心

3、匸厂|,空间构型为形，属于(填液化(可作制冷剂)，(填化学式)，氨水的主要成分与液氨是否相O氨气能使湿润的红色石蕊试纸 _(检验氨气方法之一)。为什么能在浓氨水中加入NaOH固体可制取NH3?而在氨水中滴加盐酸，则离子方程式为：_与酸的反应：NH3+HCI=NH3+CQ+H2O=注：氨气在空气中与卤化氢相遇时产生白烟，可作为检验氨气的一种方法。(3)与某些盐溶液NH3H2O + = Ag+ NH3H2O=(4)与氧化剂反应：NH3H2O + Af+（现象 【例题1】(13福建)室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是A.与AIC3溶液发生反应的离子方程式为Al3+3OH=AI(

4、OH)3JB.加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D.其溶液的pH=134氨气制备：（1）工业制法：（反应方程式）（2）实验室制法1药品：铵盐（氯化铵）与消石灰固体混合加热2原理：_3装置：与制取 _4干燥：常用 _作干燥剂，不能用酸性干燥剂如浓_H2SO4、P2O5等。5收集：只能用 _法收集，理由 _ 。6验满：用_试纸放在试管口，现象_;也可用玻璃棒蘸有浓氨水，靠近试管口,_。【思考交流】 你认为在实验室制备NH3过程中需要注意些什么？5用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。二、铵盐1铵根离子的结构和物理性质：NH4+电子式为

5、_;结构式:,空间结构_ ，氯化铵中存在的化学键 _ 、_;铵盐都是色晶体，_溶于水.2化学性质：（1）受热分解：NH4CI_注：铵盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气。（2）_ 与碱的反应：（3） 铵盐的水解反应： _ （水解方程式）3.NH4+的检验实验操作：_ 离子方程式为_【当堂巩固】1.（2013广东）下列叙述I和n均正确并且有因果关系的是叙述II用加热法除去NaCl中的NH4CI用KSCN溶液可以鉴别Fe3+2.（2013广东）水溶解中能大量共存的一组离子是A.Na+、Al3+、C、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO/C.K+、Ca2+C、NO3-D.K+、NH4+、OH、SO42-3.（2013广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，8gO2含有4门人个电子B.1L0.1molL-1的氨水中有门人个NHq*C.标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCI分子D.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子【反思总结】第佃讲氨气和铵盐【课前检测】1、B 2、C【例题1】C选项叙述IANH4C