化学反应原理综合测试题B名师制作优质教学资料

1、化学反应原理综合测试题B一、选择题 ( 每小题只有一个正确答案)1. 下列广告用语中，没有科学性错误的是（）A这种饮料不含任何化学物质B这种纯净水非常纯净 , 其中不含任何离子C这种口服液中含丰富的氮、磷、钾等微量元素D没有水就没有生命2 N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（）A 在 18 g18O2 中含有 NA 个氧原子B 标准状况下， 22.4L 空气含有 N A 个单质分子C 1 mol Cl 2 参加反应转移电子数一定为2 N A1mol·L 1D 含 N A 个 Na+的 Na 2O 溶解于 1L水中， Na+ 的物质的量浓度为3下列图示表示往用硫酸酸化的硫酸铝

2、溶液中滴加氢氧化钠溶液时生成沉淀M 和所加入氢氧化钠溶液体积 V 的关系，其中正确的是（）ABCD4. 下列叙述正确的是（）A目前加碘食盐主要添加的是KIO3B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品D在空气质量日报中CO2 含量属于空气污染指数5下列离子方程式表达正确的是（）A 硫化钠的水解反应： S2 2H2OH 2S2OH B铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al 2OH AlO 2 H 2C向 NaAlO 2 溶液中通入过量CO2 制 Al OH 3 :AlO -+CO+2H O=AlOH3+HCO-2223D 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2 气体： ClO SO2 H

3、2OHClO HSO36下列有关化学实验的说法正确的是（）A 配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容B 酸碱中和滴定操作最终读数时俯视滴定管液面，会造成最终滴定结果偏高C加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明原溶液中含有 NH4+D 分液时下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，再将上层液体从下端管口放出7 一定条件下，体积为10L2X(g) Y(g)Z(g) ，经的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行反应：60s 达到平衡，生成0.3molZ 。下列说法正确的是

4、（）A 以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L S)·B 将容器体积变为20L， Z 的平衡浓度变为原来的一半C若增大压强，则物质Y 的转化率减小D 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H 08. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是（）A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染9下列推断合理的是（）A. 明矾 KAl （SO4） 2·12H2O 在水中能形成Al

5、（ OH ） 3 胶体，可用作净水剂B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓 H2SO4 有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反应D. 将 SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2 通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色10将用导线连接的锌片和铜片插入在盛有稀H2SO4 的烧杯中，下列叙述正确的是（）A 正极有 O2 逸出B 硫酸溶液的pH 增大C电子通过导线由铜片流向锌片D锌片上有 H 2 逸出11甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ 热量，则下列热化学方程式正确的是（）A 2CH 4(g)+4O 2(g) 2

6、CO H= +890kJ mol· 1(g)+4H 2O(l) ；B CH4(g)+2O 2(g) CO2(g)+2H 2 O(l) ； H= +890kJ mol· 14(g)+2O2(g) CO22O(l) ； 1CCH(g)+2H H= 890kJ ·molD CH 4(g)+2O 2(g) CO2(g)+2H 2 O(g）； H= 890kJ ·mol 1A 2、 C，12 A 、B 、C 为三种短周期元素，A 、 B 同周期， A 、 C 的最低价离子分别为B2 与 C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是（）A 离子半径 A 2 C B

7、2B 它们的原子半径 C B AC它们的原子序数 A B CD 原子最外层上的电子数CA B13可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)n(D)T2、 P1在温度 T1、 T2 ，压强 p1、 p2 下，产物 D 的物质的量 n 与反T2、 P2T1、 P2应时间 t 的关系如右图所示。下述各项中不正确的是0t(s)AT1 T2B p1p2C H<0D mnp q14氨水中存在电离平衡NH 3· H2ONH 4 OH ，下列叙述不正确的是（）A 氨水中离子浓度的关系满足：c(OH+ )c(NH 4+ ) c(HB加水稀释 0.10mol/L 的氨水，溶液中c(H +)

8、减小C氨水中加少量NH 4Cl 固体，平衡逆向移动D氨水中加少量盐酸，平衡正向移动15将 39.2g 铁粉与2L 稀硝酸溶液恰好完全反应，生成标准状况下NO 气体 13.44L ，此时测得溶液中含Fe2+与 Fe3+ 的物质的量浓度之比为3： 4，则稀硝酸的浓度为（）A 3.0mol/LB 2.4 mol/LC 1.2 mol/LD无法计算16根据 CH 2 =CH CH2COOH 的结构，它不可能发生的反应是（）A 水解反应B 使溴的四氯化碳溶液褪色C与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D 与碳酸钠溶液反应17自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4 溶液，向地下层渗透，遇到难

9、溶的n或 b，慢慢转变为铜蓝（u）。下列分析正确的是（） u的溶解度大于b的溶解度原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 uS 4 与 n反应的离子方程式是Cu2S2整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应18下列说法正确的是（）A 乙烯和乙烷都能发生加聚反应B 蛋白质水解的最终产物是多肽D 石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程的平衡常数919某温度下，H 2(g ) CO 2( g) 噲 ? H 2 O(g ) CO(g)K该温度下在甲、乙、丙三垐 ?4个恒容密闭容器中，投入 （）和（），其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是（）平衡时，乙中 的转化率大于 60%平衡时

10、，甲中和丙中 的转化率均是 60平衡时，丙中(CO )是甲中的 2 倍，是 0.012mol/L反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢（）20已知： NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的得溶液 pH < 7 。据此判断以下关系式不成立的是A c(Cl ) + c(OH ) + c(A )> c(Na + ) B c(H+ )+ c(HA )= c(Cl - ) + c(OH ) +D c(A ) > c(Na) >c(H) > c(OH)0.10mol/LNaA溶液 与 0.05mol/LHCl 溶液混合，所（）二、推断题21现有金属单质 A 、 B

11、 、C 和气体甲、乙、丙及物质 D 、E、 F、 G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质的化学式：C、FD 的电子式： _ 。（ 2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：反应的化学方程式。反应的离子方程式。反应的离子方程式。反应的离子方程式。22T时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L ，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B ，发生反应如下：3A（ g） b B（ g）3C（g） 2D（ g），H0 ；4min后甲容器内的反应达到平衡，A 的浓度为2.4mol/L ，B

12、 的浓度为到平衡， B 的浓度为0.8mol/L 。根据题给的信息回答下列问题：1.8mol/L ；t min后乙容器内的反应达（ 1）甲容器中反应的平均速率v （ B ） _，化学方程式中计量数b _。（ 2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_4min （填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”），原因是 _ 。（ 3）T 时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，向丙容器中加入 C、D 的物质的量分别为 3mol 、2mol ，为了达到平衡时 B 的浓度仍然为0.8mol/L ，则还需加入 A 、 B 的物质的量分别是_、_。23已知某无色透明溶液中仅含有包括a+和 CH3COO-在内的四种离子。（）该溶液中的溶质可能有三种情况。分别为（填化学式），, ；（）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（可能有多种情况，只写出两种即可）：,；24某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可以防止环境污染。现按下列方式进行综合利用。(1)A 的名称；(2)反应B F 的化学方程式；(3)反应B D的化学方程；(4)写出 B 与银氨溶液发生反应的化学方程式_ 。三、计算题-125 25 0.1mol · L 某