化学反应原理期中试题(含答案)名师制作优质教学资料

1、化学反应原理期中试题一、选择题1、今有如下三个热化学方程式：H2（ g） 1/2O 2（ g） H2O（ g）；H aKJ·mol 1,H2（ g） 1/2O2（ g） H 2O（ l）；H = bkJ · mol1，2H 2（ g） O2（ g） 2H 2O（ l）；H 1kJ· mol ，= c关于它们的下列表述正确的是（）A它们都是吸热反应B a、 b 和 c 均为正值C a bD 2b= c= 1333+2. 在 0.1 mol ·LCHCOOH溶液中存在如下电离平衡：CH COOHCHCOO H对于该平衡，下列叙述正确的是A. 加入水时，平衡向

2、逆反应方向移动B. 加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量 0.1 mol ·L 1 HCl 溶液，溶液中 c(H +) 减小D. 加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g) C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A. 若正反应是吸热反应，则A 为非气态B若正反应是放热反应，则A 为非气态C在平衡体系中加入少量C ，该平衡向逆反应方向移动D改变压强对该平衡的移动一定无影响4. 反应 A2+B22AB 在不同条件下，产物 AB 百分含量随时间变化关系如图

3、所示，a 为 500， b 为300时情况， c 为 300时从时间 t3 开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是 ()A.A 2、 B2、AB 均为气体，正反应放热B AB 为气体， A2、 B2 中最少有一种为非气体，正反应放热C.AB 为气体， A2、 B2 中最少有一种为非气体，正反应吸热D.AB 为固体， A2、 B2 中最少有一种为非气体，正反应吸热5、在一恒定容积的容器中充入4 mol A 和 2 mol B 发生如下反应： 2A（g） B（g）= xC （ g），达到平衡后， C 的体积分数为 W% 。若维持容积和温度不变，按 1.2 mol A 、0.6 mol B 和

4、2.8 mol C 为起始物质，达到平衡后， C 的体积分数仍为W% ，则 x 的值为（）A.只能为 2B. 只能为 3C.可能为 2，也可能为 3D.无法确定6.已知 H 2(g) 、C2 H 4(g)和 C 2H 5OH(1) 的燃烧热分别是-285.8 kJ ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1 和 -1366.8 kJ mol -1 ，则由 C2 H4(g)和 H2 O(l) 反应生成C 2H 5OH(l) 的 H 为A -44.2 kJ · mol-1B +44.2 kJ · mol-1C -330 kJ · mol-1D

5、+330 kJ · mol-17下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl 和 NaOH 反应的中和热H 57.3 kJ mol· 1，则 H 2SO4 和 Ca(OH) 2 反应的中和热H 2× ( 57.3)kJ ·mol1BCO(g) 的燃烧热是 1 O2(g)反应的283.0 kJ mol· ，则 2CO 2(g) 2CO(g) 1H 2× 283.0 kJ mol·C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热8 (07 年高考海南化学卷·6)

6、已知： (1)Zn(s) 1/2O 2(g) = ZnO(s) ；H = 348.3 kJ/mol(2)2Ag(s) 1/2O 2(g) = Ag 2O(s) ；H = 31.0 kJ/mol则 Zn(s) Ag2 O(s) = ZnO(s) 2Ag(s)的H 等于A 317.3 kJ/molB 379.3 kJ/molC 332.8 kJ/molD 317.3 kJ/mol9 (07 年高考江苏卷·7)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH 3OH(g) H 2O(g) = CO 2(g) 3H 2(g)； H = + 49.0 kJ mol·

7、11 CH 3OH(g) 1/2O 2(g) = CO 2(g) 2H 2(g)； H = 192.9 kJ mol·能量CH 3OH(g) + H 2 (g)反应物的总能量H生成物的总能量CO 2(g) + 3H 2(g)0反应过程下列说法正确的是 1A CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ mol·B反应中的能量变化如图所示C CH 3OH 转变成 H 2 的过程一定要吸收能量D根据推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2(g)的 1H 192.9 kJ mol·10已知： CH 3CH 2CH 2CH 3(g) 6

8、.5O 2(g)4CO 2(g) 5H 2 O(l) ； H = 2878 kJ(CH 3)2 CHCH 3(g) 6.5O2 (g)4CO 2(g) 5H 2O(l) ；H = 2869 kJ下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多11(07 年高考理综重庆卷·13)已知 1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中 1 mol O = O键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中 1 mol H O 键形成时放出热量463 kJ，则氢气中 1 mol

9、H H键断裂时吸收热量为A 920 kJB 557 kJC 436 kJD 188 kJ12氢气（ H 2）、一氧化碳（ CO ）、辛烷（ C 8H 18）、甲烷（ CH 4）的热化学方程式分别为：H 2 (g) + 1/2O 2(g) = H 2O (l) ； H = 285.8 KJ/molCO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g)； H = 283 KJ/molC 8H 18 (l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9H 2O (l) ； H = 5518 KJ/molCH 4 (g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2H 2O (l) ； H

10、 = 890.3 KJ/mol相同质量的 H 2、 CO 、 C8H 18、 CH 4 完全燃烧时，放出热量最少的是A H 2 (g)B CO(g)C C8H 18 (l)D CH 4 (g)13、某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是C提示： BaSO 4(s)Ba2 (aq)SO 42(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba 22) ·c(SO4 )，称为溶度积常数。A加入 Na 2SO4 可以使溶液由a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由d 点变到 c 点C d 点无 BaSO4 沉淀生成D a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的Ksp14、如下

11、图，在 25， 101 3KPa 下，将 1omLO 2 全部压入左端盛有20mLNO 的注射器中充分反应。以下对压入 O2 后左端注射器中的气体描述错误的是（）A气体变为红棕色B气体体积仍为 20mLC气体变为混合物D气体中氮原子与氧原子物质的量之比等于l： 2115 2011 北·京卷 25 、 101 kPa下： 2Na(s) 2O2(g)=Na 2O(s) H 1 414 kJ/mol 2Na(s)O2(g)=Na 2O2(s) H 2 511 kJ/mol 下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下 Na 与足量 O2

12、 反应生成 Na 2O，随温度升高生成 Na2O 的速率逐渐加快D25、101 kPa下，2 22Na(s)=2Na2O(s)H 317 kJ/molNa O (s)16、己知： NH 3 ·H 2O(aq) 与 H 2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的1；强酸、强碱的H 24.2 kJ mol·稀溶液反应的中和热的H 57.3 kJ ·mol 1在水溶液中电离的H等于()。则 NH 3·H 2O 1B 45.2 kJ ·mol 1 11A 69.4 kJ mol·C 69.4 kJ mol·D 45.2 kJ mo

13、l·17、20112(PbCrO2(aq) 2Pb2安·徽卷 电镀废液中 Cr 2O 7 可通过下列反应转化成铬黄4)：Cr 2O7(aq) H 2O(l)2PbCrO4(s) 2HH < 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意(aq)图正确的是 ()图 1418、 某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A和 2 mol B 进行如下反应： 3A(g) 2B(g)4C( ？ ) 2D( ？ )。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C ，且反应的前后压强之比为5 4(相同的温度下测量 )，则下列说法正确的是()A该反应的化

14、学平衡常数表达式是c4c2B此时， B 的平衡转化率是35%K 32ccC增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D增加 C， B 的平衡转化率不变主观题部分1、在一定温度下将2mo1 A 和 2mo1 B 两种气体混合于2L 密闭容器中，发生如下反应：3A（ g) B（ g) =2C （ g) 2D（ g）， 2 分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：（ 1） B 的平衡浓度为 _。（ 2） A 的转化率为 _ 。(3) 用 D 表示的平均反应速率为_。(4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度、平均相对分子质量_、_。（两空均填“增大”

15、 、“减少” 或“不变” ）(5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡相等，则还应加入_mol B 物质。2已知：4NH 3 十 5O24NO+ 6H 2O4NO 十 3O2 十 2H 2O 4HNO 3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80, 请完成下列填空及计算(1)amolNO 完全转化为 HNO 3 需要氧气 _ mol(2)为使 NH 3 恰好完全氧化为一氧化氮，氨空气混合物中氨的体积分数为_(保留 2 位小数 )。(3)20.0moL 的 NH 3 用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0mo

16、l 、O212.0 mol 、N2150.0 mol 和一定量的硝酸，以及其它成分。 (高温下 NO 和 O2 不反应 )计算氨转化为 NO 和 HNO 3 的转化率。(4) 20.0moL的 NH3 和一定量空气充分反应后，再转化为HNO 3在下图中画出HNO 3 的物质的量n(A) 和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。写出当125 n(B) 200时， n(A) 和 n(B) 的关系式 _ 。3、四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示( 图中某些转化步骤及生成物未列出 ) ：请填写下列空白：(1) 已知 0.5 mol甲烷与 0.5 mol水蒸汽在t、 p

17、kPa 时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了 a kJ 热量，该反应的热化学方程式是：。(2) 在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：。(3) 当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以 5.60 ×107LL 甲烷为原料能够合成氨气。（假设体积均在标准状况下测定）4、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（ 1） 煤的气化过程

18、中产生的有害气体 H2S 用 Na2CO3 溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_ 。（ 2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2 H2 (g) + CO(g)C H3 OH(g) ；H 90.8 kJ ·mol 1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H 2 O(g) ；H 23.5 kJ ·mol 1 CO(g) +H2 O(g)C O2 (g) + H 2(g) ；H 41.3 kJ ·mol 1总反应： 3H2(g) + 3CO(g)332H _ ；CH OCH(g) + CO (g) 的一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要

19、提高 CO的转化率， 可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压b加入催化剂c减少 CO2的浓度d增加 CO的浓度e 分离出二甲醚（ 3） 已知反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H 2 O(g) 某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3 OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3 OHCH3OCH3H2 O浓度 / （mol·L 1）0.440.60.6 比较此时正、逆反应速率的大小：v 正 _v 逆 （填“ >”、“ <”或“” ) 。 若加入CH3OH 后，经10 min反应达到平衡，此时c(C H3 OH) _ ；该

20、时间内反应速率v(CH3OH) _ 。5.2011 江·阴三模 在 20 L 恒容的密闭容器中，加入3 mol SO3(g)和 1 mol 氧气，在某温度下使其反应，反应至4 min 时，氧气的浓度为0.06 mol/L ，当反应到8 min 时，反应到达平衡。(1)0 min 4 min 内生成 O 2 的平均速率：v(O 2) _mol/(L min)·。(2) 整个过程中，各物质的浓度与时间关系如下图所示，则该温度下的平衡常数 K_。(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05 mol/L 的是 _，此时的平衡常数与(2)小题比较 _(

21、填 “大于 ”、 “小于 ”或 “等于 ”)。ABCDSO31 mol3 mol3 mol0 molSO22 mol1.5 mol0 mol6 molO22 mol1 mol0 mol5 mol(4)物质的浓度不再改变标志该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_(填序号 )。体系内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变 v 正 (SO3) 2v 逆 (O2) n(SO3) n(O 2) n(SO2) 2 1 26、二甲醚（ CH 3OCH 3）是一种新型能源，它清洁、高效。工业合成氨时可联产二甲醚，一定条件下，在容积固定的密闭设备中发生反应：催化剂2C

22、O 2(g) + 6H 2 (g)CH 3OCH 3(g) + 3H 2O(g) ； H<0 。（ 1）若其它条件不变，升高反应设备的温度，H 2 的转化率（填“增大” 、“减少”、“不变”）；若不改变反应设备的温度、不增大设备的压强，能提高二甲醚产率的措施有（写一条）；（ 2）相同温度下， 在两个设备中进行上述反应， 某时刻设备中各气态物质的浓度及正逆反应速率关系如下表所示。推测表中空格处v(正 )与 v(逆 )的关系，并写出推测过程)；（ 3）若起始时 CO 2 和 H 2 的物质的量比为 1 3，某一时刻从上述正在进行的反应设备中分离走 H 2 和 H 2O，得到CO 2(g)和

23、CH 3OCH 3(g)的混合物。测算出该混合物中C、 O 两原子的物质的量比 n(C) n(O)=1 x，画出以 x 为横坐标、上 述 反 应中 H 2(g) 的转化率为纵坐标的的图像（直线） 。7、已知有机物A I 之间的转化关系如图所示：A 与 D、B 与 E、I 与 F 互为同分异构体。加热条件下新制 Cu(OH) 2 悬浊液分别加入到有机物I 、F 中， I 中无明显现象， F 中变砖红色。 C 的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104。 B 的一种同分异构体与FeCl3 发生显色反应。根据以上信息，回答下列问题：(1)C 中含有的官能团名称为_。(2)H 的结构简式为 _ 。(3

24、)反应中属于取代反应的是_ 。(4)写出反应的化学方程式_ 。(5)写出 F 与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式_。(6)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl 3 发生显色反应的G 的同分异构体有_种。判断设备I中的反应是否达到平衡状态（填“是”或“否”），该温度下的平衡常数K=；-1（ 2） 60% （ 3） 0.2mol/（L· min ） （ 4）增大；不变（ 5）4-1（ 2） 60% （ 3） 0.2mol/（L· min） （ 4）增大；不变（ 5）41、 1） 0.8mol · L31、 1） 0.8mol 

25、3; L32、 1） 0.75a mol（ 2） 0.14（ 3）氨转化为NO 的转化率为 90% ；氨转化为HNO 3 的转化率为 6%2、 1） 0.75a mol（ 2） 0.14（ 3）氨转化为NO 的转化率为 90% ；氨转化为HNO 3 的转化率为 6% 3n(A)=0.8n(B)-125（ 4） 3n(A)=0.8n(B)-125（ 4）、42O(g)2 H3(1)CH (g)+HCO(g)+3H (g);=2a kJ/mol(2) 增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率 ; 减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动3(3)1.12 × 104（ 16 分）(1) Na 2CO+HS=NaHCO+NaHS（ 3 分）323(2) -246.4kJ · mol-1 （3分） c、 e（ 2 分）(3)（ 2 分）0.04 mol ·L-1 （ 3 分）0.16 mol ·L-1 ·min -1 （ 3 分） 1 1 1等于 (4) 5、 (1)0.0025 mol L ··min(2)0.4 mol L·(3)BD6、（ 1）减少 （ 2 分）；及时分离出二甲醚或水（3 分）（ 2）是