化学反应平衡的判断

1、.如何判断一个 化学反应是否已达平衡， 方法很多，本文总结如下，供大家参考。一、根据化学平衡的概念：一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。即：化学平衡的根本标志是 V(正)=V( 逆) ：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率 ; 说明该反应达平衡。因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。例 1：对反应 N2+3H22NH3而言，以下不能说明反应达平衡的是() 。A. 同一时间内消耗1 mol N 2 的同时生成 3 mol H 2

2、B. 同一时间内消耗1 mol N 2 的同时消耗 2 mol NH 3C.1 mol 氮氮三键断裂的同时， 6 mol 氮氢键断裂D.某时刻各物质的物质的量浓度相等;.解： A 中消耗 1 mol N2 描述的是正反应，生成 3 mol H2 描述的是逆反应。 ( 根据方程式生成 3 mol H 2 的同时一定生成 1 mol N 2) ，所以 A 可以说明该反应达平衡。B 中消耗 1 mol N 2 描述的是正反应，消耗2 mol NH 3 描述的是逆反应 ;( 根据方程式消耗 2 mol NH 3 的同时一定生成 1 mol N 2) ，所以 B 可以说明该反应达平衡C 中 1 mol

3、氮氮三键断裂描述的是正反应，6 mol 氮氢键断裂描述的是逆反应 ;( 根据方程式 6 mol 氮氢键断裂的同时一定生成 1 mol 氮氮三键 ) ，所以 C 可以说明该反应达平衡。答案选 D二、根据其他条件判断( 一 ) 有气体参加或生成的反应(1) 平均摩尔质量 M=m( 总 )/ n( 总 ) 如果全为气体：;.M一定改变 ).A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：例：如 N2 (g)+3H 2(g) 2NH3(g) 其平均摩尔质量 M一定，可以说明该反应达平衡。( 因为全是气体， 所以气体的总质量 m不变 ; 假设平衡左移， 气体总物质的量增大，假设平衡右移，气体总物质的量减小，即平衡

4、移动，B：在密闭容器中，如果是等体积反应：例如 I 2(g)+H 2(g) 2HI(g) 其平均摩尔质量 M一定，不能说明该反应达平衡。( 因为全是气体， 所以气体的总质量 m不变 ; 假设平衡左移， 气体总物质的量不变，假设平衡右移，气体总物质的量也不变，即平衡移动，M不变 )若有固体或液体参加反应或生成：无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量 M一定，一般可以说明该反应达平衡。特殊情况如反应CO(g)+H2(g)C(S)+H2O(g)如果气体的平均摩尔质量 M等于 12 g/mol ，其平均摩尔质量 M一定，不能说明该反应达平衡。 ( 因为假设平衡左移，气体总质量每增加 12 g，其气

5、体的物质的量增加 1 mol，气体的平均摩尔质量 M不变，假设平衡右移，气体总质量每减少 12 g ，其气体的物质的量减少 1 mol ，气体的平均摩尔质量 M也不变 )如果气体的平均摩尔质量 M不等于 12 g/mol ，其平均摩尔质量 M一定，能说明该反应达平衡。 ( 因为假设平衡左移，气体总质量每增加 12 g，其气体的物质的量增加 1 mol，气体的平均摩尔质量 M一定改变，假设平衡右移，气体总质量每减少 12 g，其气体的物质的量减少 1 mol，气体的平均摩尔质量 M也一定改变 );.(2) 混合气体的平均密度=m( 总)/v( 总)如果全为气体：A：在恒容的密闭容器中，例：如 N

6、2 (g)+3H 2(g)2NH3(g) 其混合气体的平均密度一定，不能说明该反应达平衡。B：在恒压的密闭容器中：如果不是等体积反应：例：如 N2 (g)+3H 2(g)2NH3(g) 其混合气体的平均密度一定，能说明该反应达平衡。如果是等体积反应：例如 I 2(g)+H 2(g)2HI(g) 混合气体的平均密度一定，不能说明该反应达平衡。;.(3) 从混合气体的总压强考虑 ( 恒温恒容 )如果不是等体积反应：例：如 N2 (g)+3H 2(g) 2NH3(g) 其混合气体的总压强 p 一定，能说明该反应达平衡。如果是等体积反应：例如 I 2(g)+H 2(g) 2HI(g) 混合气体的总压强

7、 p 一定，不能说明该反应达平衡。(4) 若为绝热体系，温度一定，可以说明反应达平衡。(5) 混合气体的颜色一定 ( 某气体有色 ) ，可以说明反应达平衡。练习：1在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡的标志是（）。A C 的生成速率与 B 的反应速率相等;.B单位时间内生成n mol A ，同时生成 3n mol BC A、 B、C 的浓度不再变化D A、 B、C 的浓度之比为 1： 3： 22一定温度下，可逆反应2NO(g)2NO(g)+O(g) 在密闭容器中反应，达到平衡的标志是（）。单位时间内生成n mol O 2 的同时生成 2n NO2(g)单位时

8、间内生成n mol O 2 的同时生成 2n NO(g)用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB C D3在一定温度下， 可逆反应 A(g)+B(g)2C(g) 达到平衡的标志是 （）。;.A、B、C 的分子之比为 1：1：2A、B、C 的浓度不再变化单位时间内生成n mol A 的同时生成 2n mol C混合气体的压强不再改变的状态AB CD 4一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 2 mol NO2(g) ，在密闭容器中发生可逆反应2NO(g)2NO

9、(g)+O(g) ，达到平衡的标志是（）。A 混合气体的密度不再改变的状态B 混合气体的颜色变浅C 混合气体中 NO2、NO、O2 的物质的量之比为 2：2：1 的状态D 单位时间内生成 2n NO 的同时生成 2n NO2;.5：对反应 N2+3H22NH3而言，以下能说明反应达平衡的是() 。A.3V( 正)N2 =V(正)H2B.V( 正 )N2=V(逆 )NH3C.2V( 正)H2 =3V(逆 )NH3D.V( 正)N2=3V(逆 )H26：一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(S)+2B(g)C(g)+D(g) 达平衡的是 () 。A. 混合气体的密度B. 混合气体的压强C.A 的浓度D. 气体总物质的量7可逆反应 2HI(g)H2(g)+I 2(g) 在密