化学反应原理讲学练参考答案(2016.6名师制作优质教学资料

1、<化学反应原理 >同步练习参考答案（ 2016.4）第一单元化学反应中的热效应1-1-1化学反应的焓变（一）一、单项选择题1 D 2.C 3.B 4.B 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.A二、填空题11. (1) mol 气态氢气与 1mol 气态氧气反应生成液态水时，放出571.6 kJ 热量。(2)H 2(g)+ 1/2O 2(g)= H 2O(l) H=-285.8 kJ.mol-1或 2H2(g)+O 2(g)= 2H 2O(l) H=-571.6 kJ.mol-112. (1)2H2(g)+O (g)= 2H O(l) H=-572 kJ.mol22(2)

2、2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ.mol-1-1(3) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H 2(g) H=+131.5 kJ.mol -1(4) SiH4(g)+2O2(g)=SiO22O(l) H=-1427.2 kJ.mol-1(s)+2H13（ 1） AD （ 2） 吸热 E2-E11-1-1化学反应的焓变（二）一、单项选择题1.D 2.A3.A4.B 5.B 6. C 7.D 8.A9.C 10.B 11.C二、填空题12、 567.85 kJ.mol-12N2H4(g)+2NO2(g)=3N 2(g)+4H 2 O(g)H -1135.7 kJ.mol

3、-1222； H 286 kJ.mol-1（ 2）13、（ 1） H (g) 1/2O (g) H O(l)（ 3） 283a kJ Q 890a kJ （ 4） 284.5akJ Q 586.5a kJ1-1-2反应热的测量与计算一、单项选择题1.B2.B3.C4.A5.D6.D7.B8.A9.B二、填空题4； H 29.2 kJ.mol-1稳定10 、 P (s) 4P(s)11 -917.9 kJ.mol-112（ 1）减少实验过程中的热量损失（ 2）偏小H 40 QkJ.mol -1（ 3） NaOH（ aq） HCl（ aq） NaCl（ aq） H2O（ l ）；（ 4）相等因为中

4、和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H O所放出的热量，与酸碱的2用量无关（ 5）偏小偏小1-1-3能源的充分利用一、单项选择题1B 2D 3B 4C 5A 6D 7A 8B9C 10C二、填空题11（ 1） 285.8 kJ.mol-1 ； 2220 kJ.mol-1（2） 4725.8 kJ； （3）3：112 (1)Na 2SO4.10H 2O; Na 2HPO4.12H 2O ; (2) Na2SO4.10H2O-1 ，13（ 1） C（ s） 1/2O2（ g） CO（ g） H 110.5 kJ.mol（ 2）石墨 C( 石墨， S)=C( 金刚石， S)H 1.9 kJ.mo

5、l-1能 , 高温高压 .第二单元化学能与电能的转化1-2-1原电池的工作原理一、单项选择题1.D2.A3.A4.C5.A6.B7.B8.C9.C10.D11.A二、填空题12（ 1）电极材料和电解质溶液，盐桥，氧化，还原，正、负，负、正。（ 2）负， Zn-2e - =Zn2+ ；正极， Cu2+2e- =Cu。锌、铜，铜流向锌，KCl 溶液， Cl - ，K+，减轻、增重。-2+，氧化；正，+-+2+13（ 1）负， Zn-2e =Zn2Ag +2e =2 Ag ，还原； Zn+2Ag= Zn+2 Ag 。（ 2） Ag 到 Zn （ 3）增加， 10.8g ， 0.1 。AgNO31-2

6、-2化学电源（一）一、单项选择题1.D 2.C 3.C 4.B 5.C 6B7 C8.B9.C10.D 11.C二、填空题-负极：4Al-12e-3+12铝；石墨，正极：3O +6H O+12e=12OH= 4Al2213石墨： 2Fe3+2e-=2Fe 2+锌： Zn 2e- =Zn2+14（ 1） H，O ，O2H O 4e4OH2222（2） O2 4H+4e 2H2O 2H2 O2 H2O（3） CH 2O+2KOH K CO 3HOCH-8e-2-+7H O+10 OH =CO42324321-2-2化学电源（二）一、单项选择题1、D 2、C 3、B 4、B 5 、A 6、B 7 、

7、A 8、A二、填空题9、（ 1） Pt ， O+-2+。4H 4e2H O；（ 2） Zn， Zn-2e =Zn10、 O22= 2CO32- ；2+4e-2CO+O=2CO+2CO11、 (1)AgO Zn(2)Ag O H O2e2=2Ag 2OH22Zn 4OH 2e=ZnO 22 2H2O1-2-3电解池的工作原理及应用（一）一、单项选择题1D2C3C4C5B6C7D8C9C10C11D12D二、填空题13直流电流，氧化、还原，化学能。阴极，还原；阳极，氧化；电解。14（ 1） Cu2 2 e - Cu， 2Cl -2 e - =Cl 2， 2CuCl2Cu+Cl2(2) 2H 2 e

8、 - H2 , 4OH 4e 2H2OO2， 2H2O =2H2 +O2(3)4Na+- 2H2OO2， 4NaOH=4Na+2H O2+4e =4Na ， 4OH 4e15（ 1） CuCl 、 HCl（ 2） H SO、Na SO（ 3） NaCl、BaCl2、 CuSO224244三、计算题16（ 1）原电池、 电解池（ 2）负极， Zn2 2 e- Zn；正极， Cu2+2 e- =Cu 阳极， 2Cl - -2 e- =Cl 2石墨棒上产生气体，周围溶液变红（3）减少， 0.65， 增加， 0.011-2-3电解池的工作原理及应用（二）一、单项选择题1D2C3D4D5A6B7C8D9

9、B二、填空题10负，阴，阳；阴、阳、阳、正。11（ 1） 2H 2 e - H2 有气体产生，溶液变红， 2Cl - -2e-=Cl 2用湿润的淀粉 KI 试纸（ 2）精铜， Cu2 2 e - Cu 粗铜， Cu-2 e - Cu212（ 1）原电池， 2Ag+2e- =2 Ag， Fe 2e Fe2；（ 2）电解池， Ag -e - =Ag+， Ag+e- =Ag。13（ 1）铜比氢不活泼，不能置换出酸中的氢。（ 2） 2Cu O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（ 3）利用电解原理，铜作阳极、碳棒作阴极，电解稀硫酸。通电14 (1)氢氧(2)2H 2O=2H 2 O2(3)A 附近变

10、蓝， B 附近变红A 发生还原反应B 发生氧化反应第三单元金属的腐蚀和防护1-3-1金属的电化学腐蚀一、单项选择题1A2B3A4D5D6B7C8B9D10.C11B二、填空题12腐蚀损耗，化学腐蚀和电化学腐蚀，氧化还原反应，原电池反应，失去电子被氧化，电流，电化学腐蚀。13（ 1）中，吸氧，22Fe 4e 2Fe2H 2O O2 4e 4OH2+-（ 2）酸，析氢， Fe 2e Fe2H2+2e = H 14（ 1）氧化 （ 2）与铁、氯化钠溶液构成原电池，碳作电池的正极，加速铁的氧化2（ 3）溶于水形成电解解质溶液（ 4） Fe 2e Fe2 4OH2HO O 4e2+224e- 2Cu15

11、 2H O -4e4H O 2Cu4O4O2Cu0.32小于2CuSO2Cu O2+2H2SO+2H1-3-2第二节 金属的电化学防护一、单项选择题1B2B3C 4 A5C6D7D8A9B10D二、填空题11（ 1）金属表面覆盖保护层，空气、水。（ 2）组成和结构；喷漆、涂油脂、电镀等； a. 更活泼的金属，负极，正极，钢铁；b. 阴极，作为阳极，电解质溶液里，外加直流电源，大量的负电荷，钢铁失去电子，钢铁被腐蚀。12. （ 1）铝表面形成氧化膜保护层，（ 2）铁锅是铁碳合金与食盐水一起构成了原电池，加快腐蚀（ 3）铁锅是铁碳合金与食盐水一起构成了原电池，加快腐蚀，22 2HO O 4e 4O

12、HFe 2eFeFe2 +2 OH=Fe(OH)24Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH) =Fe O?nH O+(3-n)H O3232213（ 1）有水（或电解质溶液）和氧气（或空气）2H2O O2 4e4OH煮沸（或除去氧气） ；隔绝空气（或防止氧气与铁接触）吸收水蒸气（ （或干燥、保持试管内干燥环境）（ 2）铁丝发生吸氧腐蚀，使气体体积减少。化学反应速率与化学平衡1=E2+E3+E4综合实验 1 原电池 金属的电化学腐蚀一、单项选择题1、B 2C 3D 4C 5.B 6B7A 8C 9A10、B 11 、C 12 、C二、填空题13、负极； CH4 10 OH

13、 8e CO32 7H2O； CH 4 2O 2KOH K2CO3 3H2 O；变小14、 (1)铜 (或 Cu) ;AgNO 3 溶液(2)正，+2+负 ( Cu) ，正 ( Ag)Ag +e=Ag ； Cu-2e-=Cu(3)15、正极铁O2 2H 2O 4e=4OH 2Zn 4e =2Zn 22Zn O2 2H 2O=2Zn(OH) 2专题 1 “化学反应与能量变化”测试卷一、单项选择题 (每小题 3 分，共54 分)1.D 2.C 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 11.A 12.C 13.C 14.A15.A16C17C18A二、填空题 ( 本题共 4

14、6 分 )19 (1) 使碳棒吸附较多的气体，有利于形成燃料电池通电2(3) 发光二极管发光负H 2(2)阳 2H 2O=O2 2H 2e =2H(4)将湿润的淀粉碘化钾试纸置于C1 极附近，若试纸变蓝，则说明C1 极产生 Cl 2Cl 2 2e =2Cl-120 SiH4（ g）+2O2（ g） =SiO2（ s）+2H2O（ l ） H 1427.2 kJ.mol大于21.(1) 原电池、电解池；-2+（ 2） A- 负极 -锌： Zn-2e2H2O O2。=Zn ； C- 阳极 - 铂： 4OH 4e22 .(1)S(s) O2(g)=SO 2(g)H 296.8 kJ mol·

15、; 1(2)2SO 2(g) O2 (g)2SO3 (g) 1H 198 kJ mol· 130.7 kJ(3) 92 kJ mol·23（ 1）二者连接在一起时，接头处在潮湿的空气中形成原电池而腐蚀。（ 2）能；负极： Cu 2e Cu2 ；正极： 2Fe3 2e 2Fe2（ 3）电解池；阳极： Cu，阴极：石墨，电解液：盐酸或硫酸（ 4）浓度不变（类似于电镀）阳极： Zn 2e Zn2阴极： Cu2 2e Cu1.28g24、（ 1）煤的利用率高，变成气体燃料以后，煤粉燃烧充分，（ 2）反应(3) C (4) E专题 2第一单元化学反应速率21 1化学反应速率的表示方法

16、一、单项选择题1.A2.B3.B4. B5.C6.C7.C8.C9.B10.A11.B二、填空题12.0.6mol, 0.075mol.L-1 .min -1, 4:513.(1)2.3 mol 3 mol(2)14 2 3(3)0.05 mol/(L min)·14.2.2.1.315 0.2mol.L -1 .min -1 , 0.1mol.L-1.min -1 ,2mol.L-116.3X+Y 1 12Z 0.05mol·L ·min三、计算题17. -1 , 5:4 1 118. 0.1 mol·L ·min2 1 2影响化学反应速率的

17、因素（一）一、单项选择题1.D2.D 3.D 4.C 5.C 6.D 7.C 8.C 9.C 10.A二、填空题11. 反应物本身的性质、浓度、温度、压强、催化剂、很小、压强；- +12. （ 1） HCO3+H=H2O+CO2 （2）有气泡生成， A 试管反应速率慢， B 试管反应速率快。（ 3）在其它条件相同时，浓度越大，反应速率越快。13. 增大，增大，减慢，活化，增大，减慢。14. （ 1）温度 （ 2）接触面积 （ 3）光照 （ 4）催化剂 （ 5）金属活泼性不同 （ 6）浓度15. (1）增大增大 H2 的浓度，反应速率增大（ 2）不变 容器容积不变， H2、I2 和 HI 的浓度

18、都不变（ 3）减少 容器容积增大， H2、I2 和 HI 的浓度均减少16.(1) 铝片表面有Al 2O3，硫酸首先与表面的Al 2O3 反应,Al 2O3 3H2SO4=Al 2(SO4)33H2O (2)由于反应放出的热量使溶液的温度升高，从而加快反应速率(3)随着反应的进行，硫酸的浓度下降,所以速率减小。17.(1) 不变 (2)增大，增大 (3) 不变 ，不变 (4) 减小减小三、计算题18.(1) n=3 (2) 0.4mol·L 1·min 121 2影响化学反应速率的因素（二）一、单项选择题1.C2.A3.B4.A5.B6.D 7.B8.B9.A 10.D11. D二、填空题12. （1） 2O3=3O 2