化学反应速率和化学平衡综合测试题

1、精品文档选修 4 第二章化学反应速率化学平衡单元测试题第一部分选择题一、选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意)1在 2A B3C 4D反应中，表示该反应速率最快的是A （A） 0.5 mol/（L·）B （B） 0.3 mol/（L·）C （C） 0.8 mol/（L·）D （D） 1 mol/（ L·）2下 列说法正确的是A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分

2、子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3过程的自发性的作用是A判断过程的方向B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率D判断过程的热效应4. 在 2 升的密闭容器中, 发生以下反应 :2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和 B 都是 4 mol ，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为0.12 mol/（ L·），则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是A. 1.6 molB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol5一定条件下反应2AB(g)A 2(g) B2(g) 达到平衡状态的标志是

3、A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB容器内， 3 种气体 AB、A2、B2 共存C AB的消耗速率等于A2 的消耗速率D容器中各组分的体积分数不随时间变化6在一定温度不同压强（P1 P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是。1欢迎下载精品文档7 1 和 2 分别为 A、 B 在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g) 和 2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A 的物质的量，下列判断正确的是A 1、 2 均减小B 1、2 均增大C 1 减小， 2 增大D 1增大，

4、 2 减小8对可逆反应 4NH（ g） + 5O （g）4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确的是32A达到化学平衡时，4正 （ O2）= 5 逆 （ NO）B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正 （ NH3） = 3 正 （ H2O）9已知反应A2（ g） +2B2（ g）2AB（ g） H 0，下列说法正确的A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有

5、利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：2 42NO H 0 ）甲乙（ N O（ a）将两容器置于沸水中加热（ b）在活塞上都加 2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（ a）甲乙，（ b）甲乙B（a）甲乙，（ b）甲乙C（ a）甲乙，（ b）甲乙D（a）甲乙，（ b）甲乙二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意）。2欢迎下载精品文档11. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A增大反应物的量B升高温

6、度C增大压强D使用催化剂12右图曲线a 表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是X的转化b率aA升高温度B加大 X 的投入量oC加催化剂D增大体积时间13下列能用勒沙特列原理解释的是A Fe(SCN)3 溶液中加入固体KSCN后颜色变深B棕红色NO2 加压后颜色先变深后变浅C SO2 催化氧化成SO3 的反应，往往需要使用催化剂D H2、 I 2、 HI 平衡混和气加压后颜色变深14. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y 2(g)2Z(g) ，已知 X2、Y2、

7、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A Z 为 0.3mol/LB Y2 为 0.4mol/LC X 2 为 0.2mol/LD Z 为 0.4mol/L15反应： L(s) aG(g)bR(g)达到平衡时，y温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1 p2，x 轴表示温度， y 轴表示平衡混合气中G的体积分数。p1据此可判断p2A上述反应是放热反应B上述反应是吸热反应 a bD a bx16在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO（ g）N 2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一

8、定量的NO2（ g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2 的体积分数A不变B增大C减小D无法判断。3欢迎下载精品文档17反应 4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A 单位时间里生成n mol C ，同时生成1.5n mol DB 若升高温度最终能生成更多的C和 DC 单位时间里有4n mol A消耗 , 同时有 5n mol B生成D 容器里 A、B、 C、 D的浓度比是4:5:4:618在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g) dD(g) ，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原

9、平衡的1.8 倍，下列叙述正确的是A A 的转化率变小B平衡向正反应方向移动C D的体积分数变大D a c d19反应 PCl5（ g）PCl3（ g） Cl 2（ g）2HI （ g）H 2（ g） I 2（ g）2NO（ g）N 2O4（ g）在一定条件下， 达到化学平衡时， 反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A均不变B均增大C增大，不变，减少D减少，不变，增大20 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g) 3B(g)2C(g) 达到平衡，此时测得n(A) n(B) n(C)=2 2 1。若保持温度不变，以n(A) n(B)

10、 n(C)=2 21的比例向该容器中再充入A、 B 和 C，下列叙述正确的是A. 刚充入时反应速率 正 减少， 逆 增大B. 平衡不发生移动C. 平衡向逆反应方向移动D. 物质 C 的质量分数增大第一部分选择题。4欢迎下载精品文档题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二部分非选择题三、 ( 本题包括3 小题，共 30 分 )21（ 8 分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教

11、师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品： 3.0mol/L盐酸、 1.5mol/L 硫酸、 3.0mol/L 硫酸 , 相同大小的铝片 ( 纯度 99.5%)实验过程 : 往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片, 再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L 盐酸、 1.5mol/L硫酸、 3.0mol/L硫酸 , 观察反应进行到 1、 2、 5、 15、 20分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.

12、0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而 3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显。（ 1）写出铝与酸反应的离子方程式_（ 2）反应 115min 内, 铝与盐酸的反应速率逐渐加快, 其原因是 _ 。（ 3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪。5欢迎下载精品文档些假设或猜想（列出两种即可）？假设一： _假设二： _22 （ 1）对于下列反应： 2SO + O 22SO3 ， 如果 2min 内 SO2 的浓度由 6 mol/L下降为 2 mol/L ，那么，用

13、SO 浓度变化来表示的化学反应速率为_，用 O 浓22度变化来表示的反应速率为 _ 。如果开始时SO浓度为 4mol/L ， 2min 后反应2达平衡，若这段时间内v(O ) 为 0.5mol/(L·min) ，那么 2min 时 SO 的浓度为 _。22（ 2）（ 6 分）下图左表示在密闭容器中反应：2SO+O22SO+Q达到平衡时，由于条件3改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b 过程中改变的条件可能是；bc 过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处 .vV 逆V 正V 正V 正V 逆V 逆0abcdt（ 3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催

14、化很多化学反应，下图表示酶参加的反应速中，温度与反应速率的关系。度解释曲线变化原因。A温度23（ 12 分）将 1 mol I2(g)和 2 mol H 2 置于 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I 2 (g)+ H2(g)2HI(g)； H 0，并达平衡。 HI的体积分数w(HI) 随时间变化如图曲线( ) 所示：（ 1 ） 达 平 衡 时 ， I 2(g)的 物 质 的 量 浓 度为。（ 2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI) 的变化如曲。6欢迎下载精品文档线 ( ) 所示，在乙条件下w(HI) 的变化如曲线( ) 所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是。（填入下列条件的序号）恒容

15、条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（ 3）若保持温度不变，在另一个相同的2L 密闭容器中加入a mol I2(g)、 b mol H 2(g) 和c mol HI（a、 b、 c 均大于 0），发生反应，达平衡时，HI 的体积分数仍为0.6 ，则 a、 b、c 的关系是。24在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（ g） H2（ g）CO（ g） H2O（ g），其化学平衡常数K 和温度 t 的关系如下表：t 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题

16、：（ 1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（ 2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（ 3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a容器中压强不变b混合气体中c（ CO）不变c 正 （ H2 ） 逆（ H2O）d c（ CO2） c（CO）（ 4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（ CO2）·c（ H2） c（ CO） ·c（ H2O），试判断此时的温度为。7欢迎下载精品文档选修 4 第二章化学反应速率化学平衡单元测试题答案第一部分 选择题 ( 共 90 分)题号12345678910答案BCABDBCABD题号11121314151617181920答案BC

17、ABABDCACADDD第二部分非选择题 ( 共 60 分)三、 ( 本题包括 3 小题，共 30分 )21（ 8 分）（ 1） 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H2（2 分）（ 2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3 分）（ 3）（说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可）Cl - 能够促进金属铝与H+反应；2-+3 分）SO对 H 与金属铝的反应起阻碍作用。（4【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即+3+22Al + 6H = 2Al+ 3H)所处环境的不同（ Cl - 和 SO42- ）有关。22. （16 分）（ 1）（ 6 分） 2mol/(L · min) ； 1mol/(L· min) ； 2mol/L（ 2）（ 6 分）升温；减小 SO3 浓度； vV 正V 逆。8欢迎下载0abcdt精品文档（ 3）（4 分）酶具有催化作用，故温度低时，随