化学学业水平考必背知识点

1、.化学学业水平考必背知识点道尔顿： 原子论汤姆逊： 发现电子及葡萄干面包模型卢瑟福： 粒子的散射实验及原子结构行星模型三、化学键1、化学键分为：离子键、共价键、金属键2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用.Na : Cl: Cl:Mg 2 : Cl:Na : O: 2 Na 。.K 2SCaCl 2NaOHNH 4ClNa2O3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键. .NH 3H 2OHClH :Cl :、.Cl 2: Cl:Cl :N 2CO2.4、金属键概念： 金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力六、元素周期表3、递变性：性质同周期（从左右）同主族（从上下）原子半径逐渐

2、减小逐渐增大电子层结构电子层数相同， 最外层电子电子层数递增， 最外层电子数增多数相同失电子能力（得电子能力）逐渐减小（逐渐增大）逐渐增大（逐渐减小）金属性（非金属性）逐渐减弱（逐渐增强）逐渐增强（逐渐减弱）最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强， 碱性逐渐减酸性逐渐减弱， 碱性逐渐增的酸、碱性弱强非金属气态氢化物形成难形成由难易， 稳定性逐渐形成由易难， 稳定性逐渐易及稳定性增强减弱4、画出梯字区位置：铝5、半导体材料：梯字区两边元素农药、化肥：周期表右上角元素强电解质有哪些： 强酸（ H2SO4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等）、强碱（ KOH 、NaOH 、Ba(OH) 2、Ca(

3、OH) 2）和绝大部分的盐。弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水4、电离方程式：H2SO4 2H+ + SO42-NaOH Na+ + OH -Ba(OH) 2 Ba2+ + 2OH -HCl+- H+ ClNaClClNaCH 3COOHCH 3COO HNH 3·H2ONH4+ + OH -NH 4ClNH 4+ + Cl -CH 3COONa Na+ + CH 3COO;.H2CO3HHCO3HCO 3H CO32H2OOH-H+)7、 PH 计算式： pH=-lgc(H8、水的离积常数及影响因素：Kw=c(H +）× c(OH- ） =10-149、溶液酸碱性判断依据：酸

4、性 c(H +)>c(OH - ) ；25时， pH<7中性 c(H +)=c(OH - ) ；25时， pH=7碱性 c(H +)<c(OH - ）；25时， pH>711 、常用指示剂及指示剂变色范围：酚酞：无色 8粉红 10红色石蕊：红色 5紫色 8 蓝色甲基橙：红 3.1 橙色 4.4黄色12、离子方程式书写方式：只拆强酸强碱，电荷守恒、原子守恒H+、13、离子共存概念： 能形成沉淀、气体、弱电解质（弱酸弱碱水）、发生氧化还原反应（NO3 、 Fe2+）的离子不能共存14、盐类酸碱性判断：无弱不水解，有弱才水解，都弱都水解；越弱越水解；15、盐类水解规律：谁强显

5、谁性，两强相遇显中性+-16、盐类水解实质：在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的H（或 OH）结合成弱电解质的反应。促进水的电离平衡的移动。2、氯气的物理性质：MnO2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + Cl2+2H 2O实验室制备 Cl 23、氯气的化学性质（与金属、非金属、与水、与碱、置换反应）2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl 3褐色烟，溶于水后得棕黄色溶液H2 + Cl 2 点燃或光照 2HCl安静燃烧、苍白色火焰，光照下则爆炸。白雾。Cl 2 + H 2OHCl + HClOCl 2+ 2NaOH NaCl + NaClO + H2OCl 2+ 2NaBr 2NaCl +

6、Br 2卤素间相互置换，可用CCl 4萃取Cl 2+ 2KI 2KCl + I2Br2 CCl 4橙红色Br2+ 2KI 2KBr + I2I2 CCl 4紫红色H2S + Cl 2 S + 2HClCl2 的强氧化性4、新制氯水中的微粒和性质：-+-分子： Cl 2、 HClO、 H2O；离子： Cl、 H 、 ClO、 OH久制氯水中的微粒：Cl-+、 H、 H2O次氯酸的性质： 漂白性、不稳定性 2HClO 2HCl+O25、氯碱工业： 2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + Cl 2 + H 2实验室制 HCl ： NaCl+H SONaHSO+ HCl （ S）4（浓）24

7、（浓）6、漂粉精的制备： 2Cl22Ca(OH) 2CaCl 2 Ca(ClO) 2 2H2O漂粉精的主要成分：CaCl2 Ca(ClO) 2有效成分： Ca(ClO) 2漂粉精工作原理： Ca(ClO) 2 2CO2 2H 2OCa(HCO 3)2 2HClOCa(ClO) 2 2HClCaCl2 2HClO漂粉精在空气中失效：Ca(ClO) 2 2CO2 2H2OCa(HCO 3)2 2HClO7、卤素单质的原子结构示意图：8、通常情况下 Br 2、 I2 的颜色与状态、在有机溶剂中的颜色：9、卤素单质的递变性（半径、氧化性、非金属性）：10、卤素离子检验：药品AgNO（反应和现象）3-C

8、l+ Ag+- AgCl （白） AgBr （浅黄）Ag+ + I- AgI （黄）;.2AgBr 光 2Ag + Br2卤化银的感光性2AgI 光 2Ag + I2用于人工降雨、变色眼镜。十、硫1、硫的物理性质：淡黄色固体，不溶于水，易溶于CS22、硫的化学性质（与铁、铜、氢气、氧气）：Fe S+2S2Cu S+1 2SHg SHgSFeCu2Fe 3Cl 2点燃点燃+2 Cl 2+3Cl 3Cu Cl2FeCu（Cl 2 氧化性大于 S，可将金属氧化成最高价态）点燃SH2H2 SS 2KNO 3 3CK 2S 3CO2 N2点燃（黑火药主要成分：硫磺、硝石、木炭）SO2S O23、硫化氢的

9、物理性质：臭鸡蛋气味气体，有毒，水溶液为氢硫酸，显弱酸性4、硫化氢的化学性质（和氧气、二氧化硫、弱酸性）：不稳定性 H 2SH2S点燃点燃还原性 2H2S 3O2( 充足 )2H 2O 2SO22H2S O2( 不足 )2H2O2S实验室制法 （尾气用碱吸收，与H 2 、 CO2 制备装置同）FeS 2HClFeCl2 H2S或 FeSH 2SO4FeSO4 H 2S5、酸雨的概念：PH<5.6 的雨水6、酸雨的形成（2 种）：途径一：SO H2OH（弱酸）2H2SO3 O2H2SO4（H 2SO3 被氧化）22SO32途径二：2SO2 O2催化剂2SO3SO3 H 2OH 2SO4（强

10、酸）酸雨的防治：使用低硫燃料、脱硫工艺7、二氧化硫的化学性质（氧化性、还原性、酸性氧化物、漂白性）：氧化性 SO2 2H2S3S 2H2O催化剂还原性 2SOO2 2SO3SO2 Cl 2 2H2OH2SO4 2HCl（混合漂白性消失）8、钝化： 铁、铝遇到冷的浓硫酸、浓硝酸生成一层致密的氧化膜阻碍了进一步反应9、浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、氧化性不能使用浓硫酸干燥的气体：不能干燥具还原性的H2S 和碱性的 NH 310、浓硫酸和铜、碳反应：C 2H2SO4(浓 )CO2 2SO2 2H2O（氧化性）Cu 2H2SO4(浓 )CuSO4 SO2 2H 2O（氧化性和酸性）;.11、硫酸根离子

11、的检验：先加稀 HCl ，再加 BaCl 2（ SO42 Ba2BaSO4 ）12、胆矾：CuSO4·5H 2O绿矾：FaSO4·7H 2O皓矾： ZnSO4·7H 2O芒硝：Na2SO4·7H2O明矾： KAl (SO4)2· 12H2O生石膏： CaSO4.2H 2O重晶石： BaSO4十一、氮1、氮气的结构式：NN2、固氮概念： 将氮元素由游离态变为化合态大气固氮： N 2 O2放电2NO 2NO O22NO 23NO2 H 2O2HNO 3 NO工业固氮： N 2 3H 2催化剂2NH3（工业合成氨）高温高压3、氨气的物理性质：无色刺激

12、性气味气体，极易溶于水1：700，可作喷泉实验，分子为三角锥型4、氨气的电子式和结构式：5、氨气的化学性质（与水、酸、催化氧化）：催化剂4NH 35O24NO 6H2ONH 3 HClNH 4Cl( 白烟 )2NH 3H 2SO4(NH 4)2SO4 (硫铵 )NH 3HNO 3NH 4NO 3 (硝铵 )氨水的电离方程： NH3 H 2ONH 3·H2ONH 4 OH （红色石蕊试纸变蓝）6、氨气的检验：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝7、铵盐的通性：受热易分解 （可从混合物中分离铵盐） NH 4ClNH 3 HCl NH 4HCO3NH 3 H2O CO2与碱反应（用于制氨气和检验铵根

13、）NH 4Cl NaOHNaCl NH3 H2O反应的本质：NH 4NO3NaOHNaNO 3 NH 3 H 2ONH 4 OHNH 3 H2O(NH 4)2SO42NaOHNa2SO42NH 3 2H 2O8、按根离子的检验：与碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体9、化肥的类别：铵态氮肥、硝态氮肥、磷肥、钾肥10、氮的氧化物性质：NO：性质与CO 相似，可引起缺氧中毒，极易被氧气氧化NO2：红棕色，能溶于水十二、铁1、铁的物理性质：银白色的，具有较好的导电，传热，延展性2、铁的结构示意图：3、合金的概念和特点： 用两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合形成的均匀而具有金属特性的物

14、质就是合金。硬度一般比其各成分金属的大。熔点一般比其成分金属的低。;.4、铁的化学性质（与氧气、氯气、硫、盐酸、硫酸铜、水）：(1) 与非金属的反应： 3Fe+2O点燃Fe3O4; 2Fe+3Cl 22FeCl 3 ;Fe+SFeS(2) 与盐酸、稀硫酸的置换反应： Fe+2HCl FeCl 2+H2 ; Fe+H 2SO4FeSO4+H2(3) 与强氧化性酸反应铁的钝化：铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中，表面会形成一层致密的氧化膜，发生钝化现象。(4) 与水反应： 3Fe+3H2O(g)高温Fe3O4+4H2(5) 与盐溶液反应： Fe+CuSO FeSO+Cu; Fe+2AgNO Fe(NO )2

15、+2Ag44335、铁的氧化物性质：氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗名/铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体化合价+2+3+2， +3与 HCl 反应+2+3+略FeO+2HFe +H2OFe2O3+6H 2Fe +3H2O与还原剂反应加热加热高温8Al+3FeO+9FeFeO+H Fe+2H OFe O+3CO 2Fe+3COO 4Al2222323436、铁的氢氧化物：氢氧化亚铁氢氧化铁化学式白色固体红褐色固体色态不溶于水不溶于水与非氧化性强酸反应Fe ( OH) 2 +2H+ Fe 2 + + 2 H2 OFe ( OH) 3 +3H+ Fe 3 + + 3 H2 O不稳定性加热加热F

16、e ( OH)O2F e( OH)O+3HO2 F e O+ H23 F e2324Fe ( OH) 2 +O2+2HO 4 Fe ( OH) 3白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀注意事项2+-23+-Fe +2OH Fe(OH)Fe +3OH Fe(OH)32+3+Fe +2NH· H O Fe(OH) +2NHFe +3NH · H O Fe(OH)322423提示： 1) 制备时要放入过量铁粉防止+3NH4+也铁离子被氧化2）要入一定量的非氧化性酸防止抑制亚铁离子的水解2+3+7、 Fe 与 Fe比较依据试剂Fe2+Fe3+特征颜色浅绿色棕黄色显色反应KSCN无明显现象溶液

17、变红铁的化合物颜色NaOH白色沉淀灰绿色- 红褐色红褐色沉淀3+Fe 3FeCl2FeCl +Cu 2FeCl +CuCl8、 Fe 的氧化性： 2FeCl322322+9、 Fe 的还原性： 2FeCl 2+Cl2 2FeCl 310、铁三角转换：高温FeFeO+H2 Fe+H2OFe+2HCl FeCl 2+H2262FeCl2+Cl22FeCl315;. 2FeCl 3+Fe3FeCl 23Zn+2FeCl 3 3ZnCl 2+2FeFe2+3Fe3+点燃4232Fe+Cl 2FeCl3+2+11、 Fe 和 Fe的检验：（1） Fe3+的检验滴加 KSCN（或者43+-3NHSCN）无

18、色溶液，溶液变成红色。Fe +3SCN Fe(SCN)滴加 NaOH溶液，产生红褐色沉淀。3+-Fe +3OH Fe(OH) 3（2） Fe2+的检验滴加 KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，溶液立即变成红色。2+3+-Fe3+-2Fe +Cl2 2Fe +2Cl+3SCNFe(SCN)3滴加 NaOH溶液，先产生白色沉淀，随后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。2+- 4Fe(OH) 2+O2+2HO 4Fe(OH)3( 红褐色沉淀 )Fe +2OH Fe(OH)212、钢、铁： 铁碳化合物，钢的碳含量少十三、铝1、铝的物理性质：白色固体、导热性、导电性、反射性、密度小、硬度大2、铝的化学

19、性质（与氧气、酸、水、氢氧化钠）：2232点燃2 3(1) 铝与 O 的反应，发出耀眼的白光，生成Al O： 4Al+3O 2AlO(2) 铝的钝化：铝在冷的浓硝酸和浓硫酸中发生钝化现象。(3) 铝与其他非金属单质反应：2Al+3Cl 2 点燃 2AlCl 3(4) 铝与热水反应： 2Al + 6H2O 2Al(OH)3+3H2（沉淀符号不写）(5) 铝与盐酸、稀硫酸反应：2Al+6HCl 2AlCl 3+3H22Al+3H2SO4 Al 2(SO4) 3+3H2(6) 铝与碱反应： 2Al+2NaOH+2HO 2NaAlO +3H 223、铝原子结构示意图：+132 834、铝热反应： 2A

20、l+Fe 2O3 Al 2O3+2Fe注意：铝粉与氧化铁的混合物叫做铝热剂。工业上常利用铝热反应冶炼某些难熔的金属。5、毛刷实验： 4Al+3O2 2Al 2O36、氧化铝的物理性质：白色固体7、氧化铝的化学性质（与酸、碱）： Al 2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O、 Al 2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O+-+H2OAl(OH) 3Al3+-8、氢氧化铝的电离方程： H+AlO2+3OH9、氢氧化铝的化学性质（与酸、碱）：Al ( OH) 3 +NaOH NaAlO2+2H2OAl ( OH) 3 +3HCl AlCl 3+3H2O10、氢氧化铝的制备：-中加弱酸、3+AlO

21、2Al 中加弱碱11、铝三角的转换：23+ 2Al3+223Al O+6H+3HOO-+H2OAlAl 2O3+2OH 2AlO23+-3 ( 铝盐与少量强碱 )Al +3OH Al ( OH)2-Al ( OH)+3+Al3+3+3H Al+3H OAlO2-+2H2OAl(OH) 3 +OH AlO2AlO2- +H+H2O Al ( OH) 3 （偏铝酸盐与少量强酸）3+-Al(OH) 3Al +4OH AlO +2HO(铝盐与过量强碱)22-+ Al3+AlO2 +4H+2HO（偏铝酸盐与过量强酸）3+12、铝盐及作用：43.12H223明矾（ KAl(SO )O） 净水作用： Al

22、+3H OAl(OH) ( 胶体 )+3H十四、有机化学基本概念1、同系物概念： 结构相似 （碳干结构或含有相同官能团种类和数目）分子组成相差n 个 CH2;.原子团结构相似，通式相同，分子式不同化学性质相似官能团类别和数目相同2、同分异构概念：分子式相同，结构不同的物质十五、烃1、烃的概念：碳氢化合物2、烃的熔沸点递变性：碳原子数越多熔沸点越高；同碳原子数，支链越多，熔沸点越高。C14 和新戊烷：气态C516：液态C>17 ：固态3、代表化 学结构式电子式结构简式空间构型物式甲烷CH 4CH 4正四面体乙烯C2H 4CH2=CH2平面矩形乙炔C2H 2H C CHHC CH直线型苯C6

23、H 6平面正六边形CaOCH 4 + Na 2CO34、实验室制甲烷： CH 3COONa+NaOH固 固加热，同氨气、氧气制备；CaO 作用：吸水5、甲烷的化学性质：稳定性：常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO4(H+) 等反应。点燃可燃性： CH4+2OCO2+2H2O(火焰呈蓝色，作燃料)取代反应： 有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。 CH4在光照条件下与纯 Cl 2 发生取代反应为：CH+Cl2光CHCl+HCl(CHCl 一氯甲烷，不溶于水的气体 )433CHCl+Cl2光CHCl +HCl(CH Cl二氯甲烷，不溶于水 )32222CH2Cl

24、2+Cl 2光CHCl 3+HCl(CHCl3 三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂)CHCl +Cl2光CCl +HCl(CCl四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂)344高温分解：4高温2制炭墨 )CHC+2H (6、甲烷的存在：天然气、沼气、石油伴生气7、实验室制乙烯：CH 3CH 2OH浓H2SO40170 CCH 2=CH 2+ H 2O液 液 加热 (使用温度计 )药品的用量：浓硫酸与无水乙醇的体积比为3： 1浓硫酸起催化剂和脱水剂沸石 (或碎瓷片 )是缓和液体沸腾防止受热暴沸温度计应插入反应液中加热时使液体温度迅速升到并控制在170 ,以减少副反应，温度低于170主要生成

25、乙醚。制乙烯反应溶液变黑的原因是乙醇和浓硫酸发生氧化还原反应：;.C HOH+2H2SO (浓)2C+2SO2+5H O2542C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO2+2H2O所以 ,乙烯中可能混有CO2、 SO2 等杂质气体。8、乙烯的化学性质： 乙烯通入溴水中CH2=CH 2 + Br 2CH2BrCH 2Br 乙烯与 Br 2 的加成： 乙烯能使溴的四氯化碳溶液 ( 或溴水 ) 褪色。化学上，常用溴的四氯化碳溶液( 或溴水 ) 鉴别乙烯与烷烃。乙烯与卤化氢加成：CH2=CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl CH 2=CH2+HBr催化剂CH3 CH2Br乙烯与水的加成：乙烯水化制乙醇22催化剂32CH=CH+H OH加热,加压CH