化学反应速率练习题(2)

1、.化学反应速率练习题1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B. 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C. 化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D. 化学反应速率常用单位有 mol·L- 1·s- 1 和 mol·L-1·min- 12下列有关化学反应速率的叙述正确的是()A. 通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显C. 在密闭容器中进行的反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ，增加 C(s)

2、的量速率不变D. 某化学反应速率为 0.5mol/(L ·s) 是指该反应在 1s 时某物质的浓度为 0.5mol/L3反应 3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g) 在 2 L 密闭容器中进行， 5 min 时 Y减少了 0.5mol，则 05 min 内此反应的平均速率为( )A. v(X)=0.05 mol ·L-1·min- 1B.v(Y)=0.10 mol ·L- 1·min-1C. v(Z)=0.10 mol ·L-1·min- 1D.v(W)=0.05 mol ·L- 1·s-14在一定条

3、件下，反应 N2+3H22NH3，在 2L 密闭容器中进行， 5min 内氨的物质的量增加了 0.1 mol ，则反应速率为( )A. v(NH ) = 0.03 mol/（L·min）B. v(NH) = 0.02 mol/（L·min）33C. v(NH ) = 0.17 mol/（L·min）D. v(NH) = 0.01 mol/（L·min）335在合成氨反应中，将等物质的量的氮气和氢气充入一密闭容器中发生反应，测得2min 内氨的平均反应速率为2 mol ·L-1 ·min -1 ，2min 末 N2 的浓度为 7 mol

4、 ·L-1 ，则氢气的起始浓度为A9 mol ·L-1B 6 mol ·L-1C3 mol ·L-1D 2 mol ·L-16对于化学反应 3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g) 。下列反应速率关系正确的是 ( );.A.B.C.D.7在不同情况下测得 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 的下列反应速率， 其中反应速率最大的是()A. v(D)=0.4mol·L-1 ·s-1B. v(C)=0.5 mol·L-1 ·s-1C. v(B)=0.6 mol·L-1 ·s-1D.

5、 v (A)=2mol·L-1 ·min-18(6 分) 将 3 mol A 和 3 mol B混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) ，经 5 min 后，测得 D的浓度为 0.5 molL， C的平均反应速率为 0.1 mol (L ·min) 。试求：（1）B 的平均反应速率为。（2）x 的值为。（3）5 min 后， A、B 的物质的量之比为。9把 0.4molX 气体和 0.6molY 气体混合于 2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g) 。2min 末已生成 0.

6、3molW，若测知以 Z 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L ·min) ，试计算（1）前 2min 内用 W的浓度变化表示的平均反应速率为_。（2）2min 末时 Y 的浓度为。（3）化学反应方程式中n=。10某温度时，在一个 2L 的密闭容器中 ,X 、Y、Z 三气体种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：（ 1）该反应的化学方程式为 _（ 2）从开始至 2min，X 的平均反应速率为 _mol/(L ·min)（ 3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有 _A升高温度B减小物质 X的物质的量C.增加物质 Z 的物质的量 . D 减小压强;.参

7、考答案1 C【解析】 A 、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来衡量表示化学反应进行的快慢，A 正确；B 、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败等，B 正确； C、化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，C 错误； D、化学反应速率公式中，浓度的单位是mol/ L ，时间单位常用s、 min ，所以化学反应速率常用单位有mol · L- 1· s- 1 和 mol · L - 1· min - 1， D 正确。答案选 C。点睛：关于化学反应速率的理解还需要注意以下几点：

8、化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值；同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同；由于固体和液体的浓度视为定值，因此不能用来表示反应速率。2 C【解析】 A化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A 错误； B反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，B 错误； C增加固体C( s) 的量速率不变，C 正确；D因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0. 5mol/ （ L?s）是指 1s 内该物质的浓度变化量为 0. 5mol

9、/ L， D 错误；答案选 C。点睛： 掌握化学反应速率的含义、 计算方法是解答的关键，注意化学反应速率是一段时间内的平均速率， 且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。其次在一定温度下， 固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。最后同一化学反应在相同条件下，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值，不同物质表示反应速率数值不同，但意义相同。3 C【解析】 Y 的平均反应速率v( Y) 0.5mol0 . 05 mol ·L- 1· min- 1，平均反应速率之比2L5min等于化学计量数之比，故v( X)= 0. 15mol ·

10、L- 1· min - 1 ， v( Z)= 0. 10 mol · L- 1· min- 1 ，v( W)= 0. 0017mol· L- 1·s- 1 ，答案选 C。4 D【解析】 5min内用氨气表示的平均反应速率为：v（ NH3）=0.1mol=0.01 mol/ （L?min），2L5min故选 D。5 A【解析】试题分析： 2min 时氨气的浓度为-1-1×2min=4mol/L，设氮气起始物质的量为2 mol·L ·minn根据三段式解题：22(g)3N (g)+3H2NH(g)起始浓度n/Vn/V0

11、变化浓度2642min 末浓度 747+2=9=n/V，所以氢气的起始浓度为mol·L-1 ，答案选 A。考点：考查化学反应速率的计算。6 C;.【解析】 同一化学反应中， 各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比，根据方程式可知满足 v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3，答案选 C。7 B【解析】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，A. 0.4 =0.2 ，B.0.5 =0.25 ，22C. 0.6 =0.2 ， D.260 =0.033 ，显然 B 中比值最大，反应速率最快，故选B。31点睛： 本题考查反应速率的比较，明确比值法可快速解答，也可转化为同

12、种物质的反应速率比较快慢，利用反应速率与化学计量数之比可知，比值越大，反应速率越快，注意选项D中的单位。8（ 1）0.05mol/(L ·min)（ 2） 2（ 3） 3:5【解析】试题分析：（ 1）5 min 后，测得 D的浓度为0.5 mol L，则 D 的反应速率是0.5mol/L/5min=0.1mol (L ·min) ， C 的平均反应速率为0.1 mol ( L·min) ，根据反应速率之比等于化学计量数之比，所以x：2=1:1, 所以 x=2，B 的平均反应速率是D 反应速率的1/2 ，即 0.1 mol (L ·min) ×0

13、.5=0.05mol/(L·min) ；（ 2）根据以上分析x=2；（ 3） 5min 后，消耗B 的物质的量0.05mol/(L ·min) ×5min×2L=0.5mol ，消耗A 的物质的量 是 1.5mol ， 剩 余 A 的 物 质 的 量 是 3mol-1.5mol=1.5mol ， B 剩 余 的 物 质 的 量 是 3mol- 0.05mol/(L ·min) ×5min×2L=2.5mol ， 则 5 min 后，A、B 的物质的量之比为 1.5:2.5=3 ：5考点：考查化学反应速率的有关计算，化学方程式

14、系数的确定90.075mol/(L min)·0.175mol/Ln=41.05【 解 析 】 根 据 提 给 信 息 ：v(Z)=0.05mol/(L·min) ，c(Z)=0.05 ×2=0.1mol/L， c(X)=0.2mol/L ，c(Y)=0.3mol/L ，c(W)=0.15 mol/L ；4X(g) + 5Y(g)nZ(g ) +6W(g)起始量0.20.300变化量0.10.1250.10.15剩余量0.10.1750.10.15（ 1） v(W)=0.15/2=0.075mol/(L·min) ；正 确 答 案： 0.075mol/(

15、L ·min) 。（ 2） C(Y)=0.3-0.125= 0.175 mol/L;正 确 答 案： 0.175mol/L 。（ 3）根 据 方 程 式 比 例 关 系： n：6=0.1 ： 0.15， n=4 ；正 确 答 案： 4。（ 4）在其他条件不变的情况下，反应前后气体的压强之比等于反应前后气体的总量之比，P（ 后 ）： P （ 前 ） =（ 0.1 ×2+0.175×2+0.1 ×2+0.15 ×2）：（ 0.4+0.6） =1.05： 1； 正确答案： 1.05。点睛：进行化学平衡的相关计算时，要重点把握好三个量：起始量、变化量、

16、剩余量或平衡量，要注意相关量的单位要统一。103X+Y2Z0.075AC【解析】 本题考查化学反应速率的计算和影响化学反应速率的因素， （ 1） X 和 Y 的物质的量减小，应是反应物， Z 的物质的量增大，应是生成物，化学反应速率;.之比等于化学计量数之比，等于物质的量变化之比，即X、Y、Z 的化学计量数之比为 (1 0.7)：(10.9)：0.2=3：1：2，化学反应方程式为： 3X+Y2Z；（ 2）根 据 化 学 反 应 速 率 的 数 学 表 达 式 ， v(X)=0.3/(22)mol/(L× min)=0·.075mol/(L min)· ；（ 3）A 、升高温度，化学反应速率加快，故A 正确；C、减少物质的浓度，反应速率降低， 故 B 错误；C、增加物质的物质的量， 提高物质的浓度，反应速率加快，故 C 正确； D、减小压强，反应速率减缓，故 D 错误。点睛：本题的易错点是问题（1），根据图像到达某一时刻，组分的物质的量不再改变，说