化学平衡常数专题

1、化学平衡常数专题勒沙特列原理是平衡移动的重要理论，但只能定性地判断，新课标改革后化学平衡常数的引入， 使各类动态平衡可以进行量的衡量，是考查考生思维严密性的好素材，因此化学平衡常数已成为高考命题的“热点”、试卷的“亮点”。1.四种动态平衡的比较比较化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡项目平逆、动、等、定、变衡特v（正） =v （逆）v（电离） =v（结合）v（水解） =v （中和）v（沉淀） =v （溶解）征举N2(g)+3H 2CH 3COOHCH 3COO -+CO 32-+H 2OOH -+HCAgCl （ s）（ g）Ag +（aq）例H+-2NH(g)O3-+Cl （ aq）3存一定

2、条件下微在一定条件下一定条件下弱电解质的水一定条件下弱盐的水溶或难溶盐的饱条的可逆反应溶液液和溶液件影响温度浓温度浓度同离子温度浓度外加电温度浓度因度压强酸、碱、盐和化学反应解质和化学反应酸、碱、盐素2.化学平衡常数K（ 1）书写化学平衡常数的表达式时，固体或纯液体不能写入。（ 2）化学平衡常数可用来判断强弱关系：化学平衡常数越小，越难转化；电离平衡常数越小，电离能力越弱（电解质越弱） ；水解平衡常数越小，水解能力越弱； 难溶电解质的 ksp越小，代表溶解度越小（化学式相似）。（ 3）化学平衡常数只受温度影响：温度改变，化学平衡常数改变；其他外界条件可能影响化学平衡状态，使平衡发生移动，但不影

3、响化学平衡常数。（ 4）平衡都有向着平衡常数较小的方向移动的趋势。如形成沉淀，当溶液中有多种离子均能与所加试剂形成沉淀时， ksp 越小的先形成沉淀，这也是除杂的重要依据。t/ 70080083010001200【例 1】在一恒容密闭容器A(g)+B(g)2C(g)+2D(s) ，精品文库K0.50.91.01.62.5中有：其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表，回答下列问题：（ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 _ ；该反应为 _（填“吸热”或“放热”）反应。（）830时将 2molA和 2molB 两种气体混合于2 L 密闭容器中，平衡时 A的浓度为 _。（3）能判断该反应达到化学

4、平衡状态的依据是_ 。A容器中压强不变B . 混合气体中(C) 不变C. v(C) 正 =2v(A) 逆D.c(A)=2C(C)（ 4）某温度下， 各物平衡时浓度满足：( ) · ( ) = （）试判断此时的温度为_（5） 800时发生上述反应，某一时刻测定容器内各物有：(A)=2mol,(B)=1.5mol,(C)=2mol ， (D） =3mol, 则下一时刻反应向_（填“正向”或“逆向”）进行。【练习】 在体积为2 L 的密闭容器中，A与 B 在一定条件下反应生成 C： A(g) 2B(s) 2C (g) 。则：反应达到平衡时，平衡常数表达式 K _ .（1）在不同温度下达到平

5、衡时生成物C 的物质的量如图所示，则该反应是 _反应（填 “ 放热 ”或“吸热”）。降低温度 ,K_（填“ 增大 ”或“减小”或“不变”） .(2) 在 500，从反应开始到平衡，C 的平均反应速率v(C) _ 。【例 2】运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1) 合成氨反应 N (g)+3H（ g）2NH(g), 若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氯气，223平衡 _移动（填“ 向左 ”“向右”或“不”）；使用催化剂_反应的 H( 填“增大”“减小”或“不改变 ”) 。(2) 已知 :O2(g)=O+-H1=+1175. 7 kJ/molPtF 6(g)+e-=P

6、tF-(g) H2=-771.l kJ/mol2 (g)+e6+-+-(g) H3=+482. 2 kJ/molO2 PtF 6(s)=O 2 (g)+PtF 6则反应 O(g) +PtF(g)=O+-(s) 的 H=_kJ/mol2PtF626（3）在 25下，向浓度均为0.1mol/L 的 MgCl2 和 CuC12 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成欢迎下载2精品文库_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_ 。-11-20已知 25时， KspMg(OH) 2 =1.8 × 10 kspCu(OH) 2 =2.2× l0（4）在 25下，将 amol/L 的氨水与

7、0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中+-) ，则溶液显 _性（填“酸”“碱”或“中 ”）；用含 a 的代数式表示c(NH4 )=c(ClNH3·H2O的电离常数Kb=_.（2） -77.62+（ 4）（ 3）Cu(OH)2 ；Cu + 2NH3·H2O=Cu(OH)2 +2NH4【强化训练题 】1. 碘在水中溶解度很小，但易溶于KI 溶液，因为发生反应-（ aq）I-23：I （ aq）+I（ aq）。 测得不同温度下该反应的平衡常数如下：T/ 3.815.325.035.050.2K1160841689533409下列说法不正确的是（）A上述反应的正反应

8、为放热反应B实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KIC用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质D 向上述体系中加入苯，平衡不移动2化学平衡常数 K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数数值如下：2NO(g)N2 (g) O2(g)K1 1× 10302H 2 (g) O2(g)2HO(g)K2 2× 1081(g)2CO(g) O2(g)K3 4×1092以下说法正确的是 ()2COA常温下， NO分解产生 O2 的反应的平衡常数表达式为K1 c(N 2) ·c(O2 )B常温下，水分解产生 O2 ，此时平衡常数的数值

9、约为5× 1080C常温下， NO、H O、CO三种化合物分解放出O 的倾向由大到小的顺序为NO>HO>COD以上说法22222都不正确3. 用 01mol·L 1 AgNO3 溶液分别滴定20 00mL浓度均为 0 1mol· L 1Cl 、Br 、 I 溶液，以滴入的AgNO3溶液体积为横坐标，pX 为纵坐标 pX lgc （ X）， X Cl 、Br 、I ，可绘得下图滴定曲线。已知 25 时：有关说法不正确的是（）A 用硝酸银滴定法测定试样中c(Cl ) ，可滴加 01mol· L 1 K 2CrO4 溶液 12 滴作指示B a、 b

10、、c 依次分别表示I 、 Br 及 Cl 欢迎下载3精品文库C 向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴加硝酸银溶液，当两种沉淀共存时，c (Br )/c(Cl ) 27×10 3D若用硝酸银溶液滴定 NaI 溶液，当 pX13 时， 溶液中 c (Ag +) 064×10 174. 某温度时， BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（）4A加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由d 点变到 c 点C d 点无 BaSO沉淀生成4D a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp5. 已知 Ksp(AgCl) =1.5

11、6 ×10 10 ，Ksp(AgBr) =7.7 ×10 13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 ×10 12。某溶液中含有 Cl2 ，浓度均为 0.010 1，向该溶液中逐滴、Br和 CrO4mol·L加入 0.010 mol ·L 1 的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A Cl 、Br 、CrO42BCrO42 、 Br 、Cl C Br 、Cl 、CrO42DBr 、CrO42 、Cl 6.如图，反应在 t2 时达平衡，在 t1 时改变了某有可逆反应 Fe(s)+CO2 (g)FeO(s) + CO(g) ，已知

12、在温度 938K 时，平衡常数 K=1.5 ，在 1173K 时， K=2.2 。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是（填序号）。A容器内压强不变了B c（CO）不变了Cv 正 （CO2）=v 逆（ C O）Dc（ CO2）=c（ CO）（2）该反应的正反应是_（选填 “吸热 ”、“放热 ”）反应。（3）写出该反应的平衡常数表达式_。若起始时把Fe 和 CO2 放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L ，某温度时达到平衡，此时容器中CO 的浓度为 1.0 mol/L ，则该温度下上述反应的平衡常数 K=_ （保留二位有效数字） 。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，

13、在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中 CO 2 的物质的量分数如何变化（选填“增大 ”、“减小 ”、“不变 ”）。升高温度 _；再通入 CO_ 。（5）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，改变的条件可能是 （填序号） _ 。A 升温B增大 CO2浓度答案（ 1）B、 C（2）吸热 （3）k=c(CO)/c(CO 2)）， 1.0 （4）减小不变（ 5）A7. 已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HSCNCHCOOHHCNH CO323电离平衡常数1.3 ×10 -11.8 ×10 -54.9 ×10 -10K1 =4.3 

14、15;10 -7K2=5.6 ×10 -11欢迎下载4精品文库同温度下，等pH 值的 aNaHCO3 bNaCN、c Na2 CO3，溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_（填序号） 25时，将 20mL 0.1mol?L -1 CH3COOH溶液和 20mL 0.1mol?L -1 HSCN溶液分别与 20mL 0.1mol?L -1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（ t ）的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO 气体的速率存在明显差异的原因是：_2反应结束后所得两溶液中，-c（ SCN）_c （CHCOO）（填“”、“”或“ =”）3若保持温度不变，

15、在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）-+c Kwd醋酸电离平衡常数a c（CH3COO）bc（H ）a bc ；相同温度下 HSCN 比 CH 3COOH 的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO 3 溶液反应快；b；8. 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是 25 时 HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2 S常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、Ka/mol ?L-11×10-2-449-10K1 91×10- 8NaF、NaCN、Na2 S 四种溶液的pH 由大到小的6 3× 10× 10K2 11×10- 12顺序为（用化学式表示） ；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：（填 “前者大” “相等”或“后者大”）。Na2 S 是常用的沉淀剂。