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1、第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法1.化学实验中， 手上不小心沾上浓硫酸应立即，然后不小心沾上烧碱应立即_，然后 _；洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用；_扑盖；水银洒在桌面上，可洒上 _进行回收；误食重金属离子，可服用大量_、 _等解毒；误食钡盐溶液，可服用 _解毒。实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、 不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、 不能尝药品的味道。 常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。2. 自然界中的物质绝大多数以 _的形式存在。 把混合物中的各组分开的操作叫混合物的 _，把

2、某物质中所含杂质除去的操作叫_。3. 过滤操作适用于，使用的装置叫_ 装置。它常由 _、_、_ 、铁架台、滤纸组装而成。 该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠” ，一贴：，二低：_ 、 _ ，三靠：_、 _、 _ 。4. 蒸发操作适用于_ 的分离，使用的装置叫_装置，一般由 _、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的；在加热过程中， 用玻璃棒不断搅棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅；接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。5. 蒸馏操作适用于 _ 混合物的分离。 所用装置如图所示。 写出装置中各仪器的名称 (编号和名称要对应 )： _、 _

3、、_、 _ _、 _、 _、 _、 _。该装置中温度计的 _要和蒸馏烧瓶 _ 齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净。冷凝管的进水口在 _ ，出水口在 _，达到良好的冷却效果。实验时要在蒸馏烧瓶中加入 _，防止 _。6. 分液 是分 离两 种 _ 混合物 的操 作。 所用 的主要仪 器是 ：_ _，辅助性仪器还需_ 、_等。主要仪器中的上层液体应从 _ 倒出，而下层液体应从_ 放出。7萃取操作适用于_ 。所用的主要仪器是：_，辅助性仪器还需_ 、_等。常见萃取剂： _、 _且密度比水小； _密度比水大。8 SO42- 的检验：一般在原试样中先加_酸化，目的是为了排除 _ 、 _等离

4、子的干扰，再在酸化后的试液中加溶液，若有白色沉淀，说明原试液中有SO 2-存4在。 Cl - 的检验：一般在试样中先加_ 酸化，目的是为了排除 _、_等离子的干扰，再在酸化后的试液中加溶液，有白色沉淀， 说明原试液中有 Cl - 存在。 CO32- 检验：在试样中加入_，产生无色、 无味、能使 _ 变浑浊的气体， 说明原试液中有 CO3 2- 存在。第二节化学计量在实验中的应用1任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是_ 。我们把含有含有 6.02×1023 个粒子的集体计量为。简称 _ ，符号为 _。 _叫做阿佛加得罗常

5、数，符号为_。物质的量实际上表示_ ，它的符号是 _ 。粒子集体可以是 _、 _、 _或原子团，甚至是组成它们的质子、_、 _等微观粒子。 1 摩尔铁原子可表示为_、3 摩尔氧分子可表示为_ 、10 摩尔钠离子可表示为 _、 2.5摩尔硫酸根离子可表示为_。 2 mol e 的含义是_、 5 mol HCl的含义是 _。2单位物质的量的物质_ 叫做摩尔质量。 符号为 _，常用单位为 _。摩尔质量在数值上都与该粒子的_或 _或相等，单位不同。 H2O 的相对分子质量为 _，摩尔质量为 _，1 molH 2O 的质量是 _，含有 _ 个水分子； 0.5 mol H 2O 的质量是 _，含 有 _

6、个 水 分 子 。 OH 的 相 对 式 量 为 _ ， 摩 尔 质 量 为_，1 mol OH 的质量是 _，含有 _ 个氢氧根离子；2 molOH 的质量是 _，含有 _ 个氢氧根离子。3物质体积的大小取决于构成这种物质的、单位物质的量的气体所占的体积称为_ ，符号、。_，单位 _ _ 。气体物质的量(n)与气体体积 (V) 、气体摩尔体积 (V m)的关系为 _ _。气体摩尔体积的数值决定于气体所处的_ 和 _ 。例如，标准状况( 常用表示，其温度_，压强_)时V m= _。标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是_ ，微粒数是 _，所占体积为 _。标准状况下11.2 LCl 2 和质量为

7、_硫酸所含的分子数相等。4相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_ ，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L 的 Cl 2 和 CO2、H2、N 2 的质量分别为 _、_、_、_，但他们所含的分子数都是 _。同温同压下 Cl2 和 CO2 的体积之比为 1 1，它们的分子数之比为_；同温同体积的Cl 2 和 CO2 ，它们的压强之比为 23，则它们的物质的量之比为_；同温同压同体积的Cl 2 和 CO2，质量之比为71 44，则它们的密度之比为_ ，但它们的 _之比一致。5溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做_ _，一般用符号 表示。质量分数 ( ) ，溶质质量 (m 质 )，

8、溶液质量 (m 液 )之间的关系是_。氯化钠溶液的质量分数为0.20，其含义是 _ 。一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。 _ 称为物质的量浓度。符号为 _。物质的量浓度 (c)、溶质的物质的量 (n)、溶液的体积 (V) 之间的关系为 _ 。单位为 _ 。 2 mol / L H2SO4 的含义是_ 。 10gNaOH固体溶于水配成250mL 溶液，该溶液的物质的量浓度为_。物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为_ 。商品硫酸的质量分数为98% ，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为 _ 。商品盐酸的质量分数为37.5%，密度为 1.12g/cm3 ，则

9、它的物质的量浓度为 _ 。商品硝酸的质量分数为69%，密度为 1.5 g/cm3，则它的物质的量浓度为 _。6一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：_、 _、_、_、天平或量筒。 主要仪器是容量瓶， 常用规格有_、_、_、_，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用_。主要实验步骤：计算，_，洗涤， _， ，装瓶贴标签，在上述洗涤步骤中，洗涤的原则_，是 _，洗涤液应转移到 _；摇匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？ _。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒： _，其对应的作用是 _ 。定容时使用的仪器名称为 _。7实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。洗

10、涤液没有加入容量瓶： _； 定容时是仰视： _ ；定容时是俯视： _，混匀时发现体积变小，又加入两滴水： _；转移时有液体溅出： _；开始时容量瓶不干燥：_；溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：_。8实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的_。常用的计算式为：_ ，18 mol / L 浓 H2SO4100mL ，可配制 6 mol / L 的稀 H2SO4 多少毫升？第二章化学物质及其变化第一节物质的分类1.简单分类法就是人们把大量事物按照事先设定的“标准”进行分类的一种工作方法。根据物质的组成和性质，无机化合物可分为_、 _、 _、 _等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应

11、可分为_反应、 _反应、 _反应、_反应四种基本类型，其中_反应一定是氧化还原反应，_反应一定是非氧化还原反应，而_和_两者都有可能。有单质参加的化合反应一定是_ ，有单质生成的分解反应一定是_ _。由于分类的标准不同，同一物事物可有多种分类方法，这种分类法叫_。如：碳酸钠可以属_盐类，也可以是_ 盐类，还可以是_盐类。同类事物进行再分类的方法叫_ 。如：硫酸属无机物，它又属无机物中的_，又属酸中的 _ 酸。2.分散系： _ _。被分散的物质叫 _ ，分散其他物质的物质叫_。按分散质和分散剂的状态分析，分散系有 _ 种组合方式。雾是液气分散系；烟是是_ _ 分散系；空气是_ _分散系； 消毒酒

12、精是 _ _分散系； 生理盐水是 _ _分散系； 分散系按分散质直径大小可分为：_、 _、_。胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象稳定性举例浊液溶液胶体3. 饱 和 FeCl3 溶 液 滴 入 沸 水 中 ， 可 观 察 到 液 体 颜 色 为 _ ， 这 是 形 成 了_胶体的缘故。 当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的_，这种现象叫 _ 效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线_形成的。利用这个效应可以区分 _和 _。放电影时， 放映室射到银幕上的光柱的形成就是_。你能举一些丁达尔效应的实例吗？_ 。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上_。这个事实说明，胶体

13、粒子_( 填“可以”、“不可以”) 透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的空径_。4.纳米材料的微粒和胶粒直径_ 。胶体化学原理和方法不仅有助于纳米科技的发展，胶体化学也从中获得了新的新的研究方向和动力。5.现有空气 醋酸 碳酸氢铵 铜 硫酸钠 氢气 石墨 食盐水 泥浆水蒸馏水十种物质，若根据物质的组成将它们进行分类，则：属于混合物的有_ ；属于金属单质的有_；属于非金属单质的有_ ；属于无机化合物的有_ ；属于有机化合物的有_第二节离子反应1.在 _ 或 _ 可以导电的_ 叫电解质。无机化合物中的_ ( 如： _) 、 _( 如： _) 、 _( 如： _) 都是电解质。电解质溶液之所以能够导电

14、，是由于它们在溶液中发生了_ ，产生了_ 。电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸；电离时生成的_离子全部是 _的化合物叫做碱； 生成 _ 和_的化合物叫做盐。 酸碱中和反应的实质是_ _。2.电解质的电离可以用_表示。试写出下列物质发生电离的方程式。 NaCl_ _； CuSO4_ ；HCl_ ； HNO 3_ ； H 2SO4_ ； NaOH_ ； Ba(OH) 2_ ； Na2SO4_ ； NaHCO 3_ ； NaHSO 4_ ；3._叫做离子反应。 _ 表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表示_ ，而且还可以表示 _ _。试写出下列离子反应方程式。氢氧化钠和盐酸反应_ ；

15、氢氧化钾和硫酸反应_ ；硝酸银和氯化钠反应_ ；硫酸钠和氯化钡反应_ ；碳酸钠和盐酸反应 _ ；实验室制二氧化碳的反应_ ；实验室制氢气的反应_ ；碳酸氢钠和盐酸的反应_ ；氯化铁溶液中加铁粉_ ；氯化镁和氢氧化钠的反应_ ；4.复分解反应的实质就是_ 的反应，这类离子反应发生的条件是：生成_、 _或_。只要具备上述条件_，反应就能发生。5. 写出能实现下列变化的化学反应方程式 HCO 3- +H+ =CO 2 +H2O _ Mg 2+2OH - =Mg(OH) 2 _6.离子共存问题： (1) 由于发生复分解反应，离子不能大量共存有难溶物或微溶物生成。如 Ba2+、Ca2+等不能与 SO4

16、2-、 CO32 大量共存； Ag +与 Cl -、 Br -、 I-等不能大量共存。有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO 3-、 S2- 、HS -、 SO32-、 HSO3-等离子与H+ 不能大量共存。有弱电解质生成。如NH 4+ 与 OH -不能大量共存； OH -、CH3COO-、ClO - 、F- 等与 H +不能大量共存。 （ 2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与 I -、 S2-不能大量共存。在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-在酸性条件下与 Fe2+、 I -、 S2-、 SO32- 等还原性离子不能大量共存； SO32-与 S2- 在酸性条件下不能大量共存。（3）由于形成络合离子不能大量共存。如Fe3+与 SCN-不能大量共存。7填表Cu 片无 水NaClNaCl蔗糖蔗糖KOHKOHH 2SO4乙醇(s)(溶液 )(s)(溶液 )(s)(溶液 )(溶液 )类别能否导电是否为电解质第三节氧化还原反应1从不同的观点认识氧化还原概念得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应还原反应氧化还原反应还失升氧 ：还原剂，电子， 化合价氧得降还： 氧化剂，电子，化合价氧化剂具有 _性；还原