化学必修一各版本教材知识对照精品资料

1、鲁科版、人教版、苏教版高中化学必修一教材知识总结知识板块知识点鲁科版有关“钠钠 单 质2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（重点实验）元素的知的性质常温： 4Na + O22= 2Na O（白色）识总结”加热或点燃： 2Na + O2Na2O2 （淡黄色，教材用石棉网做实验，观察直观，损坏石棉网严重）人教版常温： 4Na + O2 = 2Na2 O（白色）加热或点燃： 2Na + O2Na2O2（淡黄色，教材用坩埚做实验，不利于观察）2Na + Cl22NaCl（出现在 “氧化还原”知识）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2（重点实验）苏教版2Na + 2H2O = 2Na

2、OH + H2（重点实验）常温： 4Na + O2 = 2Na2O（白色）加热或点燃： 2Na + O（淡黄色，2Na2O2教材用石棉网做实验，观察直观，损坏石棉网严重）氧化钠过 氧 化钠有关“碳 关于碳元素的知元素的识总结” 基本知识含“钠元素”的碳酸盐2Na + Cl22NaCl（出现在 “氧化还原” 知识）习 题 ： 2Na+CuSO 4+2H2OCu(OH)2=2H2 +Na2SO4(探究钠与硫酸铜溶液反应)碱性氧化物2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH + O2作为生氧剂反2Na2O2+ 2CO = 2Na2CO3 + O2应告知学生习题：探究了过氧化钠与含酚酞的水溶液反应生知识

3、。同素异形体 :金刚石、石墨、C60H2O +CCO+ H2(制水煤气 )维勒首次用NH4CNO 合成有机物 CO(NH2)2C + O2(充足 )CO2炼铁工业CO2 +C2CONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2 O常用作对NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 +H2O比实验NaHCO3 + NaOH = Na 2CO3 + H 2 O（常用于制取 Na2CO3 探究）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl钠着火必须用干燥的沙土盖灭2Na2O2+ 2H2 O = 4NaOH + O2作为生氧剂反2Na2O2+ 2CO2 = 2N

4、a2CO3 + O2应告知学生科学探究：通过实验，探究Na2CO3 和 NaHCO3 溶液的碱性强弱，二者的热稳定性以及二者与盐酸反应的情况Na CO + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO 232NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2工业制钠： 2NaCl 通电 2Na Cl 2 钠的强还原性： 4Na 700800Ti 4NaClTiCl 4碱性氧化物Na2O + H2O = 2NaOHNa2O HCl 2NaCl H 2O资料卡：过氧化钠可作为供氧剂 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3

5、+ O2化学史话： 维勒首次用 NH4CNO 合成有机物CO(NH2)2，提供有分子结构模型Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHNa2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaClNa2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO32NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O（对于Na2CO3 受热不分解做了文字说明）2NaHCO3Na2CO3+ CO2 + H2O （ 对 于Na2CO3 受热不分解做了文字说明）NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2活动探究：对Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶性、溶液的碱性

6、、热稳定性、与酸的反应等做了对比拓展视野：侯氏制碱法简单说明含“钙元素”的碳酸盐CaCO3 + CO2 + H2O =Ca(HCO3)2溶洞的形Ca(HCO3)2CaCO3 + CO2 + H2O 成原理NaCl NH 3 CO2 H2O NaHCO 3NH 4Cl有关“铁存在形元素的知 式识总结 ”地壳中含量前四位元素： O、 Si、Al、 Fe。自然界中有单质铁（陨石中） ，常见矿石：黄铁矿（ FeS2）、赤铁矿（ Fe2O3）、磁铁矿（ Fe3O4）。常见矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（ Fe3O4）FeO不稳定，在空气中受热，易生成Fe3O4常见矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（

7、 Fe3O4）主 要 性 2Fe3+Fe=3Fe2+( 用于亚铁盐保存时常加入少量质及其铁粉)应用2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(用氯化铁腐蚀铜电路板)资料在线：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(注意转化过程的现象变化 )身边的化学 :Fe2+ 可用于人体血液中的载氧功能，维生素 C 可用于防止 Fe2+转化成 Fe3+3+2+3+Fe 的检验： KSCN（难点是 Fe 与 Fe 的混合液的检验）高 炉 炼3Fe203+C0=2Fe3 04+C02铁 （ 交Fe304+4CO=3Fe0+4CO2流 、 研FeO+CO=Fe+C02讨）铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(

8、g)Fe3O4 + 4H2实验装置很巧妙，用肥皂泡验证生成的H2FeO 2H Fe2+ H 2OFe2O3 6H 2Fe3+ 3H 2O铁的氢氧化物FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3FeSO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 （注意颜色变化）2Fe(OH)33H2O + Fe2O3 （不溶性盐的共性）Fe3+ 的 检 验 ：加KSCN 溶 液 ， 溶 液 变 成 血 红 色3+-Fe +3SCN= Fe(SCN) 3Fe3+和 Fe2+ 之间的转化Fe+2Fe3+ = 3Fe 2+

9、Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+2Fe2+ Cl 2 2Fe3+ 2Cl习题： Fe O+3CO高温2Fe+32 3CO2必修二 化学反应限度的“科学史话”有高炉炼铁资料卡片：金属材料分为黑色金属材料和有色金属材料Fe3+的检验：加KSCN溶液，溶液变成血红色3+-Fe +3SCN= Fe(SCN) 3Fe3+ Fe2+Fe+2Fe3+ = 3Fe 2+Cu+2Fe3+ = Cu2+2Fe2+资料卡：金属冶炼的常用方法用 C、 CO、 H2 等高温还原 4Na 700800Ti 4NaClTiCl 4电解 ZnSO4 溶液制备锌2Al O （熔融）通电4Al + 3O232习题：高温2

10、FeSO4Fe2 O3 SO2 SO3工业高炉炼铁：高温高温C+O2CO2CO2+C2CO高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO造渣（除脉石） ： CaCO3高温CO2+CaO高温CaO+SiO2CaSiO 3有关“铝铝单质元素的知识总结 ”氧 化 铝（ 两 性氧化物）氢 氧 化铝（两性氢 氧 化物）4Al3O22Al2O32AlFe2O3Al2O3 2Fe（铝热反应， 2Al 和Fe2O3 是铝热剂）习题： 3V 2O5 10Al5Al 2O3 6V3CO3O4 12Al4Al 2O3 9CO2Al6HCl2AlCl3 3H2=注意同物质的量2Al2NaOH 6H2O =HCl、NaOH 与足

11、量铝反应时生成的氢气2NaAl(OH)4 3H2Al2O3 6HCl =2AlCl3 3H2OAl2O3 2NaOH 3H2O =2NaAl(OH)4习题：用铝土矿（含 Al2 O3 以及杂质 SiO2 和 Fe2O3）提取 Al2O3Al(OH)3 3HCl =AlCl33H2OAl(OH)3 NaOH =NaAl(OH)44Al3O22Al2O34Al + 3O点燃2Al O2232AlFe2O3Al2O3 2Fe（铝热反应，2Al 和 Fe2O32Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2是铝热剂）强氧化性酸：钝化2Al+2NaOH +2HO=2NaAlO + 3H 22Al+2NaO

12、H +2H O=2NaAlO + 3H 22铝热反应： Al + FeO高温O2Fe + Al2233铝的工业制法：2Al O （熔融）通电4Al + 3O223Al2O3 是很稳定的保护膜，阻止铝进一步反应1. 与酸反应：Al 2O36H 2Al 3+ 3H 2OAl 2O3 3H2SO4 Al 2(SO4)3 3H 2OAl 2O32OH AlO 2 2H2 O2. 与碱反应： Al O +2NaOH= 2NaAlO + 2H O2322用铝土矿（含Al2O3 以及杂质）提取AlAl(OH) 3 3H Al 3+ 3H 2O氢氧化铝的制法：Al(OH) 3 OH AlO 2 2H 2ONa

13、AlO2+CO+2HO=Al(OH) +NaHCO2233AlCl3 3NH3·H2OAl(OH)3 3NH4Cl不稳定性： 2Al(OH)3AlO2HO=232(注意与 NaOH 溶液反应的区分 )Al(OH)3 3HCl =AlCl3 3H2 OAl(OH)3 NaOH =NaAlO + 2H2O2不稳定性： 2Al(OH) 3Al 2O32H2O铝盐AlCl3 3NH3·H2OAl(OH)33NH4Cl=（ AlCl3）(注意与 NaOH 溶液反应的区分)有关“镁镁 被 称海水提镁主要涉及的化学方程式有：元素的知为“国防CaCO3高温 CaO CO2识总结 ”金属”C

14、aO H2OCa(OH) 2Mg 2+ 2OH Mg(OH) 2Mg(OH) 2 2HCl MgCl 2 H2OMgCl 2电解Mg Cl 2Cl 2 H2点燃 2HCl( 制取盐酸 )强 氧 化2Mg CO2点燃 2MgO C( 生成白色和黑色两性种固体 )应用：提纯 Si、 Ti 等（化学与技术）TiO 2 2C 2Cl 2高温 TiCl 4 2COTiCl 4 2Mg高温 2MgC1 2 Ti“典 型 方2CuO2 H2O CO2Cu2(OH)2CO3（绿色）有 关 铜元素的知程式=识总结 ”2CuO22CuO2CuSCu2S4CuO2Cu2 O O2黑色红色CuSO4·5H2

15、OCuSO4 5H2O资料卡片：明矾净水资料卡：明矾净水+3+2-KAl(SO)+3+2-KAl(SO ) =K +Al+2SO4=K+Al +2SO42424铝离子与水反应生成：铝离子与水反应生成：3胶体： Al323+Al(OH)3胶 体 ： Al3 23( 胶Al(OH)+3H O=Al(OH) ( 胶体 )+3H+3H O=Al(OH)体 )+3H+海水提镁主要涉及的化学方程式有：CaCO3高温 CaOCO2 CaO H2O Ca(OH) 2MgCl 2 Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 + Ca Cl 2Mg(OH) 2 2HCl MgCl 2 H 2OMgCl 2电解Mg Cl

16、2Cl 2 H2点燃 2HCl( 制取盐酸 )3Mg N2Mg N232Mg CO22MgO C(生成白色和黑色两种固体 )Mg 2HCl MgCl 2 H2铜绿： CuCO3C u ( O H )黄 铜矿（ CuFeS2） 、孔雀石铜合金：青铜、黄铜、白铜CuCO 3 C u( O H ) 2 习题：检验铜样品中是否含有Cu2OCu2O H2SO4 CuSO4H 2O Cu蓝色白色习题：火法炼铜 C2SO2高温 2Cu SO2“硅单质在地壳中含量排第二位，有晶体硅和无定形硅有 关 硅元素的知两种，在自然界中无游离态的硅。识总结 ”Si O2SiO2二氧 化2 2NaOHNa23 H2硅SiO

17、= SiOO2 4HFSiF42和 HF的2SiO=2H O(注意 SiO保存 )2 CaOCaSiO3SiO在地壳中含量排第二位，有晶体硅和无定形硅两常见硅酸盐的氧化物表示形式：种，是一种亲氧元素锆石（ZrO2 3?SiO2?SiO2）、红柱石（ Al O2）、钙铝石榴子石（3CaO?Al 2O3?3SiO2）、镁橄榄石（ 2MgO ?3SiO2）科学视野：展示了SiO的四面体构型2322SiO +2NaOH=NaSiO +HOSiO +2NaOH=NaSiO +H O高温232SiO2+CaOCaSiO3SiO +CaO高温SiO2 4HF=SiF4 +2H2OCaSiO23SiO 4HF

18、=SiF +2H O242硅酸盐玻璃： SiO CaCOCaSiO3 CO232SiO2 Na2CO3Na2SiO3 CO2水泥主要成分：3CaO SiO2 、 2CaO SiO 2、3CaO Al 2O3二氧化硅可用于制造光导纤维Na2SiO3：水溶液叫水玻璃，可用于制取硅酸，可做防火材料（有实验）和硅胶H2SiO3：比碳酸还弱的酸，不溶于水，可做硅胶、硅胶可做干燥剂，可做催化剂载体等资料卡片：有硅酸钠、石棉、长石的氧化物形式，普 通 玻 璃 （ Na2O? CaO?6SiO2 ）、 水 泥 主 要 成 分（ 3CaO SiO2 、 2CaO SiO2 ）、黏土主要成分（ Al 2O3?2S

19、iO2 ? 2H2 O）作业：计算并用氧化物的形式表示某玻璃的成分普通玻璃： Na2O?CaO?6SiO2 资料卡：分子筛Na2O?Al 2O3?2SiO2 ? nH2O粗 硅 提习题：作业：硅的制取与提纯高温SiO +2CSi+2CO纯方法一： SiO2 2CSi 2CO(工业上制取2SiO +2C高温Si+2CO2粗硅原理 )Si+2Cl 2高温高温SiCl 4Si+2Cl 2SiCl 4Si(粗 ) 2Cl2SiCl 4高温SiCl+2H4Si+4HClSiCl 4 2H 2Si( 纯 ) 4HCl 2高温方法二： SiO 2 2Mg Si2MgO( 含 Mg 、MgO 、 SiCl 4

20、+2H2Si+4HClMg 2Si杂 质 ， 用 盐 酸 除 去 )Mg 2Si 4HCl 2MgCl 2 SiH 4“单质重在掌握溴与碘的物理性质，重点概念讲到升有关 溴、碘元素的华、萃取的应用知 识 总习题：淀粉遇碘变蓝，用于检验碘单质的存在结 ”22KBr =2KCl Br2Cl 2、Br 2、CIBr2 2KI =2KBr I2I2 的氧化性比较Cl2 2KI =2KCl I2习题： K(IO) 3 5KI 3H2SO4（稀） 3I2 3H2O 3K 2SO4海水提溴 :三个步骤：浓缩、氧化、提取氧化： 2Br Cl 2Br 2 2Cl溴化银的应用：可利用感光性制胶卷“氯 气 的有 关

21、 氯2Fe + 3Cl22FeCl32Fe + 3Cl22FeCl3元素的知强 氧 化金属生成高价态Cu + Cl2CuCl2Cu + Cl2CuCl2识总结 ”性金属生成高价态H2 + Cl22HCl（用于制取盐酸， 而不用2Na + Cl22NaCl光照条件）H2 + Cl22HClCl2 + H2OHCl +HClO（用干燥与湿润的有Cl2 + H 2OHCl +HClO （用干燥与湿润的有色色纸条做漂白实验）纸条做漂白实验）注意液氯与氯水的区别Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （尾气的吸收原习题： Cl2 与紫色石蕊试液反应探究理）氧化还原反应习题：SO

22、2 Cl 2 2H2O H2SO4Cl-的检验： AgNO3、 HNO3 2HCl科学视野：探究了卤素单质的氧化性相对强弱重在掌握溴与碘的物理性质， 重点概念讲到升华、萃取的应用CI2 2KBr =2KCl Br2Cl2 2KI =2KCl I2海水提溴 :三个步骤：浓缩、氧化、热空气吹出海水提碘：海带、 NaOH、 H2SO4 资料卡：淀粉溶液遇碘变蓝Br2 2KI =2KBr I2NaBr AgNO 3 NaNO 3 AgBr （淡黄色）NaI AgNO 3 NaNO 3 AgI （黄色）2Fe + 3Cl22FeCl3Cu + Cl2CuCl2金属生成高价态2Na + Cl22NaClH

23、2 + Cl22HCl（用于制取盐酸，而不用光照条件）Cl2 + H 2OHCl +HClO （用干燥与湿润的有色纸条做漂白实验）2HClO2HCl +O2 （漂白粉失效原理）注意液氯与氯水的区别Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O（尾气Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （尾气的吸收原理）漂 白 剂身边的化学：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工业上制的 制 取,有效成分为 Ca(ClO)与原理2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（工业取漂

24、白粉的原理）2上制取漂白粉的原理，有效成分是Ca(ClO) ）习题：漂白原理2Ca(ClO) + CO +H O = CaCO + 2HClO （漂白粉Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO2223的漂白原理，说明碳酸的酸性比HClO的酸性强）2HClO2HCl +O2 （漂白粉失效原理）2 也可用于漂白和消毒，且在逐步替代次氯ClO酸盐实 验 室习题：习题：制氯气MnO 24HCl( 浓 ) MnCl 2Cl2 2H2O 4HCl( 浓 ) MnCl 2 Cl2 2H2OMnO 2无实验探究，实验装置探究在必修二无实验探究“单质有 关 氮三对电子是氮气稳定的原

25、因放电或高温2NON + O元素的知22识总结 ”N2+O2放电2NO（中学放电条件不常见，+ 3H22NH3N2O2 与 O2 的转化是放电）的吸收原理）2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2 O（工业上制取漂白粉的原理,主要成分为CaCl2和 Ca(ClO)）2Ca(ClO)2 + CO2 +H2O = CaCO3 + 2HClO（漂白粉的漂白原理，说明碳酸的酸性比HClO的酸性强）拓展视野： ClO2 也可用于灭菌消毒，且效果更好化学史话：MnO 2 4HCl( 浓 ) MnCl 2 Cl2 2H2O（有实验装置图）氯碱工业：2NaCl 2H2O

26、通电2NaOHH2Cl 2习题：制氯气2KMnO 4 16HCl （浓） 2KCl 2MnCl 25Cl 2 8H2O氯仿变质反应：2CHCl 3 O2 2COCl 2 2HClN2 + O2放电2NO （中学放电条件不常见， O2 与 O2 的转化是放电）N2 + 3H 22NH3 （工业上合成氨N2 + 3H22NH3（工业上合成氨原理）氮的固定：自然固氮、人工固氮应用：安全气囊 2NaN 3 2Na 3N2（ NaN 3 剧毒）含 氮 氧NO、N2O、 NO2、 N2O3、 N2O4、 N2O5化物2 NO + O2 =2NO2（红棕色，所以 NO 不能用排空气法收集）3NO2 + H2

27、 O = 2HNO3 + NO（此法是生成硝酸原理，多不用于实际制取硝酸，所以NO2 不能用排水法收集）注：解题时多用以下两法制取硝酸（教材没有）4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO34NO2 + O2 + 2H2 O = 4HNO3NH3 的性NH3 极易溶于水，可做喷泉实验质NH3 + H2ONH3·H2ONH3·H2ONH4+OH-(氨水显碱性的原因 )4NH3 + 5O 2高温4NO + 6H2O(制硝酸的催化剂2 NO + O2 =2NO23NO2 + H2O = 2HNO3 + NO科学视野：火箭上天C2 H8N 2 2N 2O4 2CO23N 2 4

28、H 2O习题：汽车尾气的处理2NO 2CO 2CO2 N2NH3 极易溶于水，可做喷泉实验原理）NO 和 NO2 都有毒，但少量NO 有利于血管扩张2 NO + O 2 =2NO2（红棕色，所以NO 不能用排空气法收集）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（此法是生成硝酸原理，多不用于实际制取硝酸，所以NO2不能用排水法收集）习题：NO 2 NO 2NaOH 2NaNO 2 H 2O2NO 2 2NaOH NaNO 2 NaNO 3 H2 O以上两式多用于除NO 2 和 NO 的污染气体6NO 2 8NH 3 7N2 12H2ONH3 极易溶于水，可做喷泉实验NH3 + H2ONH3

29、·H2ONH3 ·H2ONH4+OH-(氨水显碱性的原因 )4NH3 + 5O2高温4NO + 6H2O (制硝催化剂基础反应 )酸的基础反应)NH3 + HCl = NH4Cl（白烟）铵 盐 的NH4ClNH3 + HCl （不可在实验室制备性质NH3 原理）Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 +2NH3 + 2H2O（实验室制备 NH3 原理）注：最简易方法是用浓氨水与固体氢氧化钠反应NH4HCO3NH3 + H2 O + CO2NH4Cl + NaOHNaCl + NH3 + H2ONH4+ + OH-NH3 + H2O （检验 NH4+ ：加碱，加热，用湿润

30、红色石蕊试纸）资料在线（化肥） ： NH4H2PO4 与 (NH4)2HPO4硝 酸 的3 不稳3222性质4HNO4NO +O+2H O(HNO定 )CU+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3 )2+2NO +4H2OC +4HNO3 (浓 )CO2 + 4NO2 + 2H2O(注意气体产物探究实验)钝化：常温时，冷的浓硫酸和浓硝酸使铁或铝表面生成致密的氧化膜，从而保护内部金属不NH4ClNH3 + HCl NH4HCO3NH3 + H2O + CO2 NH4NO3 + NaOHNH3 + NaNO3 + H2OCa(OH)

31、 + 2NH ClCaCl +2NH + 2H O（实验24232室制备 NH3 原理）CU+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2HO3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O铁、铝制品在常温下可与浓硫酸或浓硝酸生成致密的氧化膜，阻止了进一步反应NH3 + HCl = NH4Cl（白烟）4HNO34NO+O+2HO(HNO2223不稳定 )CU+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O3Cu+8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2+2NO +4H2OC +4HNO3 (浓 )CO2 + 4NO2 + 2H2O(注意气体产物探

32、究实验)工业制硝酸流程：NO、 O2、 N2 被循环利用再发生反应有关“硫常 见 硫石膏（ CaSO42H 2O)、熟石膏（ 2CaSO4H2O）、元素的知矿石黄铁矿（ FeS2 )、雄黄（ As4S4)、雌黄（ As 2S3)、识总结 ”辰砂（ HgS)硫单质物理性质 : 颜色 :通常为淡黄色晶体，单质硫有几种同素异形体，斜方硫和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫。溶解性 :不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS 2芒硝： Na 2SO 4·10H 2O资料卡：石膏（ CaSO42H 2O) 、熟石膏（ 2CaSO4H2O）钡餐、硫酸亚铁（绿矾FeSO4?7H 2O）：可用作治疗贫血，可生

33、产氧化铁物理性质 : 颜色 :通常为淡黄色晶体。 溶解性 :不溶于:水，微溶于酒精，易溶于 CS 2除去散落的汞 S HgHgS点燃SO2S+O2点燃S+O2SO2催化剂S + O2SO2 （不能生成SO3）2Cu + SCu2S金属生成低价态Fe + SFeS身边的化学（黑火药）：2KNO3S3CK2 S 3CO2N 2习题： S +2NaNa 2SH2SS+H2二氧 化2SO3硫2SO2 + O2SO2 + 2H2S = 3S+ 2H2O二氧化硫的漂白：可使品红褪色，不能使指示剂褪色（探究不深入）氧化还原反应习题：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 +SO2 + H2OH2SO32S

34、O2 + O22SO3SO3 + H2O = H2SO4SO3 CaO CaSO4SO3 Ca(OH) 2 CaSO4H 2O2SO + O 22SO3加热实验室制备SO2：Na2SO3 + H 2SO4( 浓 ) Na 2SO4 + H 2O + SO 2亚硫酸钠易被氧化： 2Na2SO3 O2 2Na2SO4与碱的反应：SO2 2NaOH Na2SO3 H2OH2O（常涉及到 SO2 是否过量问题的方程式书写）硫酸)CO2 +浓硫酸与蔗糖反应：蓬松、变黑、刺激性气体C + 2H2 SO4(浓2SO + 2H2O（气体C + 2HSO (浓)CO + 2SO + 2HO产物探究实验是重点）242Cu +2H2SO4(浓 )Cu +2H2SO4(浓 )CUSO4 + SO2 + 2H2 OCUSO4 + SO2 + 2H2O（产物铁、铝制品在常温下可与浓硫酸或浓硝酸生成致密计算是重点）的氧化膜，阻止了进一步反应钝化资料卡片：王水（浓硝酸与浓盐酸体积比1:3）习题： 2NH 3 3Cl2 N2 6HCl化学与技术：硫酸的工业生产流程身边的化学：生石膏、熟石膏、钡餐习题： 4FeS2 11O22Fe2O3 8SO2(工业制硫酸的基础反应 )酸 雨 的粉尘等催化2SO3防治2SO2 + O22223SO