化学选修四--弱电解质的电离试题及答案.

1、.弱电解质的电离平衡一、选择题1将浓度为 0.1 mol·L 1 HF溶液加水不断稀释， 下列各量始终保持增大的是()B Ka(HF)A c(H )c Fc HC.c HD.c HF2把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列 100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是()1A 0.5 mol L·MgSO 4 溶液 1盐酸B 0.5 mol L· 1C 0.5 mol L· 的 CH 3COOH 溶液1D 0.5 mol L·NH 4Cl 溶液3室温下向 10 mL pH 3 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A 溶液中导电

2、粒子的数目减少c CH 3COO 不变B 溶液中 c CH 3COOH ·c OHC醋酸的电离程度增大， c(H )亦增大D 再加入 10 mL pH 11 的 NaOH 溶液，混合液 pH 74常温下 0.1 mol()L·1 醋酸溶液的 pH a，下列能使溶液 pH (a1)的措施是A 将溶液稀释到原体积的10 倍B 加入适量的醋酸钠固体1C加入等体积0.2 mol L· 盐酸D 提高溶液的温度5 pH 2 的两种一元酸x 和 y，体积均为100 mL ，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加1)至 pH 7。消耗 NaOH 溶液的体积为Vx、N

3、aOH 溶液 (c 0.1 mol ·LVy 则()A x 为弱酸， Vx<VyB x 为强酸， Vx>Vy;.C y 为弱酸， Vx<VyD y 为强酸， Vx>Vy6相同体积、相同pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间 (t)变化的示意图正确的是()7相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是() pH 2 的 CH 3COOH 溶液pH 2 的 HCl 溶液 pH 12 的氨水pH 12 的NaOH 溶液A 水电离出的c(H )：B 将、溶液混合后pH 7，消耗溶液的体积：C将等体积的、溶液分别与

4、足量铝粉反应，生成H2 的量更多D 分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL 后，溶液的pH：8. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO 、NaHCO 3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClO 8K 3× 10H2CO3K 1 4.3× 107K 2 5.6× 10 11A. c(HCO 3 )>c(ClO )>c(OH)B c(ClO)>c(HCO 3 )>c(H)C c(HClO) c(ClO) c(HCO 3 ) c(H 2CO3)D c(Na ) c(H ) c(HCO 3 ) c(ClO)

5、c(OH)二、非选择题9一定温度下， 冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电_ 。(2)a、 b、 c 三点的 pH 由小到大的顺序是_。(3)H的物质的量最大的是_(填 “a”、 “b”或“c”)。;.)增大，可以采取下列措施中的_(填序号 )。(4)若使 c 点溶液中的 c(CH 3COOA 加热B加很稀的 NaOH 溶液C加 NaOH 固体D加水E加固体 CH3COONaF加入锌粒10为了证明一水合氨 是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验： 1pH 试纸、蒸馏水。0.10 mol L· 氨水、 NH 4 Cl 晶

6、体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、(1)甲用 pH 试纸测出 0.10 mol ·L1 氨水的 pH 为 10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论 _(填“正确”、 “不正确”或“无法确定”)，并说明理由 _ 。 1(2)乙取出 10 mL 0.10 mol L ·氨水，用 pH 试纸测出其pH 为 a，然后用蒸馏水稀释至1 000mL ，再用 pH 试纸测出其pH 为 b，他认为只要a、b 满足如下关系_(用等式或不等式表示 )就可以确认一水合氨是弱电解质。1(3)丙取出 10 mL 0.10 mol L ·氨水，滴入 2 滴酚酞试液， 显粉红色， 再加入 C

7、H 3COONH 4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_( 填“能”或“否” )。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论 ) _ _ 。11某探究学习小组的甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案探究某酸HA 是否为弱电解质。甲：称取一定质量的HA 配制 0.1 mol ·L1 的溶液 100 mL ； 25 时，用 pH 试纸测出该溶液的 pH 为 pH1，由此判断 HA 是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制 pH 1 的两种酸溶液各100 mL ；各取相同体积的上述pH 1 的溶液分别装入两支试管， 同时加入

8、纯度相同的过量锌粒，观察现象，即可得出结论。丙：用已知物质的量浓度的HA 溶液、盐酸，分别配制 pH 1 的两种酸溶液各100 mL ；分别取这两种溶液各10 mL ，加水稀释至 1 00 mL ； 25 时，用 pH 试纸分别测出稀释后的 HA 溶液、盐酸的 pH 分别为 p H 2、pH 3，即可得出结论。(1)在甲方案的第步中，必须用到的标有刻度的仪器是_。(2)甲方案中，判断HA 是弱电解质的依据是_ ；乙方案中，能说明HA 是弱电解质的选项是_(填字母选项 )。A 开始时刻，装盐酸的试管放出H2 的速率快B 开始时刻，两个试管中产生气体速率一样快;.C反应过程中，装HA 溶液的试管中

9、放出H2 的速率快D 反应结束后，装HCl 溶液的试管中放出H2 的质量少E装 HA 溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止(3) 丙方案中，能说明 HA 是弱电解质的依据是 pH 2_pH 3(填“”“”或“” )。(4)请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是_ _(填“甲、乙、丙”)，其难以实现或不妥之处是_ _ 。(5)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取 )，作简明扼要表述。_ 。12常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号HA 物质的量NaOH 物质的量混合溶液 11的 pH浓度 /(m

10、ol ·L)浓度 /(mol ·L)甲0.20.2pH a乙c10.2pH 7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH 9请回答下列问题。(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的 pH) 来说明 HA+强酸还是弱酸_ _。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1 是否一定等于 10.2 mol ·L ？_( 填“是”或“否” )。混合溶液中离子浓度)的大小关系是 _c(A)与 c(Na_ 。(3)从丙组实验结果分析，HA 是 _酸 (填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 。1。写出该混合溶液中下(

11、4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H) _ mol L·列算式的精确结果(不能做近似计算 1)。 c(Na) c(A) _mol L· 。;.参考答案DCBBCCDA9. 答案 (1)无自由移动的离子(2) b<a<c(3)c(4)AC EF10.答案(1)正确常温下 0.10 mol ·L1NaOH 溶液的 pH 为 13，而 0.1 0 mol L· 1氨水的 pH 为 10(2)a b<2(3)能 (4)测量 NH 4Cl 溶液的 pH，其 pH<7 ，证明一水合氨是弱电解质11.答案(1)100 mL 容量瓶，烧杯，托盘天平(2)pH 1 1CD(3)