化学选修三精编练习题3带解析

1、sp3 杂化.高三化学练习题31根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3 分子的空间构型和中心原子的杂化方式为A直线形 sp杂化B三角形 sp2 杂化C三角锥形 sp2 杂化D三角锥形 sp3 杂化2下列 现象不能用“相似相溶”规律解释的是A氯化氢易溶于水B氯气易溶于 NaOH溶液C碘易溶于 CClD碘难溶于水3下列说法不正确的是A核外电子排布为 1s 22s22p43s2 的原子处于激发态B某元素质量数51，中子数 28，其基态原子中未成对电子数为1C若某基态原子的外围电子排布为125 个电子层4d 5s，该元素原子核外有D BF3 中 B 原子 sp2 杂化，为平面三角形4下列关于

2、丙烯（CH3 CH=CH2）的说法正确的是A丙烯分子有7 个 键， 1 个 键3C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3 个碳原子在同一直线上5下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A BeCl2、CO2B H2O、 SO2C SO2、 CH4D NF3、 CH2O6下列粒子互为等电子体的是+A NO和 O2B CH4 和 NH4 C NH2 和 H2O2D HCl 和 H2O7下列有关说法不正确的是A C3H8 中碳原子都采用的是B O2、 CO2、 N2 都是非极性分子C酸性： H2CO3<H3PO4 <H2 SO4<HClOD CO 的一种等电子体为

3、NO+，它的电子式为8下列物质的立体结构与CH4 相同的是 ()A H2O B P4C NH3DCO29下列分子或离子之间互为等电子体的是+-和 SOCO和 CO2-ACH和 HOB NODN和C4333322210下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A CCl4 中 C原子 sp3 杂化，为正四面体形B BF3 中 B 原子 sp2 杂化，为平面三角形C CS 中 C 原子 sp杂化，为直线形2D H2S 分子中， S 为 sp杂化，为直线形11对于 SO2 和 CO2 的说法中正确的是（）A都是直线形结构B中心原子都采用SP 杂化轨道C SO2 为 V 形结构， CO2为

4、直线形结构D S 原子和 C 原子上都没有孤对电子12用价层电子对互斥理论预测H S 和 BF 的立体结构，两个结论都正确的是（）23A直线形；三角锥形B V 形；三角锥形;.C直线形；平面三角形D V 形；平面三角形13乙酸分子结构中，含有的 键和 键的个数分别是（）A7、1B 6、2C 3、5D 4、414下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）A PCl 3 中 P 原子 sp3 杂化，为三角锥形B BCl 3 中 B 原子 sp2 杂化，为平面三角形C CS 中 C 原子 sp 杂化，为直线形2D H2S 分子中， S 为 sp 杂化，为直线形15已知次氯酸分子的结构式为

5、H O Cl ，下列有关说法正确的是（）A该分子的电子式是 H：O： ClB O原子与 H、 Cl 都形成 键C该分子为直线型分子D O原子发生 sp 杂化16下列分子或离子与SO2）互为等电子体的是（4A PCl 5 B CCl4C NF3 D+ NH417下列分子或离子中， VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）A COBHOC2CCl COD422318下列说法正确的是（）A CHCl2 分子的立体构型为正四面体形22，分子的立体构型为V 形B H O分子中氧原子的杂化轨道类型为spC CO分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形2+D NH4的立体构

6、型为三角锥形+-三种微粒的说法不正确的是19下列关于 NH 、 NH、NH432A三种微粒所含有的电子数相等B三种微粒中氮原子的杂化方式相同C三种微粒的空间构型相同+-D键角大小关系：NH4 NH3 NH220下列有关SO2 和 CO2的说法正确的是A都是非极性分子B中心原子都采取sp 杂化C S 原子和 C 原子都没有孤对电子D SO2 为 V 形结构， CO2为直线形结构21下列各组微粒互为等电子体的是+-B+-2-3-AH O和 OHCH和 NHCNO和 NOD SO和 PO334324422不属于NO3 的等电子体的是 ANO B BF3C SOD2+ NF32323 有关杂化轨道理论

7、的说法不正确的是A杂化轨道全部参加形成化学键B杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C sp3、 sp2、 sp 杂化轨道的夹角分别为109°28、 120°、 180°D四面体形、三角锥形的结构可以用sp3 杂化轨道解释24用 VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是A H2O与 BeCl2 为 V 形B CS2 与 SO2 为直线形C BF3 与 PCl3 为三角锥形2D SO3 与 CO3 为平面三角形;.25下列物质分子的几何构型为三角锥形的是（）A CO2B P4 C NH3D H2O26下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空间构型

8、均正确的是( ）222 、直线形A C H ： spB SO42-： sp3、三角锥形C H3O+： sp3、 V 形32、平面三角形D BF： sp27下列分子或离子中，含有孤对电子的是(）A H2OBCH4C SiH4DNH4+28瑞典皇家科学院 2001 年 10 月 10 日宣布， 2001 年诺贝尔化学奖授予在 “手性碳原子的催化氢化、 氧化反应 ”研究领域作出贡献的美、 日三位科学家 下列分子中不含有 “手性碳原子 ”的是 ( ）ABC CH3CH2 OHD29下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）ASO与 SOBBF 与 NHCBeCl与 SCl2D HO与 SO3233

9、22230关于原子轨道的说法正确的是A凡是中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体BCH分子中的 sp3 杂化轨道是由4 个 H 原子的 1s轨道和 C原子的2p 轨道混合起来而4形成的C乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2 杂化轨道成键D sp3 杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道31下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是A H2SB NHC CHBr2D BF32332在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子。 含有手性碳原子的分子一般是手性

10、分子具有镜像异构及光学活性， 下列分子中具有光学活性的是A CBr2F2B CH3CH2OHC CH3CH2CH3D CH3CH(OH)COOH33下列说法正确的是()A键是由两个p 电子“头碰头”重叠形成的B键是镜像对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全是键，而乙烯分子中含键和键D H2 分子中含键，而Cl 2 分子中还含有键34羰基硫 (OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似， 高温下分解为CO和 S。下列有关说法正确的是;.A OCS中含有 1 个 键和 1 个兀键B OCS高温分解时，碳元素化合价升高C OCS、CO2、 CO、 S 晶体类型相同D 22.4 L OC

11、S 中约含有3×6.02 ×10 23 个原子35下列化合物中含有手性碳原子的是A CCl2F2B CH3 CHCl COOHCCH3CH2OHD CH2Cl OH36形成下列分子时，一个原子用sp2 杂化轨道和另一个原子的p 轨道成键的是A BF3 B CCl4 C NH3 D H2O 37下列叙述中正确的是A CS2 为 V 形的极性分子-B Cl0 3的空间构型为平面三角形C SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对D SiF 4 和 SO32-的中心原子均为sp3 杂化，空间构型为正四面体结构38下列分子中，属于非极性分子的是（）ASOB BeCl2C CHClDC

12、OCl23239右图中每条折线表示周期表 AA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的是A H2SB HClC PH3DSiH 440下列说法中不正确的是A甲硫醇 (CH3SH)比甲醇（ CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B N O键的极性比 C O键的极性小C氨易液化与氨分子间存在氢键有关D H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致41下列说法不正确的是（）A HCl、HBr、 HI 的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B H2O的熔、沸点高于 H2S 是由于 H2O分子之间存在氢键C I 2 易溶于 CCl4 可以用相似相溶原理解释

13、D甲烷可与水形成氢键这种化学键42若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（）A氢键分子间作用力非极性键B氢键极性键分子间作用力C氢键氢键极性键D分子间作用力氢键非极性键43碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4 中溶解度很大，这是因为（）A.CCl 4 与 I 2 分子量相差较小，而 H2 O与 I 2 分子量相差较大 B.CCl 4 与 I 2 都是直线型分子，而 H2 O不是直线型分子;.C.CCl和 I2都不含氢元素，而H O中含有氢元素42D.CCl 4 和 I 2 都是非极性分子，而H2 O是极性分子44下列物质中，难

14、溶于CCl4 的是（）A. 碘单质B.水C.苯D.甲烷45已知含氧酸可用通式XOm(OH）n 表示，一般而言，该式中m 大的是强酸， m 小的是弱酸下列各含氧酸中酸性最强的是(）A H CrOBH POC H AsOD HBrO243434446下列对一些实验事实的理论解释正确的是(）选项实验 事 实理论 解 释ASO2 溶于水形成的溶液能导电SO2 是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中 P-P间的键角是 109 ° 28C1 体积水可以溶解700 体积氨气氨是极性分子且由于有氢键的影响DHF 的沸点高于 HClH-F 的键长比 H-Cl 的键长短47下列说法中错误的是 (）A卤化

15、氢中，以 HF 沸点最高，是由于HF 分子间存在氢键B邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C N2 分子中有一个键， 2 个 键D在元素周期表中，s 区， d 区和 ds 区的元素都是金属48根据 “相似相溶 ，规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是(A乙烯B二氧化碳C二氧化硫D氢气49以下关于分子间作用力的叙述不正确的是（）A是一种较弱的化学键B分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C分子间作用力对物质熔、沸点有影响D稀有气体原子间存在分子间作用力50下列说法合理的是A液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B由水溶液的酸性： HCl H2S，可推断出元素的非金属性：Cl

16、SC邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D若 X+和 Y2- 的核外电子层结构相同，则原子序数：Y X51下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A CCl4 和 SiCl 4 的熔点B邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点C HF 和 HCl 在水中的溶解度D H2SO3 和 H2SO4 的酸性52下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A深蓝色的 Cu(NH3) 4SO4 溶液中加入 乙醇增强了溶剂的极性，降低晶体的乙醇析出晶体溶解度B3+3+-用 KSCN检验溶液中的 FeFe 遇 SCN生成血红色沉淀CCH熔点低于 CO碳氢键比碳氧键的

17、键长短、键能大42D氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p 能级半充满;.53通常情况下， NCl3 是一种油状液体，其分子空间构型与NH3 相似，下列对NCl3 和NH3 的有关叙述正确的是 ()A. 分子中 N Cl 键键长与4分子中 C Cl 键键长相等CClB. 在氨水中，大部分NH3 与 H2O 以氢键 (用“”表示)结合形成NH3· H2O 分子，则NH3· H2O 的结构式为：C. NCl3 分子是非极性分子D. NBr3 比 NCl3 易挥发54下列说法正确的是()A O3 与 CO2 的结构相似B硫粉不溶于水，易溶于酒精，难溶于CS2 中C Be(OH)2

18、 是两性氢氧化物D在相同条件下，的沸点高于55下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是A水B CH3OHCCS2D CH3COOH56氰气的化学式为(CN) 2，结构式为NCCN，性质与卤素相似，叙述正确的是()A在一定条件下可发生加成反应B分子中NC键的键长大于C C 键的键长C分子中含有2 个 键和 4 个 键D不能与氢氧化钠溶液发生反应57下列有关说法不正确的是A共价键强弱可决定分子晶体的熔、沸点高低B O2、 CO2、 N2 都是非极性分子3 8中碳原子都采用的是3杂化CC HspD CO 的一种等电子体为NO+，它的电子式为;.参考答案1 D【解析】试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，N

19、F3 分子中氮原子含有的孤对电子对数（5 3× 1）÷ 21，所以 NF3 是三角锥形结构，氮原子是sp3 杂化，答案选D。考点：考查分子空间构型以及氮元素杂化轨道类型的判断2 B【解析】试题分析： A、氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，A 错误； B、氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理， B 正确； C碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳， C 错误； D、碘是非极性的分子，水是极性分子，非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂，D错误，答案选B。【考点定

20、位】考查了相似相溶原理【名师点晴】 相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用， 使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂， 难溶于非极性分子组成的溶剂； 非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂， 难溶于极性分子组成的溶剂， 含有相同官能团的物质互溶， 解答时注意相似相溶原理的使用范围。3 B【解析】试题分析： A. 处于基态的原子的核外电子排布为1s2 2s22p6 ，核外电子排布为1s22s22p2 ，1s22s22p43s2 的原子处于激发态，A 项正确； B.某元素质量数51，中子数 28，则质子数为51-28=23 ，其基态原子的核外电子排布为 Ar3d34s2，其未成对

21、电子数为 3，B 项错误； C. 根据基态原子的外围电子排布为4d15s2，可知该该元素原子核外有5 个电子层， C 项正确； D.根据价层电子对互斥理论， BF3中成键电子对为3，孤电子对为（ 3-3 ）÷ 2=0，价电子对数为 3+0=3，则 B 原子 sp2 杂化，为平面三角形， D 项正确；答案选 B。考点：考查核外电子排布，杂化类型的判断等知识。4 C【解析】试题分析： A C-C、C-H 键均为 键， C=C中一个 键，一个 键，则丙烯分子有 8 个 键， 1 个 键，故 A 错误； B甲基中的 C原子为 sp3 杂化， C=C中的 C原子为 sp2 杂化，则丙烯分子中

22、1 个碳原子是 sp 3 杂化， 2 个碳原子是 sp 2 杂化，故 B 错误； C同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C 非极性共价键，故C 正确； D由 C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2 个碳原子在同一直线，故D错误；故选C。考点：考查杂化，键的极性，空间构型5 A【解析】试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数（62×1）÷2 2，采取 sp3 杂化方式，水是V 型结构。 SO2 中 S 原子含有的孤对电子对数（62×2）÷1，采取 sp2 杂化方式， SO2 是 V 形结构，故B 错误；

23、同样分析氯化铍中 Be 原子是 sp 杂化，是直线型结构。 CO是直线型结构，碳原子是sp 杂化，故 A 正确； C SO是 V 形结构， CH224中 C 原子采取 sp3 杂化方式，是正四面体结构；D NF3 中 N 原子采取 sp3 杂化方式，是三角2杂化方式，是平面三角形结构，故D 错误。故选 A。锥结构， CHO中 C 原子采取 sp2考点：考查杂化，分子空间构型;.6 B【解析】试题分析：等电子体的原子个数以及价电子个数都相等。故选B。考点：考查等电子体7 C【解析】试题分析： A C3 H8 分子中，价层电子对个数=4+0=4， C 原子采用sp3 杂化； B同种元素之间形成非极

24、性共价键， 不同元素之间形成极性共价键， 分子中正负电荷中心不重合， 从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子， 以极性键结合的多原子分子如结构对称， 正负电荷的重心重合， 电荷分布均匀，则为非极性分子； C、非金属性越强，对应最高价氧化物水化物的酸性越强，酸性： H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4； D、 CO 与 NO+互为等电子体，等电子体的结构相似，故电子式为，故 D 正确；故选C。考点：考查元素周期律的应用的相关知识。8 B【解析】试题分析： 甲烷分子碳原子含有4 个 键且不含孤电子对，所以

25、甲烷是正四面体结构。A水分子中氧原子含有 2 个 键和 2 个孤电子对，所以水分子是V 形结构，故 A 错误； B白磷分子中四个磷原子位于正四面体四个顶点上，所以白磷分子是正四面体结构，故 B 正确；C氨气分子中氮原子含有 3 个 键和 1 个孤电子对，所以氨气分子是三角锥形结构，故C 错误；D二氧化碳分子中碳原子含有2 个 键且不含孤电子对，所以是直线形结构，故D 错误；故选 B。考点：考查了分子空间构型的判断的相关知识。9 BD【解析】试题分析：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，+-和 SO 原子数相同，最外层电子数互称为等电子体。 CH 和 H O原子

26、数不同，故A 错误； NO4333之和相同，故 B 正确； O3和 CO2 最外层电子数之和不同，故2-原子数相同，最C错误； N2 和 C2外层电子数之和相同，故D正确。考点：本题考查等电子体。10 D【解析】试题分析： A、杂化轨道数 =价层电子对数，CCl4 的价层电子对数为 4，杂化类型为3SP，为正四面体，故说法正确；2，空间构型为平B、 BF 中 B 的价层电子对数为 3，杂化类型为 SP3面三角形，故说法正确；C、 CS2 的价层电子对数为 2，杂化类型为 SP，空间构型为直线型，23故说法正确； D、 H S 中 S 的价层电子对数为4，杂化类型为 SP ，含有孤电子对，空间构

27、型是 V 形，故说法错误。考点：考查杂化类型、空间构型等知识。11 C【解析】试题分析： A先计算分子的价层电子对， 再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；B先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；C先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；;.D根据 （a xb）计算中心原子的孤对电子个数解： ASO2 的价层电子对个数 =2+（ 6 2× 2）=3，含有 1 个孤电子对， 该分子为 V 形结构，CO2 的价层电子对个数 =2+（ 4 2× 2） =2，该分子是直线形结构，故A 错误；23，所以硫原子采取22B

28、SO 的价层电子对个数是sP杂化， CO的价层电子对个数是 2，所以碳原子采取 sP 杂化，故 B错误；C SO 的价层电子对个数=2+ （ 6 2×2） =3，该分子为 V 形结构， CO 的价层电子对个数22=2+ （ 4 2× 2） =2，该分子是直线形结构，故C正确；D SO2 的孤电子对个数 =（ 6 2× 2）=1， CO2 的孤电子对个数 =（ 4 2× 2） =0，所以二氧化硫有 1 对孤对电子，二氧化碳没有孤对电子，故D 错误；故选 C12 D【解析】试题分析：价层电子对互斥理论认为： 分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果价层电

29、子对就是指分子中的中心原子上的电子对，包括 键电子对和中心原子上的孤电子对； 键电子对数和中心原子上的孤电子对数之和就是价层电子对数，由于价层电子对的相互排斥，就可得到含有孤电子对的VSEPR模型，略去孤电子对就是该分子的空间构型解： H2S 分子的中心原子S 原子上含有2 个 键，中心原子上的孤电子对数=（ a xb）= （ 6 2× 1）=2，所以硫化氢分子的 VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是 V 型；BF3 分子的中心原子B 原子上含有3 个 键，中心原子上的孤电子对数=（ a xb）=（ 3 3× 1）=0，所以 BF3 分子的 VSEP

30、R模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形故选 D13 A【解析】试题分析：分子中含有 C=C、C=O、 C H、CO、C C、O H 键，其中 C=C、C=O含有 键、 键，其它都为 键，以此解答该题解：分子中含有 1 个 C=O、 3 个 C H、 1 个 C C、 1 个 CO、 1 个 O H 键，其中 C=O含有 键、 键，其它都为 键，则分子中含有 7 个 键、 1 个 键故选 A14 D【解析】试题分析：首先判断中心原子形成的 键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型;.解： APCl 3 中 P 原

31、子形成3 个 键，孤对电子数为=1，则为 sp3 杂化，为三角锥形，故 A 正确；BBCl 3 中 B 原子形成3 个 键，孤对电子数为=0，则为 sp2 杂化，为平面三角形，故 B正确；CCS2 中 C 原子形成2 个 键，孤对电子数为=0，则为 sp 杂化，为直线形，故C正确；22 个 键，孤对电子数为3杂化，为 V 形，D H S 分子中， S 原子形成=2，则为 sp故 D错误故选 D15 B【解析】试题分析： A、次氯酸分子为共价化合物，其中氢原子最外层达到2 个电子稳定结构，氯、氧原子达到 8 电子稳定结构；B、共价单键为 键；C、 HClO 中 O的价层电子对数为 4，孤电子对数

32、为 2，空间构型为 V 型；D、依据价层电子对个数 =键个数 +孤电子对个数， 键个数 =配原子个数，孤电子对个数= ×（ axb），a 指中心原子价电子个数， x 指配原子个数， b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数分析解答A、 H 原子最外层1 个电子， Cl 原子最外层7 个电子， O 原子最外层6 个电子，次氯酸为共价化合物，其电子式为，故 A错误；B、从次氯酸的结构式可以看出含有O H、 OCl ，共价单键为 键，故 B 正确；C、 HClO 中 O价层电子对数为 4，孤电子对数为2，空间构型为V 型，故 C 错误；D、 HClO 中 O原子形成2 个 键，孤电子对个数=

33、 ×（ 6 2×1） =2，价层电子对数为4，为 sp3 杂化，故 D 错误；故选 B16 B【解析】试题分析：具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体它们具有相似的结构特征2含有 5 个原子， 32 个价电子，解： SO4PCl 、 NF 原子数分别为 6、 4，都不是 SO2的等电子体；534NH4+含有5 个原子， 8 个价电子，不是SO42 的等电子体；CCl4 含有 5 个原子， 32 个价电子，和SO2互为等电子体4故选： B;.17 B【解析】试题分析：价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数 =键个数 +孤电子对个数

34、键个数 =配原子个数，孤电子对个数=×（ a xb）， a指中心原子价电子个数，x 指配原子个数，b 指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V 型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V 形结构；价层电子对个数是2 且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断解： ACO2 分子中每个O原子和 C 原

35、子形成两个共用电子对，所以C 原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故A 不选；B水分子中价层电子对个数 =2+×（ 6 2× 1） =4， VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V 型， VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故 B 选；2原子上含有3 个 键，中心原子上的孤电子对数= （ 4+2 2×3）C CO 的中心原子 C3=0，所以 CO32 的空间构型是平面三角形， VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故B 不选；D CCl4 分子中中心原子C 原子

36、原子价层电子对个数 = 键个数 +孤电子对个数 =4+（41× 4） =4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构， VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故D不选；故选 B18 C【解析】试题分析： A、根据甲烷的空间构型来判断CH2Cl 2 分子的空间构型；B、判断水中O原子的价层电子对数，再判断杂化类型；C、判断二氧化碳中C 原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型；+D、判断 NH4 中 N 原子的价层电子对数，再判断杂化类型和空间构型解： A、甲烷中4 个共价键完全相同为正四面体，CHCl分子的4 个共价键不完全相同，所22以不是正

37、四面体，故 A 错误；23杂化，含有 2个孤电子对，B、H O分子中O原子的价层电子对数 =2+ （ 6 1× 2）=4，为 sp分子为 V 形，故 B 错误；C、二氧化碳中C 原子的价层电子对数=2+（ 4 2× 2）=2，为 sp 杂化，分子为直线形，故C 正确；+中 N 原子的价层电子对数3杂化，不含有孤电子对，为D、 NH4=4+ （ 5 1+4× 1） =4，为 sp正四面体形，故D 错误;.sp2、sp 杂化轨道其空间构型分别是正四面体、 平面三角形、 直线型，所以其夹角分别为28、 120°、 180°， C正确； D、部分四面体

38、形、三角锥形、 V 形分子的结构可以用化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子， D 正确；答案选 A。考点：考查杂化轨道的有关判断24 D;.故选 C19 C【解析】+10， NH含有的电子数为试题分析： ANH 含有的电子数为43+-三种微粒中氮原子的杂化方式均为A 正确； B NH4 、 NH3、 NH2空间构型为正四面体，NH为三角锥形， NH为 V 形结构，故32微粒的键角大小关系为+-NH NH NH ，故 D 正确；答案为432考点：考查微粒的结构，涉及杂化轨道、空间构型及键角。20 D【解析】10， NH2- 含有的电子数为10，故+sp3 杂化，故 B 正确； C NH4 C错误

39、； D NH4+、 NH3、 NH2- 三种C。试题分析： ACO2 是非极性分子， 故 A 错误；B二氧化硫分子中S 原子价层电子对个数=2+ ×（ 6- 2×2） =3，所以采用sp2 杂化，二氧化碳中C 原子价层电子对个数=2+ ×（ 4- 2×2） =2，所以采用 sp 杂化，故 B 错误； CS 原子有一个孤对电子，C 原子没有孤对电子，故C 错误；2杂化为 V形结构， CO以采用 sp 杂化为直线形结构，故D正确；答案为 D。D SO 采用 sp22考点：考查分子的结构特征与性质。21 D【解析】+-+试题分析： A H3O和 OH原子数目不

40、等，不可能为等电子体，故A 错误； B CH3 和 NH4 原子数目不等， 不可能为等电子体， 故 B 错误； CNO3- 和 NO2- 原子数目不等， 不可能为等电子体，2-3-原子数目相等，价电子数也相等，为等电子体，故D 正确；答案故 C错误； DSO和 PO44为 D。【考点定位】考查等电子体【名师点晴】 明确等电子体的概念是解题关键； 原子数相同、 价电子总数相同的粒子互称为等电子体粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数 =质子数 - 电荷数，阴离子的电子数 =质子数 +电荷数，据此分析即可解题。22 A【解析】试题分析：原子数和价电子数分别到相等

41、的互为等电子体，则2+BF3、 SO3、 NF3 均与硝酸根互为等电子体， NO2 含有 3 个原子，与硝酸根不能互为等电子体，答案选A。考点：考查等电子体判断23 A【解析】试题分析： A、杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如33杂化，形成了 4NH中 N 发生了 sp个 sp3 杂化杂化轨道，但是只有3 个参与形成化学键，A 错误； B、杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，B 正确； C、 sp3、109° sp3 杂.【解析】试题分析： A、 H2O 为角形（ V 形），而 BeCl2 为直线形， A 错误； B、 CS2 为直线形，而SO2 为2角形（ V 形），B 错误； C、BF3 为平面三角形， PCl3 为三角锥形， C错误； D、 SO3 与 CO3 为平面三角形， D 正确。答案选 D。考点：考查分子空间构型的判断。25 C【解析】试题分析： A C