模拟中考化学试题

1、优秀学习资料欢迎下载20XX年中考适应性考试化学试题时间： 40 分钟满分： 60 分可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na23Mg 24S 32Cl 35.5K 39 Ca40Fe56Cu 64Zn 65I127一、选择题每小 2 分，共 30 分，每小题只有一个选项符合题、20XX 年 12 月在哥本哈根召开了世界气候大会。各国共同协商对策， 以减少温室气体排放量。下列气体中不属于温室气体的是A 甲烷B臭氧C二氧化碳D二氧化硫、“绿色化学”要求工业尽可能不产生废物，即实现“废物零排放”。下列反应类型最容易实现“零排放”的是A 化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应、硫

2、隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8 的叙述不正确的有A 它是一种新型的化合物C它的一个分子中有个硫原子它是一种单质相对分子质量为256、食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。原保鲜剂粉末可能是A木炭粉B.铝粉C还原性铁粉D氧化铜粉末、物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：白色半球状固体；有腐蚀性；易吸收水分而潮解；易溶于水，溶解放热；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原

3、因是A. B.C.D.、小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O2 中燃烧的产物。发现中燃烧得到7.82g 固体。小芳排除了其他因素可能产生的误差，物可能是5.6g 铁在足量的则她得到的固体产O2A. FeC. Fe3O4 和3O4 和Fe2O3 的混合物 Fe 的混合物DB.Fe3O4 和 FeO的混合物、 Fe 3O4、 FeO和 Fe 的混合物、由Na、 S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐，乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水，丙能跟盐酸反应生成盐和水，丁呈中性可以跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相应的碱或酸， 下列说法： 甲一

4、定是硫酸钠乙可能是硫酸丙一定是氢氧化钠丁一定是水，正确的一组是ABCD、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是优秀学习资料欢迎下载A 酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2 后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2 是酸B酸性溶液的pH 小于 7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH 小于 7C在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小、为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：结合上述关系图下列说法正确的有：化学变化中元素种类是守恒的；燃烧时化学能可以转化为热能和光能；二氧化碳也是一种

5、重要的资源；光能或电能可以转化为化学能；无机物和有机物可以相互转化。A只有B只有C 只有D10、下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是A HClO4、 KClO3B NaClO、KClC KClO、 KClD NaCl、 KClD配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和11、某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种、或由其中几种混合形成，现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是A该溶液中可能含有碳酸钠B该溶液含有硫酸或盐酸，也可能两种同时含有C该溶液中是否含有氯化铜不能确定D从上述信

6、息可知该溶液的组成只可能有一种情况12、有一包不纯的Na2 CO3 样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3 g 与足量稀盐酸反应生成 2.4 g CO2，则所混杂质可能A BaCO3B K 2CO3C CaCO3D MgCO 313、已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高。海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品。优秀学习资料欢迎下载下列有关说法正确的是A 第步中除去粗盐中的SO42 、Ca2、 Mg 2等杂质，加入的试剂顺序为：Na2CO3 溶液、 NaOH 溶液、 BaCl2 溶液，过滤后加盐酸B第步中加入的试剂

7、为CaCl2 溶液C第步中发生分解反应D在第步中溴元素被还原14、在一个密闭的钢筒内有甲、 乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：甲乙丙丁反应前质量/ g6410125反应后质量/ g-54379已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为A12B11C2 1D2315、 t时，将一定量KNO 3 的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10 g、15 g，析出 KNO 3 晶体的质量依次为 a g、 b g、 c g，则 a、 b、c 三者的关系为Ac a+bB c 2b aC c a+2bD c

8、 2a b16、（10 分）在焊接两根铁轨时， 为确保施工质量，工程技术人员常用到一种叫做 “引火铁 ”的反应活性材料。实验室的制备过程如下：在高温条件下用普通铁粉和水蒸气反应， 得到粉末状的四氧化三铁；将四氧化三铁粉末在高温条件下经过与上述过程相反的反应生成“引火铁 ”粉末。请分别用以下两套装置，制取四氧化三铁和“引火铁 ”。实验中必须使用普通铁粉和稀硫酸，其他试剂和用品自选。（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）填写下列空白：（1）实验过程中第（1）、（ 2）两个相反步骤的反应方程式是： _； _。（ 2）在实验装置中，烧瓶 B 的作用是 _。（3）实验时

9、试管D 处可收集到的气体是_。优秀学习资料欢迎下载（ 4）实验时在 U 型管 G 中常加入固体是 _。（5）实验过程中，两套装置里所有需要加热的仪器是（填字母）。17、（ 10 分）实验室可由多条途径得到SO2。方法一： Na2SO3 溶液与硫酸反应可以制得SO2，其化学方程式为Na2SO3+ H 2SO4 =Na2SO4 + SO 2 + H2O方法二：铜与浓硫酸反应可以制得 Cu + 2H 2SO4（浓）SO2 ，其化学方程式为CuSO4 + SO 2+2HO（ 1）如果要在实验室制取SO2 ，选用上述两种方法中的哪种更合理，你的理由是。（2）海波（ Na2S2O3· 5H2O)

10、也能与硫酸反应制得SO2（ Na2S2 O3+ H2SO4= Na2 SO4+ SO2 +S +H2O ）。工业制得的海波中可能含有Na2SO3。取三份质量不同的样品，分别加入100g 浓度相同的硫酸溶液后，过滤出硫黄，微热使 SO2 全部逸出，测得实验数据如下表。第一份第二份第三份样品质量 (g)10.0020.0040.00SO2 质量 (g)1.282.563.2硫的质量 (g)0.4800.9601.28试计算：硫酸的质量分数是样品中质量比 m（ Na2 23223） =。S O·5H O）：m（Na SO18、（ 10 分）取 50.00 g 某质量分数浓度的 NaOH 溶液，向