电解质溶液中的守恒规律及其离子浓度大小的比较

1、富裕三中高二化学导学案电解质溶液中的守恒规律及其离子浓度大小的比较一、守恒规律1、电荷守恒规律 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的，即阴离子所带负电荷的总数一定等于 阳离子所带正电荷总数，这就是所谓的电荷守恒规律。例如：NaHC3O溶液中存在着：Na+、H+、HCO3、CO32、OH，必然有如下关系：c（Na+） + c（H +） c（HCO3） + 2c（CO 32） + c（OH ）。试写出 K2S 溶液中的电荷守恒表达式 2、物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子的种类增多，但原子总是守恒的。例如：K2S 溶液中S2、HS都能水解，故 S元素以 S2、H

2、S、H2S 三种形式存在，它们之间的守恒关系可表示为： c（K+） 2c（S 2） + 2c（HS ） + 2c（H 2S）。试写出 Na2CO3 溶液中的物料守恒表达式 3、质子守恒规律质子守恒，就是水电离产生的 c（H+）c（OH） 。例如：Na2S本身既无 H+有无 OH,Na2S 水溶液中的质 子守恒关系可表示为： c（H+） + 2c（H 2S） +c（HS ） c（OH） 。试写出 Na2CO3 溶液中的质子守恒表达式 二、电解质溶液中离子浓度大小比较1、多元弱酸溶液，例如： 0.1mol/L 的 H2S溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是： c（H+） c（HS） c（S 2）

3、c（OH） 。判断多元弱酸溶液中离子浓度大小的一般规律是：（显性离子）（一级电离 离子）（二级电离离子）（水电离出的另一离子）2、一元弱酸的正盐溶液， 例如：0.1mol/L 的 CH3COON溶a 液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是： c （Na+）c （CH3COO）c （OH）c （H +） 。判断一元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的一般规律是： （不水解离子）（水解离子）（显性离子）（水电离出的另一离子）3、二元弱酸的正盐溶液，例如： 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是： c （Na+）c （CO32）c （OH）c （H CO3） c （

4、H +） 。判断二元弱酸的正盐溶液中离子浓度大小的 一般规律是：（不水解离子）（水解离子）（显性离子）（二级水解离子）（水电离出的另 一离子）4、二元弱酸的酸式盐溶液， 例如：0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中所存在的离子浓度由大到小的排列顺序是： c （Na +）c（H CO3） c（OH） c（H+）c（CO32）。判断二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一 般规律是：（不水解离子）（水解离子）（显性离子）（水电离出的另一离子）（电离得到 的酸跟离子）5、不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。例如：在相同物质的量浓 度的下列各溶液中： NH4Cl、CH3C

5、OON4、H NH4HSO4。c（NH4+）由大到小的顺序。6、混合溶液中各离子浓度大小的比较，要进行综合分析，电离因素、水解因素等都是影响离子浓度大 小的要素。例如：0.1mol/L 的NH4Cl 溶液和 0.1mol/L 的氨水混合溶液中所存在的离子的浓度由大到小 的排列顺序是： c （NH 4+）c （ Cl ） c （OH） c （H +） 。在该溶液中， NH3·H2O的电离与 NH4+的水解相互抑制， NH3·H2O的电离程度大于 NH4+的水解程度，溶液显碱性： c （OH） c （H +），同时 c (NH4+)>c ( Cl )。 课堂训练 1、用物

6、质的量都是 0.1mol 的 HCN和 NaCN配成 1L溶液，已知溶液中 （CN） C（Na+） ，则混合溶液中 c（C N） c（HCN） =_ mol/L ，水溶液的酸碱性为 。2、一种一元强酸 HA溶液中加入一种碱 MOH后，溶液呈中性，则 A与 M+物质的量浓度的大小关系为： c （A）c（M+）。（ 填“”、“”、“”、“无法判断”等 ）3、等体积等浓度的 MOH强碱溶液和 HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：4、（NH4）2 SO4溶液中，各离子浓度关系为 5、25时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的 PH7 时，下列关系正确的 是（ ）+2 +2Ac（N

7、H4+）=c（SO42）B c（NH4+）c（SO42）Cc（NH4+）c（SO42）Dc（OH）+c（SO42）=c（H +）+c（NH4+）6、（06 上海） 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH一定大于 7 的是（ ）A 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液B0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的氢氧化钡溶液CpH4 的醋酸溶液和 pH10 的氢氧化钠溶液DpH4 的盐酸和 pH l0 的氨水7、若 pH3 的酸溶液与 pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是 （ ）A. 生成了一种强碱弱酸盐 B. 强酸溶液和弱碱溶液反应C. 弱酸

8、溶液和强碱溶液反应 D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应8、（ 2012 四川高考）常温下，常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A. 新制氯水中加入固体 NaOH：c（Na+）c（Cl ）+c（ClO ）+c（OH） +2B. pH 8.3 的 NaHC3O溶液：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（H2CO3）C. pH11的氨水与 pH3的盐酸等体积混合： c（Cl ）c（NH4+）c（OH）c（H+）D. 0.2mol ·L1CH3COOH溶液与 0.1mol ·L1NaOH溶液等体积混合：2c（H+） 2c（OH）c（CH3COO）c（CH3COOH）9、

9、（ 2011 江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在 0.1 mol ·L1NaHC3O溶液中： c（Na） c（HCO3） c（CO32） c（H2CO3）B. 在 0.1 mol ·L1Na2CO3溶液中： c（OH）c（H）c（HCO3） + 2c（H 2CO3）C. 向 0.2 mol ·L 1NaHC3O溶液中加入等体积 0.1 mol ·L1NaOH溶液：c（CO32） c（HCO3）c（OH） c（H）D. 常温下， CH3COON和a CH3COOH混合溶液 pH7，c（Na）0.1 mol ·L1 ：c（Na）c（CH3COO） c（CH3COOH） c（H） c（OH）10、写出下列溶液中微粒浓度大小关系式 0.01mol/L 的盐酸与 0.