合肥师范学院专升本无机化学试题A.

1、合肥师范学院试卷 (2010 2011 学年度第一学期 课程名称 无机化学 考核类型考试 A 卷 考试形式 闭 卷 答题时间 120 分钟 考试性质 期 末 一、选择题 :(本大题共 10 小题 ,每小题 2 分,共 20 分 1.已知在 Ca 3(PO 42的饱和溶液中 ,c (Ca 2+=2.0 10×-6 mol·L -1, c (PO 43-=2.0 10-6mol× ·L-1, 则 Ca 3(PO 42的 K ?sp 为××××-27 2.欲使 CaCO 3 在水溶液中溶解度增大 ,可以采用的方法

2、3;-1 Na 2CO 3 B.加入 2.0mol ·L -1 NaOH C. 0.10mol L·-1CaCl 2 D.降低溶液的 PH 值 3. 下列都是常见的氧化剂 ,其中氧化能力与溶液 pH 值的大小无关的是 : ( A. K 2Cr 2O 7 B. PbO 2 C. O 2 D.FeCl 3 4. 向饱和 AgCl 溶液中加水 ,下列叙述中正确的是 ( A. AgCl 的溶解度增大 B. AgCl 的溶解度、 K ?sp 均不变 C. AgCl 的 K ?sp 增大 D. AgCl 溶解度增大 5.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是 ( A.溶度积小者一定先沉淀出来

3、B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来题号 一 二 三 四五六七八总分复核人得分得分评卷人 密 封装 订 线系别 专业(班级姓名 学号C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀6. 不是共轭酸碱对的一组物质是(A. NH3, NH2-B.NaOH , Na+C.HS- , S2-D. H2O , OH-7. 下列电极反应中 ,有关离子浓度减小时 ,电极电势增大的是 :(A. Sn4+ + 2e- = Sn2+B. Cl2+2e- = 2Cl-C. Fe2+ + 2e- = FeD. 2H+ + 2e- = H28. 已知下列反应的平衡常数 :H2(g+S(s=H2S(g K1

4、S(s+O2(g=SO2(g K2则反应 H2(g+ SO2(g= O2(g+ H2S(g 的平衡常数为 : (A. K1+ K2B.K1- K2C. K1K2D.K1/K29.下列各组参数 ,属于状态函数的是 : (A. Q p,G,VB. Q v,V,GC. V,S,WD. G,U,H10.下列方法能使平衡2NO(g + O2(g = 2NO2(g 向左移动的是 :(A. 增大压力B. 增大 PNOC. 减小 P NO2D. 减小压力二、填空题 :(本大题共 5 小题 ,除第 3 小题每得分评卷人空 2 分,其余每空 1 分,共 20 分1. 在 0.10mol ·L-1 HAc

5、 溶液中加入固体 HAc 后,HAc 的浓度 ,电离度 ,pH 值。 (增大、减小或不变2.根据 E (PbO2/PbSO4 >E (MnO4-/Mn2+ >E (Sn4+/Sn2+,可以判断在组成电对的六种物质中 ,氧化性最强的是 ,还原性最强的是。3.用电对 MnO4-/Mn2+,Cl2/Cl- 组成的原电池 ,其正极反应为 ,负极反应为 ,电池的电动势等于 ,电池符号为。 (E(MnO4-/Mn2+=1.51V;E(Cl2/Cl-=1.36V4.随着溶液的 pH 值增加 ,下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl- 、 MnO4-/MnO42-的 E 值将分别、。 (

6、增大、减小或不变5.配合物 CrCl2(H2O4Cl 命名为 ,其配位原子为 ,配体为 ,配位数为。三、判断题 :(正确的用 “”,错误的用 “×”得分评卷人每题 1分,共 10分1.一定温度下 ,AgCl 的饱和水溶液中 ,c(Ag+/c? 和c(Cl- /c? 的乘积是一个常数。(2.Ag2CrO4 的标准溶度积常数表达式为:K sp?(Ag2CrO4 = 4c(Ag+/c?2· c(CrO42-/c? ( 3. 在氧化还原反应中 ,如果两个电对的电极电势相差越大,反应就进行得越快。 (4.氢的电极电势是零。(·1HAc 溶液中 c(H+是 0.10 mol

7、L·-1HAc 溶液中 c(H+的2倍。(6.根据酸碱质子理论 ,H2PO4-和 HS-既是酸又是碱。(7. 阳离子水解总是显酸性 ,而阴离子水解必定显碱性 (8. 对于可逆反应 ,平衡常数越大 ,反应速率越快。 (9. 在某温度下 ,密闭容器中反应 2NO (g + O2 (g = 2NO2 (g 达到平衡,当保持温度和体积不变充入惰性气体时 ,总压将增加 ,平衡向气体分子数减少即生成 NO2 的方向移动。 ( 10. FeCl3,KMnO4 和 H2O2 是常见的氧化剂 ,当溶液中c(H+增大时 ,它们的氧化能力都增加。 (四、用离子 -电子法配平下列氧化还原反应式( 要写出各半

8、反应的配平式和总反应的配平方程式 ,每小题 6 分,共 18 分。1. Cr 2O 72- + Fe 2+ Cr 3+ + Fe 3+ + H 2O酸(性介质2. Mn 2+ + BiO 3- + H + MnO -4 + Bi 3+ + H 2O3. H 2O 2 + MnO 4- + H + O 2 + Mn 2+ +H 2O五、计算题 ( 本大题共 4 小题 ,每小题 8 分,共 32 分1.根据 Mg(OH2 的溶度积 (K sp ?(Mg(OH2=5.1× 10-12 计算 :(1Mg(OH2 在饱和溶液中的c(Mg 2+,(OH - 和 pH ;(2Mg(OH2 在 0.

9、010 mol L·-1NaOH 溶液中的溶解度 (mol ·L -1;得分评卷人 得分评卷人2.将铜片插入盛有0.5mol ·L-1CuSO4 溶液的烧杯中 ,银片插入盛有0.5mol L·-1 AgNO3 溶液的烧杯中 ,组成一个原电池。(1 写出原电池符号 ;(2 写出电极反应式和电池反应式;(3 求该电池的电动势。( ?(Cu2+/Cu=0.340 V ?(Ag+/Ag=0.799 V3450时 HgO 的分解反应为： 2HgO (s 2Hg (g + O2 (g，若 将 0.05mol HgO固体放在 1L 密闭容器中加热到 450 ，平衡时测得总压力为 108.0KPa,求该反应在 450 时的平衡常数 K，r G m 及 HgO 的 转化率 4. 某工厂废液中含有Pb2+和 Cr3+, 经测定 c(Pb2+ = 3.010-2mol ·L-1, c(Cr3+ = 2.010-2 mol