复分解反应专题复习教学设计

1、.复分解反应专题复习教学设计一、 教学目标：1. 掌握复分解反应的条件2. 会运用复分解反应的条件判断物质间能否相互反应3. 会运用复分解反应解决物质的鉴别、除杂、推断等问题。二、 重点、难点： 复分解反应的应用三、 学习方法指导 ：记住常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。四、 教学过程典题引线 ：请同学们讨论完成以下化学反应方程式：1、 Mg+O22、 KMnO4-3、 C+CuO4、 Na2CO3+MgCl25、 Ba(OH)2+Na2CO36、 Na2CO3+Ca(NO3)

2、 27、 Ba(NO3) 2+K2 SO48、 AgNO3+KCl-9、 Mg(NO3) 2+NaOH10、 CuSO4+ NaOH11、FeCl 3+ NaOH- 讨论 在上述反应中共有几种基本反应类型；生成的白色沉淀有哪些；其中不溶于硝酸的是哪两种；生成的碱类沉淀各是什么颜色。归纳1. 常见的八大沉淀：CaCO3 、 BaCO3 、 MgCO3 ；BaSO4、 AgCl ；（不溶于稀硝酸）Mg(OH)2、 Cu(OH)2 （蓝色）、 Fe(OH)3（红褐色）2. 生成气体的离子对：+2-+-+-H和 CO3；H 和 HCO3；NH4 与 OH3. 生成水的离子对：H +和 OH- 过渡 在

3、中考题型中， 并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们， 是为了能灵活运用于解题。下面，我们就来练一练。. 典题训练 题型一：物质间的反应（离子共存）1. 在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（）A KClB NaNO3C HNO3D Mg(OH)22. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A Na+Cl-OH -B K+Ca2+CO3（）2-+-2-+C HClCO 3D NaFe3+OH-3. 分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（）A CuSO4、 KOH、 NaClB Ba(OH)2、 K2SO4、 HClC NaCl、 Ba

4、CO3、 KNO3D HCl 、 Na 2SO4、 KCl 归纳 熟练掌握12 对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。Ca2+CuSO42-Ba2+COCl-Ag+Mg2+2-Fe3+OH-32+CO32-H+-NH+OH4-HCO3题型二：鉴别1.用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和 KNO3酚 酞BHCl 和 NaClAgNO3CAgNO 和 Na2SO4BaCl 23DCa(OH)2 和 NaOHNa2CO32. 下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2 溶液一次鉴别出来的是（）A KCl 溶液B K2CO3溶液 NaNO3溶

5、液D稀盐酸3. 现有 NaCl、 Mg(NO3) 2、 NaOH、 FeCl 3 四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）ABC D .归纳完成鉴别题时， 首先考虑物质本身的颜色 ，其次考虑发生化学反应时出现的特殊现象 ，如产生气体、沉淀、指示剂颜色变化等。题型三：除杂1.除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACaOCaCO加入足量的水充分溶解后，过滤、蒸3发BNaCl 固体Na CO固体加入过量盐酸，蒸发23CKNO3溶液KOH溶液加入适量的 CuSO4溶液，过滤Cu(NO)溶32DAgNO溶液加入过量的铜粉

6、，过滤3液2.除去下列物质中的少量杂质( 括号内是杂质 ), 所用试剂及方法正确的是（）A. 铜粉（碳粉）在空气中灼烧B. 氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的铁粉、过滤C. 氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发D. 二氧化碳（一氧化碳）点燃归纳1、除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。2、利用化学方法除杂时，要注意三个方面：1.所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应；2. 不引入新的杂质； 3. 最好将杂质转化为提纯物。 同时也要注意观察所加试剂的 量是适量还是过量 。题型四：推断1

7、. 有一包白色粉末，可能含有 FeCl 3、 CuSO4、 Na2SO4、 MgCl2 、 NaCl、 Na2CO3中的一种或几种, 现做下列实验：（1） a. 取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液，推断：不可能存在、。b. 在上述溶液中，加NaOH溶液，看不到变化，推断：不可能存在。c. 另取少量固体加盐酸，看不到任何变化，推断：不可能存在。.从以上实验中，得出该固体粉末可能含有。（2）粉末只有一种物质组成，要进一步证实是何物，需再取少量粉末，加试剂或或进行判断。2一种溶液里可能含有、Cl2、SO42四种 阴离子之中的一种或几种，取少量这NO3、 CO3种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验

8、：（ 1）向第一个试管中加入 BaCl2 溶液时生成白色沉淀；（ 2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。据实验推断：溶液中肯定不含有离子，一定含有，可能离子。3. 有一包固体粉末， 可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、 氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）A一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜B一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾C一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾D一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾归纳根据上面三道题，试总结解答推断题的方法？解决推断题， 首先要寻找题目的突破口 。常用的突破口有物质本身特殊的颜色