氧化还原反应复习2011年9月ppt课件

1、高三化学第一轮复习高三化学第一轮复习第一章第一章心假设在，梦就在，心假设在，梦就在，本人是永远的动力源。本人是永远的动力源。不论他在什么时候开场，不论他在什么时候开场，重要的是开场之后就不要停顿。重要的是开场之后就不要停顿。C 一种物质被氧化，同时另一种物质被复原的反响叫做氧化复原反响。 氧化反响和复原反响两个相反过程既对立又一致。反反响响物物氧化剂氧化剂复原剂复原剂 (被复原被复原)发生复原反响发生复原反响复原产物复原产物生生成成物物(具有氧化性具有氧化性)得电子得电子(化合价降低化合价降低)(具有复原性具有复原性) (被氧化被氧化)发生氧化反响发生氧化反响失电子失电子(化合价升高化合价升高

2、)氧化产物氧化产物(具有复原性具有复原性)(具有氧化性具有氧化性)一、氧化复原反响的根本概念一、氧化复原反响的根本概念 2 Na Cl2 2NaCl0 0 1 1化合价升高，失去电子，被氧化化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被复原化合价降低，得到电子，被复原 H2 Cl2 2HCl0 0 1 1化合价升高，电子对偏离，被氧化化合价升高，电子对偏离，被氧化化合价降低，电子对偏向，被复原化合价降低，电子对偏向，被复原发生氧化反响发生氧化反响发生氧化反响发生氧化反响发生复原反响发生复原反响发生复原反响发生复原反响特征：特征：有化合价升降变化的反响就是氧化复原反响有化合价升降变化的反响

3、就是氧化复原反响电子转移电子得失或偏移电子转移电子得失或偏移化合价的升降变化化合价的升降变化本质：本质：【根底回想】【根底回想】表示方法：表示方法： 双线桥法和单线桥法双线桥法和单线桥法判别根据：判别根据：氧化复原反响的有关概念氧化复原反响的有关概念(1)氧化反响：氧化反响： 电子电子(化合价化合价 )的的反响。反响。(2)复原反响：复原反响： 电子电子(化合价化合价 )的的反响。反响。 (3)氧化剂氧化剂(被被 )： 电子的物质电子的物质(所含元所含元 素化合价素化合价 的物质的物质)。 (4)复原剂复原剂(被被 )： 电子的物质电子的物质(所含元所含元 素化合价素化合价 的物质的物质)。

4、(5)氧化产物：氧化产物： 失电子后的对应产物失电子后的对应产物(所所 含化合价含化合价 的元素的产物的元素的产物)。 (6)复原产物：复原产物： 得电子后的对应产物得电子后的对应产物(所所 含化合价含化合价 的元素的产物的元素的产物)。失去失去升高升高得到得到降低降低复原复原得得降低降低氧化氧化失失升高升高复原剂复原剂升高升高氧化剂氧化剂降低降低升失氧，降得还；升失氧，降得还；假设说剂，两相反。假设说剂，两相反。化合价升高化合价升高失去电子失去电子氧化反响氧化反响复原剂复原剂 化合价降低化合价降低得到电子得到电子复原反响复原反响氧化剂氧化剂 得到得到降低降低复原复原复原复原氧化氧化失去失去M

5、nCl2Cl2升高升高氧化氧化氧化氧化复原复原判别以下哪些反响是氧化复原反响？阐明理由？判别以下哪些反响是氧化复原反响？阐明理由？ 1 Na2O + H2O = 2NaOH 2 2Fe + Al2O3 = 2Al + Fe2O3 3 IBr + H2O = HBr + HIO 4. NaH + NH3 = NaNH2 + H2光光以以4为例判别氧化剂、复原剂、氧化产物、为例判别氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。复原产物。 复原剂复原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 复原产物复原产物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0【小试牛刀】【小试牛刀】氧氧化化还还原原反反应应化合反响化合反响分解反响

6、分解反响置换反响置换反响复分解反响复分解反响思索：氧化复原反响与四种根本类型的关系：思索：氧化复原反响与四种根本类型的关系：氧化复原反响与四种根本类型的关系：氧化复原反响与四种根本类型的关系：用双线桥表示以下反响，并指明氧化剂、复原剂、用双线桥表示以下反响，并指明氧化剂、复原剂、转移电子的物质的量比转移电子的物质的量比. . 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2On(氧化剂氧化剂):n(复原剂复原剂):n(转移电子转移电子)= 2 : 3 : 6发生氧化反响发生氧化反响化合价降低，得到化合价

7、降低，得到23e- ，被复，被复原原0 +5 2 +2化合价升高，失去化合价升高，失去32e-，被氧化，被氧化发生复原反响发生复原反响 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O复复原原剂剂氧氧化化剂剂氧化产物氧化产物复原产物复原产物 1 1、根据金属、非金属活动性顺序表、根据金属、非金属活动性顺序表 金属：金属： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 非

8、金属：非金属：F Cl Br O I SF Cl Br O I S 金属性越强，单质复原性越强，对应阳离金属性越强，单质复原性越强，对应阳离子的氧化性越弱子的氧化性越弱 非金属性越强，单质氧化性越强，对应非金属性越强，单质氧化性越强，对应阴离子的复原性越弱阴离子的复原性越弱 二、二、 氧化性和复原性强弱的判别方法氧化性和复原性强弱的判别方法金属单金属单质的复质的复原性随原性随金属性金属性加强而加强而加强，加强，其离子其离子的氧化的氧化性相应性相应减弱减弱非金属非金属单质的单质的氧化性氧化性随非金随非金属性加属性加强而加强而加强，其强，其离子的离子的复原性复原性相应减相应减弱弱2、根据元素周期表

9、、根据元素周期表3 3、根据元素的化合价、根据元素的化合价 普通而言，元素处于最高化合价态时，它的原子只能普通而言，元素处于最高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性；得电子，该元素只具有氧化性；元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有复原性；元素只具有复原性；记忆：记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边高价氧化低价还，中间价态两边转转假设元素处于中间价态时，那么既能得到电子，假设元素处于中间价态时，那么既能得到电子，又能失去电子，那么该元素既有氧化性又有复原又能失去电子，那么该元素既有氧化性又有复原性。性。如硫元素的

10、常见化合价： 氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物化合价降低得ne-被复原氧化剂复原剂复原产物氧化产物 化合价升高失ne-被氧化较强较强 较弱 较弱4 4、根据反响原理、根据反响原理 ( (氧化剂、氧化产物氧化剂、氧化产物 、复原剂、复原剂、 复原复原产物产物) )5 5、根据反响条件：、根据反响条件：能否加热、有无催化剂及反响温度高低能否加热、有无催化剂及反响温度高低和反响物浓度。和反响物浓度。6 6、根据反响的猛烈程度、根据反响的猛烈程度7 7、根据产物的稳定性、根据产物的稳定性8 8、根据电化学原理、根据电化学原理类别类别氧化剂氧化剂复原剂复原剂单质单质X2、O2、O3、SNa、

11、Fe、Al、Zn 、 H2化化合合物物氧化物氧化物过氧化过氧化物物MnO2、NO2 Na2O2、CO、SO2含氧酸含氧酸H2SO4、HNO3 HClOH2SO3无氧酸无氧酸 HClHI、 H2S盐盐KClO3、KMnO4、 FeSO4 、 Na2SO3 常见重要的氧化剂和复原剂常见重要的氧化剂和复原剂1、价态决议性质规律、价态决议性质规律2、强者生成弱者规律、强者生成弱者规律3、相邻价态转化规律、相邻价态转化规律4、强者优先反响规律、强者优先反响规律5、电子得失守恒规律、电子得失守恒规律【重点突破】 1、价态决议性质规律、价态决议性质规律 当元素具有可变化合价时当元素具有可变化合价时,普通处于

12、普通处于最高价态时只具有氧化性，处于最低最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有复原性，但两种既具有氧化性又具有复原性，但两种性质有主次之分。性质有主次之分。如：浓如：浓H2SO4H2SO4的的S S处于最高价只具有氧化处于最高价只具有氧化性，性，H2SH2S中的中的S S处于最低价只具有复原性，处于最低价只具有复原性，单质单质S S和和SO2SO2中的中的S S处于中间价态既有氧化处于中间价态既有氧化性又有复原性。性又有复原性。 S S以氧化性为主，而以氧化性为主，而SO2SO2以复原性为主。以复原性为主。【例题1】在

13、以下各组物质中，只需复原性的是 A、 Fe、Cl-、S2- B、 Cl-、CO、Na+ C、 Fe2+、SO42-、NO3- D、 Fe3+、O2、H2S【实践运用】【实践运用】A【重点突破】 2、强者生成弱者规律、强者生成弱者规律 氧化剂氧化剂 复原剂复原剂 复原产物复原产物 氧化产氧化产物物较强氧化性较强氧化性) 较强复原性较强复原性 较弱较弱复原性复原性) 较弱氧化性较弱氧化性 又叫又叫“强迫弱规律强迫弱规律 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 复原性：复原剂复原性：复原剂 复原产物复原产物运用一：运用一：可以根据方程式判别物质氧化性、复原性的强弱可以根据方程式判别物质氧化性

14、、复原性的强弱【例题【例题2】根据以下反响，判别有关物质复原性由强到】根据以下反响，判别有关物质复原性由强到弱的顺序是弱的顺序是 H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3 A、H2SO3 I Fe2+ NO B、I Fe2+ H2SO3 NO C、Fe2+ I H2SO3 NO D、NO Fe2+ H2SO3 I【实践运用】【实践运用】AH2SO3 I Fe2+ NOI Fe2+【重点突破】 3、相邻价态转化规律、相邻价态转化规律 同种元素不同价态的物质之间发生

15、同种元素不同价态的物质之间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化氧化复原反响时，该元素价态的变化一定遵照一定遵照“高价高价+低价低价中间价的中间价的规律，只能接近而一定不会出现交叉规律，只能接近而一定不会出现交叉景象，即景象，即“只靠拢，不交叉原那么。只靠拢，不交叉原那么。同种元素相邻价态不发生氧化复原反响。同种元素相邻价态不发生氧化复原反响。如：强氧化剂浓硫酸可以枯燥强复原剂如：强氧化剂浓硫酸可以枯燥强复原剂SO2 。【实践运用】分析判别氧化复原反响中的【实践运用】分析判别氧化复原反响中的物量变化以及推测变化产物。物量变化以及推测变化产物。【例题【例题3】请用以下几组物质组成氧化复原方程式，】

16、请用以下几组物质组成氧化复原方程式，并加以配平和完善并加以配平和完善(1)H2S氢硫酸、氢硫酸、SO2、H2SO4(浓浓)、S、H2O (3)S、NO2 、H2O 、SO2、HNO3(浓浓) H2S + H2SO4(浓浓) = SO2 + S + H2O S+ HNO3(浓) = NO2 + SO2 + H2O 【重点突破】 4、强者优先反响规律、强者优先反响规律 溶液中同时含有几种复原剂，假设参与溶液中同时含有几种复原剂，假设参与氧化剂，那么它首先与溶液中复原性最氧化剂，那么它首先与溶液中复原性最强的复原剂作用；强的复原剂作用； 同时含有几种氧化剂时，假设参与复原同时含有几种氧化剂时，假设参

17、与复原剂，那么它首先与溶液中氧化性最强的剂，那么它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。氧化剂作用。运用：判别氧化复原反响的先后顺序运用：判别氧化复原反响的先后顺序【例题4】知复原性：I- Fe2+ Br- Cl-将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为： 将少量氯气通入FeI2的离子方程式为： 【实践运用】【实践运用】2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-2Fe2+ +Cl2= 2Fe3+ + 2Cl-2I- +Cl2= I2 + 2Cl-2I- +Cl2= I2 + 2Cl-【重点突破】【重点突破】 5、电子得失守恒规律、电子得失守恒规律 在任何氧化复原反响中，氧化剂在任何氧化复原反

18、响中，氧化剂得电子或共用电子对偏向总得电子或共用电子对偏向总数与复原剂失电子或共用电子数与复原剂失电子或共用电子对偏离总数一定相等。对偏离总数一定相等。运用运用:有关氧化复原反响的计算有关氧化复原反响的计算 【例题【例题5】用】用0.1mol/L的的SO32-溶液溶液30mL，恰好，恰好将将210-3mol的的XO4- 复原，那么元素复原，那么元素X在复原在复原产物中的化合价是产物中的化合价是 A、+1 B、+2 C、+3 D、 +4【实践运用】【实践运用】 复原剂： SO32- SO42- 失去2e-氧化剂： XO4- X n+ 得到7-n)e-那么有 0.1mol/L 30mL2 = 21

19、0-3 mol 7-n)解得：n=4D配平以下反响方程式：配平以下反响方程式：AsH3 + AgNO3 + H2O - As(OH)3 + Ag + HNO3对象：较复杂的氧化复原反响对象：较复杂的氧化复原反响原理：电子得失总数相等原理：电子得失总数相等方法：化合价升降法方法：化合价升降法步骤：标化价、列变化、求总数、配系数步骤：标化价、列变化、求总数、配系数四、氧化复原反响方程式的配平：四、氧化复原反响方程式的配平：AsH3 + AgNO3 + H2O- As(OH)3 + Ag + HNO3-3+3+10化合价升高化合价升高6化合价降低化合价降低11116663 62、画好线桥列变化；、画

20、好线桥列变化；1、写出方程标化价；、写出方程标化价；3、乘上倍数求总数；、乘上倍数求总数；注：注：1、经过察看配平不变价元素、经过察看配平不变价元素(普通先配其它元素，最后配普通先配其它元素，最后配H )2、检查好后切记划上等号普通检查、检查好后切记划上等号普通检查O4、配上系数再检查。、配上系数再检查。此即为配平的普通步骤此即为配平的普通步骤课堂练习课堂练习配平以下反响方程式：配平以下反响方程式：C + HNO3浓浓- H2O + NO2 + CO20+4+5+4414和和1的最小公倍数为的最小公倍数为4 111 44 44 42例题分析例题分析配平以下反响方程式：配平以下反响方程式：NH3 + O2 - N O + H2O-3+20-2545和和4的最小公倍数为的最小公倍数为20 44 4 54 45 5-2Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O0+2+5+4212和和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 111 2222课堂练习课堂练习配平以下反响方程式：配平以下反响方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的N原子原子MnO2 + HCl