浓度压强对化学反应速率影响(第1课时)导学案

1、第2节影响化学反应速率的因素第1课时浓度、压强对化学反应速率的影响1.外界条件对化学反应速率的影响实质及影响结果。2.控制化学反应速率的方法。1.影响化学反应速率的因素(1)化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关,所有能够改变内能、运动速率,以及碰撞几率的方法,都可以用来改变、控制反应速率。 (2)影响化学反应速率的因素。内因:反应物的性质;外因:反应物的浓度,反应体系的温度、压强,催化剂等都会影响化学反应速率。2.浓度对反应速率的影响(1)影响:其他条件相同时,增大反应物的浓度,反应速率增大;减小反应物的浓度,反应速率减小。 (2)理论解释:其他条件不变时,增大反应物浓度

2、,单位体积内活化分子数增多,有效碰撞几率增加,反应速率增大。反之,减小反应物的浓度,反应速率减小。3.压强对反应速率的影响(1)影响:对于气体反应来说,增大压强(减小容器体积),反应速率加快;减小压强(增大容器体积),反应速率减慢。(2)理论解释:对于气体反应,在相同温度下,增大压强减小容器体积反应物浓度增大反应速率加快;反之减小压强,反应速率减慢。因此,压强对反应速率的影响可归结为浓度改变对反应速率的影响。(3)注意事项:只有固体或液体参加的反应,改变压强对它们浓度的影响很小,因此可以忽略改变压强对反应速率的影响。1.对于一个在溶液中进行的反应,改变溶液的用量对化学反应速率有何影响?2.完成

3、课本实验22,回答下列问题:(1)该实验是通过观察并记录什么数据来间接记录反应速率的?用到什么仪器?(2)该实验中控制的定量和变量分别是什么?(3)从实验中得到了什么结论?探究:浓度、压强对反应速率的影响制取水煤气的反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在某密闭容器中进行。(1)增加C(s)的用量,能增大反应速率吗?为什么?(2)若增大反应容器的体积,则反应速率将如何变化?(3)若保持体积不变,向容器中充入大量He,则反应速率会有变化吗?为什么?(4)若保持体积不变,通入CO或H2,则正、逆反应速率分别如何变化?1.增大反应物浓度对可逆反应的逆反应速率有何影响?2.怎样理解向反应容

4、器中加入稀有气体对反应速率的影响?3.对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说,增大体系的压强,正、逆反应速率怎样变化?1.把下列四种X的溶液,分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L-1盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50 mL,此时X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是()。A.10 mL 2 mol·L-1B.20 mL 2 mol·L-1C.10 mL 4 mol·L-1D.20 mL 3 mol·L-12.下列判断正确的是()。A.0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1醋酸分别与0.2 mo

5、l·L-1 NaOH溶液反应的速率相同B.0.1 mol·L-1 HCl和0.1 mol·L-1 HNO3分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.Al和Fe分别与0.1 mol·L-1 H2SO4反应的速率相同D.大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L-1 HCl反应的速率不同3.对于在密闭容器中的反应:N2+O22NO,下列条件中能加快其反应速率的是()。A.增大容器体积使压强减小B.体积不变,充入N2使压强增大C.体积不变,充入He使压强增大D.压强不变,充入Ne4.反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)在一容

6、积可变的密闭容器中进行,试回答下列问题:(1)增加Fe的量,其反应速率(填“加快”“不变”或“减慢”,下同)。 (2)将容器的体积缩小一半,其反应速率。 (3)保持体积不变,充入Ne使体系压强增大,其正反应速率。 (4)保持压强不变,充入Ne使容器的体积增大,其正反应速率。 影响化学反应速率的因素-内因:_的性质(决定因素)外因浓度不改变活化分子百分数,只改变_改变固体的量对反应速率无影响压强只对有_参加的反应有影响不改变活化分子百分数,只改变_       。  答案知识体

7、系梳理有效碰撞频率内能碰撞几率性质浓度温度压强催化剂增大减小活化分子数有效碰撞增大气体加快减慢减小增大加快浓度固体液体基础学习交流1.改变溶液的用量时,由于浓度不变,因此对化学反应速率无影响。2.(1)溶液褪色所需要的时间;计时器(或秒表等)。(2)定量:外界温度、KMnO4溶液的浓度和体积、H2C2O4溶液的体积;变量:H2C2O4溶液的浓度。(3)增大反应物浓度,反应速率加快。重点难点探究探究:互动探究(1)不能;固体的浓度为一定值,改变固体的用量不能改变固体的浓度。(2)减小。(3)不会;充入He可导致气体的总压强增大,但由于容器体积不变,故各气态物质的浓度不会改变,反应速率不变。(4)

8、通入CO或H2的瞬间,正反应速率不变,逆反应速率迅速增大,随后,正反应速率逐渐增大,逆反应速率逐渐减小。探究拓展1.增大反应物浓度,正反应速率增大,在改变的瞬间,生成物的浓度可认为不变,逆反应速率不变,但随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增大,所以随后正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大,直到两者相等。2.向容器中加入稀有气体,如果保持恒温恒容,尽管容器总压强增大了,但容器的体积不变,反应物的浓度不变,因此反应速率不变;如果保持恒温恒压,加入稀有气体后,为维持容器压强不变,容器的体积增大,反应物的浓度减小,因此反应速率减小。3.增大体系的压强,反应物和生成物的浓度都增加,所以,正反应的速率和逆反应的速率都增大。基础智能检测1.D【解析】本题考查浓度对化学反应速率的影响。其他条件不变时,浓度越大,反应速率越快,但浓度是指反应过程中的反应物浓度,而与加入物质的浓度没有直接关系,故本题容易错选C项;由题知,两种溶液混合,最后稀释至体积相同,即加入的X的物质的量越大,最后浓度越大,反应速率越快。2.B【解析】影响化学反应速率有内因与外因之分,内因指的是反应物本身的结构性质。在完全相同的外界条件下,Al、Fe由于自身金属活泼性的不同,反应速率:v(Al)>v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射