常见的氧化剂和还原剂完整版本

1、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂：（1）活泼的非金属单质（F2、CI2、B2、I2、。2、O3等）； （金属活动性顺序为基准）氧气与除铂、金外的其它金属均可反应。钾、钙、钠在空气中极易和氧气反应（Na燃烧时形成过氧化物、K燃烧生成超氧化物）；钾锡在空气中燃烧；铅汞在空气中不能 燃烧，但加热可以反应，如铜在空气中加热生成氧化铜。02可以氧化 NO、S02、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH 3、Fe2+等还原性强的物质或微粒。H2S点燃生成SO2,缓慢氧化生成S单质。亚铁盐和亚硫酸盐溶液易被氧化，所以实验中要现配现用。 氟、氯可以氧化所有金属。溴、碘可以氧化除铂、金金属以外的

2、所有金属，碘与铁生成的二价的碘化亚铁Feb。 Cl2 可以氧化 Na2S、SO2、Na2SO3、 H2S、 1一、S2、 Br 、Fe2+、NH3等物质或微粒。产物CD-Cl,氧化产物化合价升至相邻 价态，IJ2t I03。 Br2可以氧化 Na2S、S02、Na2SO3、H2S、l 、S2-、Fe2+、等还原性物质或微粒。产物 Br2 - Br I2可以氧化Na2S、S02、Na2SO3、H2S、S2、等还原性强的物 质或微粒。产物I2-1CI2, Br2 , I2 , Fe3+在水溶液中都能把 SO32-氧化成SO42-(2)元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸) HNO3 可以氧化：S2

3、、HS、H2S、SO32-、HSO3-、S02、丨、 Fe2+、一些金属单质、非金属单质等。 浓硫酸可以氧化：H2S、 HI、HBr、一些金属单质、非金属单质等。元素处于高价时盐：(KCIO 3、KMnO 4、FeCl 3) KMn0 4(H+)可以氧化：S2、HS一、H2S、SO32 、HSO3、SO2、 I、Br -、Cl -、Fe2+、H2O2 等。产物 KMnO 4(H+)_Mn 2+ Fe3+可以氧化：S2 、HS、H2S、SO32-、HSO3-、SO2、l 、Fe、Cu、Zn 等。产物 Fe3+- Fe2+过氧化物(H 2O2、Na2O2)H 2O2 可以氧化。：S2、HS、H2S

4、、SO32-、HSO3-、SO2、l 、Fe2+。(5)其它(HClO)2、常见还原剂金属单质：K、Na、Mg等；非金属单质：H2、C、Si等；低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。还原剂：H2tH +、H2O; CO tCO2、CH4Th2o、co2； 活泼金属一TMn+ ; H2S、Na2s、S2-TS或高价 S; SO2、H2SO3、 Na2SO3SO3、H2SO4、Na2SO4; HI tI2; Fe2+ tFe3+ 氧化性、还原性强弱的比较1. 通过化学反应比较：氧化性氧化剂>氧化产物还原性一一还原剂还原产物2. 依据金属活动性顺序3. 依据元素周期表：同周期；同主族4. 依据非金属活泼性的判断5. 依据反应条件：是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度6. 依据相近似的反应：氯气、硫与铜、铁的反应7. 同一种元素，一般价态越高其氧化性越强，但要注意特例。8. 依据电化学原理等。常见氧化剂的相对强弱：MnO 4-(H + )>HCIO>CI 2>浓硝酸 >浓硫酸 >Br2>稀硝酸 >