九年级化学下册_题3_溶液的浓_新版新人教版

1、会计学1九年级化学下册九年级化学下册_题题3_溶液的浓溶液的浓_新版新新版新人教版人教版溶质质量分数的意义与计算(规律方法)(1)要使某不饱和溶液溶质的质量分数增加,可以采用的方法向原溶液中加入溶质:加入溶质时,溶液中溶质质量增加,溶剂质量不变,溶液质量增加,溶质质量分数变大.蒸发溶剂:蒸发溶剂时,溶液中溶质质量不变,溶剂质量减小,溶液质量减小,溶质质量分数变大.加入更浓的同种溶质的溶液:加入更浓的同种溶质的溶液,溶质、溶剂、溶液的质量都增加为两种溶液中溶质、溶剂、溶液质量之和,溶质的质量分数介于两种溶液中溶质的质量分数之间.溶质质量分数的意义与计算(规律方法)(2)溶质质量分数不变的规律从一

2、瓶溶液中不论取出多少,取出溶液及剩余溶液中溶质的质量分数均等于原来溶液中溶质质量分数.一定温度时,向某物质的饱和溶液中加入该物质,所得溶液的溶质质量分数保持不变.一定温度时,对某饱和溶液恒温蒸发溶剂,所得溶液的溶质质量分数保持不变.对于溶解度随温度升高而增大的物质来说,将其饱和溶液升高温度,所得溶液的溶质质量分数不变;而对于溶解度随温度升高而减小的物质来说,降低温度,所得溶液的溶质质量分数不变.例1 50 时,将12 g硝酸钾溶于48 g水中,其溶质质量分数为 ,将此溶液分为三等份: (1)取第一份溶液,将温度升高10 (无水分损失),所得溶液溶质质量分数为 . (2)取第二份溶液,使其溶质质

3、量分数变为原来的2倍,需加入硝酸钾晶体g,或者蒸发g水. (3)取第三份溶液,使其溶质质量分数变为原来的一半,需加水g. 20%20%6.672010121248ggg解析解析根据溶质的质量分数的计算公式,50 时,将12 g硝酸钾溶于48 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为: 100%=20%,将溶液分成三等份时,溶液的溶质质量分数不变,每份溶液中溶质的质量为4 g,溶液的质量为20 g. (1)将溶液升高温度时,因溶质和溶剂都没有变化,所以溶质质量分数不变.420gxgx420ggy203 (2)使其溶质质量分数变为原来的2倍,则溶质质量分数变为40%.设加入硝酸钾的质量为x, 100%=

4、40%,x= g6.67 g;设蒸发水的质量为y, 100%=40%,y=10 g.420ggz(3)使其溶质质量分数变为原来的一半,即溶质的质量分数变为10%,设加入的水的质量为z, 100%=10%,z=20 g.提示:依据溶质质量分数的计算公式可求得,加入硝酸钾固体后所得溶液的溶质质量分数为: 100%=20%.1.向100 g 10%的硝酸钾溶液中加入12.5 g硝酸钾固体,完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为()A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%10010% 12.510012.5ggggB 溶液的组成是指在溶解度范围内溶液各成分在量方面的关系,因此,对溶液组成来说,某

5、物质的质量分数只能在一定范围内变化才有意义.例如,20 时NaCl的溶解度为36 g,其水溶液最大的溶质质量分数不能超过 100%26.5%.与溶解度及溶解度曲线有关的溶质质量分数的计算(规律方法)3636100ggg例2(2016菏泽中考)如图所示为甲、乙两物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.20 时,100 g甲溶液中含甲物质的质量为25 gB.20 时,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等C.将甲物质的溶液从50 降温到30 时一定有晶体析出D.将甲、乙两种物质的溶液分别从50 降温至20 时,溶液中溶质质量分数均为25%2525100ggg解析解析20 时,甲的

6、溶解度为25 g,其含义是:20 时,100 g水中最多溶解25 g甲,即该温度下125 g饱和溶液中含有25 g甲,则20 时,100 g甲溶液中含甲物质的质量一定小于25 g,故选项A说法错误;20 时,甲、乙的溶解度相等,等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等,故选项B说法正确;没有说明甲的溶液是否饱和,若是很稀的甲溶液,将其从50 降温到30 时也可能没有晶体析出,故选项C说法错误;没有说明甲、乙的溶液是否饱和,将甲、乙物质的溶液从50 降温到20 时不一定有晶体析出,无法确定溶质质量分数,且即使都有晶体析出,得到该温度下的饱和溶液,其溶质质量分数为 100%=20%,不可能为25%,

7、故选项D说法错误.故选B.B2.某同学在一定温度下进行硝酸钾的溶解实验,实验数据如下表:根据上述实验数据,下列叙述正确的是()A.实验1所得溶液的溶质质量分数为80%B.实验2所得溶液为饱和溶液C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D.该温度下,硝酸钾饱和溶液的质量分数为52.4%提示:由实验3可知该温度下100 g水中最多溶解110 g硝酸钾,实验1、2所得溶液是不饱和溶液,实验1的溶质质量分数=80 g/180 g100%44.4%,故A、B不正确;实验3、4所得溶液都是该温度下的饱和溶液,溶质质量分数相等,其溶质质量分数为110 g/210 g100%52.4%,所以C错误,D正确.

8、故选D.D溶质质量分数与化学方程式的综合计算溶质质量分数与化学方程式的综合计算(规律方法规律方法)(1)明确题目涉及的化学反应,并能正确地书写化学方程式.(2)准确确定解题所需的已知量.(3)如果涉及反应后所得溶液中溶质质量分数的计算,还应该注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否有不参加反应的杂质等.(4)如果一种反应物不纯(如碳酸钠中混有氯化钠),加入另一种反应物(如稀盐酸)后的生成物恰好是原有杂质时,所得溶液中的溶质质量,应为反应生成的该生成物质量与原杂质的质量之和.对于与化学方程式相结合求溶液中溶质的质量分数的计算题,解答时要明确以下几点:例3 (2016淮安中考)为测定某黄铜

9、(铜锌合金)中铜的质量分数,某同学取20 g黄铜样品放入盛有200 g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应(铜与稀硫酸不反应),测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8 g,试计算:(1)生成氢气的质量为g. (2)该黄铜样品中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数.(写出计算过程)解析解析(1)根据质量守恒定律,产生氢气的质量为:20 g+200 g-219.8 g=0.2 g;(2)根据金属活动性顺序,合金中只有金属锌能与硫酸反应,根据锌与硫酸反应的化学方程式,由生成氢气的质量可以计算锌的质量及硫酸溶液中溶质硫酸的质量,从而可以分别计算黄铜样品中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数.0.2答案答案

10、(2)解:设黄铜样品中锌的质量为x,参加反应的硫酸的质量为y.6520.2xg9820.2yg ,解得:x=6.5 g; ,解得:y=9.8 g.256.520ggg黄铜样品中铜的质量分数为 100%=67.5%.9.8200gg所用稀硫酸的溶质质量分数为 100%=4.9%.答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%;所用稀硫酸的溶质质量分数为4.9%.解题归纳(1)计算反应后溶质的质量分数时,一定要仔细分析反应的过程.根据反应的生成物分析并得出溶质的成分,然后再利用已知条件计算溶质的质量.(2)计算时一定要注意,如果反应中生成了气体或生成了沉淀,或者使用的样品中有不溶于水的杂质,计算溶液质量时

11、,一定要将这部分气体、沉淀和杂质的质量排除.3.某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34 g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8 g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3 g.计算:(1)生成氧气的质量.(2)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数. ,x=6.8 g.瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 100%=20%.解:(1)生成氧气的质量为:34 g+3 g-33.8 g=3.2 g.(2)设所取溶液中溶质的质量为x.68323.2xg6834gg答:

12、生成氧气的质量为3.2 g,瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为20%.提示提示:(1)由于过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气,根据质量守恒定律可以计算生成氧气的质量;(2)根据过氧化氢分解的化学方程式,找氧气与过氧化氢的质量关系,由氧气的质量可以计算过氧化氢的质量,从而计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数.例1 创新情景题创新情景题请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算:(1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为. (2)合金中铜的质量为; (3)求所加稀硫酸的溶质质量分数.3.5 g6.1 g解析解析(1)根据溶质质量分数的计算公式,可知最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为100 g16.1%=1

13、6.1 g;(2)根据锌与稀硫酸反应的化学方程式,找锌与生成硫酸锌的质量关系,由硫酸锌的质量可以计算锌的质量,从而可求得铜的质量;(3)根据锌与稀硫酸反应的化学方程式,找硫酸与生成硫酸锌的质量关系,由硫酸锌的质量可以计算硫酸的质量,所得不饱和溶液中水的质量,即为稀硫酸溶液中水的质量,根据溶质质量分数的计算公式,可以计算所加稀硫酸的溶质质量分数.答案答案(3)解:设所加稀硫酸的溶质质量为x.9.8(10016.1 )9.8gggg稀硫酸的溶质质量分数为: 100%10.5%.答:所加稀硫酸的溶质质量分数为10.5%.例2 实际应用题实际应用题(2015怀化中考怀化中考)硅钢是制变压器、充电器的核

14、心材料,其主要成分是Fe和Si,某同学用硅钢样品进行如下实验:取6.60 g硅钢样品,将60.00 g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应).实验测得相关数据如下:(1)根据表中数据判断,稀硫酸加入到第次,铁恰好反应完全. (2)表中w=. (3)计算该稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程).5.485【解题归纳】表格数据计算题的解法.(1)正确解读表格中的数据或条件,审题时挖掘出数字中隐藏的规律,再依据规律排序,从而解决问题;(2)若是多组数据或条件,则需要通过比较、对比的方法,在比较中确定解题所需的有用信息,找出系列数据中的特殊数据,分析特殊数据的特点,从特点着手设计解题方

15、案.解析解析分析表格数据可知10 g稀硫酸完全反应,消耗金属的质量为1.12 g,第5次加入10 g稀硫酸后质量正好减少1.12 g,第6次加入稀硫酸,固体质量不变,所以第5次恰好完全反应;因为加入10 g稀硫酸能反应掉金属的质量为1.12 g,所以w的值为4.36 g+1.12 g=5.48 g.由铁与稀硫酸反应的化学方程式,根据10 g稀硫酸消耗铁的质量为1.12 g,可以计算10 g稀硫酸中溶质的质量,从而可以计算该稀硫酸中溶质的质量分数.答案答案(3)解:设10 g该稀硫酸中溶质的质量为x.答:该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.561.1298gx1.9610.00gg,x=1.9

16、6 g,该稀硫酸中溶质的质量分数为 100%=19.6%.2.某同学在一定温度下进行硝酸钾的溶解实验,实验数据如下表:根据上述实验数据,下列叙述正确的是()A.实验1所得溶液的溶质质量分数为80%B.实验2所得溶液为饱和溶液C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D.该温度下,硝酸钾饱和溶液的质量分数为52.4%提示:由实验3可知该温度下100 g水中最多溶解110 g硝酸钾,实验1、2所得溶液是不饱和溶液,实验1的溶质质量分数=80 g/180 g100%44.4%,故A、B不正确;实验3、4所得溶液都是该温度下的饱和溶液,溶质质量分数相等,其溶质质量分数为110 g/210 g100%5

17、2.4%,所以C错误,D正确.故选D.D例3 (2016淮安中考)为测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数,某同学取20 g黄铜样品放入盛有200 g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应(铜与稀硫酸不反应),测得烧杯中剩余物质的总质量为219.8 g,试计算:(1)生成氢气的质量为g. (2)该黄铜样品中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数.(写出计算过程)解析解析(1)根据质量守恒定律,产生氢气的质量为:20 g+200 g-219.8 g=0.2 g;(2)根据金属活动性顺序,合金中只有金属锌能与硫酸反应,根据锌与硫酸反应的化学方程式,由生成氢气的质量可以计算锌的质量及硫酸溶液中溶质硫酸的质量,从而可以分别计算黄铜样品中铜的质量分数和所用稀硫酸的溶质质量分数.0.2例3 (2016淮安中考)为测定某黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数,某同学取20 g黄铜