溶液中的离子平衡专题

1、一、弱电解质的电离【考纲解读】（1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。（4）了解电离平衡常数【考点知识梳理】一、电解质和非电解质1、电解质： 电解质包括的物质： 2、非电解质： 非电解质常见的物质： 例1判断下列说法中正确的是（ ）氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。A B C D都不正确二、强电解质与弱电解质1、强电解质： 强电解包括的物质有： 强电解质

2、在水溶液存在的形式： 2、弱电解质： 弱电解质包括的物质有： 弱电解质在溶液中存在的形式 注意注意电离和电解的区别例2下列说法正确的是（ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强C共价键的极性强的化合物一定是强电解质D强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定3、电离方程式的书写强电解质用“ ”，弱电解质用“ ”。多元弱酸分步电离，以第一步为主例如：NH3·H2O H3PO4 (为主)(3)酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4 弱酸的酸式盐强中有弱，如NaHCO3 HCO3 例3下列电离方程式正确的是（ ）ANaHSO4Na+H+SO

3、42一 BNaHCO3Na+ HCO3一CH2S2H+S2 DHF+H2OF+H3O+三、弱电解质的电离平衡1、概念：在一定条件（如温度，压强）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 时，电离过程就达到了 状态，这叫做电离平衡。2、电离平衡的建立（画出v-t图像）3、特征：4、影响电离平衡的因素（1）内因： （2）外因：温度：弱电解质的电离为 过程，升温，平衡 移动，离子浓度 浓度：A、加入弱电解质，平衡 ，离子浓度 ，电离程度 B、加水稀释：平衡 ，离子浓度 ，但离子的物质的量 。注：酸溶液加水稀释，c(H+) ，c(OH-) 。 碱溶液加水稀释，c(OH-) ，c(H+

4、) 。加入其他物质 A、同离子效应：加入同种离子，平衡 ， B、发生化学反应，具体问题具体分析问题讨论在0.1 mol/L的CH3COOH中存在下列平衡：CH3COOHH+ + CH3COO，按下表所示改变条件，请把相应的变化填入下表空格内。条件的改变平衡移动的方向C(H+)n(H+)电离程度 升温加水稀释加少量冰CH3COOH加CH3COONa（s）通入HCl（g）加入少量NaOH（s）加入锌粒例4在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动 B加入少量NaOH固体，平衡向

5、正反应方向移动C加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5、电离平衡常数(Ka)：（1）表达式(1)对于一元弱酸HA： Ka= (2)对于一元弱碱BOH： Kb = （2）特点离平衡常数是 的函数， 不变K不变； ，K值增大。相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易 ，所对应的酸性或碱性相对越 。即值大小可判断弱电解质相对强弱。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 ，故其酸性决定于第一步电离。例5下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B电离平衡常数(K)与温

6、度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K36、一元强酸和一元弱酸的比较等物质的量浓度的盐酸（a）与醋酸溶液（b）等pH的盐酸（a）与醋酸溶液（b）物质的量浓度溶液导电性c(Cl-)与c(CH3COO-) 大小等体积溶液中和NaOH的量开始与金属反应的速率等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量例6某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时pH的变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Ka的数值比c点Ka的数值大Db点酸的总浓度大于a

7、点酸的总浓度题组一条件改变时电离平衡移动结果的判断1(2011·新课标全国卷，10)将浓度为0.1 mol·L1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H) BKa(HF) C. D.2(2012·上海，17)将100 mL 1 mol·L1 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是 ()A减小、减小 B减小、增大 C增大、增大 D增大、减小题组二选取措施使电离平衡定向移动3在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHHCH3COO

8、。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()ANaCl BCH3COONa CNa2CO3 DNaOH4稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的物质是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A B C D题组三影响电离平衡常数的因素及其应用125 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7×105K14.3×107 K25.6×10113.0×108请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、H

9、ClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)。(4)常温下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)·c(OH) Dc(OH)/c(H) E.若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。(5)体积为10 mL p

10、H2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H)，理由是_。题组四有关电离平衡常数的定量计算2已知室温时，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为_。3碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5×105。若忽略水的电离及H2CO3

11、的第二级电离，则H2CO3HCOH的平衡常数K1_。(已知：105.602.5×106)题组五强酸与弱酸的比较1今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V22在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三

12、者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。题组六判断弱电解质的方法3为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.1 mol·L1醋酸溶液、0.1 mol·L1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋

13、酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_，理由_。(2)乙将pH3醋酸和盐酸，各取1 mL，用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。(3)丙分别取pH3的盐酸和醋酸10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_ (4)丁用CH3COONa晶体、NaCl晶体、蒸馏水和酚酞试验，也论证了醋酸是弱酸的事实，该

14、同学的试验操作和现象是_。4下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是()常温下某CH3COONa溶液的pH8 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多0.1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH2.1 CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH0.1 mol·L1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3A B C D5(2009·山东理综，15)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(

15、)A为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度6.(2011·福建理综，10)常温下0.1 mol·L1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol·L1盐酸 D提高溶液的温度二、水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离和水的离子积1水的电离水是一种极弱的电解质，自身能微弱的电离：H2O H+ + OH- H>0实验测得：25时，1L水中只有1×10-7mol的水分子发生电

16、离，故25时，纯水中c(H+)= c(OH-)= mol /L2水的离子积在一定温度下，c(H+)和c(OH-)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称 ，用符号Kw表示。KW c(H+)×c(OH-) 一定温度下，Kw是一个常数：25时，Kw ，而在100时Kw=c(H+)·c(OH)=1.0×10-12水的电离是个吸热的过程:温度升高，Kw 。【注意】：水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于酸、碱的水溶液。如25时，不管是酸性溶液还是碱性溶液，都有H+和OH-并存，且Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14.在任何溶液中，水电离

17、出来的c(H+)和c(OH-)总是相等的，即c(H+)水=c(OH-)水。【练习】：某温度下，纯水中c(H+)=2×10-7mol/L，则此时c(OH-)= ；该温度下向纯水中滴加盐酸，使c(H+)=5×10-6mol/L，则此时c(OH-)= 。3影响水的电离程度大小的因素：温度的影响规律:升高温度，水的电离程度 .溶质对水电离度的影响:加入酸，c(H+)增大，水的电离平衡向 移动，水的电离程度 。加入碱，c(OH-)增大，水的电离平衡向 移动，水的电离程度 。加入因水解而使溶液呈酸性或呈碱性的盐，使水的电离程度 。加入因电离而使溶液呈酸性的酸式盐， 如：NaHSO4，相

18、当于加入酸的作用，使水的电离程度 。 【练习】：填表格条件变化移动情况电离程度c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)关系Kw变化纯水c(H+) c(OH-)升温c(H+) c(OH-)加HClc(H+) c(OH-)加NaOHc(H+) c(OH-)加NH4Clc(H+) c(OH-)加CH3COONac(H+) c(OH-)加NaClc(H+) c(OH-)加Nac(H+) c(OH-)【总结】：温度：温度升高， 水的电离； 酸、碱 水的电离；(填促进或抑制)；例题、向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变)，则溶液的( ) ApH值升高 B酸性增强 CH+和OH-的乘积增大 DO

19、H-离子浓度减小下列操作会使水的电离平衡向电离方向移动，且pH7的是A向水中加少量Na2CO3B向水中加少量FeCl3C向水中加少量NaHSO4D将水加热到9025 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH；H0，下列叙述正确的是 ( )A向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D将水加热，KW增大，pH不变二、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液酸碱性的判断主要是看 和 的相对大小.c(H+) c(OH-)，溶液呈中性；c(H+) c(OH-)，溶液成

20、酸性，且c(H+)越 ，酸性越强；c(H+) c(OH-)，溶液成碱性，且c(OH-)越 ，碱性越强。【练习】、在25时，Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14，所以25时：中性溶液 c(H+) c(OH-)= mol/L酸性溶液 c(H+) 10-7mol/L c(OH-)；碱性溶液 c(H+) 10-7mol/L c(OH-)。三、水电离出的c(H)或c(OH)的计算(25时) (1)中性溶液：c(H)c(OH)1.0×107mol/L。(2)酸性溶液H来源于 的电离和 的电离，而OH只来源于 。【练习】：25时 c(H)浓度为0.01mol/L的盐酸中，水电离出的

21、c(H)= mol/L。(3)碱性溶液OH来源于 电离和 电离，而H只来源于 。【练习】：25时c(OH)浓度为0.01mol/L的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH) mol/L。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液：H和OH均由 电离产生。【练习】：c(H)浓度为0.01mol/L的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H) mol/L；c(OH)浓度为0.01mol/L的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH) mol/L。四、溶液的酸碱性与pH的关系(PH适用于表示稀溶液的酸碱性，区间014)。 pH:水溶液里c(H+)浓度的负对数叫做pH，即pH= c(H+)越大，pH越 。溶液的 越强；反之

22、亦然。c(H+)增大10倍，pH 【注意】：常温下(25)，若pH ，溶液呈中性；pH ，溶液呈中性；pH ，溶液呈中性。pOH的定义和求法类似于pH【练习】：(1)某温度下，某溶液的pH=7，该溶液一定是中性溶液吗? (2)某温度下纯水的c(H+)=2.0×10-7mol/L。在此温度下，某溶液中由水电离出的c(H+)为4.0×10-13mol/L，则该溶液的pH值可能是 。(lg4=0.6)五、pH的计算：单一溶液：先判断溶液的酸碱性，再进行如下分析。强酸：先求出溶液c(H+)，再通过pH-lgc(H+)求溶液的pH:【练习】、常温下(25)，0.01 mol·

23、;L-1HCl溶液的pH为 常温下(25)，将含4.9×10-3g H2SO4的溶液稀释致1L，所得溶液的pH值为 强碱：先求出溶液c(OH-)，再通过c(H+)Kw/c(OH-)求出溶液中c(H+)，最后求得溶液pH。【练习】常温下(25)，0.001 mol·L-1NaOH溶液的pH为 。常温下(25)，某KOH溶液中，c(H+)=1×10-10 mol·L-1，则该溶液的pH为 。【总结】：求pH的顺序是：c(OH-) c(H+) pH弱酸 【练习】求25时，0.1 mol·L-1HCN溶液的pH 值。(已知Ka(HCN)=4.9

24、5;10-10，lg7=0.85)弱碱【练习】求25时，0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液的pH 值(Kb=1.8×10-5，只需列出式子)。两种溶液混合后pH的计算两种强酸混合：(先求n(H+)总， 除以总体积，求出c(H+)总)【练习】pH=3和 pH =5的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH 值(lg5.05=0.7、 lg2=0.3)。【思考】若把上题改为：pH=3的盐酸和pH =5的硫酸等体积混合，则混合溶液的pH为 【规律】a、当两强酸溶液pH差2时，等体积混合液的pH=pH小+0.3(把稀溶液(pH较大的)当作水来处理)，如pH=1和 pH =5

25、的盐酸等体积混合后，溶液的pH为 两种强碱混合：【练习】将pH 值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于 。混合液的pH为 A(10-8+10-10) mol·L-1 B(10-8+10-10) mol·L-1 C(1×10-14+5×10-5) mol·L-1 D2×10-10 mol·L-1 E9.7 F8.3【解题思路】先求混合液的c(OH-)，再求混合液的c(H+)pH。【规律】b、当两强碱溶液pH差2时，等体积混合液的pH=pH大0.3。强酸与强碱的混合：先判断溶液酸

26、碱性(看中和后剩余的是H+还是OH)： a、若呈酸性：直接求混合后的c(H+)，再代入公式，求pHb、若呈碱性：先求混合后的c(OH-)总， 再通过c(H+)Kw/c(OH-)求出溶液中c(H+)，再求pH【练习】100 mL0.6 mol·L-1盐酸加到等体积0.4 mol·L-1NaOH溶液中，所得溶液中的 pH值是( )。A0.2 B0.7 C1.0 D2.0 、等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于( )A2.0 B12.3 C1.7 D12.0六、溶液的稀释1、强酸、强碱稀释：对于强酸溶液，c(H+)每稀释10

27、倍，pH增大1个单位，但不突破7。如：pH=3盐酸10 mL稀释至 1 L，其稀释液pH为 。【思考】pH=5的盐酸1 mL稀释至 1 L ，溶液的PH是否等于8？对于强碱溶液，c(OH-)每稀释10倍，pH减小1个单位，但不突破7。如：pH=13NaOH溶液10 mL稀释至 1 L，其稀释液pH为 。2、弱酸、弱碱的稀释：弱酸、弱碱稀释过程中会促进电离，所以pH变化不如强酸、强碱时大【练习】：pH=4的醋酸体积稀释至原来的10倍，则pH值大小范围 pH (2011福建高考10)常温下0.1mol·L1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍

28、 B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol·L1盐酸 D提高溶液的温度【综合练习】125，某电解质的水溶液中，由水电离出的氢离子浓度c(H)为1×10a mol/L，下列说法不正确的是()Aa<7时，水的电离一定受到促进； Ba>7时，水的电离一定受到抑制；Ca<7时，溶液的pH一定为a； Da>7时，溶液的pH为a或14a2对于常温下pH为1的HNO3溶液，下列叙述正确的是(双选)A该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)的比

29、值为1012 D该溶液中水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍325时，水的电离达到平衡：H2O HOH，下列叙述正确的是 (双选)A向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体NH4Cl，平衡正向移动，c(OH)降低C向水中加入少量固体碳酸钠，c(H)减小，KW不变 D将水加热，KW增大，pH不变4下列叙述正确的是A95纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=75(201

30、0·全国理综)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则a>b B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C1.0×103mol·L1盐酸的pH3.0，1.0×108mol·L1盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH116(2010·海南化学)常温下，将0.1 mol·L1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A1.7

31、B2.0 C12.0 D12.47(2011天津)下列说法正确的是A25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWBSO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO322IC加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性8(2011四川)25时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH=10的Na2S溶液，pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1101010109 B15.5×1095×108

32、C1201010109 D1101041099(07年山东理综·14)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A在通入少量氯气，减小 B通入少量SO2，溶液的漂白性增强C加入少量固体NaOH，一定有c(Na)=c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动10(09年海南化学)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍11已知水中存在电离平衡：H

33、2OH+OH。现将纯水加热至较高温度，下列相关叙述正确的是选项水的离子积pH变化酸碱性A变大变小呈酸性B不变不变呈中性C变小变大呈碱性D变大变小呈中性12能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是A将水加热煮沸，测得pH=6          B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入NH4Cl固体             D向水中加入Na2CO3固体13已知NaHSO4在水中的电离方程式为：

34、NaHSO4Na+H+SO42-。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测定溶液的pH=2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是A该温度高于25 B水电离出来的c(H+)1×10-10mol/L   Cc(H+)= c(OH-)+c(SO42-) D该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性14现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体

35、积：C将、混合，若有c(CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性D将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，15用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是溶液的pH c(H+)和c(OH-)的乘积 c(NH3·H2O)/c(OH-) OH-的物质的量A B C D16在不同的温度下，水的离子积不同。试回答下列问题：(1)25ºC时，若10体积的某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该碱的pH与强酸的pH之间该满足的关系是_(2)某温度下纯水中c(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _。若

36、温度不变，滴入稀盐酸使c(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _。18水的电离平衡曲线如右图所示。 (1)若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从             增加到             。(2)在100时将pH=8的Ba(OH)2

37、溶液与pH=5的稀硫酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与硫酸的体积比为                       。三、盐类的水解一、盐类的水解1定义：在溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的 或 结合生成 的反应。2实质：弱酸根阴离子结合H+或弱碱阳离子结合OH，破坏了水的电离平衡， 了水的电离。3条件：盐中必须有 或 。【练习】25时，相同物

38、质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是( ) KNO3 NaOH CH3COONH4 NH4ClA>>> B>>> C>>> D>>>4特征：水解反应可以看作是酸碱中和反应的逆反应：盐+水 酸 + 碱，H 05盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解；都弱双水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解pH水解的离子酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解pH=7中性强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4pH 7强碱弱酸盐Na2S、Na2CO3pH 7【注意】越弱越水解，用来比较盐溶液中的离子浓

39、度、溶液的pH等【练习】1下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是： A、NaHCO3 B、NaHSO4 C、CuSO4 D、Ca(NO3)22常温时，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa、Na2CO3和NaHCO3溶液，pH大小顺序： 。3在溶液中不能发生水解的离子是                          &

40、#160;             (    )AHS-          BCO32-        CFe3+        DBr-4判断下列水溶液的酸碱性NH4Cl 、NaClO 、AgNO3 、Na2CO3 、

41、AlCl3、 CH3COONa 、CuCl2 、Na2SO4 、FeCl3 、NaNO3 6水解表示方法用化学方程式表示：如FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl；用离子方程式表示：如NH4+H2ONH3·H2O+H+；书写水解反应的离子方程式的注意事项：程度较小的水解用“”。水解的程度一般较 ，不易产生气体或沉淀，因此一般不标“”或“”；7分项分析：一元弱碱强酸盐或一元弱酸强碱盐CH3COO-+H2O NH4+H2O 多元弱酸强碱盐(分步水解)CO32-+H2O 【注意】：多元弱酸的电离常数Ka1Ka2Ka3，所以水解时，弱酸酸根的水解程度比其酸式酸根的水解成都大，如CO32

42、-、S2-的水解程度(碱性)分别比HCO3-、HS-大(强)多元弱碱强酸盐(一步水解)Fe3+H2O 弱酸的铵盐CH3COO-+ NH4+H2O 两种离子水解相互促进，增大了水的电离程度，但其水解程度仍然很小，故称“不完全双水解”完全双水解(因为彻底水解，所以用“=”“”“”)Al3+3CO32-+3H2O Al3+3HCO3- (泡沫灭火器原理) Al3+3S2- Al3+3AlO2-+6H2O (制Al(OH)3的方法)3.下列物质在发生水解时，对应的离子方程式正确的是 A.Na2CO3：CO32-+2H2OH2O+CO2+2OH- B.NH4Cl： NH4+H2ONH3·H2O

43、+H+C.NaF：  F-+H2O=HF+OH- D.CuSO4： Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+5.下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( )A.CH3COOH+H20CH3COO-+H30+ B.C02+H20HCO3+H+C.CO32+H20HCO3+OH- D.HS-+H20S2-+H30+二、酸式强碱盐溶液酸碱性的判断强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性如NaHSO4=Na+H+SO42-弱酸酸式盐存在两种趋势：即存在电离平衡，有存在水解平衡。对于NaHSO3，电离大于水解，所以溶液显 性；对于NaHCO3、NaHS等，水解大于电离，所以溶液显 性三、影响水解平衡

44、的因素内因：越弱越水解例如：酸性HFCH3COOH，所以水解程度NaF CH3COONa多元弱酸正盐的水解，第一步反应远远大于第二步原因是正盐阴离子与H+结合的能力比酸式盐阴离子结合能力强，并且第一步水解产生的OH-对第二步水解有抑制作用。外因温度：温度升高，水解程度 。浓度：盐溶液越稀，水解程度越 ，反之亦然溶液酸碱性四、盐类水解的规律不同条件对CH3COONa水解平衡的影响水解平衡离子方程式CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-条件改变内容V(正)、V(逆)的关系平衡移动方向c(OH-)变化pH变化增大c(CH3COO-)减小c(CH3COO-)增大c(OH-)减小c(OH-)增大c

45、(CH3COOH)减小c(CH3COOH)加水升高温度降低温度【练习】1下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是  (    )A向水中加入NaHSO4溶液      B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液      D将水加热到100，使pH6E在水中加小苏打    F在水中加稀疏酸  G在水中加明矾固体       &

46、#160;   2把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是      (    )ACH3COOH溶液  BNaCl溶液 CNaOH溶液  DFeCl3溶液五、盐类水解的应用1判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时：如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为： 。2比较离子浓度大小3判断溶液中离子能否大量共存。如

47、： Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)等因为进行双水解相互促进且进行比较彻底而不能大量共存，其特点是相互水解成沉淀或气体。4某些盐溶液加热蒸干产物加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入 气体，以抑制AlCl3、MgCl2、FeCl3的水解，才能得到其固体。5配制盐溶液(加对应的酸防止水解)6泡沫灭火器原理(NaHCO3、Al2(SO4)3) 7某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在 的试剂瓶中；NH

48、4F不能存放在玻璃瓶中，应NH4F水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。8明矾能够用来净水的原理9解释生活中的现象(明矾净水、苏打去污、FeCl3溶液止血剂)10化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。11证明弱酸弱碱12某些活泼金属与强酸弱碱盐反应【练习】：1蒸干FeCl3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是 ( )A FeCl3 B FeCl3·6H2O C Fe(OH)3 D Fe2O32常温下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱排列正确的AHX>HY>HZ BHY>HX>HZ CHZ>H

49、Y>HX DHZ>HX>HY3a、在常温下，等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的为：                 。b、在常温下，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为：                。c、在相同的温度下

50、，物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液，铵根离子浓度大的为： 4泡沫灭火器内含浓的NaHCO3 溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4)3 溶液(置于塑料瓶内)，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。写出灭火器倒置时反应的离子方程式 。5实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是(     )A增加硫酸铁的溶解度   B抑制硫酸铁水解  C提高硫酸铁的溶解度   D提高溶液的pH6在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为  &