2011年化学必修二期末试题

1、2011年高一化学期末综合练习2一选择题1生活离不开化学。下列对生活中各种物质的认识不正确的是( )A酒精可用于杀菌消毒 B液化石油气的主要成分属于烃类C塑料、油脂、橡胶均属于高分子化合物 D普通肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐2下列化学用语表达正确的是 ( )A乙酸的分子比例模型图： B聚丙烯结构简式：C醛基的结构简式：COH D乙烯的结构简式：CH2CH23下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是( )A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子

2、数相同4同周期IA和IIIA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为( )A2 B12 C18 D26 5下列各组物质中，属于同分异构体的是( )ACH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 BH2NCH2COOH和CH3CH2NO2CCH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3 DCH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH26下列各组顺序的排列不正确的是( )A原子半径： B热稳定性：C酸性强弱： D熔点：金刚石>食盐>干冰7对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）A.放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是

3、吸热反应 D.氧化反应均为吸热反应 8下列各组有机物中，使用溴水不能鉴别出的是( ) A苯和四氯化碳 B乙炔和乙烯 C乙烷和乙烯 D苯和酒精9下列物质中含有共价键的离子化合物是( )AKOH BNaCl CCO2 DCH4104P(红磷s) P4(白磷s)；H+17kJ·mol1根据以上方程式，下列推论正确的是 A当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量 B正反应是一个放热反应C当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量 D白磷比红磷稳定11下面实验操作可以实现实验目的的是（ ） A鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，

4、溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖12将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 （ ） A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D甲、乙溶液均变蓝13X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是（ ）AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C

5、Z的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水 14可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D15氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ）A该电池工作时电能转化为化学能B该电池中电

6、极b是负极C外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD该电池的总反应：2H2+O2=2H2O16短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( )A原子半径：ABCD B非金属性：CAC最高价氧化物对应水化物的酸性：DC D单质B常温下能溶于浓硝酸17已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92kJ·mol1下列关于此反应的说法中错误的是( )A加压可使该反应的反应速率变大B该反应中反应物的总能量比生成物的总能量高C将1molN

7、2和3molH2混合进行反应，反应完成时放出的热量为92kJ D单位时间内生成1molN2，同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态18下列说法错误的是（ ）A同系物一定符合同一通式 B同分异构体一定具有相同的最简式C一种元素形成的不同物质可能互为同分异构体D同系物的化学性质相似，物理性质随着碳原子数增加而有规律的变化19甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么可以推断氢元素的质量分数约为（ ）A5% B87%C174% D无法计算20某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是（ ）可燃烧； 可跟溴加成； 可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟

8、NaHCO3溶液反应；可跟NaOH溶液反应； 可在碱性条件下水解A B C D21关于化学键的下列叙述中，正确的是( )A离子化合物可能含共价健 B共价化含物可能含离子键C离子化合物中一定不含共价键 D共价化含物中一定含离子键22有乙烷和乙炔的混和气体200 ml，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2 100 ml（相同条件），则原混和气体中乙烷和乙炔的体积之比为( ) A2：1 B. 3：1 C. 1：1 D. 1：3 二、填空题23一种原电池的组成如图所示。试回答下列问题（灯泡功率合适）： （1）电解质溶液为稀H2SO4时，灯泡_（填“亮”做题，填“不亮”做题）。若灯泡亮，则Mg

9、电极上发生的反应为：_；Al电极上发生的反应为：_。若灯泡不亮，其理由为：_。 （2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_ （填“亮”做题，填“不亮”做题）。若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：_。若灯泡不亮，其理由为：_。24现有A、B、C三种短周期元素，原子序数依次递增。A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；0.9g单质B与足量盐酸反应，收集到气体1.12L(标准状况)。请回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是 （2）A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性渐强、碱性渐弱的顺序是(写化学式) （3）A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，其离子方程式

10、石墨BH2SO4 为 （4）将B单质与石墨按右图装置连接，石墨电极的名称为 ；另一电极反应式为： 。（5）C的一种氧化物是常见的大气污染物。为防止大气污染，某化工厂用NaOH溶液、石灰和O2处理含C的上述氧化物的尾气，使其转化为石膏（CaSO4·2H2O）。假设在转化过程中C元素不损失，每天处理1120 m3（标准状况下）含2%（体积分数）上述氧化物的尾气，理论上可以得到多少千克石膏？25A、B、C、D四种元素均为短周期元素，其原子半径依次减小，它们的气态氢化物分子所含的电子数相同，C元素原子的K层电子数与M层电子数之和等于L层电子数。根据以上信息，按要求写出以下化学式（用A、B、C

11、、D所代表的真实元素符号表示）。（1）A的最高价氧化物 ； （2）B的气态氢化物 ；（3）C的最高价氧化物的水化物 ；（4）D的单质 。26热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量，（燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态），下表是几种物质在常温常压下的热值数据。物质H2COCH4热值/kJ·g11431056（1）根据以上热值数据，最理想的燃料是 。（2）根据以上热值数据，写出在该状态下氢气燃烧的热化学方程式 。 （3）若管道煤气（含体积比为1:1的H2和CO）价格为1.00元/m3，天然气的价格为2.50元/m3，使用哪种气体在经济上更为合算？ 理由是 。（无需写出计算过程

12、）27已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示：请回答下列问题：(1)写出A的电子式 。(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。(3)写出E的结构简式 。(4)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型： 反应类型 ； 反应类型 。三计算题28某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g 该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4克，已知该有机物相对分子质量为46。（1）求该有机物的分子式；（2）写出该

13、有机物可能的同分异构体的结构简式。 29.在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应：2SO2（l）+ O2（l）2SO3（l） ，2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol，则：（1）2 min内，SO2的物质的量减少了 ，SO3的物质的量增加了 ；（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2） ；（3）若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（SO3） 。 期末综合练习21.C 2.A 3.A 4.C 5.B 6.A 7.A 8.B 9.A 10.A 11.C 12.C 13.B 14.A 15.D 16.C 17.C 18.C19.B 20.D 21.A 22.B23 亮，Mg2e=Mg2+；2H+2e=H2 亮，Al3e+4OH=AlO2+2H2O24(1)第三周期IIIA族 (2)NaOH、Al(OH)3、H2SO4 (3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (4)正极Al-3e-=Al3+(5)17225. （1）SiO2（2）PH3（3）H2SO4（4）Cl226（1）H2 （2） 2H2(g)+O