弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性知识点及练习

1、培优教育一对一辅导教案讲义科目：化学年级：高二姓名：教师：课题弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性第课时弱酸、弱碱的电离，电离度、平衡常数。教学目标离子水解，三个守恒解题的方法。平衡移动在弱电解质电离和盐类水解中的应用。重点、难点三个守恒的运用。教学内容高二化学选修4：弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性知识点：两两混合溶液的 pH 的计算方法（ 1）强酸与强酸混合：先求出混合后的C(H+) 混 ， C(H+) 混 = c( H )1V1c( H )2V2 ，再根据公式计算pH。V1V2（ 2）强碱与强碱混合：先求出混合后c(OH )1V1c(OH ) 2V2，再通过 K+) ，再C(OH ) ，c(OH

2、 )=求出 c (H混V1V2w计算 pH。（ 3）强酸与强碱混合：强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：若恰好中和， p 7。若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+) ，再计算 p。若碱剩余，先求出中和后剩余的 c(OH) ， 再通过 Kw求出 c(H +) ，最后计算 p。离子浓度的定量关系（ 1）电荷守恒式：由于在电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。书写电荷守恒式的步骤：找全溶液中的离子；将阴、阳离子各放在“=”的两边，用“ +”连接；各离子浓度前的系数就是各离子所带的电荷数。+-)+2c(CO2-)如小苏

3、打溶液中： c(Na )+c(H )=c(HCO)+c(OH33（ 2）物料守恒式：在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。如小苏打溶液中，虽然-2-、 H CO三者中 C 原子的总物质的量与+HCO 既水解又电离，但HCO 、 CONa 的物质的量33323+-2-)。相等，即： c(Na )=c(HCO3)+c(H 2CO3)+c(CO 3（ 3）质子守恒式：在电解质溶液中，由于由水电离出来的+-H和 OH 的浓度始终相等，可依此列出质子守恒式。如小苏打溶液中：-+2-) 。c(OH)=c(H )+c(H 2CO3)-c(CO 3溶液中离子浓度的大

4、小比较的规律：（ 1）多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离。+-2-3-) 。如 H PO 溶液： c(H )>c(HPO )>c(HPO4)>c(PO43424（ 2）多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根离子分步水解且一步比一步更难水解。如 K2S 溶液： c(K+ )>c(S 2- )>c(OH - )>c(HS - )>c(H + ）。（ 3）不同溶液中同一离子浓度的大小比较：要考虑溶液中其他离子对其的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中 NH4Cl 、 CH3COONH4、 NH4HSO4，c(NH4+) 由大到小的顺序是： >

5、 >。（ 4）混合溶液中各离子浓度的大小比较：要考虑溶液中发生的水解平衡、电离平衡等。如在 0.1 mol·L 1 的 NH4Cl溶液和 0.1 mol·L 1的氨水混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：+-)>c(H+）。这是由于在该溶液中，NH·H 0 的电离与+NH·H 0 的电离c(NH4 )>c(Cl)>c(OHNH 的水解互相抑制，但32432程度大于+的水解程度。NH4一元强酸和一元弱酸的比较（以盐酸和醋酸为例）1. 同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸H 的物质的量中和碱的能力 ( 消耗相与相同的活泼金属反产生 H

6、2酸性强弱浓度 C(H )同的碱液的多少 )应的起始速率的总量HCl大强大CHC相同相等3OOH小弱小的物质的量浓度相等（即PH相同）的盐酸和醋酸2. 同体积、 H溶质的物质中和碱的能力 ( 消耗与相同的活泼金属反产生 H的总酸性2的量浓度相同的碱液的多少 )强弱应过程中的平均速率量C(酸)HCl小弱小少相同CH3COOH大强大多加水稀释后溶液pH 的计算要注意三点1对于强酸溶液或弱酸溶液，每稀释10 倍，pH 是否都增加1 个单位？对于强碱溶液或弱碱溶液，每稀释10 倍，pH 是否都减小1 个单位？对于强酸溶液，每稀释10 倍， pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10 倍， pH 增大

7、不足1 个单位对于强碱溶液，每稀释10 倍， pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10 倍， pH 减小不足一个单位2对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液的pH 不能等于或大于7，只能趋近于7，为什么？对于酸溶液，这是因为当pH 接近6 的时候，再加水稀释，由水电离提供的H+不能再忽略3对于pH 相同的强酸和弱酸( 或强碱和弱碱) 稀释相同的倍数，强酸(或强碱)的pH 变化的幅度大，为什么？这是因为强酸溶液中的 H+已完全电离，随着加水稀释，强酸溶液中的 H+数 ( 除水电离的以外 ) 不会增多，而弱酸随着加水稀释，电离程度增大， H+数还会增多，故弱酸的 pH 变化幅度小是因为当 pH 接近

8、 8 的时候，再加水稀释，由水电离提供的 OH-不能再忽略1. 下列解释实验事实的方程式不正确的是A 0.1 mol CH 3COOH 溶液的：CH COOHCHCOO H33B“球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO（）N2O4（） NO2C. 铁溶于稀硝酸，溶液变黄 :3Fe 8 2NO33Fe 2 2NO 4H2OD向 Na CO溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO2 HOHCO OH233232. 将 0.01mol 下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） Na O Na O Na CO NaCl22223A. > &

9、gt; >B.>>>3. 常温下，将 0.1 mol ·L-1 氢氧化钠溶液与0.06 mol ·L-1 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A 1.7B 2.0 C 12.0 D 12.44. 光谱研究表明，易溶于水的SO2 所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是A该溶液中存在着SO分子2B该溶液中 +浓度是32-浓度的2倍HSOC 向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2 气体D 向该溶液中加入过量 NaOH可得到 Na2SO3、NaHSO3和 NaOH的混合溶液5. 下列液体均处于 25，有关叙述正确的是A某物质的溶液p H &

10、lt; 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B pH4.5的番茄汁中c(H + ) 是p H6.5的牛奶中c(H + ) 的100 倍C AgCl 在同浓度的CaCl 2和 NaCl 溶液中的溶解度相同D pH5.6的 CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，+c(Na ) > c(CH3COO)6.钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。（ 1）V2O5 是接触法制硫酸的催化剂。 一定条件下，SO2 与空气反应t min 后， SO2 和SO3 物质的量浓度分别为a mol/L ， b mol/L ，则SO2 起 始物质的量浓度为_mol/L；生成SO3 的化学反映

11、速率为_mol/(L ? min)。工业制制硫酸，尾气SO2 用 _吸收。（ 2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题 29 图所示当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为_.充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由_ 色变为 _ 色。23化量为 _.n(H+) 的变7. 相同体积、相同 pH 的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（ V）随时间（ t ）变化的示意图正确的是8. PH=2的两种一元酸x 和 y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如题13 图所示，分别滴加NaOH溶液（ c=0.1

12、mol /L ）至PH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx,Vy,则A.x为弱酸Vx <VyB.x为强酸Vx>VyC.y为弱酸Vx <VyD.y为强酸Vx>Vy1. 对于常温下pH 为1 的硝酸溶液，下列叙述正确的是(双选)A该溶液1 mL 稀释至100 mL后， pH 等于3B向该溶液中加入等体积、pH为 13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H ) 与水电离出的c(H ) 之比值为 1012D该溶液中水电离出的c(H ) 是 pH为 3 的硝酸中水电离出的c(H) 的 100 倍2. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或

13、性质的变化趋势，其中错误的是 ()温度pH导电能力浓度NaOHCH3COOHNaOH 滴加量NaOH 滴加量NaOH 滴加量NaOH滴加量ABCD3. 磷钨酸 H PW O 等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确 的是( )31240A H PW O 在该酯化反应中起催化剂的作用31240B杂多酸盐 Na2HPWO 与 Na PW O 都是强电解质124031240C H3PW12O40、 KH2PW12O40 与 Na3PW12O40 含有相同的原子团D硅钨酸 H SiW O 也是一种杂多酸，其中W的化合价为 8412404. 某温度下，相同pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀

14、释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()Hcpba溶液体积A II为盐酸稀释时的pH 值变化曲线B b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C a 点 KW的数值比c 点 KW的数值大D b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度5 甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l) H2O(l)HCOOH(l) CH3OH(l)H 0某小组通过实验研究该反应( 反应过程中体积变化忽略不计) 。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1 下随反应时间 ( t ) 的变化如下图：30%(80 , 24.0)/25(50, 22.9)率(75 , 24.0)化转 20

15、(40 , 21.5)1510(20 , 11.2)5(15, 6.7)(10, 3.0)0102030405060708090t / min(1) 根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算 15 20 min 范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为_mol ·min 1( 不要求写出计算过程 ) 。(2) 依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：_ 。(3) 上 述 反 应 的 平 衡 常 数 表 达 式 为 ： K = c(HCOOH ) c(CH 3 OH) ， 则 该 反 应 在 温 度 T1 下 的

16、 K 值 c( HCOOCH 3 ) c(H 2O)为。(4) 其他条件不变，仅改变温度为T2( T2 大于 T1) ，请在下图中画出温度T2 下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。30%/25率化转 20151050102030405060708090t / min6. 已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()A 0.01 mol · L1的蔗糖溶液B 0.01 mol · L1的 CaCl 2 溶液C 0.02 mol · L1的 NaCl 溶液D 0.02 mol · L1的

17、CH3COOH溶液7.现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液pH 由小到大排列正确的是()ABCD8.向体积为 Va的 0.05 mol ·L 1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb 的 0.05 mol ·L1 KOH溶液，下列关系错误的是 ()ab c(K)A V V 时： c(CH3COOH) c(CH3COO)B a =b 时：c(CH3COOH)(H) =c(OH)VVcab3)C V V 时： c(CH COO) c(K c(OH) c(H)D V 与 V 任意比时： c(K c(H c(OH ) c(CH COO)ab32.某

18、酸性溶液中只有)Na、 CH3COO、H 、 OH 四种离子。则下列描述正确的是(A该溶液由 pH 3 的 CH3COOH与 pH11 的 NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和 CHCOOH溶液混合而成3C加入适量的 NaOH，溶液中离子浓度为) c(H)c(CH COO) c(Na c(OH3D加入适量氨水，) 、 c(NH4) 之和c(CH3COO) 一定大于 c(Na4.取浓度相同的NaOH和 HCl 溶液，以 3 2 体积比相混合， 所得溶液的 pH 等于 12，则该原溶液的浓度为 ( )A 0. 01mol·L1B0.017mol ·L 1C 0. 05mol·L 1D0.50mol ·L 15. 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：）H CHCOO，下列叙述不正确的是（3c（ H） c（ OH） c（ CHCOO）3B 0.10mol/L 的 CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中）减小c（