生活中常见的盐

1、生活中常见的盐第三课时课前知识大动员一、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊变 色，使无色酚酞 色。2、酸与活泼金属反应生成盐和氢气（下列物质间如果能发生反应，请写出化学反应方程式，不能反应的，请说明理由）属于置换反应（1） HCl + Mg （2） Al + H2SO4 （3） Zn + HCl （4） Cu + H2SO43、酸与金属氧化物反应生成盐和水（写出下列物质间反应的化学方程式）属于复分解反应（1） Al2O3 + H2SO4 （2） Fe2O3 + HCl （3） FeO + H2SO4 （4） CuO + HCl （5） CaO + HCl （6） MgO + H2S

2、O4 4、酸与碱反应生成盐和水（写出下列物质间反应的化学方程式）本质上属于复分解反应（1） Al(OH)3 + H2SO4 （2） Fe(OH)3 + HCl （3） Fe(OH)2 + H2SO4 （4） Cu(OH)2 + HCl （5） Ca(OH)2 + HCl （6） Mg(OH)2 + H2SO4 （7） NaOH + HCl （8）Ca(OH)2 + H2SO4 （9） Ca(OH)2 + HNO3 （10） Cu(OH)2 + HNO3 5、酸与盐反应生成新酸和新盐（下列物质间如果能发生反应，请写出化学反应方程式，不能反应的，请说明理由）属于复分解反应（1） Na2CO3+ H

3、2SO4 （2） CaCO3 + HCl （3） BaCl2 + H2SO4 （4） AgNO3 + HCl （5） BaCl2 + HCl （6） AgNO3 + H2SO4 （7） NaCl + HNO3 （8） Ag2CO3+ HNO3想一想：有两瓶无色液体，分别是稀盐酸和稀硫酸，用 溶液可以鉴别它们。二、碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊变 色，使无色酚酞 色。2、碱与非金属氧化物反应，生成盐和水（写出下列物质间反应的化学方程式）不属于任何一种基本反应类型（1） Ca(OH)2 + CO2 （2） NaOH + CO2 （3） Ca(OH)2 + SO2 （4） NaOH

4、+ SO2 （5） Ba(OH)2 + CO2 （6） KOH + SO3 (一般用澄清的石灰水检验二氧化碳气体，用氢氧化钠溶液除去气体中的二氧化碳杂质。想一想：氢氧化钡溶液为什么既可以用来检验二氧化碳，又能除去二氧化碳？)3、碱与酸反应生成盐和水（中和反应本质上属于复分解反应）4、碱与盐反应生成新碱和新盐（下列物质间如果能发生反应，请写出化学反应方程式，不能反应的，请说明理由）属于复分解反应（1） Ca(OH)2 + Na2CO3 （2） NaOH + CuSO4 （3） Ca(OH)2 + K2CO3 （4） NaOH + FeCl3（5） Ba(OH)2 + Na2SO4 （6） NH3

5、H2O+ MgCl2 （7） Ca(OH)2+ NH4Cl （8） KOH + NaNO3三、金属的化学性质1、金属与氧气反应（写出下列物质间反应的化学方程式）（1） Fe + O2 （2） Cu + O2 （3） Mg + O2 （4） Al + O22、活泼金属与盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应（下列物质间如果能发生反应，请写出化学反应方程式，不能反应的，请说明理由）（1） Mg + H2SO4 （2） Mg + HCl （3） Al + H2SO4 （4） Al + HCl（5） Zn+ H2SO4 （6） Zn + HCl （7） Fe+ H2SO4 （8） Cu + HCl3、金属与盐溶

6、液反应（下列物质间如果能发生反应，请写出化学反应方程式，不能反应的，请说明理由）（1） Mg + Na2CO3 （2） Mg + CuSO4 （3） Al + AgNO3 （4） Fe + CuSO4（5） Cu + AgCl （6） Zn + FeCl2 概括与归纳：1、以上酸的化学性质中，同时也涉及盐的化学性质是 2、以上碱的化学性质中，同时也涉及盐的化学性质是 3、以上金属的化学性质中，同时也涉及盐的化学性质是 盐的化学性质（导学案）班级 姓名 授课人 周小辉时间2012年3月14日1我们可以归纳出盐具有如下化学性质：（1）盐与 反应生成 。（2）盐与 反应生成 （反应条件：盐和 均可溶

7、，生成物有沉淀或气体或水）（3）盐与 反应生成 （反应条件：反应物中的 较活泼，盐溶于水）。学生探究活动一BaCl2AgNO3 BaCl2 AgNO3 （1） （2） （3） （4） HCl H2SO4 HCl H2SO4 NaCl HCl H2SO4 Na2SO4 实验现象： 讨论从（1）和（2），鉴别盐酸和硫酸，可以选择的试剂是 （填试剂的化学式）从（3），出现相同现象的原因是 从（4），出现相同现象的原因是 得出结论：鉴别NaCl和Na2SO4，可以选择的试剂是 。写出以上反应中，下列物质间反应的化学方程式。NaCl + AgNO3 Na2SO4+ BaCl2 概括与归纳（盐的化学性质）

8、（4）盐与 反应生成 （反应条件：盐和 均可溶，生成物有沉淀）。 稀HNO3 AgNO3 学生探究活动二 之后各再加 Na2CO3 BaCl2 现象： 讨论在检验氯离子（Cl-）时，为了避免得出错误的结论，除了使用硝酸银溶液外，一般还需要加入 （防止其它杂质离子如碳酸根离子的干扰）。得出结论：检验氯离子需要的试剂是 和 。 稀HNO3 BaCl2 学生探究活动三 之后各再加 Na2CO3 Na2SO4 现象： 讨论在检验硫酸根离子（SO42-）时，为了避免得出错误的结论，除了使用氯化钡（注：或者硝酸钡溶液）溶液外，一般还需要加入 （防止其它杂质离子如碳酸根离子的干扰）。得出结论：检验硫酸根离子

9、需要的试剂是 和 。课堂练习1某固体混合物可能由 Na2CO3、Ba(NO3)2、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的两种或几种物质组成，现做如下实验：将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液向中加入足量的稀硝酸，沉淀仅部分溶解过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。由以上实验现象可推断(写化学式)：原混合物中肯定存在的物质有          ，肯定不存在的物质有           。2仔细阅

10、读酸碱盐在常温下的溶解性表子 离 离 子 阳 阴 OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶溶微溶不溶Ba2+溶溶溶不溶不溶Cu2+不溶溶溶溶不溶Zn2+不溶溶溶溶不溶Fe3+不溶溶溶溶不溶（1）从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）八种物质中选出四种，使得各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。A. 写出的化学式： B. 写出连线（2）（3）的化学方程式： ， （2）判断下列物质之间能否发生复分解反应，如果能够反应，请写出化学方程式，如不能反应，请说明理由。H2SO4MgCl2Ba(OH)2K2CO3H2S

11、O4MgCl2Ba(OH)2K2CO3在实验室里盛H2SO4、MgCl2、Ba(OH)2、K2CO3四瓶溶液的试剂瓶失去了标签，能否用此方法鉴别四种试剂？ 。方法是 。3已知：在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；氯化银不溶于稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。（1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质 。（2）设计一个实验方案，来验证你的推测。实验操作现象结论民族的骄傲：我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”（制取纯碱碳酸钠）的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末。 温度盐1020304050NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37.0gNH4HCO315.8g21.0g27.0gNaHCO38.1g9.6g11.1g12.7gNH4Cl33.3g37.2