【鲁教版】2021中考化学复习专题《定量研究化学反应》(含答案)

1、【善款版】中考化号复习专殿制珠4以7定步研究也号攻成夯实基础1 .【来宾】下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（）图 K7-12 .【北京】下列关于S+05粤SO?的理解不正确的是（）A.表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B.参加反应的硫与氧气的质量比是2 : 1C.反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D.参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1 ： 13 .【张家界】农业生产中有一种氮肥，若运输过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸性 分解。其化学方程式为2X=2N2 t +0" +4H：0,则X的化学式是（）A. NH.N03 B. NH,HCO3c. nh3 h2o d.

2、 nh34 .【泰安】在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质XYZW反应前的质量/g10m87反应后的质量/g233025A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱B.若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C. m的数值为32D.参加反应的X与Y的质量比为1 ： 45.【泰安】科学家发现，通过简单的化学反应，可以将树木纤维素转变为超级储能。氢原子知子碳原子装置，如图K7 -2是该反应的微观示意图。下列说法错误的是（）X Y催化科图 K7-2A.参加反应的X、Y两物质粒子的个数比为3 ： 4B.

3、该反应不属于置换反应C. W物质中碳元素的质量分数为75%D.化学反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变6 .某同学写了以下化学方程式：A. Mg + 0二型驾gO?B. KClOjKCl + 0： tC. 2H202i2H20+02 1D. 2H" +0"2HqE. 3Fe + 20：=Fe30i根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处。(1)未配平的是 O(2)化学式写错的是 oF. ) “ t ”使用不当的是 o(4)未注明反应条件的是 o(5)反应条件写错的是 o7 .【黄石】向133.4 g稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量 与

4、生成气体的质量的关系如图K7 3所示。求：(1)此过程中产生气体的最大质量是 go(2)原稀盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程，结果精确到0.1%)015加入锌粉的质量/g图 K7-3成体ft生气质/g能力提升1 .【眉山】10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D,则参加反 应的A和B的质量比为()A. 1 ： 1 B. 2 ： 1 C. 4 ： 1 D. 5 ： 12 .【眉山】下列化学方程式正确的是()A. SO二+H2=H60iB. 2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H21C. NaHC03+HC1 =NaC 1 + C0: t +H:0D. Ca(OH)2+

5、2NaN03=Ca(N03)2+2NaOH3 .【湘潭】一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是()物质甲乙丙J-反应前的质量/g15152520反应后的质量/g010XyA. x的取值范围是：0WxW45B.参加反应的甲和乙的质量之比为3 : 1C.当yW20时，该反应为化合反应D. x+y = 654. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物 质的质量分数如图K7-4所示，下列说法正确的是（）甲乙丙丁甲乙丙丁反应前反应后图 K7-4A. 丁是该反应的催化剂B.该反应的基本反应类型是分解反应C.该反应中乙、丙

6、的质量比为3： 17D.甲一定属于单质5 .【北京】2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资 源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。（1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为，（2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如图K7 5所示：子子子 原原麻 氢氧碳图 K7-5图甲所示反应的化学方程式为在图乙横线处补全相应微粒的图示。6 .【随州】小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守图 K7-6恒定律，实验装置如图K7-6：（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是（填字母）oA.锥形瓶质量B.气球质量C.反应前整个反应装置（

7、包括里边的物质）质量D.反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡，再将气球中的碳酸钙粉末倒入锥形瓶 中。反应结束后，气球鼓起，天平指针向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同 结果。请你帮他分析原因：0（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体的质量为 g,所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）o7.【娄底】小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品。一化学兴趣小 组对某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品(已知杂质只含 NaCl)加水全部溶解后，得到104. 4 g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产

8、生的气体与加入稀盐酸的质量关系如图K7-7所示。试计算：(l)m的值为 o(2)当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%,求原小苏打样品中NaHC03 与NaCl的质量比。(写出计算过程，且最后结果须为最简整数比)50 100 150稀盐酸的质量/g图 K7-7参考答案I夯实基础1. C 解析A实验蜡烛燃烧需要氧气参加，同时生成二氧化碳气体和水蒸气，不 能在敞口的容器中进行实验；B实验红磷燃烧需要氧气参加，装置中的玻璃管与外界空 气相通，无法直接验证质量守恒定律；D实验盐酸和碳酸钠粉末反应生成二氧化碳气 体，在敞口容器中进行反应，无法直接验证质量守恒定律。2. B 3. A4. D 解析

9、由表中数据分析可知，反应前后，X的质量减少了 8 g,故X是反应 物，参加反应的X的质量为8 g,同理可以确定Z是生成物，生成Z的质量为30 g8 g =22 g； W是生成物，生成W的质量为25 g-7 g = 18 g；由质量守恒定律可知，Y应为 反应物，且参加反应的Y的质量为22 g+18 g-8 g = 32 g,故m的数值为32+3 = 35, 该反应的反应物为X和Y,生成物是Z和孔 若W为水，则X或Y不一定为酸或碱；若X 为化合物，Y为单质，无法确定Z和W的类别，该反应不一定为置换反应；参加反应的X 与Y的质量比为8 g ： 32 g=1 ： 4o5. B 解析由反应的微观示意图可

10、知，该反应是碳和氨气在一定条件下反应生 成了氮气和甲烷，反应的化学方程式为3C + 4NH3fIJ2N2 + 3CH10根据化学方程式可 知，参加反应的X、Y两种物质的粒子个数比为3 ： 4；该反应由一种单质与一种化合物反 应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；W为甲烷，碳元素的质量分数为 1210096 = 75%；由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数、质量均保持不 X4I 1变。6. (1)B (2)A (3)D (4)E (5)C7. (1)0.4(2)解：设原稀盐酸中HC1的质量为xoZn+2HCl=ZnCl2+H2 t73 2x 0. 4 g14 6 g原稀盐酸的溶

11、质质量分数为7p-X 100%"10. 9%o 133. 4 g答：原稀盐酸的溶质质量分数为10. 9%oI能力提升1. D 解析10 g A和足量B混合加热，充分反应后生成8 g C和4 g D,参加反 应的B的质量为8 g+4g10g = 2g,贝IJ参力口反应的A和B的质量比为10 g ： 2 g=5 : 1。2. C 解析二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为S0： + H:o=H=SO3；在金属活动性顺序中，银排在氢之后，银不能和硫酸反应；碳酸氢钠和盐 酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钙和硝酸钠交换成分后无气体、水或者沉淀 生成，因此二者不能发生反应。3. A

12、 解析x的取值范围应当是0WxW65,假设丙为最终产物，甲+乙+ 丁一 丙，甲完全反应，丁完全反应，根据质量守恒定律，反应后丙的质量最大为25 g+15 g + 20 g+5 g = 65 g,再假设丁为最终产物，丙完全反应，那么反应后丙的最小质量为0 g,所以x的取值范围应当是0WxW65；由表格可知，甲物质15 g完全反应，乙物质反 应了 5 g,二者参加反应的质量之比是15 g ： 5 g=3 ： 1；当yW20时，说明丁物质为反 应物或者为催化剂或者不反应，由图可知反应后甲、乙物质质量均减少，那么根据质量 守恒定律，物质丙反应后的质量会增加，此时该反应是一个化合反应；根据质量守恒定 律

13、，反应前的总质量为15 g+15 g+25 g+20 g=75 g,已知反应后乙的质量为10 g, 甲的质量为0 g,那么x + y=75 10 = 65。5. (1)CH+202C02+2H：0(2) CH +H2 一件 CO+3H8解析(1)甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。(2)根据微观示意图可知，图甲表示的是甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢 气，化学方程式为CN+H9 '逐件C0+34；图乙表示的是一氧化碳和水在一定条件下 发生反应，根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数及种类不变，生成物为二氧化碳 和氢气。6. (1)CD(2)气球受到的浮力增大2. 22 g(3)0.

14、88 , -X100%0 g十2 g 0. 88 g解析(1)要验证质量守恒定律，就是验证反应前后物质的质量总和是否相同，故 实验中要称量反应前后整个装置的质量。(2)碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体， 气球鼓起，则气球受到的浮力增大，故可以观察到天平指针向右倾斜。(3)参加反应的碳酸钙的质量为2 g,设生成的C0二的质量为x,生成的氯化钙的质量 为y。CaC03 + 2HCl=CaCl2+H20+C02 t100 1112 g y x100 2 g100 2 g44x = 0. 88 gy = 2. 22 g9 22 g反应后溶液的溶质质量分数表示为100%o 50 g+2 g 0. 88

15、 g7. (1)4.4(2)解：设参加反应的NaHCOs的质量为x,生成NaCl的质量为y。NaHCO3+HCl=NaCl+H:O+CO2 t84 58.5 44x y 4.4 gx=8. 4 g44 4.4 g84- x444,4 g5875- yy=5. 85 g设原溶液中含有的NaCl质量为z,反应后溶液总质量为104.4 g+100 g 4. 4 g=200 g,根据溶质质量分数的计算公式有：5. 85 g+z200 gX100% = 3%z=0. 15 g原样品中NaHCOs和NaCl的质量比为8. 4 g ： 0. 15 g=56 ： 1。答：原样品中NaHCOs和NaCl的质量比

16、为56 ： 1。专题2原子的构成与元素夯实基础1 .下列元素名称与元素符号书写都正确的是()A.锌 Zn B.铜 cuC.镁 mg D.镒 MN2 .下列物质中属于化合物的是()A.赤铁矿B.伯钺合金C.甲烷D.航空煤油3 .【本溪】下列物质由离子构成的是（）A.汞B.氯化钠C.金刚石 D.蒸储水4 .【盐城】2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电 工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（）A.属于金属元素B.电子数为92C.核电荷数为92 D.相对原子质量为1435 .【威海】学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其

17、中错误的是 （）A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B.核外电子在离核远近不同的区域中运动C.原子核的质量和电子的质量相差不大D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多6 .【潍坊】下列说法正确的是（）A.同种元素可能形成性质不同的几种单质B.物质都是由分子或者原子构成的C.核电荷数：S">SD.在原子中，质子数一定等于中子数7 .【安徽】如图K3 1为元素周期表的一部分（X元素信息不全）。下列有关说法正 确的是（）/ / /6 C 碳12.017 X14.018 0 氧16.00图 K3-1A.碳的化学性质活泼8. X表不N：C.氧原子的质子数是8D.三种元素原子的核外

18、电子数相同8 .如图K3 2所示为元素周期表中某些元素的原子结构示意图。请据图回答下列问 题。（1）上述结构图中的*=0 硅 原 子 的 结 构 示 意 图 为图中与硅元素化学性质相似的元素是（填元素符号）。根据图示信息，确定一个水分子中所含电子总数为9 .【枣庄】下面是元素周期表的一部分，请回答：处元素和处元素形成常见化合物的化学式为，该化合物中处元素的化合价为表示表中（填表中序号）的原子结构示意图，该原子易（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号为能力提升10 【聊城】李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不 正确的是（）A.原子可以转化为离子B.原子是最小的微观粒子

19、C.有些物质是由原子构成的D.原子可以“搭建”成分子11 【常州】道尔顿、汤姆森和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙 述正确的是（）原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小A.B.C.D.12 【威海】在化学变化中，下列说法正确的是（）原子不能被创造也不能被消灭原子核不能被创造但能被消灭分子既可以被创造也可以被消灭电子不能被创造但能被消灭A.B.C.D.13 【嘉兴】2017年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了 113号、115号、 117号、118号元素的中文名称。下表是这四种元素的部分信息，以下有关说法正确的是原子序数中文名称符

20、号汉语拼音113车尔Nhni115镇Memo117石田Tstian118氮OgaoA.布尔属于金属元素B.馍的元素符号是m。C.础元素的相对原子质量是117D.氮元素在自然界中含量丰富14 【呼和浩特】下列说法正确的是（）A.碳12原子和碳13原子的中子数相同B. KMnOi和KMiOi中有相同的原子团C. Fe?+和Fe"都属于铁元素，核外电子数不同x-xX 282D.开口 ，化学性质相同6.【青岛】己知元素周期表中第三周期各元素原子的结构示意图如图K3 3所示, 下列分析错误的是（）图 K3-3A.以上原子的核外都有三个电子层B. Na+和Mg"的核外电子数不相同C.

21、Na与S形成化合物的化学式为N比SD.在化学反应中氯原子容易得到电子7 .【绥化】下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物 的是（）ABCD图 K3-48 .【达州】根据图K3 5提供的信息回答下列问题。丹逊A，B ' C夕 D夕图 K3-5（1）A图中x的值是 o（2）化学性质相似的原子是（填字母，下同）。（3）具有稳定结构的原子是 o（4）属于同种元素的粒子是 o9 .【湖州】2016年6月，国际纯粹与应用化学联合会宣布，合成化学元素113号（Nh 冷尔）、115号（Me镇）、117号（Ts砌和118号（0g氮）为化学新元素。其中“115号 （Me 馍）元素”的115表

22、示原子的 数，Me表示的微观意义是10 .【泰安】下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。23 Li 锂4 Be 彼5 B 硼6 C 碳7 N8 0 狙9 F 茶10 Ne 覆311 Na 钠12 Mg 镁13 A1 铝14 Si 硅15 P 磷16 S 硫17 C118 Ar 就下列各组元素具有相似化学性质的是(填字母)OA. Na、 Cl B. 0、 SC. F、 Cl D. Cl、 Ar写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为 o(4)某粒子的结构示意图为折，当x y = 8时，该粒子的符号为 o(5)具有相同原子

23、数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构 和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是(填字母)。A- N0 和。2 B. C0 和 N?C- S02和 C02 D. P0：-和 S0；-参考答案I夯实基础I1. A2. C 解析赤铁矿、伯钺合金、航空煤油都是由多种物质组成的，属于混合 物；而甲烷是由碳元素和氢元素组成的纯净物，属于化合物。3. B 解析汞、金刚石是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成 的，蒸镭水是由水分子构成的。4. D 解析相对原子质量能质子数+中子数，“143”是中子数，不是相对原 子质量。5. C 解析原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可

24、以忽略不 计。6. A 解析同种元素可以形成不同的单质，如碳元素可以形成金刚石、石墨等 物质；构成物质的粒子有分子、原子、离子；硫原子和硫离子中核电荷数相同；在原子 中，质子数=核电荷数=核外电子数，而质子数不一定等于中子数。7. C 解析碳原子核外电子排布的最外层有4个电子，既不易得电子，也不易 失电子，化学性质比较稳定；7号元素是氮元素，其元素符号为N；三种元素的原子序数 不同，即质子数不同，所以核外电子数也不相同。(+U)48. (1)5 (2) C (3)109. (1)A1:O3 +3 (2) 得 C1-解析(1)是氧元素，在化合物中常显一2价，是铝元素，在化合物中常显+ 3价；二者

25、组成的化合物为氧化铝，其化学式为AIQ。（2）由原子结构示意图可知，这是 氯原子的结构示意图，氯元素位于元素周期表中的位置；氯原子最外层有7个电子， 在化学反应中易得到1个电子，而形成带一个单位负电荷的氯离子。I能力提升1. B 解析原子是由原子核和核外电子构成的，所以原子不是最小的微粒。原 子是化学变化中的最小粒子，不可再分。2. D 解析原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的；核外电子的 质量非常小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上；原子核位于原子中 心，所占的体积极小，电子在核外的空间做高速运动。3. C 解析在化学变化中，原子不能被创造也不能被消灭，却可以重新组合成 新分子；原子核是组成原子的一部分，原子核不能被创造也不能被消灭；在化学变 化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子，所以分子既可以被创造也可以被消 灭；在化学变化中，电子只是从一个原子上转移到另一个原子上，不能被创造也不能 被消灭。4. A5. C 解析碳12原子和碳13原子的原子核中，质子数相同而中子数不同；KMnO. 和RMnO,中分别含有原子团MnO J和MnO产，这两个原子团所带电荷数不同，属于不同的 原子团；Fe"和F3+核内质子数相同，都属于铁元素，形成离子时失去的电子数不相 等，所以核外